2026届云南省屏边县第一中学高二化学第一学期期中检测试题含解析

2026届云南省屏边县第一中学高二化学第一学期期中检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、阿司匹林的化学成分是乙酰水杨酸，在胃内分解成水杨酸。若服用阿司匹林过量时可出现头痛、眩晕、恶心、呕吐、耳鸣，甚至精神错乱等副作用，称之为水杨酸反应。若出现水杨酸反应，应该采取的措施是A．饮用大量清水B．洗胃C．减少用药量D．停药，静脉滴注NaHCO3溶液2、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态3、水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）。厨房中的下列物质可用来清除水垢的是A．白醋 B．食盐 C．料酒 D．小苏打4、室温时，在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、Cl－ B．K+、MnO4－、Br－、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－5、建立清洁低碳、安全高效的能源体系，消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想(如图)。下列说法不正确的是A．电能属于一次能源B．氢能是一种燃烧无害、十分清洁的能源C．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭D．氢能的广泛使用还有待各位同学不懈努力，加强技术研发。6、下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)A．乙酸(乙醛)：加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热B．苯(苯酚)：加入溴水，过滤C．溴乙烷(溴单质)：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液7、固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1②H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1下列判断不正确的是()A．①中的I2为气态，②中的I2为固态B．②的反应物总能量比①的反应总能量低C．1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好8、肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol-19、关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素10、液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有、的混合液和、酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。已知放电时右侧存储罐中浓度增大。下列说法不正确的是

A．充电时阴极的电极反应是B．放电时，作氧化剂，在正极被还原，作还原剂，在负极被氧化C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有发生转移时，最终左罐电解液的的物质的量增加了1molD．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐11、学工作者从有机反应RH＋Cl2（气）RCl（液）＋HCl（气）受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法12、下列叙述中，合理的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．把FeCl3的水溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体C．用25mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．中和热测定时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测定的实验结果不变13、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量QkJ(Q>0)。经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为()kJ·mol-1A．+8Q B．+16Q C．-8Q D．-16Q14、下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（）A．电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-，阳极溶解64g铜B．可从阳极泥中提取金、银、锌等金属C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D．电镀过程中电镀液需要不断更换15、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A．前者大于后者 B．后者大于前者C．前者等于后者 D．无法确定16、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是()A．都属于芳香烃B．都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应二、非选择题（本题包括5小题）17、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。18、醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:（1）A的名称是__________,B中含碳官能团的结构式为__________。（2）反应③的有机反应类型是__________。（3）下列说法正确的是（_____）A．1molE与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成1molCu2OB．F能与NaHCO3反应产生CO2C．反应①发生的是消去反应（4）写出E与银铵溶液反应的化学方程式________________________________________。（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_______种；请写出其中任意两种________________________________________________。a.能发生消去反应b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（6）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________________。19、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。请回答：（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：实验序号体积V/mL0.1mol•L-1KMnO4溶液

0.11mol•L-1H2C2O4溶液0.11mol•L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0请回答：（5）表中v1=______。（6）实验中需要测量的数据是______________________________。（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。20、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。（1）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-1。21、电化学的应用十分广泛，是现代生产、生活、国防，乃至整个人类生活不可缺的物质条件。请根据所给材料回答下列问题：（1）请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+设计成一个原电池。①电解液：___，②正极材料：___；③负极反应式：___。（2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为___。②当该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是___。A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化（3）按如图电解饱和食盐水溶液，写出该电解池中发生反应的总反应式：___；将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是：___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】阿司匹林的化学成分是乙酰水杨酸，在胃中分解为水杨酸，对胃有较强的刺激作用，乙酰水杨酸和水杨酸能与NaHCO3溶液反应而减少对胃的刺激作用，故答案为D。2、B【分析】

