2026届甘肃省白银市会宁县四中化学高三上期中检测模拟试题含解析

2026届甘肃省白银市会宁县四中化学高三上期中检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于电子式的表述正确的是：A．NaClO的电子式为B．SCl2的电子式为C．用电子式表示HCl的形成过程为：H+→D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为2、生活离不开“柴米油盐酱醋茶”，以下有关说法正确的是A．柴草是目前主要的新能源B．用汽油清洗衣物上的油渍利用了乳化原理C．加碘食盐中加入了I2D．食醋可用于清洗热水瓶中的水垢3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl－+C1O－B．将铝粉加入氢氧化钠溶液中：A1+4OH－=[Al(OH)4]－C．CuSO4溶液与过量浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．SSO3H2SO4C．NaNa2ONaOHD．Mg(OH)2MgCl(aq)2Mg5、A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物6、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅7、在反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中，还原剂和还原产物的物质的量之比是A．1:3 B．3:1 C．1:1 D．3:88、镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。安全方便等优点。其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是A．该电池能在高温下正常工作B．电池工作时，H+向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的PH将不断变小D．该电池的总反应式为:该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O9、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化10、烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是A．滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成B．加入铁粉，铁粉不溶解C．通入O2并加热，铜片继续溶解D．加入NaNO3固体，铜片不溶解11、在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A．SO42- B．NO3- C．OH- D．HCO3-12、含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()A．Fe2+、Ca2+、Cl-、 B．Ba2+、Cl-、Ca2+、OH-C．Na+、Fe3+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-13、实验室用H2和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn粒中含有少量ZnS杂质），下列说法不正确的是A．①、②中依次盛有浓NaOH溶液、浓H2SO4B．管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞KD．取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠14、在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为A．B．C．D．15、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，将两者等物质的量混合进行催化反应，一段时间后，体系中含有18O的物质是（催化剂中不含氧）A．只有乙酸乙酯 B．水和乙醇C．乙酸乙酯和乙醇 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水16、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2FeCl2B．NH3NOHNO3C．FeFe2O3FeD．SSO3H2SO418、下列离子方程式正确的是（）A．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba2+

+2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO3-

+Ca2+

+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-19、2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是()A．减少使用化石燃料 B．大力发展火力发电C．改变能源结构，开发使用清洁能源 D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率20、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是实验实验现象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A．a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+3H+===HClO+Cl－+2Fe3++H2OC．c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+H2OHClO+OH－D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出21、下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH322、下列说法不正确的是A．可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸气B．我国科学家屠呦呦利用乙醚将青蒿中的青蒿素萃取出来C．明矾可作为絮凝剂是因为其水解生成的胶体分散质具有巨大的比表面积D．可用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来二、非选择题(共84分)23、（14分）通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：已知：（-R，-R’为可能相同或可能不同的原子或原子团）请回答:（1）A中官能团的名称是_______，B的结构简式是______。（2）F→N反应的化学方程式是________，反应类型是________。（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是________。