江西省吉安市安福中学2026届化学高一第一学期期末复习检测试题含解析

江西省吉安市安福中学2026届化学高一第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中只含有以上一种作用力的晶体是（）A．SiO2 B．CCl4 C．S2 D．NaOH2、食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液3、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A．丝绸 B．中草药叶 C．茶 D．瓷器4、若标准状况下11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A．4n B．3n C．2n D．n5、下列离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+、OH－、AlO2－、Cl－C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ D．Na+、H+、HCO3－、NO3－6、下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠7、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①④8、下列实验能说明燃烧不一定需要氧气的是（）①氢气在氯气中燃烧；②镁在氯气中燃烧；③镁在二氧化碳中燃烧；④钠在氯气中燃烧A．① B．②④ C．③④ D．①②③④9、下列说法正确的是A．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C．Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO210、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液11、下列关于浓硝酸的说法正确的是A．保存在棕色瓶中 B．不易挥发 C．与铜不反应 D．受热不分解12、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-C．H＋、Cl－、K＋、CO32- D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－13、反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：114、下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A．硫酸铁溶液不具有净水作用B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁C．铁粉与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2D．去除FeCl2溶液中的FeCl3，杂质.可以向溶液中加入过量铁粉.然后过滤15、每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数是()A．大于5a%B．小于5a%C．等于5a%D．无法判断16、关于下列反应的叙述正确的是（）A．由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强B．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强D．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强17、在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)2C．AlH2CuD．SSO3H2SO418、在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是（）A．m＝2R2＋是还原剂 B．m＝yR3＋是氧化产物C．m＝2R2＋是氧化剂 D．m＝yR3＋是还原产物19、某温度下向100g澄清的饱和石灰水加入5.6g生石灰，充分反应后温度发生变化，下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4gC．沉淀物的质量小于7.4g D．饱和石灰水的质量小于98.2g20、仅用下图装置可完成(装置可加热)：A．用锌粒与稀H2SO4反应制H2B．用NH4CI与Ca(OH)反应制NH3C．用Cu与浓HNO3反应制NO2D．浓硫酸和铜制SO221、从20mL如图所示Na2CO3溶液中取出10mL，取出溶液中Na+的物质的量为（）A．0.005mol B．0.01mol C．0.5mol/L D．1mol/L22、下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2＞SO42－。向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物质的量关系曲线如图所示，则x的值为A．3molB．4molC．3.5molD．5mol二、非选择题(共84分)23、（14分）非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是___。②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A的化学式是___；C的化学式是___。②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。24、（12分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。请回答下列问题：（1）写出化学式：B____________，D___________。（2）五种化合物中难溶于水的是___________________（填化学式）。（3）写出下列反应的离子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。25、（12分）关于氯水成分的实验，请回答以下问题：（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈_______色，说明氯水中含有_______分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生的现象是_______，说明氯水中还存在的粒子是_______。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，发现有气泡产生，说明氯水中含有_______；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是_______，说明新制氯水中还存在的粒子是_______；由于_______见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中。26、（10分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童__元素含量偏低。（2）报告单中“μmol·L-1”是__（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出__（填“氧化性”或“还原性”）。（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：请回答下列问题：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列处理的操作步骤为__、洗涤、灼烧、冷却、称量。c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为__。d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。A步骤③所加氨水量不足B步骤④洗涤不充分C步骤④灼烧不充分27、（12分）(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl（g）SiHCl3+H2（g）③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）(1)装置B中的试剂是(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是。(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是。（填写字母代号）a．碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液28、（14分）某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。I．设计方案如下：方案试剂X预期现象方案i1mL1mol/LNaOH溶液a方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是_________，最终变为红褐色的化学方程式是________。（2）方案ii的预期现象是_________。（3）方案iii的预期现象是________，反应中氯水参与反应的的离子方程式是____。II．进行实验操作，得到的实际现象如下：方案实际现象是否与预期现象相同方案i产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色不同方案ii相同方案iii自始至终无明显现象不同（4）为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙酯。结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：______________；为验证其猜想，在方案iii的基础上继续加入过量的氯水，得到了预期的现象。（5）实验反思：方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，理由是______。（6）小组同学进一步提出研究问题：仍选用之前用过的试剂，设计实验验证某久置的补铁口服液（计为Y）已部分变质。以下是小组同学的实验方案：实验序号操作现象ⅳ取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液显红色V实验V的操作及现象是_____________。29、（10分）A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。(1)写出化学式：A：________________；C：________________；F：________________。(2)写出反应的化学方程式：②_____________________________________________________________。⑥_____________________________________________________________。(3)写出离子方程式：③_____________________________________________________________。⑤_____________________________________________________________。(4)生成24gB需要转移________mol电子。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.中只有共价键，是原子晶体，A正确；B.中含有共价键，是分子晶体，分子间存在分子间作用力，B错误；C.中含有共价键，是分子晶体，分子间存在分子间作用力，C错误；D.NaOH是离子晶体，由钠离子和氢氧根离子构成，存在离子键，氢氧根离子中含有共价键，D错误；故答案选A。2、C【解析】试题分析：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的直径大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液，则食盐分散到酒精中形成直径在1nm100nm之间的超细粒子的分散系为胶体，故该题选C。考点：考查胶体的本质特征。3、D【解析】

