高考化学一轮复习练习卷：氧化还原反应的基本概念和规律（原卷版+解析版）

氧化还原反应的基本概念和规律

目录

01模拟基础练

【题型一】氧化还原反应的基本概念及其表示方法

【题型二】氧化性、还原性强弱的比较

【题型三】氧化还原反应的基本规律及应用

02重难创新练

03真题实战练

题型一氧化还原反应的基本概念及其表示方法

1.（2024・湖南•模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是

A.利用葡萄糖酸"-内酯使豆浆凝固B.使用含氟牙膏预防龈齿

C.将植物油氢化以便于运输和储存D.利用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈

2.（2024・河北•模拟预测）下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是

A.向碘水中加入CCL，充分振荡静置，水层接近无色

B.将二氧化硫通入酸性高锯酸钾溶液中，溶液紫色褪去

C.用钳丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色

D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层

3.（2024•安徽阜阳•模拟预测）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.新制氯水久置后，颜色变浅

B.切开的苹果断面变黄

C.染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色

D.向黄色的铭酸钾（K2C24）溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色

4.（23-24高三上・江西宜春月考）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是

4e-

AI-

•O2+2Na=Na2O2

得2xe

B.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（ClO）2+2H2O

失2x&

失6*e-

I]

CKC103+46HC2I=KC2I+3C1+3H,0

得6xe-

6e'

D.II

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

5.（23-24高三上•宁夏石嘴山市•开学检测）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

失去4ex1

2e-

A.迹镰严B.I~.

2Na+2H2。=2NaOH+H2t

得到2e-x2

得到2xe

2e-

C.Cl2+2NaI=2NaCl+I2D.{I△A

Cu+2H2so4（*）=CuSO4+SO2,+2H2O

xe

6.（23-24高三上•天津市武清区•阶段考试）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是

失去2e-

A占燃।

A

-2C0+0；=2CO2

得到2e-

失去

I1

B-I2+S02+2H2O=2H2SO4+2HI

It

得到2e-

C-IJ△

Cu+2H2so4（浓）=CuSC>4+SO2f+2H2O

D.

、'A

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

题型二氧化性、还原性强弱的比较

7.（2024•陕西安康•模拟预测）下列实验操作及现象与结论一致的是

选项实验操作及现象结论

3+

A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe>12

向某无色溶液中滴加BaC%溶液，产生白色沉淀，加稀盐

B该溶液中一定含有so：

酸，沉淀不溶解

1

向浓度均为0.1molL-的Na2CO3和Na2s的混合溶液中

C/Csp（Ag2CO3）＜/Csp（Ag2S）

滴入少量AgNOs溶液，产生黑色沉淀（Ag?S）

将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO”溶液，

D铁锈中含Fe?+,且Fe?+具有还原性

滴入的紫色溶液褪色

8.（2024・河北•模拟预测）已知（SCN%为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实

验：甲组：分别配制500mL（HmoLL-KSCN溶液、FeSO,溶液；乙组：向O.lmollT的KSCN溶液中滴加

酸性KMnC）4溶液，酸性KMnO,溶液褪色；丙组：向O.lmoLL的FeSO,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，酸

性KMnC）4溶液褪色；丁组：分别取50mL0.1mol-LTKSCN溶液和50mL0.1mol〕TFes。,溶液，混合，向

混合液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错送的是

A.甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器

B.乙组实验中MnO；将SCN一氧化为（SCN%

2++2+3+

C.丙组实验发生反应的离子方程式：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

D.丁组实验说明还原性：SCN->Fe2+

9.（2024・贵州黔西•一模）实验室利用固体PM）?进行如图实验，已知Pbs。,中Pb为+2、+4价。下列说法

不正确的是

PbO2足量浓盐酸

A.PbjO,可表示为PbOz2PbO

B.氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2

7

C.受热分解过程中，超过;的PbC>2表现氧化性

D.此过程中。2物质的量大于C"

题型三氧化还原反应的基本规律及应用

10.（2024•山东青岛•三模）H、C、N、。是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的

是

A.凡、BH；有还原性

B.C有多种同位素和同素异形体

C.浓硝酸可用于苯的硝化反应

D.。3参与的反应一定为氧化还原反应

11.（2024・湖南•模拟预测）某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用HNO3酸

化的pH=1的l.SmolL-'NaNOj溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的pH=1的0.6mol•匚丘以