（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有____种（包括顺反异构体）。①能发生银镜反应②能与NaOH溶液反应（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成A→B的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选):___________________24、（12分）对硝基苯乙醇是治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，也是重要的香料中间体。对硝基苯乙醇的一条合成路线如图所示：完成下列填空：（1）A的结构简式为___。实验室由A制得苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为___。（2）反应②的反应类型为___反应。设计反应①、反应③的目的是___。（3）反应③的试剂和条件为___。（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可通过1，3-丁二烯与苯乙烯加聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式___。（5）由1，3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），写出其合成路线___。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）25、（12分）某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。有关常数：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。回答下列问题：（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式____________________________。（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是___________。（3）反应Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反应后溶液中Mn2＋、Zn2＋均为0.1mol·L－1，需调节溶液pH范围为_______________（溶液中，当一种离子的浓度小于10－6mol/L时可认为已不存在），X可以是_________。（填字母代号）a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式________________________。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_________。（5）MnCO3有多种用途。废水处理领域中常用NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3，该反应的离子方程式为______。试通过题述有关数据简要计算说明该反应能进行的原因：____________________________。26、（10分）硫酸四氨合铜晶体｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染剂、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某实验小组拟制备氨气，并通入到硫酸铜溶液中制备硫酸四氨合铜，装置如下：回答下列问题：(1)装置A为制备氨气的实验装置，下列装置中可选用的有______(填标号)。(2)装置a的名称为______；已知液体b与CuSO4溶液互不相溶，是常用的有机溶剂，则液体b的化学式为_____，作用是______。(3)由于硫酸四氨合铜晶体能在热水中分解，实验时可向所得溶液中加入______来获得晶体。(4)硫酸四氨合铜晶体中铜含量的测定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+与过量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(已知滴定反应为：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。①滴定过程中使用的指示剂为______，滴定终点的现象为______。②准确称取1.00g产品，配制成100mL溶液。取20mL该溶液，用0.050mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗标准溶液16.00mL，计算产品纯度为______。27、（12分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：①装置D的名称为______。②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。③实验前先通入一段时间N2，其目的为_______。④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______。（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___。（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为____。Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L−1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L−1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。（4）步骤3中加入锌粉的目的为______。（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。28、（14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。（1）Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为____________。（2）经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为________晶体。（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________________(填化学式)。（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为__________________________________。29、（10分）脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。（1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ•mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ•mol-1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=____________。该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_________________。②氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如左下图所示，则X是______________(填化学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_____________方向移动。当>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是__________________。(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右上图所示。①图中b应连接电源的_____________(填“正极”或“负极”)。②阳极的电极反应式为________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A．次氯酸钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，次氯酸根离子需要标出最外层电子及所带电荷，次氯酸钠的电子式为：，故A错误；B.SCl2中S原子形成2个共用电子对，电子式为，故B错误；C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故C错误；D.已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，根据个原子最外层的电子，S需要形成2个共用电子对，C需要4个，N需要3个，其电子式为，故D正确；故选D。2、D【解析】A、柴草不是新能源，A错误；B、汽油清洗衣物上的油渍是溶解，不是乳化，B错误；C、加碘食盐中加入了KIO3，C错误；D、食醋中含有醋酸，可用于清洗热水瓶中的水垢，D正确，答案选D。3、D【详解】A.用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=H++Cl－+HC1O，与题意不符，A错误；B.将铝粉加入氢氧化钠溶液中：2A1+2H2O+2OH－=2[Al(OH)4]－+3H2↑，与题意不符，B错误；C.CuSO4溶液与过量浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，与题意不符，C错误；D.向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑，符合题意，D正确；答案为D。4、A【解析】A、制取高纯硅的化学方程式为：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si（纯）+3HCl，故A正确；B、硫点燃生成二氧化硫，故B错误；C、钠点燃生成过氧化钠，故C错误；D、电解无水氯化镁冶炼镁，故D错误；故选A。5、C【分析】单质X与氧化物A反应生成单质Y与氧化物B，且涉及到的4种物质都能与稀硫酸反应，即可判断X与A反应生成Y与B的反应为铝热反应。【详解】单质X与氧化物A反应生成单质Y与氧化物B，且涉及到的4种物质都能与稀硫酸反应，即可判断X与A反应生成Y与B的反应为铝热反应，A．铁的活泼性小于铝，铁不能置换铝，所以X与A反应的化学方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，A项错误；B．Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3，生成物不是沉淀，是血红色配合物，B项错误；C．单质Y是铁，铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，C项正确；D．C为硫酸铝不能与酸反应，能与碱反应，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查物质的性质，无机物的推断，涉及铝、铁及其化合物的性质。推断的突破口是单质X与氧化物A反应生成单质Y与氧化物B，且涉及到的4种物质都能与稀硫酸反应，即可判断X与A反应生成Y与B的反应为铝热反应。6、D【解析】A.Al2O3和MgO的熔点均很高，都可用于制作耐高温材料，故A正确；B.“地沟油”的成分是高级脂肪酸甘油酯，可与氢氧化钠发生皂化反应，制成肥皂，故B正确；C.小苏打和氢氧化铝都能与酸反应，且本身性质比较平和，所以可以作内服药治疗胃酸过多，故C正确；D.计算机芯片的材料是单质硅，故D错误，选D。7、A【详解】在该反应中Cl元素化合价降低，获得电子，被还原，Cl2为氧化剂，生成NH4Cl为还原产物；N元素的化合价升高，失去电子，被氧化，NH3为还原剂，生成N2是氧化产物，当有8molNH3参加反应，有2molNH3作还原剂被氧化，则该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是2：6=1：3，故合理选项是A。8、B【解析】A．高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，A错误；B．电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向正极移动，B正确；C．正极上发生H2O2+2H++2e-=2H2O，氢离子减少，则pH增大，C错误；D．负极上Mg失去电子，正极上过氧化氢得到电子生成水，则该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D错误，答案选B。9、C【详解】A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，食醋的主要成分醋酸和食用油属于有机物，而食盐为氯化钠的俗称，属于无机物，A错误；B、碳酸钡与氢离子反应生成钡离子、二氧化碳和水，钡离子有毒，不能作为抗酸药物使用，B错误；C、工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，生产水泥的原料为石灰石和粘土，均需要用石灰石为原料，C正确；D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，向海水中加入明矾，明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附海水中的悬浮物而沉降下来，用于海水的净化，不能使海水淡化，D错误；答案选C。10、C【分析】Cu与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，排在H前面的金属与稀硫酸反应，且硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，以此来解答。【详解】铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，A．滴加浓NaOH溶液先与稀硫酸反应，故开始时没有蓝色沉淀生成，选项A错误；B．加入铁粉，Fe与稀硫酸反应生成气体，铁粉溶解，选项B错误；C．通入O2并加热，硫酸、氧气和铜反应生成硫酸铜和水，铜片继续溶解，选项C正确；D．