山西省太原市山西大学附中2026届化学高一上期末检测模拟试题含解析

山西省太原市山西大学附中2026届化学高一上期末检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Al3+、SO、H+ B．NH、Cu2+、Cl-、OH-C．H+、Na+、HCO、Cl- D．Ag+、Na+、NO、Cl-3、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部4、配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是A．容量瓶中原来有少量蒸馏水B．用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线5、在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）A． B． C． D．6、将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列说法不正确的是A．反应过程中氯气消耗0.15molB．当溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1时，该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2OC．反应生成的ClO-和ClO3-在一定条件下均有氧化性D．若反应中转移的电子为nmol，则0.15﹤n﹤0.37、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．1molNa2O2中含有4NA个离子C．0.1molNH4+中含有的质子数为NAD．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA8、下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是()①0.6molNH3②0.2molH3PO4③9gH2O④标准状况下22.4LHeA．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①②④③9、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2气体通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中10、下列说法中不正确的是A．卢瑟福——用α粒子散射实验提出带核的原子结构模型B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化C．门捷列夫——发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表D．侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中11、关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是()A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C．氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中D．氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物12、下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的13、下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．MgCl214、下列表示不正确的是（）A．氯离子结构示意图：B．漂白液的有效成分：NaClOC．[SiO4]四面体的球棍模型：D．KSCN的名称：硫氢化钾15、下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑B．氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OC．氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O16、容量瓶上不需要标明的是（）A．温度 B．物质的量浓度 C．规格 D．刻度线二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1．3。（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______、H________、乙_______，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是________________。(2)写出下列反应的化学方程式：反应①____________________________；反应②_____________________________。(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是______________________________________________。19、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填字母)A．萃取B．加热C．结晶D．分液E.过滤F.蒸馏(1)除去食盐水中的泥沙_____。(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾_____。(3)分离水和汽油_____。(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物_____。20、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。（4）G处的现象是____________________________________。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。②需“密闭保存”的原因____________________________________________。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。21、某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：__。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

根据题中三种离子逐一沉淀并加以分离可知，本题考查离子反应和物质分离，运用除杂原理分析。【详解】Ag＋、Cu2＋均与NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分离，Ba2＋、Ag＋均与K2SO4溶液反应生成沉淀，因此将这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加盐酸使Ag＋沉淀，再加硫酸钾溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，则试剂的加入顺序为③②①。答案选C。2、A【解析】

A.K+、Al3+、SO、H+等几种离子之间不能发生离子反应，故A组能在溶液中大量共存；B.NH、Cu2+均能与OH-发生离子反应，分别生成一水合氨、氢氧化铜沉淀，故B组不能在溶液中大量共存；C.H+和HCO能发生离子反应生成二氧化碳气体、水，故C组不能在溶液中大量共存；D.Ag+、Cl-能发生离子反应生成氯化银沉淀，故D组不能在溶液中大量共存。答案选A。3、D【解析】

①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故③正确；④金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故④正确。选D。4、D【解析】

化学实验基本操作．结合c=n/V及不当操作对n、V的影响可知，n偏小或V偏大均导致溶液物质的量浓度偏小。【详解】A．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对实验无影响，故A不选；B．量取浓硫酸时仰视刻度线，n偏大，导致溶液物质的量浓度偏大，故B不选；C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处，V偏小，导致溶液物质的量浓度偏大，故C不选；D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线，V偏大，导致溶液物质的量浓度偏小，故D选；故选D。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，解题关键：把握溶液配制的操作、步骤、误差分析，注意结合公式分析误差。5、A【解析】

A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为三级放射性物品标志，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为氧化剂标志，一般指具有强氧化性，不稳定，易分解产生氧气的物质，而浓硫酸无此性质，不使用该标志，故D错误；答案选A。6、D【解析】

A、40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液的物质的量为：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，根据钾离子守恒可知Cl-、ClO-、ClO3-的物质的量之和是0.3mol，因此根据氯原子守恒可知氯气的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol，故A正确；B、当溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1时，根据原子守恒、电子得失守恒以及电荷守恒可知该反应的离子方程式为5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，故B正确；C、反应后生成的ClO-、ClO3-中氯的化合价分别为+1和+5价，处于较高价态，化合价可以降低，均具有氧化性，故C正确；D、若反应中转移的电子为nmol，如果氧化产物全部是次氯酸根离子，根据方程式Cl2+2KOH＝KCl+KClO+H2O可知0.15mol氯气转移0.15mol电子，即n＝0.15；如果氧化产物全部是氯酸根离子，根据方程式3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O可知0.15mol氯气转移0.15mol×5/3＝0.25mol电子，即n＝0.25，因此0.15＜n＜0.25，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，明确反应的原理以及掌握守恒思想在化学计算中的应用方法是解答的关键。选项D是解答的难点，注意极限法的灵活应用。7、D【解析】

A.含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5mol，其在标况下的体积为11.2L，选项A错误；B.过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：2，则1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，选项B错误；C.铵根离子中含11个质子，故0.1mol铵根离子中含1.1mol质子即1.1NA个，选项C错误；D.64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，个数为3NA个，选项D正确；答案选D。8、A【解析】

根据粒子数目、气体体积、物质的质量与物质的物质的量之间的关系分析解答。【详解】①0.6mol氨气含有原子物质的量=0.6mol×4=2.4mol；②0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol；③水的质量为9g，其物质的量=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol，故含有原子数目①＞②＞③＞④，故A正确。故选A。【点睛】原子的物质的量=该物质的物质的量×原子下角标系数。9、D【解析】

A.硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，硝酸的还原产物是NO，图象中产生气体的起始点错误，故A错误；B.SO2与氯水反应生成HCl和H2SO4，溶液酸性增强，图象中pH变化不正确，故B错误；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-与HCO3-生成CO32-，CO32-随即与Ba2+产生沉淀，即反应开始时就有沉淀生成，故C错误；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一开始反应溶液中自由移动的离子减少，但CO2过量时会发生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移动的离子增多，导电性又增强，故D正确；故选D。10、D【解析】

A．1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故A不符合题意；

B．维勒用无机物腈酸铵合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，可利用无机物得到有机物，故B不符合题意；

C．门捷列夫在化学上的主要贡献就是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C不符合题意；

D．侯德榜-侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，故D符合题意；【点睛】根据侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，所以才利于NaHCO3的生成。11、B【解析】

A.干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；B.氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；C.常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C错误；D.氯水是混合物，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意D中氯水为混合物，侧重分析能力和知识应用能力的考查，题目难度不大。12、D【解析】

A.在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；B.能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如二氧化碳，故B错误；C.在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确；答案选D。13、A【解析】

氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，以此来解答。【详解】A.Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选；

B.Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选；

C.Al与氯气反应生成AlCl3，故C不选；

D.Mg与氯气反应生成MgCl2，故D不选；综上所述，本题选A。14、D【解析】

A正确，Cl的质子数位17，Cl离子的核外电子数为18；B正确，漂白液由Cl2和NaOH溶液反应制得，其中有效成分为NaClO；C正确，Si周围由4个Si-O键；D错误，KSCN的名称是硫氰化钾；故选D。15、D【解析】

A.钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.氯化铵固体与熟石灰共热，该反应不是在溶液中进行的，无法书写离子方程式，故B错误；C.将氯气通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成离子，离子方程式：Ca(OH)2+Cl2═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故C错误；D.食醋除水垢为醋酸和碳酸钙的反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；故答案为D。16、B【解析】

容量瓶如图所示，容量瓶为恒温仪器，其用途是配制一定浓度的溶液，容量瓶上标有：温度、刻度线、规格，故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。【详解】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。（1）根据上面的分析可知，A为NH4HCO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；故答案为：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反应②的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色【解析】

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，A为金属Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，则甲是氢气，D的溶液是氢氧化钠，黄绿色的气体是氯气，则乙为氯气，氯气和氢气反应生成HCl，则丙为HCl，E是盐酸，红综色的沉淀一定是氢氧化铁，所以金属C是铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，所以B是金属铝。【详解】（1）下列物质的化学式分别为A为Na、H为Fe(OH)3、乙为Cl2；在铁的氧化物中，具有磁性的黑色晶体是Fe3O4；（2）反应①的化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反应②的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化铁溶液，检验Fe3＋用KSCN溶液，方法是取适量FeCl3溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色。19、ECDF【解析】

根据混合物的性质及物质分离与提纯的实验原理分析解答。【详解】（1）泥沙难溶于水，除去食盐水中的泥沙，可以用过滤的方法，故答案为：E；（2）氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度影响不同，从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，采用重结晶法；故答案为：C；（3）汽油难溶于水，二者混合会分层，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：F。【点睛】降温结晶的方法：先将溶液加热得到浓溶液，再冷却结晶，氯化钠溶解度受温度影响不大，冷却时不会析出，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，冷却时析出，过滤即得硝酸钾固体和氯化钠的溶液。20、MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示；（6）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；②消毒液的有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以应该密封保存；（7）亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为S032-+HClO＝S042-+H++Cl-。【点睛】本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，题目综合性较强，侧重考查依据所学知识分析问题、解决问题的能力，题目难度中等。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。注意干燥的氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，为易错点。21、不属于酸10-4344OH-342H2OC