2026届湖北省华师一附中、黄冈中学等八校化学高一上期末考试试题含解析

2026届湖北省华师一附中、黄冈中学等八校化学高一上期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分散系属于悬浊液的是（）A．硅酸溶胶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体2、相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是()A．a∶b等于A与B的相对分子质量之比B．a∶b等于等质量的A与B的分子数之比C．a∶b等于同温同压下A与B的密度之比D．b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比3、在下列物质类别中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．电解质化合物C．浊液胶体 D．单质化合物4、为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为A．③④①② B．④③②①C．④③①② D．③④②①5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．Cl2B．酒精C．硫酸钡D．SO26、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。A．H＋、Cl-、Ca2+、B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－7、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB．1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC．常温常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA8、下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－9、在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K+、Na+、、B．K+、Na+、Cl﹣、C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、10、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是A．铝箔 B．青铜 C．不锈钢 D．焊锡11、下列农示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．向氨水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-+H2OC．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．大理石溶于稀盐酸：2H++CO32-=H2O+CO2↑12、下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Na13、下列事实所涉及的离子方程式正确的是A．FeCl2溶液用于腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋+3Cu=Fe+3Cu2＋B．汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”：Cu2＋+Fe=Fe2＋+CuC．稀硝酸可以溶解铜：Cu+4H＋+NO3－=Cu2＋+2H2O+NO↑D．盐酸除去铜表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H＋=2Cu2＋+2H2O+CO2↑14、实验室需配制500mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是A．用托盘天平称量20.0gNaOH固体B．溶解后不需要冷却至室温，可立即转移至容量瓶C．转移溶液时不需要使用玻璃棒引流D．定容完毕并摇匀后发现液面低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，对实验结果无影响15、某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。下列叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收16、当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（）A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO2二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。①金属C的名称_______②气体丙的分子式___________③写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________；反应⑥________________________。18、下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A______，E______；(2)反应①的化学方程式是_________________________；反应②的化学方程式是___________________________；(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________；反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________。19、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：Ⅰ．(1)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_________。(2)写出上图中仪器①的名称___________________；(3)冷凝管中冷却水的方向为________________________。Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒___(填序号)①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________。(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量是___________；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是_____________。20、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。21、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16mol·L－1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol·L－1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为________g。②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为0.18mol·L－1，原因可能是________。A．托盘天平的砝码生锈B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水定容时俯视刻度(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_______________________________。(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；______________________(回答两点)。(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是________。A．氧化产物是HO2B．HO2在碱中能稳定存在C．1molO2参加反应有1mol电子发生转移D．Cu被氧化

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、硅酸溶胶属于胶体，A不符合题意；B、蔗糖溶液属于溶液，B不符合题意；C、泥浆水属于悬浊液，C符合题意；D、氢氧化铁胶体属于胶体，D不符合题意；故选C。2、B【解析】

相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。说明两种气体的物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比，也等于密度比，等于相对分子质量之比，同温同体积等质量的A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为b:a。故选B。【点睛】同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。3、A【解析】

A、溶液是混合物的一种，前者包含后者；B、电解质都是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者；C、浊液和胶体属于两种不同的分散系，前者与后者为并列关系；D、单质和化合物为并列关系；答案选A。4、C【解析】

除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，因加入过量氯化钡除去SO42-，为除去钙离子和过量的钡离子，可在加入氯化钡之后加入碳酸钠，则应先加入过量BaCl2溶液，再加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液，过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，则正确顺序为④③①②，

故选：C。5、D【解析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A.Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B.酒精是非电解质，但其水溶液不导电，B不选；C.硫酸钡是电解质，C不选；D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子，其水溶液能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，D选；答案选D。【点睛】该题的关键是明确化合物能否电离出离子是判断电解质的依据，而导电只是一种现象。注意电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质。6、C【解析】

A.Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；B.Mg2＋与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；D.Ba2+与SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。7、C【解析】

A.标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为，故B错误；C.常温常压下，22gCO2物质的量为0.5mol，其中含有的氧原子数为NA，故C正确；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量为1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-数为NA，故D错误；

本题答案为C。8、D【解析】

A．Mg2+与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子；能发生氧化还原反应的离子；能发生络合反应的离子(如Fe3+和SCN﹣)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。9、B【解析】

A．为紫色，与题给无色条件不符，A不合题意；B．该组离子之间不反应，可大量共存，B符合题意；C．Cu2+为蓝色，与题给无色条件不符，C不合题意；D．Ba2+、结合生成沉淀，不能共存，D不合题意。故选B。10、A【解析】

