第二章 海水中的重要元素-钠和氯 章节测试-人教版高中化学必修第一册

第二章海水中的重要元素一钠和氯章节测试

一'单选题

1.对C12的叙述正确的是（）

A.能用钢瓶贮存B.与过量的Fe反应只生成FeCb

C.与H2混合光照可制取HC1D.与澄清石灰水反应制取漂粉精

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常压下，1他。3含有0.1$个氧原子

B.Imol重水比Imol水多NA个质子

C.22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子

D.39g苯含有的碳碳双键数目为L5NA

3.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）

A.钠着火可用泡沫灭火器扑灭

B.氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

C.NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同

D.苏打可用于治疗胃酸过多

4.下列对“摩尔（mol）”的叙述错误的是（）

A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C.Imol任何气体所含的气体分子数目都相等

D.用“摩尔”（而不用"个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单

位

5.使用胆矶（CUSO4・5H2O）配制O.lmoH/的硫酸铜溶液，正确的操作是（）

A.将胆矶加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B.称取25g胆矶溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C.称取25g胆矶溶解在1L水里

D.将16g胆矶溶于水，然后将此溶液稀释至1L

6.将30mLe）.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A.0.3mol/LB.0.04mol/LC.0.03mol/LD.0.05mol/L

7.下列名词中，属于基本物理量的是（)

A.速度B.千克C.摩尔D.秒

8.下列溶液中，cr的物质的量浓度最大的是（）

A.0.1L2moi/L的KC1溶液B.1L1mol/L的NaCl溶液

C.0.2L1mol/L的MgCb溶液D.10mL1mol/L的A1CL溶液

9.下列说法中，错误的是：（）

①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化

铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉,

剩下的就是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

10.下列关于金属钠的叙述正确的是（）

A.金属钠是银白色金属，密度大，熔点高

B.金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块

C.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体

D.将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体

11.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12gNa"SO4中含有0.2NA个阳离子

B.11.2£乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C.8gs4含有中子数为3NA

D.01"就"2和0•加。"2于密闭容器中充分反应后，印分子总数为02$

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A.1molH2O2中含有共价键的数目为3小

B.23gNa燃烧生成NazCh失去的电子数为22VA

1

C.1L0.1mol-17Na2sO3溶液中含有0.3NA个氧原子

D.标准状况下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有汽个HC1分子

13.氯水中含有多种成分，下列现象与结论不符的是（）

A.氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cb分子

B.将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在HC10

C.将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在H+

D.加入盐酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在C1-

14.下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（）

A.ImolOH-的质量是17

B.二氧化碳的摩尔质量是44g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

23

D.一个钠原子的质量约等于g

6.02xlO23

15.8g无水硫酸铜配成0.1moLL-1的水溶液。下列说法正确的是（）

A.溶于500mL水中

B.溶于1L水中

C.溶解后溶液的总体积为500mL

D.溶解后溶液的总体积为1L

16.下列有关物质的量浓度的说法正确的是（）

A.将4gNaOH溶解在1L水中，可以得到O.lmol-K1的NaOH溶液

B.将O.lmol-LT的NaOH溶液分成两等份，其物质的量浓度变为原来的一半

C.将O.lmol-匚1的NaOH溶液分成两等份，其溶质的物质的量变为原来的一半

D.向50mL0.2mol-IjiNaOH溶液中加入50mL水，可以得到O.lmol-T的NaOH溶液

二'综合题

17.将Na2cCh和NaHCC>3的混合物加热，生成的气体（假设无损耗）全部通入足量的石灰水中，得到20.0g

白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体（标准状况下）。试回答下

列问题（计算结果均保留3位有效数字）

（D加热时发生反应的化学方程式为o

（2）所加盐酸的物质的量浓度为mol/Lc

18.按要求回答下列问题

（1）漂白液有效成分的化学式。

（2）氯气与水反应的离子方程式。

（3）小苏打受热分解的化学方程式；

19.将一定质量NaHCCh加热至质量不再发生变化时，产生标况下3.36L气体。

（1）需要NaHCO3物质的量是0

（2）若将这些NaHCCh溶于水配成500mL溶液，所得溶液中钠离子物质的量浓度是。

20.某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要500mL0.2moi的稀HzS。”请回答下列问

题:

（1）实验室欲用98%的浓H2S04（密度为L84g<111-3）来配制，经计算需要mL（保留一位小

数）浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的O

A.5mLB.lOmLC.25mLD.50mL

（2）实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有。

（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：

①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸储水至液面离容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸镭水，使溶液的液