1

溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用HNO3酸化的pH=1的0.6mol-L-Fe（NO3）3溶液中，

铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe（NO）2+],无气泡生成。下列分析正确的是

A.①说明pH=l的HNO3溶液不与铜粉反应

B.②证明氧化性Fe3+>Cu2+还原性Cu>Fe

C.③中Fe（NO）2+的生成速率一定小于NO1被还原的速率

D.在①中加入少量绿矶，铜粉可溶解，溶液变为深棕色

12.（2024・湖北•二模）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用

“E”表示），E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表

为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是

氧化还原电对（氧化型/还原型）电极电势（E/V）氧化还原电对（氧化型/还原型）电极电势（E/V）

Fe3+/Fe2+0.77ci2/cr1.36

2+4+2+

PbO2/PbSO4(^Pb)1.69Sn/Sn0.151

；2+

MnO/Mn1.51i2/r0.54

下列说法错误的是

A.向含0.2molFeCL的溶液中加O.lmolPbCh,滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红

B.往淀粉-KI溶液中滴加SnC14溶液，溶液不变蓝

C.还原性：Sn2+>Fe2+>CP

D.酸化高锈酸钾溶液时，可使用盐酸

300℃.

13.（2024•浙江温州•三模）有关反应51+311^^=5汨03+112个，下列说法不正确的是（NA为阿伏加德

罗常数的值）

A.HC1发生还原反应

B.SiHCL既是氧化产物，又是还原产物

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

D.生成ImolH2时，转移2NA个电子

14.（2024・广东广州•三模）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

盐

碱

氧化物

单质

0+1+2+3+4+5+6

化合价

A.«在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物

B.c溶于氢碘酸的离子方程式为FeQ3+6H+=2Fe"+3H2。

C.f与g的相互转化均可通过化合反应来实现

D.g既可被氧化，也可被还原

15.（2024•江西赣州•二模）二氯化二硫（S2c1力是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。S2c“极易水

解：2S2CU+2H2O=4HC1+SO2T+3SJ。下列说法错误的是

A.s2cL中s为+1价

B.S2cL是由非极性键与极性键构成的极性分子

c.上述反应中S2c1既作氧化剂又作还原剂

D.上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1

16.（2024・天津北辰・三模）中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为

2KNO3+3C+S=K2S+N2T+3CO2T。下列说法正确的是

A.消耗1molKNCh转移电子数为6.02x1023

B.S和KNCh均为还原剂

C.反应过程中氮元素被还原

D.CO2为还原产物

17.（2024•山东•模拟预测）电解能处理酸性工业废水中的乙醛，过程中电极反应存在如下物质间的转化：

@H2O^H2；@H2O^-O2；③CH3cHOfCH3cH2OH；@CH3CHO->CO2；⑤CH3cHOfCH3coOH。

下列说法错误的是

A.发生反应②⑤的电极电势较另一电极更高

B.乙醛既体现氧化性又体现还原性

C.当生成46g乙醇时，电路中转移2moi电子

D.电解过程中，电极附近溶液的pH：阴极〉阳极

18.（2024・安徽・模拟预测）研究发现由铝原子构成的A「、Al；’和Al：团簇阴离子都能与水自发反应产生

氢气。下列说法正确的是

A.Al->A吊和AQ互为同位素B.Ah与水反应时作还原剂

C.Al）是由铝原子通过离子键结合而成D.Imol的AQ含6.02x1（）23个电子

19.（2024•山东泰安•一模）Na4s2O3和CaOC1均属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为

混盐）。已知向Na4s2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4s2O3+4H2SO4=4Na2so4+3SJ+SO2T+4H2O。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.Na4s2O3和足量稀硫酸反应时，每产生9.6gS时，转移0.6NA个电子

B.ImolNa4s2O3固体中共含有6$个离子

C.Na4sQs与CaOCU的水溶液均显碱性

D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等

20.（2024・上海•二模）实验室可由软铸矿（主要成分为MnCh）制备KMnCU,方法如下：高温下使软锦矿

与过量KOH（s）和KClCh（s）反应，生成KzMnCk（锌酸钾）和KC1；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4