A.丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误；B.草药的主要成分是纤维素，是有机物，故B错误；C.茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D.瓷器是硅酸盐产品，是无机物，故D正确；答案选D。4、D【解析】

标准状况下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为=0.5mol，氧气分子是由2个氧原子构成的，则氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为=nmol−1，答案选D。5、B【解析】

A．Fe3+和SCN－能发生反应生成红色的Fe(SCN)3，不能大量共存；B．K+、OH－、AlO2－、Cl－之间不发生反应，能大量共存；C．Fe2+有还原性，酸性条件下的MnO4－有强氧化性，两者可以发生氧化还原反应而不能大量共存；D．H+和HCO3－可以发生反应生成水和二氧化碳：H++HCO3－=H2O+CO2↑，故不能大量共存；故选B。6、D【解析】

A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；

B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误；

D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；

故选：D。7、B【解析】

①Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，转化可以实现，故①不符合题意；②S在O2中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SSO3不能一步实现转化，故②符合题意；③Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，FeFe2O3不能实现转化，故③符合题意；④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，转化可以实现，故④不符合题意；综上分析，不能实现的为②③，答案选B。8、D【解析】

氢气、镁、钠都可以在氯气中燃烧，镁还可以在二氧化碳中燃烧，都没有氧气参加，说明燃烧不一定需要氧气，因此①②③④均符合题意，故答案为：D。9、A【解析】A.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体二氧化碳，故A正确；B.浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；C.Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的氧化性，故C错误；D.雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品中弱酸H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4，故D错误；故选A。10、C【解析】

A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。11、A【解析】A、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C错误；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D错误。12、A【解析】

A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－离子间不发生反应，能够大量共存，且均无色，故A正确；B．Cu2＋显蓝色，与溶液无色不符，故B错误；C．H＋、CO32-能够反应生成二氧化碳，不能大量共存，故C错误；D．Mg2＋、OH－能够反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。13、C【解析】

在反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O中，KIO3中的I由+5价全部转化为0价的I2，6个KI中的I有1个转化为KI，I的价态不变，另外的5个转化为0价的I2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5。故选C。14、D【解析】

A．硫酸铁溶液中铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以可以起净水作用，故A错误；B．Fe3O4是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁，故B错误；C．铁粉与水蒸气在高温加热条件下的反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D．向溶液中加入过量铁粉，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，然后过滤得到氯化亚铁溶液，可以除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故D正确；故答案为D。15、B【解析】

根据题意可知，本题考查从海水中获得氯化钠的操作，根据海水中主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁等易溶性的物质分析。【详解】每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag，若固态盐全为NaCl，则该海水中含氯化钠的质量分数是，但由于海水中主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与氯化钠一同结晶析出，成为氯化钠中的杂质，因此该海水中含氯化钠的质量分数小于5a%，答案选B。【点睛】特别注意海水中主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与氯化钠一同结晶析出，成为氯化钠中的杂质。16、C【解析】