面与瓶颈的刻度标线相切。

③将量取的浓硫酸稀释。

④用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）。第③步中稀释浓硫酸的操作

是O

（4）下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大—（填写字母）。

A.容量瓶底部有蒸储水未干燥即用来配制溶液

B.硫酸在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D.在容量瓶中定容时俯视刻度线

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

21.实验室配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，

配制上述溶液还需要的玻璃仪器是、。

F

t

8』

CD

（2）填写下述过程中的空白；

具体步骤如下：

①计算需要称量NaOH固体的质量________g；

②用托盘天平称量NaOH固体；

③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸储水溶解、搅拌，并至室温;

④将NaOH溶液沿玻璃棒注入中；

⑤用少量蒸镭水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均

匀；

⑥将蒸储水注入容量瓶，液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸储水至液面于

刻度线相切；

⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是o

(4)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0」92mol/L,原因可能是。

A.使用滤纸称量NaOH固体；

B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；

C.容量瓶中原来有少量蒸储水；

D.称量时所用的祛码生锈；

E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；

22.取1.43gNa2cO3/OH2O溶于水配成100mL溶液,求：

(1)Na2cCh物质的量浓度-

(2)Na+物质的量浓度o

(3)取出20mL该溶液用蒸储水稀释，使Na2cCh溶液物质的量浓度变为0.004molLl求加入蒸储

水的体积。(设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计)

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】A、干燥的氯气不与铁反应，能用钢瓶贮存，故A符合题意；

B、与过量的Fe反应只生成FeCb,故B不符合题意；

C、与H2混合光照会发生爆炸，制取HCL用氢气在氯气中燃烧，故C不符合题意；

D、与消石灰反应制取漂粉精，故D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A.常温下铁与干燥的氯气不反应；

B.氯气与铁反应无论铁是否过量都生成氯化铁；

C氯气与氢气的混合物光照时会发生爆炸；

D.氯气与石灰乳反应制取漂白精。

2.【答案】A

16?

【解析】【解答】A.。3中只含氧原子，L6gC）3含有氧原子IXNA=0.1NA，故A符合题意；

16g/mol

B.2HH2。、“2。分子中都含有10个质子，Imol重水和Imol水含有的质子数都是IONA,故B不符合题

思；

224T

c.N2分子中有14个中子，22.4L（标准状况）氮气中含有中子一-——X14><NA=14NA个，故C不符合

22.41/mol,

题意；

D.苯分子中不含碳碳双键，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、结合公式n=m/M计算；

B、重水中氢原子质量数为2；

C、结合公式n=V/Vm计算；

D、苯不含碳碳双键。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，故A不符合题

思；

B.氧化钠和二氧化碳反应不能生成氧气，氧化钠不能用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠可用作呼吸面具

的供氧剂，故B不符合题意；

C.NaCl与NaOH都含有钠元素，灼烧时火焰颜色都呈黄色，故C符合题意；

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.钠能与二氧化碳、水反应，钠着火应用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器扑灭；

B.用作呼吸面具的供氧剂的是过氧化钠；

D.小苏打能与盐酸反应，且碱性较弱。

4.【答案】D

【解析】【解答】摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，既能用来计量纯净物，又

能计量混合物，Imol任何物质所含的微观粒子数相等，约6.02x1023,D符合题意，

故答案为：D。

【分析】摩尔简称摩符号为mol,是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何

物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02x1023）个微粒。使用摩尔时基本微粒

应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.将胆矶加热除去结晶水后，称取16gCuSO4,BP0.1molCuSO4,溶解在1L水中，所得

溶液体积不是1L,溶液浓度不是0.1mol/L,故A不符合题意；

B.25g胆矶的物质的量为：n泞;=0.1mol,溶于水，然后将此溶液稀释至1L,所得溶液的浓度

250g/mol

,O.lmol,,小人口=.

为：------=0.1mol/L,故B付合题息；

C.25g胆矶是0.Imol,溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L,溶液的浓度不是0.1mol/L,故C不符

合题意；

D.将16g胆矶溶于水，然后将此溶液稀释至1L,因为16g胆矶的物质的量小于O.lmol,则所得溶液的浓

度小于0.1mol/L,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】要使最终的物质的量浓度为就要使最终配制的溶液的总体积为1L。

6.【答案】C

【解析】【解答】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c=3°吗:？5moim=oQ3mol/L,