滴入NaNO3溶液，Cu、H+、NO3-发生氧化还原反应，铜片溶解，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查铜、浓硫酸的性质等，为高频考点，把握烧瓶中含稀硫酸及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中氧化还原反应的判断，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。11、A【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。【详解】A、硫酸根离子与Fe2+、NH4+、H+不反应，能大量共存，A符合题意；B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C、H+、Fe2+、NH4+与OH-不能大量共存，C不符合题意；D、H+与HCO3-结合生成水和CO2气体，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。12、D【详解】A．SO2溶于水使溶液显酸性，能将SO2氧化为硫酸等，A不合题意；B．SO2与OH-反应生成的能与Ba2+、Ca2+反应生成沉淀，B不合题意；C．Fe3+与I-、HS-能发生氧化还原反应，生成Fe2+、I2、S等，C不合题意；D．SO2气体通入含有Na+、Ca2+、K+、Cl-的溶液中，仍能大量共存，D符合题意；故选D。13、D【解析】A．①中浓NaOH除去挥发出的HCl，②中利用浓H2SO4干燥H2，故A正确；B．因不纯的氢气加热易爆炸，且钠能被空气中的氧气氧化，则管式炉加热前，需要用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度，故B正确；C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使NaH在氢气的氛围中冷却，以避免NaH被空气中氧气氧化，故C正确；D．取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，无法证明制得氢化钠，因Na也能和水反应生成氢气，故D错误；答案为D。14、A【解析】溶质的物质的量为mol，溶液的体积是V22.4×M+0.1×103d×10－3L，根据c=n/V，代入数值，得出物质的量浓度为mol·L－115、C【详解】乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：，所以分子中含有18O的物质总共：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，故答案为C。【点睛】乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子；16、C【详解】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42−，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。答案选C。17、B【解析】A、铁与氯气生成氯化铁；B、氨催化氧化生成NO，与氧气、水生成硝酸；C、铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁；D、硫燃烧只能生成二氧化硫。【详解】A、铁与氯气生成氯化铁，故A错误；B、氨催化氧化生成NO，与氧气、水生成硝酸，两步均能实现，故B正确；C、铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁，故C错误；D、硫燃烧只能生成二氧化硫，故D错误。故选B。18、C【详解】A.石灰乳主要成分是Ca(OH)2，在离子反应方程式中，不能拆，应写成Ca(OH)2，A错误；B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，B错误；C.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸后发生氧化还原反应：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，C正确；D.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；故答案为：C。19、B【解析】A、减少使用化石燃料有利于节能减排，A不符合题意；B、大力发展火力发电会导致氮氧化合物的排放，不利于节能减排，B符合题意；C、改变能源结构，开发使用清洁能源有利于节能减排，C不符合题意；D、将煤气化或液化，以提高其综合利用率有利于节能减排，D不符合题意；答案选B。20、B【解析】A.由实验Ⅰ的现象可知，次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得ab段反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正确；B.由实验Ⅱ的现象可知，de段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得de段反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O，故B错误；C.c、f两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正确；D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应，所以沉淀溶解，在酸性条件下，氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有刺激性的气味，故D正确。故选B。21、C【详解】NH4+中含有的质子数是11，电子数是10。A中质子数是9，电子数是10。B中中质子数是9，电子数是10。C中中质子数是11，电子数是10。D中中质子数是10，电子数是10。所以正确的答案是C。22、A【详解】A.P2O5与水反应生成磷酸，磷酸会与氨气发生反应，所以不可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸气，故A错误；B.乙醚是一个良好的有机溶剂，将青蒿浸泡在乙醚中，青蒿素会溶解于乙醚溶剂中，青蒿素的分子结构中含有过氧键，过热便分解，因为乙醚的良好挥发性和低沸点，因此除去乙醚而青蒿素不至于分解，故我国科学家屠呦呦利用乙醚将青蒿中的青蒿素萃取出来，故B正确；C.在水溶液中，明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有巨大的比表面积，有强吸附性，故明矾可作絮凝剂，故C正确；D.在碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质与氢氧化钠发生反应3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，生成易溶于水的碘化钠和碘酸钠，振荡、静置、分液，得到含碘化钠和碘酸钠的混合溶液，再加硫酸酸化，碘化钠和碘酸钠在酸性环境下发生反应5NaI＋NaIO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3I2＋3H2O，生成含碘的悬浊液，过滤得到固体碘，故可用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，故D正确；故选A。