A．铝箔是铝，属于单质，故A选；B．青铜中含有铜、锡、铅，属于合金，故B不选；C．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C不选；D．焊锡中含有锡和铅，属于合金，故D不选；故答案选：A。【点睛】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。11、C【解析】

A项、氢氧化钡与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B项、氨水中与过量CO2反应生成碳酸氢铵，NH3·H2O是弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为NH3·H2O+CO2=HCO3-+NH4+，故B错误；C项、铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D项、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C。12、B【解析】

四个选项中金属均可被氧化，但只有氧化铝为致密的氧化物薄膜，能保护内层金属，选项A中Cu被氧化生成碱式碳酸铜，故合理选项是B。13、B【解析】

A.氯化铁溶液腐蚀铜制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B.汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”是铁置换铜的反应，离子方程式为：Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，故B正确；C.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C错误；D.用稀硫酸去除铜器表面的Cu2（OH）2CO3，反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故D错误；正确答案是B。【点睛】题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的离子反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应和氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大。14、A【解析】

A．用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5LL×1mol/L×40g/mol=20.0g，A正确；B．溶解后应冷却至室温，再转移至容量瓶，B不正确；C．转移溶液时应使用玻璃棒引流，C不正确；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，若再补加几滴水，则导致实验结果偏低，D不正确；故选A。15、A【解析】

A．钠燃烧的火焰为黄色，错误；B．通入氯气，钠着火燃烧时生成大量白烟，反应为2Na＋Cl22NaCl，生成的大量白烟是氯化钠晶体，正确；C．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，正确；D．若氯气完全被吸收，则右端棉花球不会变蓝，若Cl2没有完全被吸收，将发生反应Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2能使淀粉­KI溶液变蓝，正确。16、C【解析】

在铂丝的催化作用下，发生氨气的催化氧化：，NO遇到O2变为NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，HNO3和NH3反应可以生成NH4NO3，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、铁HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】

金属A的焰色为黄色，即金属A为Na，Na与H2O反应，气体甲为H2，物质D为NaOH，金属B能与NaOH反应生成H2，则金属B为Al，气体甲与Cl2反应生成HCl，溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色，H为Fe(OH)3，物质G中含有Fe3＋，则物质F中含有Fe2＋，即金属C为Fe，据此分析；【详解】金属A的焰色为黄色，即金属A为Na，Na与H2O反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，气体甲为H2，物质D为NaOH，金属B能与NaOH反应生成H2，则金属B为Al，气体甲与Cl2反应生成HCl，溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色，H为Fe(OH)3，物质G中含有Fe3＋，氯气表现强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，则物质F中含有Fe2＋，即金属C为Fe，①根据上述分析，金属C为Fe；答案为铁；②气体丙为HCl；答案为HCl；③反应①的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反应⑥发生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl。【点睛】无机推断中，找准题眼，如本题中金属A的焰色为黄色，红褐色沉淀等，然后根据所掌握知识大胆猜测，推出其余物质，做题时应注意问题，是让写名称还是化学式，是让写离子方程式还是化学反应方程式等等。18、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

B为地壳中含量最高的金属，为Al；J为磁性材料，故为Fe3O4，②反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应，G为氢气；B（Al）和C反应生成G（H2）和F，I加入过量NaOH得到F，故C为NaOH，F为NaAlO2，结合A和B的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为Fe，E为Al2O3，据此解答。【详解】(1)根据以上分析，A和B在高温下的反应为Al与Fe2O3在高温下发生的铝热反应，生成和Al2O3和Fe，故A的化学式为：Fe2O3，E的化学式为：Al2O3；(2)根据以上分析，B为Al，C为氢氧化钠溶液，反应①是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反应②是铁在高温下和水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反应后的溶液含有Fe3+与足量的Fe反应的离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的阳离子主要是Fe2+，检验的方法是取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。(4)次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、B萃取蒸馏烧瓶下进上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L【解析】

(1)从碘水中分离出I2，选择用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故选B；(2)仪器①的名称为蒸馏烧瓶；(3)冷凝管中冷却水按下进上出的方式；Ⅱ．(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，应该用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为，故选择50mL的量筒，故选②；(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；(3)①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则浓硫酸的体积变大，则浓度偏高；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，溶质有损失，故浓度偏低；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量为0.02L×5mol/L×40g/mol=4g；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是=1mol/L。【点睛】掌握配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析，注意抓住溶质和溶液的体积的变化，如多取浓溶液，则溶质增加，若配制过程有无洗涤或撒出，溶质都有损失，溶液的体积看定容的过程，若俯视，则溶液体积变小，若定容后再加水，则体积变大。20、分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氢氧化钠溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气