转化为MnCh和KMnCU;再滤去沉淀MnCh,浓缩结晶得到KM11O4晶体。

请回答：

（1）用软铳矿制备K2MnO4的化学方程式是-

（2）K2MnO4转化为KMnCU的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为=生成O.lmol还原

产物时转移电子个。KMnCU、K2M11O4和M11O2的氧化性由强到弱的顺序

是O

（3）KMnO4能与热的Na2c2O4（aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CCh。若取用软锦矿制得的KMnCM产品0.165g,

能与0.335gNa2c2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnCU的纯度

为=

1.（2023・天津卷）常温下，二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织（WTO）

列为A1级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，

其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2t+6ClO2T+3Na2SO4+5H2O,则下列说法正确的是

A.CO2是非极性分子

B.键角：CIO了C1O£

C.NaCICh在反应中做还原剂

D.C1O2分子空间构型为直线形

2.（2023•北京卷）离子化合物NazC^和CaH2与水的反应分别为①2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2"

②CaH?+2H2O=Ca（OH）2+2H2To下列说法正确的是

A.Na2O2>CaH?中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.Na?。?中阴、阳离子个数比为1:2,CaH?中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O?和的物质的量相同

3.（2023•浙江卷）关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是

A.生成ImolN?。，转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe?+为负极产物

4.（2022•浙江卷）关于反应Na2s必+H2sC^NazSO4+SJ+SOzT+HzO,下列说法正确的是

A.H2sO,发生还原反应

B.Na2s夕3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

D.ImolNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

5.（2022•浙江卷）关于反应4cO2+SiH4・^^=4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是

A.CO是氧化产物B.SihU发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D.生成ImolSiCh时，转移8mol电子

6.（2022・江苏卷）室温下，下列实验探究方案不熊达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向盛有FeSO”溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观Fe?+具有还

A

察溶液颜色变化原性

向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变SC）2具有漂

B

化白性

Br2的氧化性

C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴滨水，振荡，观察溶液颜色变化

比L的强

CHCOOH

D用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小3

是弱电解质

7.（2023•浙江卷）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意

图如下。下列说法不正琥的是

A.药剂A具有还原性

B.①一②过程若有2moiS-S键断裂，则转移4moi电子

C.②一③过程若药剂B是HQ2,其还原产物为O?

D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型

8.（2022・湖南卷）为探究FeCh的性质，进行了如下实验（FeC^和NaAO,溶液浓度均为olmoLL」）。

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeCk溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2sO3溶液，变红褐色；

②

再滴加K3【Fe（CN）6］溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCL溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加

③K31Fe(CN)6］溶液，无蓝色沉淀生成；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe"既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fd+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

氧化还原反应的基本概念和规律

题型一氧化还原反应的基本概念及其表示方法

1.（2024・湖南•模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是

A.利用葡萄糖酸"-内酯使豆浆凝固B.使用含氟牙膏预防蹒齿

C.将植物油氢化以便于运输和储存D.利用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈

【答案】C

【解析】A.豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A项不选；B.含氟牙膏预防踽齿

涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B项不选；C.植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应，

属于氧化还原反应，C项选；D.明矶中AF+水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为

CU2（OH）2CO3],不属于氧化还原反应，D项不选；答案选C。

2.（2024・河北•模拟预测）下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是

A.向碘水中加入CC1,,充分振荡静置，水层接近无色

B.将二氧化硫通入酸性高锦酸钾溶液中，溶液紫色褪去

C.用铝丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色

D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层

【答案】B

【解析】A.向碘水中加入CCL，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关，A

错误；B.将二氧化硫通入酸性高锌酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锦酸钾氧化，溶液紫色褪

去，与氧化还原反应有关，B正确；C.用钳丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色，体

现的是金属的物理性质，与氧化还原无关，C错误；D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，

乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸与NaOH反应生成可溶性乙酸钠，静置，溶液不分层，

与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。

3.（2024•安徽阜阳•模拟预测）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.新制氯水久置后，颜色变浅

B.切开的苹果断面变黄

C.染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色

D.向黄色的铭酸钾(K^CrO—溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色

【答案】D

【解析】A.新制氯水中，次氯酸见光易分解2HC10t'2HCl+0j，导致溶液中的可逆反应

CI2+H2OUH++CI-+HCIO正向移动，溶液中C12被消耗，颜色变浅，涉及到两个可逆反应，A不符合题

意;B.切开的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe2+被空气中02氧化生成Fe3+,B不符合题意；C.双氧

水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C不符合题意；D.铭酸钾溶液中存在可逆反应

+

2CrO；+2H=Cr2O^+H2O,加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化

还原反应，D符合题意。故选D。

4.(23-24高三上・江西宜春月考)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是

4e-

AI-

'O2+2Na=Na2O2

得2xe-

B.2CI2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

失2xe-

失6xe-

I1

cKC10+6HCI=KC1+3CL+3H,O

I3t22

得6xe-

6e-

D.II

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

【答案】B

【解析】A.反应中钠化合价升高，失去2x1个电子，氧化合价降低得到2义1个电子，表示为

2e-

一点燃、TC-A错误；B.反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2X1个电子，部分

2Na+O2=Na2O2

得2xe-

氯化合价降低生成氯化钙，得到2x1个电子，表示为2ci2+2Ca(OH)2=Cag2+Ca(ClO)2+2H2O，B正确；C.根

失2xe-

据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HC1中氯元素的化合价应从-1价

得lx5e-

_II

升高到0价，转移电子数是5mol,表示为KC1O+6HC1=3C1J+KC1+3HO,C错误；D.反应中铜化

I____t

失5x2

合价升高，失去3x2个电子，氮化合价降低得到2x3个电子，表示为

6e-

3CU+8HNO3（^）=3CU（NO3）2+4H2O+2NOf'D错庆；故选B。

5.（23-24高三上•宁夏石嘴山市•开学检测）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

失去4e、1

2,

A.2f+SiC>2遍遑Si+2foiB.I~4

2Na+2H2。=2NaOH+H2t

得到2e-x2

得到2xe-

△A

C.Cl2+2NaI=2NaCl+I2{I

Cu+2H2so4（*）=CuSC）4+SO2卜+2H2O

失去2xe

【答案】B

【解析】A.该反应中2个C失去2e>2,1个SiO2得到4e>l,A错误；B.该反应中2个Na失去2个电

子生成2个NaOH,2个H2O得到2个电子生成1个H2,B正确；C.该反应中1个CL得到生成2个

C1-,2个Nai失去2*e-生成1个L,C错误；D.该反应中1个Cu失去2个电子生成CM+,1个H2s。4中

的S得到2个电子生成一个S02,电子转移方向错误，D错误；故答案选B。

6.（23-24高三上•天津市武清区•阶段考试）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是

失去2e-

A占燃।

A

-2C0+O,=2CO2

rr

得到2-

失去2e

I1

B-I2+S02+2H2O^2H2SO4+2HI

It

得到2e-

C-I~2~e-]△

Cu+2H2so4（浓）=CuSC>4+SO2f+2H2O

e

D.

VA

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

【答案】c

【解析】A.碳从+2价升高到+4价，1个碳升高2价，有两个碳参与反应，故失去的电子数为2x2e,氧从

0价降低到-2价，1个碳降低2价，有两个氧参与反应，故得到的电子数为2x2e'A错误；B.反应中只有

1个SO2参与反应，故只有一个硫酸生成，化学方程式不正确，B错误；C.铜化合价从0价升高到+2价，

故失去2个电子，硫从+6价降低到+4价，故得到2个电子，单线桥从还原剂指向氧化剂，C正确；D.钠

化合价从0价升高到+1价，2个钠参与反应，故失去2个电子，氢从+1价降低到。价，有2个氢的生成，

故得到2个电子，电子转移数错误，D错误；故选C。

题型二氧化性、还原性强弱的比较

7.（2024•陕西安康•模拟预测）下列实验操作及现象与结论一致的是

选项实验操作及现象结论

3+

A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe>12

向某无色溶液中滴加BaC%溶液，产生白色沉淀，加稀盐

B该溶液中一定含有so：

酸，沉淀不溶解

向浓度均为0.1mol•!?的Na2CO3和Na2s的混合溶液中

C/Csp（Ag2CO3）＜/Csp（Ag2S）

滴入少量AgNOs溶液，产生黑色沉淀（Ag?S）

将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMn。”溶液，

D铁锈中含Fe?+,且Fe?+具有还原性

滴入的紫色溶液褪色

【答案】A

3+

【解析】A.溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：Fe>I2,A项正确；B.向某无

色溶液中滴加BaC）溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO；-或Ag+,B项错

误；C.更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀（Ag?S）,说明《（Ag2co3）>/（人82$）,<2项错误；D.浓