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键加聚反应5【解析】本题考查有机物推断和合成，（1）根据A的分子式，且A是石油裂解产生，因此A为丙烯，结构简式为CH2=CHCH3，含有官能团是碳碳双键；根据M的结构简式，推出E的单体是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D与X发生酯化反应生成E，D和X反应物是CH2=C(CH3)COOH和HO－CH2－CH2－OH，根据A的结构简式，因此推出D为CH2=C(CH3)COOH，X为HO－CH2－CH2－OH，C通过消去反应生成D，则C的结构简式为，根据信息，推出B的结构简式为；（2）D和甲醇发生酯化反应，即F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，N为高分子化合物，F通过加聚反应生成N，化学反应方程式为：；（3）C中含有羟基和羧基，通过缩聚反应，生成高分子化合物，其化学反应方程式为：；（4）能发生银镜反应说明含有醛基，能与NaOH反应，说明含有酯基，因此属于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在顺反异构，2种)、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5种；（5）根据A和B的结构简式，应CH2=CHCH3先HBr或HCl发生加成反应，假设A与HCl反应生成CH3CHClCH3，然后发生水解反应，生成CH3CH(OH)CH3，最后发生氧化反应，即得到，因此合成路线为。点睛：本题的难点是同分异构体的判断，先根据题中信息，推出所写同分异构体应是甲酸某酯，推出“HCOOC－C－C”，然后添加碳碳双键，然后再写出支链的形式HCOOC(CH3)=CH2，特别注意碳碳双键和环烷烃互为同分异构体，最后判断出。24、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反应保护羟基稀硫酸/加热或NaOH溶液/加热【分析】根据合成路线分析可知，A先发生取代反应得到卤代烃，再在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯()，则A为乙苯()，催化氧化、加成得到，与发生取代反应得到，与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到，在NaOH溶液、加热发生水解反应得到，据此分析解答问题；【详解】(1)由上述分析可知，A为乙苯，其结构简式为，实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照得到卤代烃，第二步的反应为卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯，反应方程式为+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到；由于—OH具有还原性，会与浓硝酸发生氧化还原反应，故设计反应①、反应③的目的是：保护—OH，防止其被氧化；(3)反应③为在NaOH溶液、加热下彻底水解得到和CH3COONa，当然，也可以在稀硫酸、加热条件下发生水解反应得到和乙酸；(4)根据题干信息，丁苯橡胶可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，则丁苯橡胶的结构简式为；(5)由1，3—丁二烯为原料制备1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯与溴发生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再与氢气加成即可，合成路线为CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。25、CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2OCu将Fe2+氧化为Fe3+5.0<pH<6.0（或5～6）bdMn2＋−2e−＋2H2O＝MnO2＋4H＋H2SO4Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O由于K＝7.0×106>105，所以该反应能进行【解析】(1)软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质)中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此滤渣1中含有SiO2，由于MnO2具有强氧化性，能够在酸性溶液中将CuS氧化生成硫，反应的离子方程式为CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，故答案为：CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O；(2)反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，是因为锌能够将铜从溶液中置换出来，因此滤渣2的主要成分是Cu，故答案为：Cu；(3)MnO2具有强氧化性，反应Ⅲ中MnO2能够将Fe2+氧化为Fe3+，若反应后溶液中Mn2＋、Zn2＋均为0.1mol·L－1，根据流程图，此过程中需要除去铁离子和铝离子，不能沉淀Mn2＋、Zn2＋。根据Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，则需调节溶液中的c(OH-)分别小于KspMnOH2cMn2+=2.0×10－130.1=2×10－6mol·L－1、KspZnOH2cZn2+=1.0×10－170.1=1.0×10－8mol·L－1，则c(OH-)＜1.0×10－8mol·L－1，即pH＜6，根据Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39，则需调节溶液中的c(OH-)分别大于3KspAlOH310－6=31.0×10－3310－6=1.0×10－9mol·L－1、3KspFeOH3(4)反应Ⅳ中电极均是惰性电极，电解硫酸锰和硫酸锌的混合溶液，根据流程图，电解生成了二氧化锰和锌，则阳极电极反应式为Mn2＋−2e−＋2H2O＝MnO2＋4H＋。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和硫酸，故答案为：Mn2＋−2e−＋2H2O＝MnO2＋4H＋；H2SO4；(5)废水处理领域中常用NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3，反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，该反应的平衡常数K=c（H2CO3）cMn2+c2（HCO3-）=Ka2Ka1KspMnCO326、①②④分液漏斗CCl4防止倒吸乙醇淀粉溶液滴入最后一滴，溶液蓝色褪去且半分钟不复色98.4%或0.984【分析】(1)根据制取氨气使用的试剂的状态确定装置图的使用；(2)根据仪器结构判断仪器名称，根据液体b密度比水大，与水互不相溶的性质分析物质，结合氨气极容易溶于水分析其作用；(3)根据硫酸四氨合铜晶体为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇分析使用的物质；(4)①根据I2遇淀粉溶液变为蓝色，选择使用的指示剂，I2会发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，反应完全蓝色消去判断滴定终点；②用关系式法找出Cu2+与S2O32-的关系，根据消耗的S2O32-的物质的量计算出Cu2+的物质的量及Cu(NH3)4]SO4·H2O的质量，进而可得其纯度。【详解】(1)在实验室中，若用固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取氨气，应该选择①装置；若向CaO固体中加入浓氨水制取氨气，应该选择选项②；若用浓氨水直接加热制取氨气，则选择装置④；故合理选项是①②④；(2)有仪器a结构可知该仪器名称为分液漏斗，由于液体b密度比水大，与水互不相溶，可确定该物质是四氯化碳，液体b的化学式CCl4；装置A是制取氨气，在装置B中与CuSO4溶于反应制取硫酸四氨合铜晶体，由于氨气极容易溶于水，为了充分吸收氨气，同时防止倒吸现象的发生，使用了CCl4，因此CCl4的作用是防止倒吸；(3)由于硫酸四氨合铜晶体为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，能在热水中分解，所以实验时可向所得溶液中加入乙醇来获得晶体；(4)①Cu2+与I-反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故可选择淀粉溶液为指示剂，Cu2+与I-反应产生I2，向该溶液中滴加Na2S2O3标准溶液，I2会发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，当I2反应完全时，溶液的蓝色消去，据此判断滴定终点。实验现象是：滴入最后一滴，溶液蓝色褪去且半分钟不复色；②Cu2+与过量I-作用，生成I2和CuI，反应方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，向该溶液中滴加Na2S2O3标准溶液，I2会发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得关系式2Cu2+～I2～2S2O32-，反应消耗的S2O32-的物质的量n(S2O32-)=0.050mol/L×0.016L×=0.004mol，则溶液中含有Cu2+的物质的量n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.004mol，根据Cu元素守恒可知反应产生的[Cu(NH3)4]SO4·H2O]的物质的量是0.004mol，其质量是m{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}=0.004mol×246g/mol=0.984g，因此该物质的纯度是(0.984g÷1.0g)×100%=98.4%=0.984。【点睛】本题考查了氨气的实验室制取方法及装置的使用、化学试剂的选择使用、滴定法在物质含量的计算中的应用。掌握物质的存在状态与使用仪器的关系，充分利用物质的溶解性及密度相对大小判断使用的试剂及其作用，在滴定法测量物质含量时，若发生的反应有多个，可根据化学方程式找出已知物质与待求物质的关系，通过关系式法直接计算，同时要注意配制溶液的体积与实验时的体积关系进行计算。27、（球形）干燥管agfbchi（或ih）de（或ed）bc排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O将Fe3+还原为Fe2+×100%偏低【分析】I．(1)①根据仪器的图形和作用分析解答；②草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中硫酸铜可以检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水可以检验二氧化碳的生成，经碱石灰干燥后气体通入装置C中玻璃管和氧化铜反应，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，最后尾气处理，据此分析解答；③实验前先通入一段时间N2，可以把装置内空气赶净，据此解答；④实验证明了气体产物中含有CO，可以利用CO还原氧化铜设计实验验证；(2)黑色固体可能为Fe或FeO，可以把固体溶于酸检验；(3)依据(1)和(2)的结论分析解答；Ⅱ．(4)根据锌可以将Fe3+还原分析解答；(5)草酸亚铁与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，亚铁离子和草酸根离子都被氧化。向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，此时滴定的是亚铁离子，利用化学反应的定量关系分析计算；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，根据消耗高锰酸钾量的变化分析误差。【详解】(1)①装置D的名称为：(球形)干燥管，故答案为(球形)干燥管；②草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置E中碱石灰干燥后，气体通入装置C中玻璃管和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为：agfbchi(或ih)de(或ed)bc，最后连接尾气处理装置，故答案为agfbchi(或ih)de(或ed)bc；③实验前先通入一段时间N2，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故答案为排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为：C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，故答案为C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊；(2)充分反应后，A处反应管中残留黑色固体，黑色固体可能为Fe或FeO。要证明其成分只有FeO，可以将固体溶于酸，看有无气体放出即可，具体为：取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成说明无铁存在，只有氧化亚铁，故答案为取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成；(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生的反应是草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，故答案为FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；(4)锌可以将Fe3+还原，因此步骤