500mL

故答案为：Co

【分析】根据稀释定律C«xvB=cifiXV浓计算可得。

7.【答案】A

【解析】【解答】基本物理量有七个：质量、时间、长度、电流强度、物质的量、热力学温度、光强度，

故A符合题意，B、C、D均为相应物理量的单位，不符合题意，

故答案为：Ao

【分析】本题需要注意区分七个基本物理量的名称和单位的名称，不要混淆，B和C是质量和物质的量

的单位。

8.【答案】D

【解析】【解答】AO1L2moi/L的KC1溶液中C1-的物质的量浓度2moi/L；

B.lL1mol/L的NaCl溶液中C2的物质的量浓度1mol/L；

C.0.2L1mol/L的MgCL溶液中C2的物质的量浓度2mol/L；

D.10mL1mol/L的A1CL溶液中C2的物质的量浓度3mol/L；

由以上得出Cl的物质的量浓度最大的是3mol/L；

故答案为：D。

【分析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，浓度与溶液的体积无关，溶液

中c（。-）=溶质的物质的量浓度x化学式中氯离子个数。

9.【答案】D

【解析】【解答】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃

烧生成雾，故①错误；

②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故②错错误；

③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故

③错误；

④CI2+H2OUHCI+HCIO、2HC102HC1+O2?,所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故④错

误；D符合题意。

故答案为：D

【分析】①注意烟和雾是有区别的；

②熟记铜在氯气中的燃烧现象；

③液氯是纯净物，不能使干燥不调褪色；氯水是混合物，两者成分不同；

④氯水久置后成分已完全。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.金属钠是银白色金属，密度小，熔点低，选项A不符合题意；

B.金属钠硬度小，质软，很容易用小刀切割成小块，选项B符合题意；

C.钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固

体过氧化钠，选项C不符合题意；

D.将金属钠投入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，故将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反

应，产生蓝色沉淀，选项D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】根据钠属于碱金属，密度小，熔点低，硬度低，能够用刀切割；化学性质活泼，在空气中燃烧

生成过氧化钠淡黄色固体；钠与硫酸铜溶液反应过程分为两步，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；氢氧

化钠与硫酸铜复分解生成氢氧化铜沉淀解答；

11.【答案】C

【解析】【解答】A.NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，

12gNaHSO4的物质的量为O.lmol,含有0」NA个阳离子，A不符合题意；

B.气体所处的状态未知，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B不符合题意；

C.一个CH4分子含有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol,含有的中子数为3NA,C符合题

思卡.；

D.H2和12发生反应生成HI,该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则

O.lmolH,和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于02NA,D说不符合题意。

故答案为：C

【分析】A.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+、和SOj,固体中含有Na+和HSO：；

B.气体所处的状态未知；

C.一个CH4分子含有6个中子；

D.H2与b的反应为可逆反应。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.1个H2O2中含两个氢氧键和一个氧氧键，所以1molH2O2中含有共价键的数目为3

心,A符合题意；

B.一个钠原子反应中失去一个电子，23gNa燃烧生成NazCh失去的电子数为以，B不符合题意;

C.溶液中还有水分子，水分子中也含有氧原子，C不符合题意；

D.不存在电解质分子，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.考查的是过氧化氢中的共价键的数目

B.根据Na〜Na+〜e根据质量计算出电子

C.考查的是溶液中存在氧元素的物质

D.氯化氢是强电解质溶于水后完全电离

13.【答案】D

【解析】【解答】A.氯气为黄绿色、可溶于水的气体，溶于水得到的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在氯

气分子，故A不符合题意；

B.次氯酸具有强氧化性，可使有机色质漂白褪色，则将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水

中存在次氯酸，故B不符合题意；

C.碳酸氢钠能与氢离子反应生成二氧化碳气体，则将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中

存在氢离子，故C不符合题意；

D.硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，则硝酸银溶液不能用盐酸酸化，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡

C12+H2O=HC1+HC1O,溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、CIO,ChOH-四种离子，只有氯

气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HC1与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，

而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液含有次氯酸具有漂白性，据此解答。

14.【答案】D

【解析】【解答】A、ImolOH-的质量是17g,单位不符合题意，故A不符合题意；

B、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,单位不符合题意，故B不符合题意；

C、铁原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C不符合题意；

D、Imol微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，钠原子的摩尔质量为23g/mol,所以一个钠原子质量=

23g/吸=23故D符合题音・

6.02X1023/mol6.02X1023g又付口电心，

故答案为：D。

【分析】A、质量单位为g；

B、摩尔质量单位为g/mol；

c、只是数值上相等；

D、钠的摩尔质量即表示Imol粒子质量为23g,可以求出一个原子的质量。

15.【答案】C

NMRmiCuSOA8e

【解析】【解答】根据CB=谭=T可知v==石-----~77K

=0.5L,即溶解后溶液的体积为500mL,选项C符合题意。

【分析】注意：V表示的是溶液的体积不是溶剂的体积

16.【答案】C

【解析】【解答】A.将4gNaOH溶解于1L水中，溶液体积大于1L,溶液浓度小于0.Imol[T,选项A

不符合题意；

B.将O.lmoLIji的NaOH溶液分成两等份，其物质的量浓度与原来一样，选项B不符合题意；

C.将O.lmoLIji的NaOH溶液分成两等份，溶液的量减半，其溶质的物质的量变为原来的一半，选项C

符合题意；

D.向50mLOZmoLkNaOH溶液中加入50mL水，得到的溶液的体积不一定为100mL,得到NaOH

溶液的浓度不一定为0.Imol-LT,选项D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.4gNaOH溶解于1L水中，所得溶液体积大于1L；