盐酸易挥发，也能与高镐酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有Fe2+,D项错误。

答案选A。

8.（2024・河北•模拟预测）已知（SCN%为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实

验：甲组：分别配制500mLSlmoLL-KSCN溶液、FeSO”溶液；乙组：向O.lmollT的KSCN溶液中滴加

酸性KMnC>4溶液，酸性KM11O4溶液褪色；丙组：向的FeSO,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，酸

性KM11O4溶液褪色；丁组：分别取50mL0.1mol【TKSCN溶液和50mL0.1mollTFeSC）4溶液，混合，向

混合液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液先变红后褪色，下列说法簿送的是

A.甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器

B.乙组实验中MnO［将SCN氧化为（SCN%

2++2+3+

C.丙组实验发生反应的离子方程式：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

D.丁组实验说明还原性：SCN->Fe2+

【答案】D

【解析】A.甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A正确；B.实验乙中阴

离子SCN被氧化为（SCN）2,B正确；C.酸性高镒酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：

2++2+3+

MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,C正确；D.在等体积浓度均为O.lmol/L的KSCN和FeSCM混

合溶液中滴加酸性高镒酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锯酸根离子氧化成铁离子，故还原性

SCN-<Fe2+,D错误；答案选D。

9.（2024•贵州黔西一模）实验室利用固体PbC>2进行如图实验，已知Pb?。,中Pb为+2、+4价。下列说法

不正确的是

PbO2足量浓盐酸

A.Pb3（）4可表示为PbO「2Pb。

B.氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2

C.受热分解过程中，超过;的PbC）2表现氧化性

D.此过程中。2物质的量大于CL

【答案】B

【解析】A.PbsCX,中Pb为+2、+4价，PbsO,可表示为Pb（V2PbO,A说法正确；B.“加热，过程中PbCh

被还原为PbjC^和PbO,因此氧化性：PbO2>PbO,步骤n中部分HC1被PbsC^氧化为CL,根据化合价变化

可知该反应中氧化剂为+4价Pb,即氧化性PbO2>C12,无法比较PbO与CL的氧化性，B说法错误；C.受

7

热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3C>4和。2,§的PbC）2表现氧化性，由于PbO2完全分解为Pb3O4、

PbO混合物，所以超过;的PbC>2表现氧化性，C说法正确；D.若PbO2完全分解只生成Pb3O4和02,根据

得失电子守恒，生成ImolPb3C）4的同时生成Imol。2，ImolPbsCU与浓盐酸反应生成ImolCb,由于PbCh

完全分解为Pb3O4、PbO混合物，所以生成02的物质的量大于CL,D说法正确；答案选B。

题型三氧化还原反应的基本规律及应用

10.（2024•山东青岛•三模）H、C、N、。是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的

是

A.凡、BH；有还原性

B.C有多种同位素和同素异形体

C.浓硝酸可用于苯的硝化反应

D.。3参与的反应一定为氧化还原反应

【答案】D

【解析】A.氢气中H元素的化合价为0价，易失电子表现出还原性，出〃中H元素的化合价为-1价，同

样易失电子表现出还原性，故A正确；B.C有多种同位素，如：12c、1他、16c等，C有多种同素异形体，

如：金刚石、石墨等，故B正确；C.在浓硫酸的作用下，浓硝酸可以与苯发生硝化反应，故C正确；D.臭

氧转化为氧气的反应不是氧化还原反应，故D错误；故答案选D。

11.(2024・湖南•模拟预测)某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用HNO3酸

化的pH=1的•L-NaNOj溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的pH=1的0.6mol•PFeJ

溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用HNO3酸化的pH=1的0.6mol•LFe(NO31溶液中，

铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2+],无气泡生成。下列分析正确的是

A.①说明pH=l的HNO3溶液不与铜粉反应

B.②证明氧化性Fe3+>Cu2+还原性Cu>Fe

C.③中Fe(NO)2+的生成速率一定小于NO；被还原的速率

D.在①中加入少量绿矶，铜粉可溶解，溶液变为深棕色

【答案】D

【分析】铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，据

此作答。

【解析】A.实验①可能因为pH=1的HNO3溶液与铜粉反应慢，现象不明显，A错误。

B.②中发生反应2Fe"+Cu-2Fe2++Cu2+,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性

强于还原产物的还原性，氧化性Fe3+>CM+,还原性Cu>Fe?+,B错误；C.③中发生反应

3+2+2+2++3+2+2+

a.2Fe+Cu=2Fe+Cu,b.3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O^^C.Fe+NO=Fe(NO),

由题干知③中无气泡产生，则说明反应b的反应速率小于或等于反应c,即Fe(NO)2+的生成速率大于或等于

NO；被还原的速率，C错误；D.在①中加入少量绿矶，根据C项，先发生反应b产生Fe",Fe3+再与铜

反应，故铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D正确；故答案选D。

12.(2024・湖北•二模)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用

“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表

为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是

氧化还原电对(氧化型/还原型)电极电势(E/V)氧化还原电对(氧化型/还原型)电极电势(E/V)

3+2+

Fe/Fe0.77ci2/cr1.36

PbOz/PbSO,或Pb?+)1.69Sn4+/Sn2+0.151

；2+

MnO/Mn1.51i2/r0.54

下列说法错误的是

A.向含0.2molFeCL的溶液中加O.lmolPbCh，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红

B.往淀粉-KI溶液中滴加SnCU溶液，溶液不变蓝

C.还原性：Sn2+>Fe2+>CP

D.酸化高锦酸钾溶液时，可使用盐酸

【答案】D

【解析】A.由题干标准数据可知，PbCVPbSOM或Pb2+）的电极电势大于Fe3+/Fe?+的，说明PbCh的氧化

性强于Fe3+,则向含0.2molFeCL的溶液中加O.lmolPbCh,Fe?+被氧化，故滴加KSCN溶液，可观察到溶液

变红，A正确；B.由题干标准数据可知，I2”」的电极电势大于SW/SE的，则往淀粉-KI溶液中滴加SnCL

3+2+

溶液，I-不能被SV+氧化，故溶液不变蓝，B正确；C.由题干标准数据可知，电极电势：Cl2/Cr>Fe/Fe

>Sn4+/Sn2+，故可得出还原性：Sn2+>Fe?+>C「，C正确；D.由题干标准数据可知，电极电势：MnO；/Mn2+

>ci2/cr,即高铳酸根离子能够将er氧化为CL,故酸化高锈酸钾溶液时，不可使用盐酸，应该使用硫酸,

D错误；故答案为：D。

13.（2024•浙江温州•三模）有关反应Si+3HC1型空SiHC^+H",下列说法不正确的是（NA为阿伏加德

罗常数的值）

A.HC1发生还原反应

B.SiHCL既是氧化产物，又是还原产物

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

D.生成ImolH2时，转移2NA个电子

【答案】D

【解析】A.HC1中氢得到电子，发生还原反应，A正确；B.Si失去电子得到SiHCb，HC1中氢得到电子

得到SiHCb,故SiHCb既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C.在反应中，HC1为氧化剂，Si为还原剂,

故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1,C正确；D.由化学方程式可知，每生成ImolHz时，转移4NA

个电子，D错误；故选D。

14.(2024・广东广州•三模)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

盐

碱

氧化物

单质

0+1+2+3+4+5+6

化合价

A.。在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物

B.c溶于氢碘酸的离子方程式为FeO+6H+=2Fe2++3HQ

C.f与g的相互转化均可通过化合反应来实现

D.g既可被氧化，也可被还原

【答案】B

【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为Fe,b为FeO；d为Fe(OH)；,；e为Fe(OH)2；c为FezOs、

f为Fe>,g为Fe3+；以此作答

加热，、高温

【解析】A.3Fe+2O2=Fe3O4,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2；Fe分别与氧气和水蒸气反应可生成相同