A、根据反应SiO2+2CSi+2CO↑分析，高温下碳的还原性比硅强，但不能说明C、Si的非金属性强弱，选项A错误；B、反应CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱，选项B错误；C、碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，由此可知碳的非金属性比硅强，选项C正确；D、反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱，选项D错误；答案选C。【点睛】解题关键：理解元素的金属性和非金属性的概念和比较方法，易错点A，用氧化性和还原性比较元素的金属性和非金属性时，注意物质的氧化性和还原性受温度等外界条件影响。17、A【解析】

A、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，A符合；B、氯气与铁化合生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，B不符合；C、硝酸是氧化性酸，与金属铝反应不能生成氢气，C不符合；D、硫燃烧只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D不符合。答案选A。18、B【解析】

该反应中，R的化合价升高，故R2+做还原剂，R3+为氧化产物，O的化合价降，O2作氧化剂，H2O作还原产物；O2的系数为1，则n=2，y=4，即转移4个电子，而R2+→R3+的过程中转移1个电子，故x=m=4；故选B。【点睛】在氧化还原反应的配平中，既要遵循质量守恒定律，又要考虑得失电子守恒。19、D【解析】

A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由化学方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化钙与足量的水反应生成7.4g氢氧化钙，因为原溶液为氢氧化钙的饱和溶液，所以恢复至原温度后，由于溶剂减少，所以还会析出部分晶体，则沉淀物的质量大于7.4g，A错误；

B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由化学方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化钙与足量的水反应生成7.4g氢氧化钙，因为原溶液为氢氧化钙的饱和溶液，由于溶剂减少和体系温度的升高（生石灰与水反应是放热反应），所以还会析出部分晶体，则沉淀物的质量大于7.4g，B错误；C错误；D．由化学方程式可知CaO+H2O=Ca(OH)2，原饱和溶液中水被消耗了1.8g，以及温度的升高导致会继续析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于(100g-1.8g)=98.2g，D正确。故答案为：D。20、A【解析】

A.Zn与稀H2SO4反应不需要加热，生成的H2可用排水法收集，A正确；B.NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C.NO2可与水反应生成NO，不能用排水法收集，C错误；D.铜与浓硫酸在加热条件下才反应，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D错误。答案选A。21、B【解析】

0.5mol/L的Na2CO3溶液20mL，可以算出碳酸钠的物质的量n=cV=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，取出10mL，取出的碳酸钠的物质的量为mol=0.005mol，1mol碳酸钠含有2mol钠离子，钠离子的物质的量是碳酸钠的物质的量的两倍，故钠离子的物质的量=0.005mol×2=0.01mol，答案选B。【点睛】向一定物质的量浓度的溶液取出一部分，浓度不变，物质的量改变。22、A【解析】

还原性HSO3－＞I－，首先发生反应：6HSO3－+2IO3－=2I－+6SO42-+6H+，HSO3－反应完毕，加入1mol的KIO3溶液，xmolNaHSO3恰好完全反应，所以，x=3，答案为：3。二、非选择题(共84分)23、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O属于【解析】

依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸且为强酸，可确定D为或。【详解】(1)①由A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知，A是S、B是SO2，则C是SO3、D是H2SO4，故答案为：H2SO4；②SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH小于5.6，则在工业生产中大量排放的SO2被雨水吸收后会形成酸雨，故答案为：酸雨；(2)①A在常温下为气体，C是红棕色的气体可知，A为N2、C为NO2，则B为NO、D为HNO3，故答案为：N2；NO2；②在常温下浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反应中有元素化合价的升降，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；属于。24、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解析】

B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，结合对应物质的性质解答该题。【详解】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2；(1)通过以上分析知，B为Al(OH)3，D为AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反应为AlO2-和Al(OH)3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D为Al(OH)3溶于NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E为A12O3溶于NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。【点睛】考查铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，难度中等，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，为易错点。25、黄绿色出现白色沉淀先变红后褪色【解析】