B.溶液是均一稳定的，分为两等份物质的量浓度不变；

D.向50mLOZmoLlJNaOH溶液中加入50mL水，得到的溶液的体积小于100mL。

17[型案](])2NaHC()3ANa2cO3+H2O+CO2T

(2)2.5

【解析】【解答】⑴将Na2cCh和NaHCCh的混合物加热，NaHCCh受热分解生成Na2co3、水和二氧化

碳，故加热时发生反应的化学方程式为2NaHCO3^Na2CO3+H2O+C。2T；

(2)加热后的残留物为Na2cCh固体，其与盐酸反应的化学方程式为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况

下)，CO2气体物质的量为5-6L=0.25mol,根据方程式可知，盐酸物质的量为0.5mol,则所加盐

22.4L/mol

酸的物质的量浓度为----=2.5mol/L。

0.2L

【分析】①根据质量守恒定律即可写出②格局二氧化碳即可计算出氯化氢的物质的量，结合C=—计算

V

即可

18.【答案】(1)NaClO

+

(2)C12+H2O=H+C1-+HC1O

4

(3)2NaHCO3：Na2cO3+CO2T+H2O

【解析】【解答】(1)漂白液有效成分是次氯酸钠，其化学式为NaClO；故答案为：NaClOo

+

(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其离子方程式C12+H2O=H+C1-+HC1O；故答案为：

+

C12+H2O=H+C1-+HC1O。

A

⑶小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式2NaHCCh二Na2cO3+CO2T+H2O；故答案

4

为：2NaHCC>3二Na2cO3+CO2T+H2O。

【分析】(1)漂白液的有效成分是NaClO；

(2)氯气与水发生反应C12+H2O=H++C「+HC1O；

(3)小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。

19.【答案】(1)0.3mol

(2)0.6mol/L

【解析】【解答】

(1)解：设需要碳酸氢钠的物质的量为x

2NaHCO3ANa2cO3+CO2T+H2O

21

X0.15mol

V3.36L

n(CO)=—=0.15mol

222.4L/mol

2_1

x0.15mol

X=0.3mol

nQ.3mol

(2)c(NaHCO)=—==0.6mol/L

3(500-1000)L

【分析】计算原则：参加反应的各物质的量之比等于方程式系数比，先算出生成的气体二氧化碳的物

质的量，就可计算出加反应的碳酸氢钠的物质的量。

20.【答案】(1)5.4；B

(2)500mL容量瓶

(3)③①④②；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

(4)B；D

【解析】【解答】⑴浓硫酸的物质的量浓度为c=109P°3=100°X19；4><98%moi/L=18.4mol/L,故需要的

体积为mL=5.4mL,选用10mL量筒。

18.4

(2)所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有500mL容量瓶。

(3)配制溶液的步骤为量取溶液、稀释、冷却、转移、洗涤、转移、定容，故顺序为③①④②。浓硫酸

的稀释放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以稀释浓硫酸操作是：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水

中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量散失掉。

(4)A.容量瓶底部有蒸储水未干燥即用来配制溶液，不影响配制结果，A不正确；

B.硫酸在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，导致溶液体积偏小，最终所得溶

液浓度偏大，B正确；

C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，最终所得溶液浓度偏小，C不正确；

D.在容量瓶中定容时俯视刻度线，加入蒸储水体积偏小，所得溶液体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，D

正确；

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，最终所

得溶液浓度偏小，E不正确；

故合理选项是BDo

【分析】(1)浓度的另一道计算公式，适用于结合密度、质量分数、摩尔质量进行计算，为

_1000夕。

一M；

(2)溶液配制要选择合适的容量瓶，规格有100mL、250mL、500mL、1000mL；

(3)溶液配制的一般步骤为计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-定容-摇匀-装瓶贴标签；

(4)结果偏大：祛码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；

结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过

刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；

无影响：容量瓶没有干燥。

21•【答案】(1)C；烧杯；玻璃棒

(2)4.0g；冷却；500mL容量瓶；1〜2；胶头滴管

(3)检漏

(4)A；B

【解析】【解答】(1)C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制500mL0.2