的化合物FejO"A正确；B.Fe?O3溶于氢碘酸的离子方程式为Fea+6H++21=2Fe2++3H2O+l2,B错误；

C.Fe?+与Fe3+的相互转化可通过FeCU+CbFeCj2FeCL+Fe=3FeC12两个化合反应来实现，C正确；D.g

为Fe3+,既可以被氧化生成+6价的高铁酸根，也可以被还原生成+2价的Fe?*,D正确；故选B。

15.(2024•江西赣州•二模)二氯化二硫("Cl?)是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。S2c“极易水

解：2S2CL+2H2O=4HC1+SC>2T+3SJ。下列说法错误的是

A.S2cIz中S为+1价

B.S2cL是由非极性键与极性键构成的极性分子

c.上述反应中S2cL既作氧化剂又作还原剂

D.上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1

【答案】D

【解析】A.氯元素在S2c12中为-1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，故A正确；B.S-C1键

是极性键，S-S键是非极性键，由于分子中正负电荷的重心不能重合，所以分子是极性分子，故B正确；C.S

元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0,只有S元素的化合价变化，则S2cL

既作氧化剂又作还原剂，故C正确；D.氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可以知道二者的物质的量

比为1：3,故D错误；故答案选D。

16.（2024・天津北辰・三模）中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为

下列说法正确的是

2KNO3+3C+s=K2S+N2T+3CO,To

A.消耗1molKNCh转移电子数为6.02x1023

B.S和KNCh均为还原剂

C.反应过程中氮元素被还原

D.CO2为还原产物

【答案】c

【分析】在该反应过程中，N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，所以KNCh、s为氧化剂，K2S、N2

是还原产物；C为还原剂，CO2为氧化产物，根据反应过程中元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移

总数计算反应过程中电子转移。

【解析】A.根据上述分析可知：KNCh、S为氧化剂，得到电子被还原，每有2moiKNCh反应，反应过程

中转移12moi电子，则若反应消耗1molKNCh,会转移6moi电子，则转移的电子数为6'6.02'1（）23,A错

误；B.在反应过程中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2s中的-2价，化合价降低，得到

电子被还原，因此S为氧化剂；N元素化合价由反应前KNCh中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降

低得到电子被还原，因此KNCh也是氧化剂，B错误；C.在反应过程中N元素化合价由反应前KNCh中的

+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，C正确；D.在反应过程中C元素化合价由反

应前C单质的0价变为反应后CO?中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CCh是氧

化产物，D错误；故合理选项是C。

17.（2024•山东•模拟预测）电解能处理酸性工业废水中的乙醛，过程中电极反应存在如下物质间的转化：

®H2O^.H2；②H20fo2；③CH3cHOfCH3cH2OH；@CH3CHO^CO2；@CH3CHO^-CH3COOHo

下列说法错误的是

A.发生反应②⑤的电极电势较另一电极更高

B.乙醛既体现氧化性又体现还原性

C.当生成46g乙醇时，电路中转移2moi电子

D.电解过程中，电极附近溶液的pH：阴极〉阳极

【答案】C

【解析】A.②H20fo2,⑤CH3CHO-CH3coOH,涉及化合价升高，电解时为阳极，电势高，A正确；

B.@CH3CHO^CH3CH2OH;@CH3CHO^CO2,两种转化，乙醛既体现氧化性又体现还原性，B正确；

C.当生成46g乙醇时，同时又有其它复反应发生，④CLCHOfCO?；⑤CHjCHOfCH3coOH,所以

电路中转移电子数目不一定为2mol,C错误；D.电解液为酸性，电解过程中氢离子在阴极得电子，pH值

增大,溶液的pH：阴极,阳极，D正确；故选C。

18.（2024・安徽・模拟预测）研究发现由铝原子构成的Ar、Al.和Al：团簇阴离子都能与水自发反应产生

氢气。下列说法正确的是

A.Al",和AQ互为同位素B.可凌与水反应时作还原剂

C.Al；7是由铝原子通过离子键结合而成口.10101的人1；8含6.02*1（）23个电子

【答案】B

【解析】A.同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A错误；B.Ah与

水反应产生