氯气溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子与水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，由反应可以看出，反应后的溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-离子，但不含有HCl分子。氯水的性质，就由其所含有的分子或离子决定。【详解】(1)将足量氯气溶于水制成的饱和氯水中，只有Cl2呈黄绿色，所以氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子；答案为：黄绿；Cl2；(2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，氯水中的Cl-将与Ag+反应生成AgCl，产生的现象是出现白色沉淀，说明氯水中还存在的粒子是Cl-；答案为：出现白色沉淀；Cl-；(3)向氯水中加入少量Na2CO3溶液，它将与H+反应，生成CO2气体，说明氯水中含有H+；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是先变红后褪色，说明新制氯水中还存在的粒子是HClO；由于HClO见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中；答案为：H+；HClO；HClO。【点睛】新制氯水呈黄绿色，因为含有Cl2；新制氯水具有漂白性，因为含有HClO。将氯水久置后，颜色慢慢变为无色，此时氯水的漂白能力很弱甚至消失，主要是因为HClO光照分解，生成HCl，所以久置氯水实际上就是稀盐酸。因此，新制氯水应避光保存。26、铁（或Fe）浓度还原性将Fe2+全部氧化为Fe3+过滤BC【解析】

由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+溶液氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。【详解】(1)根据体检报告单，铁(或Fe)元素含量偏低，故答案：铁(或Fe)；(2)报告单中μmol/L是浓度的单位，故答案：浓度；(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起了还原作用，表现了还原性，故答案：还原性；(4)由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+溶液氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。a.双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为将Fe2+全部氧化为Fe3+；b.步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案：过滤；c．根据流程图可知：每片b克，10片补血剂为10b，最终可制得Fe2O3ag，若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数==，故答案：；d.A.步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，故A错误；B.步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，故B正确；C.步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，故C正确；故答案：BC。27、(1)浓硫酸(2)有固体物质生成；在该反应温度下，普通玻璃会软化(3)排尽装置中的空气(4)bd【解析】（1）由于SiHCl3能与H2O剧烈反应，所以生成的氢气需要干燥，选用浓硫酸作干燥剂。（2）在高温下氢气将硅置换出来，生成单质硅，因此在装置D中有固体物质生成。因为反应的温度很高，在该反应温度下，普通玻璃会软化，所以装置D不能采用普通玻璃。（3）由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排尽装置中的空气。（4）铁和盐酸反应生成的是亚铁离子，所以要具有铁的存在，在加入KSCN溶液之前，还需要加入氧化剂氯气，把亚铁离子氧化成铁离子，所以答案选bd。28、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3酸性高锰酸钾褪色加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+补铁口服液中含有还原剂高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液显红色，颜色比iv深【解析】

I．（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。说明X溶液中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定被空气中的氧气氧化转变为红褐色的氢氧化铁沉淀；（2）X溶液中若含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，发生氧化还原反应，紫色的高锰酸钾溶液褪色；（3）X溶液中若含有亚铁离子，向X溶液中先加入KSCN溶液，无现象，氯水具有氧化性，再加入氯水，亚铁离子与氯水发生氧化还原反应生成三价铁离子，三价铁离子遇KSCN溶液变为血红色；II．（4）方案i和方案iii的实验现象与I中的现象不同，根据现象描述，X溶液中的亚铁离子在氧化剂的作用下没有被氧化为三价铁离子，依据补铁口服液成分分析，造成现象结果与预期不一致的可能为补铁口服液中自身带有还原性的抗氧化剂，防止亚铁离子被氧化而失去补血作用；（5）方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应；（6）验证某久置的补铁口服液（计为Y）已部分变质，而不是全部变质，需要做一个与方案iv的对比试验，假定只有部分亚铁离子被氧化，若向Y溶液中加入氧化剂将所有亚铁离子全部氧化为三价铁时，溶液中的颜色会变深。【详解】I．（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。说明X溶液中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，发生的离子反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氢氧化亚铁不稳定被空气中的氧气氧化转变为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（2）X溶液中若含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，发生氧化还原反应，紫色的高锰酸钾溶液褪色，故答案为：酸性高锰酸钾褪色；（3）X溶液中若含有亚铁离子，向X溶液中先加入KSCN溶液，无现象，氯水