【详解】A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻，正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故C错误；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；故选B。【点睛】1．分析反应速度图像：（1）看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。（2）看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，△V吸热＞△V放热。（3）看终点：分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。（4）对于时间—速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。比如增大反应物浓度V正突变，V逆渐变；升高温度，V吸热大增，V放热小增；使用催化剂，V正和V逆同等程度突变。2．化学平衡图像问题的解答方法：（1）三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。（2）四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。（3）先拐先平：对于可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），比如在转化率—时间—压强曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，它所代表的压强大，如果这时转化率也高，则反应中m+n＞p+q，若转化率降低，则表示m+n＜p+q。（4）定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。3、A【解析】A.白醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，可用来清除水垢，A正确；B.食盐与碳酸钙不反应，B错误；C.料酒与碳酸钙不反应，C错误；D.小苏打是碳酸氢钠，与碳酸钙不反应，D错误，答案选A。4、C【详解】室温时由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．HCO3－与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，选项A错误；B．MnO4－、Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项B错误；C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，选项C正确；D．Al3+、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；答案选C。5、A【详解】A.电能属于二次能源，A错误；B.氢能是一种燃烧无害、十分清洁的能源，B正确；C.太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，C正确；D.H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，氢能的广泛使用还有待各位同学不懈努力，加强技术研发，D正确。答案为A。6、D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A.乙酸能与氢氧化铜反应生成乙酸铜和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B.苯酚与溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，不能分开，故B错误；C.溴乙烷和溴单质都能和氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D.乙酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯在碳酸钠中的溶解度比较小，分液即可分开，故D正确。故选：D。7、D【解析】A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，选项A正确；B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，选项B正确；C．由盖斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)△H=+35.96KJ/mol，选项C正确；D．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查反应热与焓变，把握物质的状态与能量、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态。。8、C【详解】1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和气态水时，可放出16.7kJ的热量，则32gN2H4燃烧生成氮气和气态水时放热16.7kJ×32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意放热反应，ΔH为“−”，所以，ΔH=−534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为气态，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案选C。9、C【详解】A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤素，D正确。答案选C。10、B【解析】蓄电池即二次电池，放电时是原电池，把化学能变成电能。充电时是电解池，把电能变成化学能。因此，根据原电池和电解池工作原理解答。【详解】放电时右侧存储罐中浓度增大，则右边电极反应为V2+－e-=V3+，是电池负极，是还原剂在负极被氧化。从而左边电极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，是电池正极，VO2+是氧化剂在正极被还原（B项错误）。放电时阴离子由正极区移向负极区，即由左罐移向右罐（D项正确）。放电、充电过程相反，电极反应式也相反。充电时，右边电极是阴极，电极反应为V3++e-=V2+（A项正确）。左边电极是阳极，电极反应为VO2++H2O－e-＝VO2++2H+。若离子交换膜为质子交换膜，有发生转移时阳极生成2molH+。为使交换膜两侧溶液呈电中性，有1molH+从交换膜左侧移向右侧，故最终左罐电解液的的物质的量增加了1mol（C项正确）。本题选B。【点睛】交换膜两侧溶液呈电中性，是分析迁移离子数量问题的关键。11、B【解析】HCl易溶于水，RCl难溶于水，水洗时盐酸溶液和RCl不互溶分层，用分液法分离得到盐酸是最简便易行的方法，故B正确。12、C【解析】A、温度升高，水的电离程度增大，所以将水加热，水的离子积Kw增大；由于水电离的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；B、由于铁离子水解且氯化氢具有挥发性，所以把FeCl3的水溶液加热蒸干得到的是氢氧化铁固体，无法得到得到FeCl3固体，故B错误；C、由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管量取，应该使用酸式滴定管，故C正确；D、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，容易造成热量的损失，因此所测中和热的数值偏小，故D错误。故选C。13、D【分析】KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故n(K2CO3)=0.25mol，根据碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的热量大小为QkJ，据此计算。【详解】KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.25mol，根据碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ，所以C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=-16QkJ·mol-1，故选D。14、C【详解】A.电解精炼铜时，阳极为粗铜，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，因此通过2mole－，阳极溶解铜的质量不一定为64g，A项错误；B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，不活泼的金属沉淀下来成为阳极泥，故阳极泥中可提取金、银等比铜不活泼金属，B项错误；C.在铁制器皿上镀铝，铁制器皿放在阴极，铝作阳极，熔融氧化铝作电解质，C项正确；D.电镀过程中电镀液的浓度几乎不变，因此不需要经常更换电镀液，D项错误；答案选C。15、B【分析】

【详解】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是：K、L、M、N、O、P、Q，故在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量，后者大于前者，故答案选B。16、B【解析】A.都含有苯环而属于芳香烃，故A正确；B.甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故B不正确；C.烃都有可燃性，都能在空气中燃烧，故C正确；D.都能发生苯环上的取代反应，故D正确。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。18、丙烯水解反应或取代反应BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，，A为丙烯；根据信息，，CH3CH=CH2与NBS反应生成CH2BrCH=CH2，B为CH2=CHCH2Br；与溴发生加成生成C，C为CH2BrCHBrCH2Br；与NaOH水溶液发生卤代烃的水解反应，D为丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E为，被新制氢氧化铜氧化，酸化，生成F，F为，和丙三醇发生缩聚，生成。【详解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，，A为丙烯；根据信息，，CH3CH=CH2与NBS反应生成CH2BrCH=CH2，B为CH2=CHCH2Br，B中含有的官能团为碳碳双键，为；（2）反应③的化学反应为卤代烃的水解，有机反应类型：取代反应或水解反应；（3）A.1molE含2mol醛基，与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成2molCu2O，A错误；B.含有羧基，能与NaHCO3反应产生CO2，B正确；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，C正确；答案为BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯环，能发生消去反应看，则支链的2个碳原子相连且一个羟基连接在支链上；能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，则一个羟基连接在苯环上；同时满足的同分异构体有，各自的邻、间、对，共计6种；答案为：6；；（6）二元酸与二元醇可以发生缩聚反应：19、酸式偏大溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的时间不能,KMnO4能氧化盐酸。【解析】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管；（2）引起滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；（3）KMnO4溶液显紫红色；（4）根据C（待测）=C（标准）×V(标准)V(待测)（5）H2O的体积是为了保证溶液总体积一致；（6）可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；（7）KMnO4能氧化盐酸。【详解】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管，不能盛装碱式滴定管，故将KMnO4溶液装在酸式滴定管中；（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，待测H2C2O4溶液量多了，滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；（3）该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO4溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色；（4）根据化学方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，则C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是为了保证溶液总体积一致，故其他体积保持相同，只有草酸浓度这个变量，探究草酸浓度对化学反应速率的影响，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液显紫红色，可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；（7）实验中不能用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因为KMnO4能氧化盐酸生成氯气，消耗高锰酸钾，影响测定结果。20、0.70溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去0.754.5【解析】（1）根据滴定管的结构和精确度来解答；（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）根据数据的有效性，应舍去第1组数据；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）；接着根据醋酸和NaOH反应求出20.00mL样品中含有的醋酸，最后求出市售白醋总酸量；【详解】（1）液面读数0.70mL；（2）滴定终点时，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）第1组数据舍去的理由是：很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol