高考化学二轮复习：物质结构与元素周期律（测）解析版

专题05物质结构与元素周期律

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.（2023.北京市北师大实验中学高三期中）碘有多种同位素，其中⑵I是稳定同位素。下列说法不走确的是

（）

A.碘元素位于第六周期VDA族B.碘原子序数为53,是非金属元素

C.可用质谱法区分⑶1和⑵ID.12易溶于乙酸、乙醇等有机溶剂

【答案】A

【解析】A项，碘元素位于第五周期，第VDA族，故A错误；B项，碘原子序数为53,属于非金属元素,

故B正确；C项，两者质量数不同，可用质谱法区分⑶I和⑵1,故C正确；D项，12在水中溶解度很小，易溶

于乙酸、乙醇等有机溶剂，故D正确；故选A。

2.（2022.重庆普通高中学业水平选择性调研考试）下列排列顺序正确的是（）

A.熔点：Al>K>NaB.微粒的半径：Cl->Al3+>Mg2+>Na+

2

C.热稳定性：HF>HCl>HBr>HID.结合质子能力：F->A1O2->CO3-

【答案】C

【解析】A项，K原子半径比Na大，熔点较低，故A错误；B项，四种离子相比较，核外有3个电子

层，其它离子核外有2个电子层，则C1-离子半径最大，Na+、Mg2+、AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子

半径越小，则微粒的半径：Cl>Na+>Mg2+>Al3+,故B错误；C项，非金属性F>Cl>Br>I,非金属性越强，

则气态氢化物越稳定，故C正确；D项，酸性HF>H2cO3>A1（OH）3,电解质越弱，对应的阴离子越易结合质

子，故D错误；故选C。

3.（2023•山东省泰安市高三期中）下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是（）

A.酸性：HCl>H2S>H2SeB.碱性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3

C.还原性：Cl-<Br<1-D.沸点：NH3<HF<H2O

【答案】c

【解析】A项，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，而选项中给的是无氧酸，故不能

用上述规律判断，即不能用元素周期律解释，故A错误；B项，金属性：Al<Mg<Na,元素的金属性越强,

对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Al（OH）3<Mg（OH）2<NaOH,B错误；C项，元素的非金属

性Cl>Br>I,元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：Cl-<Br<1",故C正

确；D项，沸点关系：NH3<HF<H2O是从氢键的多少角度解释的，与元素周期律无关，D错误；故选C。

4.（2022•山西省太原市高三期中）某恒星内部发生的一种核反应为2z+[x+：He—X、Y为短周

期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是（）

A.的质量数为24B.氧气中含有非极性键

C.简单离子半径大小关系：X>YD.X、Y的氯化物水溶液均呈中性

【答案】C

【解析】X的周期序数是其族序数的3倍，可知X为第三周期IA族元素Na,则Z为11,根据反应前后质

子守恒可知Z+2=p+l,p=12,反应前后质量守恒可得2Z+1+4=W+1,W=26,则Y为Mg。A项，W=26,故A

错误；B项，氨气为单原子分子，不存在化学键，故B错误；C项，Na+和Mg2+离子的核外电子排布相同，Na

的核电荷数小于Mg,故钠离子半径大于镁离子，故C正确；D项，氯化镁为强酸弱碱盐，水解显酸性，故D

错误；故选C。

5.（2022•陕西省汉中市部分高中高三高三联考）下列事实或实验能作为判断依据的是（）

A.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱

B.热稳定性：H2Se<H2S<H2O,判断氧、硫与硒的非金属性强弱

C.沸点：H2O>NH3>CH4,判断碳、氧与氮的非金属性强弱

D.在MgCb与AlCb溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

【答案】B

【解析】A项，盐酸和氢硫酸均不是相应元素的最高价态氧化物对应水化物，不能作为判断氯与硫的非金

属性强弱依据，A错误；B项，非金属性越强的元素其单质越容易与氢气化合，得到的氢化物越稳定，故可依

据热稳定性：H2Se<H2S<H2O,判断氧、硫与硒的非金属性强弱，B正确；C项，H2O>NH3、CH4物质的沸点

与分子间作用力强弱有关，沸点：H2O>NH3>CH4,不能判断碳、氧与氮的非金属性强弱，C错误；D项，镁

与铝的金属性强弱可用其跟酸反应的剧烈程度判断，在MgCb与AlCb溶液中分别加入过量的氨水，不能判断

镁与铝的金属性强弱，D错误；故选B。

6.（2022•陕西省安康市高三期中）黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2t=下列说法

错误的是（）

A.KNO3是含有共价键的离子化合物

B.上述元素的简单离子中，半径最大的是5.

C.等物质的量浓度的水溶液的酸性：HNO2>H2SO4

D.N、0的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键

【答案】C

【解析】A项，KNO3是离子化合物，硝酸根离子内含有共价键，A正确；B项，同主族时电子层越多，离

子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，上述元素的简单离子中，半径最大的是S',

B正确；C项，HN02是一元弱酸，H2s04是二元强酸，等物质的量浓度的水溶液，HN02中H+的浓度远小于

H2s04的，C错误；D项，N、O的最简单气态氢化物分别是氨气、水，分子间均能形成氢键，D正确；故选C。

7.（2022.河南省名校联盟高三质量检测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，

W、Y可形成阴离子YW6-,X、Z可形成阴离子X2Z7-,下列说法错误的是（）

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.气态氯化物Y的稳定性比W的弱

C.W、Z有相同的最高正价D.X、Z形成的二元化合物的水溶液显酸性

【答案】C

【解析】根据题给信息：w、Y可形成阴离子YW6-,可知，W化合价为-1价，Y为+5价，则W为F元素，

Y为P元素。W、Z同主族，可知Z为C1元素。X、Z可形成阴离子X2Z7-,可知，X的化合价为+3价，X为

A1元素。A项，电子层数相同时，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小。电子层数不同时，电子层数越多，

半径越大，A项正确；B项，F的金属性强于P,则F的气态氯化物的稳定性强于P的气态氯化物的稳定性，B

项正确；C项，F元素化合价没有最高正价，C项错误；D项，由分析可知，X、Z形成的二元化合物为AlCb,

属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性。D项正确；故选C。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W

是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短

周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是（）

A.简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y

B.W的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物

C.X的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物沸点

D.Z2Y2和QY2均具有漂白性，且漂白原理相同

【答案】C

【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，核外有6个电子，为C；Y是地壳中含量最高的

元素，Y为O；Q与Y同族，则Q为S,R原子序数大于S,且为短周期，为Cl；Z的原子半径是短周期主族

元素中最大的，Z为Na；W为金属，为Mg或ALX、Y、Z、W、Q、R分别为C、O、Na、Mg或Al、S、

CLA项，Y、W、Q、R分别为0、Mg或Al、S、Cl,具有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径

越小，则半径的大小顺序：S2>Cl>O2>Mg2+或A13+,A说法错误；B项，W若为Mg,则氧化物为碱性氧化物，

不是两性氧化物，B说法错误；C项，X的最简单氢化物为CPU,Y的最简单氢化物为H2O,H2O分子间存在

氢键，沸点高于CH4,C说法正确；D项，Z2Y2为NazCh,QY2为SO2,都具有漂白性，但是过氧化钠为氧化

漂白，二氧化硫为化合漂白，漂白原理不同，D说法错误；故选C。

9.（2022•四川省宜宾市高三第一次诊断性检测）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，在

周期表中互不相邻。X、Z同主族,Y、Z原子序数相差4,Z和M最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：M>Z>Y>XB.最高价含氧酸酸性：M>Y

C.ZX为共价化合物D.Z的氧化物只有一种

【答案】B

【解析】由题干信息可知，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻，

X、Z同主族，故XZ分别在第一周期和第三周期，故X为H,Z为Na,Y、Z原子序数相差4,则Y为N,Z

和M最外层电子数之和为8,故M为Cl。A项，X、Y、Z、M分别为H、N、Na、Cl,根据同一周期从左往

右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径：Z>M>Y>X,A错误；B项，

M为Cl、Y为N,最高价氧化物对应水化物即含氧酸的酸性与元素的非金属性一致，根据同一周期从左往右非

金属性依次减小，同一主族从上往下非金属性依次减弱可知，最高价含氧酸酸性：M>Y,B正确；C项，，Z

为Na,X为H,故ZX为离子化合物，C错误；D项，Z为Na,故Z的氧化物有NazO、NazCh等，D错误；

故选B。

10.（2022•广东省揭阳市揭东区教育局教研室高三期中）短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，

Y、Z位于同一周期。X是地壳中含量最高的元素,Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是（）

A.原子半径：X>YB.元素非金属性：X<Y

C.气态氢化物的稳定性：Z<YD.最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y

【答案】C

【解析】X是地壳中含量最高的元素，即X为O,X和Y位于同一主族，且三种元素均为短周期，即Y

为S,Z原子的核外电子数比Y原子少1个，即Z为P。A项，同主族从上到下，原子半径增大，即r（S）>r（O）,

故A错误；B项，同主族从上到下，非金属性减弱，即O的非金属性强于S,故B错误；C项，同周期从左向

右非金属性增大，S的非金属性强于P，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，即H2s比PH3稳定，故C正确；

D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫酸的酸性强于磷酸，故D错误；故选C。

11.（2022•陕西省安康市高三期中）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为地壳

中含量前三的元素，X、W同主族。下列说法错误的是（）

A.单质的导电性：Y<Z

B.原子半径：Y>W

C.最简单气态氢化物的热稳定性：X>W

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

【答案】A

【解析】X、Y、Z为地壳中含量前三的元素，其原子序数依次增大，推出X、Y、Z分别为O、Al、Si,X

和W同主族，W为S。A项，Si是半导体材料，A1是金属，金属的导电性强于非金属，故A说法错误；B项，

同周期从左向右原子半径减小，即A1的半径大于S的半径，故B说法正确；C项，O的非金属性强于S,H2O

比H2s稳定，故C说法正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，即H2s04的酸性强

于A1（OH）3,故D说法正确；故选A。

12.（2022•陕西省安康市高三期中）VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆

性能的改变而记录、储存信号。碑（Te）的某种化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一、端元素与氧元素同族，

与碘元素同周期。下列有关说法正确的是（）

A.Te元素位于第六周期VIA族B.单质础在常温下是液体

C.IfcTe的稳定性比HI的强D.IhTeOd的酸性比H2SO4的弱

【答案】D

【解析】A项，Te元素位于第五周期VIA族，A错误；B项，由磁的偏旁是石知，单质确在常温下是固体，

或者VIA族单质熔沸点从上到下递增，S室温下是固体、则单质需在常温下是固体，B错误；C项，同周期主

族元素从左往右，非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性也逐渐增强，则HzTe的稳定性比HI的差，C

错误；D项，同主族元素从上往下，非金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，则HzTeCU

的酸性比H2sCU的弱，D正确；故选D。

13.（2022•河南省重点中学高三模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X与Z

同主族，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W最高正价相差6.下列说法正确的是（）

A.X、Z两元素间可形成共价键

B.非金属性Y<W

C.简单离子半径：Y<Z<W

D.Y、W形成的某种化合物可用于消毒杀菌

【答案】D

【解析】Z、W处于同周期且族序数相差6,则Z位于IA族，W位于VIIA族；X与Y形成的化合物是光

合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2,若为H2O,H位于IA族，与Z位于同一主族，所以X、Y形

成的化合物为H2O,则X为H、Y为0元素；Z、W的原子序数大于0元素，则Z、W位于第三周期，Z为

Na,W为Cl元素。A项，Na与H形成的NaH中是离子键，A错误；B项，由化合物HC1O中O显负价C1显

正价知非金属0>CLB错误；C项，O'Na+电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，因此半径O”>Na+,

C错误；D项，C1O2有强氧化性，是常用的自来水消毒杀菌剂，D正确；故选D。

14.（2023•山西省金科大联考高三质量检测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X

形成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的周期数是族序数的3倍，Z核外最外层电子数与W

核外电子总数相同。下列叙述错误的是（）

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.W、X、Y、Z的最高正化合价分别为+5、+6、+1、+7

C.简单离子半径：Z>W>X>Y

D.单质的熔点：Y>Z

【答案】B

【解析】W与X形成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体，该化合物为N02,则W为N,X

为O,Y的周期数是族序数的3倍，Y为Na,Z核外最外层电子数与W核外电子总数相同，则Z为Cl。A项，

0与N形成的二元化合物有NO、NO2、N2O4、N2O5等，。与Na形成的二元化合物有NazO、NazCh等，O与

C1形成的二元化合物有C1O2、CI2O7等，A正确；B项，O最高正化合价为+2价，没有+6价，B错误；C项，

32+

简单离子半径：Cl>N>O->Na,C正确；D项，Na为固体，Cb为气体，单质的熔点：Na>Cl2,D正确；

故选B。

15.（2023•四川省遂宁市高三零诊断考试）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主

族，且W原子核内质子数是X原子核外电子数的两倍，Y是同周期元素中原子半径最大的，Y、Z、W的最高

价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，甲是Z、W两种元素形成的化合物。下列说法错误的是（）

A.X单质的氧化性强于W单质

B.Z的合金在生产生活中用途广泛

C.可以在水溶液中利用复分解反应制备甲

D.离子半径：W>X>Y>Z

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，且W原子核内质子数是X原

子核外电子数的两倍，则X是O元素、W是S元素；Y是同周期元素中原子半径最大的，Y是Na元素；Y、

Z、W的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，说明Z的最高价氧化物对应的水化物具有两性，Z

是A1元素；甲是Z、W两种元素形成的化合物，甲是Al2s3。A项，同主族元素从上到下，单质氧化性减弱，

。2的氧化性强于S,故A正确；B项，A1合金在生产生活中用途广泛，故B正确；C项，Al2s3易发生双水解

反应，不能在水溶液中利用复分解反应制备Al2s3,故C错误；D项，电子层数越多半径越大，电子层数相同，

质子数越多半径越小，离子半径：S2->O2>Na+>Al3+,故D正确；故选C。

16.（2023•海南省部分学校一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的

原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。

下列判断正确的是（）

A.X与Y、Z、W均能形成共价化合物

B.简单离子的半径：Y>Z>W

C.Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键

D.W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

【答案】C

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素

中最小，则X是H元素；Y原子最外层比内层多3个电子，则Y核外电子排布是2、5,Y是N元素；Z是与

H位于同一主族，原子序数比N元素大的短周期元素，则Z是Na元素；W原子在同周期主族元素中原子半径

最小，则W是C1元素，然后根据元素周期律分析解得，X是H,Y是N,Z是Na,W是Cl元素。A项，H

与N、H分别形成共价化合物NH3、HCL但H与Na形成NaH是离子化合物，A错误；B项，Y是N,Z是

Na,W是Cl元素，三种元素形成简单离子N—Na+核外电子排布是2、8,而C「是2、8、8电子层结构，离子

核外电子层数越多，离子半径就越大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，

所以简单离子的半径：W（Cr）>Y（N3'）>Z（Na+）,B错误；C项，Z是Na,Z的氧化物对应的水化物是NaOH,

NaOH是离子化合物其中含共价键、离子键，C正确；D项，未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，

因此不能确定W、Y的氧化物对应水化物的酸性强弱，D错误；故选C。

17.（2022•“四校八校”高三期中质量检测）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、

Z位于同一主族，Z的最高价含氧酸为强酸。M、Z的原子序数之和是X的2倍，Y的最外层电子数等于Z和

X的最外层电子数之差。下列叙述正确的是（）

A.氢化物沸点：M<ZB.原子半径：M<X<Y<Z

C.工业上用电解法制备单质XD.华为芯片的主要成分为Y的氧化物

【答案】C

【解析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、Z位于同一主族，Z的最高价含氧酸

为强酸，M、Z可能是0、S或者F、Cl；M、Z的原子序数之和是X的2倍，Z可能为Mg或者Al；Y的最

外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差，若Z和X为S和Mg,则Y为Si,若Z和X为Cl和Al,则Y

为Si；所以M、X、Y、Z分别为0、Mg、Si、S或者F、AhSi、CLA项，由于分子间氢键，氢化物沸点：

H2O>H2S,HF>HC1,A错误;B项，同主族，原子半径自上而下依次增大，同周期，原子半径从左至右依次减

小，所以原子半径M<Z<Y<X,B错误；C项，工业上用电解熔融的MgCb制备Mg单质，电解熔融的AI2O3

制备A1单质，C正确；D项，芯片的主要成分是硅单质，不是SiCh,D错误；故选C。

18.（2022・广西玉林高三第一次统考）五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W在短周期

中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五

种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是（）

A.酸性：H2YO3cH2QO3,所以非金属性Y<Q

B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C.由Z、W、Q三种兀素形成的盐只有两种

D.X与Y形成的化合物既含有极性共价键也可能含有非极性共价键

【答案】D

【解析】五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，W

是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，X是H元素；X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和

均为0,则Y是C元素；由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，

是H2O2或者CS2,故Q是S元素；Z、Q同族，Z是O元素，根据分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为

O元素，W为Na元素，Q为S元素。A项，酸性：H2YO3cH2QO3,碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的

最高价氧化物的含氧酸，不能据此判断非金属性强弱，故A错误；B项，X与W形成的化合物是NaH,H元

素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；C项，由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2so3、Na2so4、Na2s2O3

等，故C错误；D项，X与Y形成的化合物是各类烧，只含有共价键，既含有C-H极性共价键，也可能含有

C-C非极性共价键，故D正确；故选D。

19.（2023・湘豫名校联考第一轮复习诊断考试）离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优

越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、

X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是（）

zYZ

Y/

xQ

MQ\Z=*

QNzllz\

I

Q-Q

A.原子半径：M>Y>Z>Q

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y<X<Z<Q

C.少量M单质的保存方法是密封在固体石蜡中

D.常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质

【答案】B

【解析】由W的结构可知，M+可能为Li+或Na+,根据成键特点，Q形成一根键，Q可能为H、F或C1,

N形成四根键，可能为C或Si,Z形成两根键，可能为0或S,X形成六根键，X为S,则Z为O,Y形成两

根键同时得到一个电子，Y为N或P,其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素，则

M为Li,N为C,Y为N,Z为O,Q为F,X为S。A项，同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，故原子半

径：M>Y>Z>Q,故A正确；B项，O没有最高正价，F没有正价，故B错误；C项，M为Li,锂的密度比

煤油小，则少量锂单质的保存方法是密封在固体石蜡中，故C正确；D项，氟气很活泼，常温下氟气与水可以

发生置换反应生成氧气，2F2+2H2O=4HF+C）2，故D正确；故选B。

20.（2023•河北省邯郸市高三联考）W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，部

分性质如下表，下列说法正确的是（）

W某种单质被称为地球生物的保护伞

XX、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2

YY的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和

ZX和Z不在同一主族

A.简单离子半径：Z>Y>X>W

B.X的最高价氧化物对应水化物为弱碱

C.W与X、Y、Z形成的化合物均有离子键

D.Z的单质能与水反应生成氢气

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，臭氧层能吸收紫外线被称为

地球生物的保护伞，W为O,X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2,该化合物为NazO,X是Na,Y

的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和，Y是Cl,X和Z不在同一主族,、Z是Ca。A项，Z、Y、X、

W分别为Ca、Cl、Na、O,离子半径为CIACa?+>C）2->Na+,A错误；B项，X是Na,最高价氧化物对应水化

物是强碱NaOH,B错误；C项，。与Na、Cl、Ca形成的化合物中，。与C1形成的是共价化合物，没有离子

键，C错误；D项，Z是Ca,单质能与水反应生成氢气，D正确；故选D。

21.（2023・湖南师大附中高三检测）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的

五种短周期主族元素。下列说法错误的是（）

\/

RY

AZ-Q—XZ-Q-X^Y

IIII

ZZ

A.Q的最高价氧化物对应水化物是弱酸

B.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关

C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变深

D.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强

【答案】C

【解析】根据两种化合物中各元素原子的成键特点，可以判定Z形成2个价键，应该为O元素，Y是3个

价键，应为N元素，X是4个价键，应为C元素，R是1个价键，比氧原子原子序数大，应为F元素，则形成

5个价键的Q应该是P元素。A项，Q为P元素，最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于弱酸，A正确；B

项，Z为0元素，同素异形体有。2和。3,。3的含量大气中的含量与环境污染密切相关，B正确；C项，依据

分析可知YZ2气体是NO2,在其封闭体系中存在一个化学平衡2NC）2（红棕色）UN2O4（无色）AH<0,浸入冰水中，

平衡向放热方向（正向）移动，气体颜色变浅，C错误；D项，R为F元素，同周期主族元素自左至右非金属性增

强，同主族自上而下非金属性减弱，所以F的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强，D正确；故选C。

22.（2023•吉林省长春市高三质量监测）一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲

基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素、其中X的基态原子核外有3个未成

对电子，W与Y同主族。下列说法错误的是（）

A.简单离子半径：M>Z>X

B.简单氢化物的沸点：Y>X>CH4

C.WY2分子与Y3分子空间结构相似

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，Y形成2个共价键,

W形成6个共价键，可知Y为O元素，W为S元素，M原子序数比S元素大，则M为C1元素，Z能形成+1

价简单离子，且原子序数比。大，则Z为Na元素，X的基态原子核外有3个未成对电子，形成2个共价键，

X得到1个Z失去的电子，X为N元素。X、Y、Z、W、M分别为N元素、O元素、Na元素、S元素、C1元

素。A项，Na+、N3-为10电子微粒，具有相同的核外电子层排布，原子序数越大，离子半径越小，则N3-半径

大于Na+半径，C1-为18电子微粒，半径最大。简单离子半径为NC「）>r（N3-）>r（Na+）,A错误；B项，H2O>

NH3、CH4三种物质常温下水是液态，其它是气体，则H2O沸点最高，CH4分子间无氢键，NH3能形成分子间

氢键，沸点较高，所以沸点H2O>NH3>CH4,B正确；C项，SO2和03是等电子体，分子空间结构均为V型,

C正确；D项，同一周期自左向右非金属增大，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，HC104酸性大于H2so4,

D正确；故选A。

23.（2023•江西省南昌市重点校高三第一次联考）中国科学院兰州化物所阎兴斌研究员研究双层电容器中储

能行为时，运用到某种离子化学物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序

数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物

的基本骨架元素。下列结论正确的是（）

MMMM

X*

+ZX/QX

X[L3YZYL3]"

A.Z的氢化物沸点一定高于Y的氢化物

B.Q的含氧酸不一定属于强酸

C.简单离子半径大小的顺序为：Q>X>M>L

D.L的镀盐溶液能存放在玻璃试剂瓶中

【答案】B

【解析】由题干信息可知，X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，M、Q同族

且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀，即S2O32-,Y是有机物的基本骨架元

素，则Y为C,由图示可知，Q周围形成了6个共价键，M周围形成了2个共价键，则M为O,Q为S,X为

+1价，则X为Li,Z为N,由C周围只能形成4个共价键，则L为F。A项，Y为C,则Y的氢化物有很多，

有气体、液态和固体的烧，Z为N,其氢化物有NH3（g）和N2H4（1）等，则Z的氢化物的沸点不一定高于Y的氢

化物，选项A错误；B项，Q为S,其含氧酸有H2SO3和H2sCU两种，H2sCh是弱酸，选项B正确；C项，Q

为S、M为O、L为F,X为Li,故简单离子半径大小的顺序为：S2>C»2>F>Li+即Q>M>L>X,选项C错误；

D项，L为F,则L的镂盐溶液中，氟离子水解生成的HF能与玻璃中的SiCh反应而腐蚀玻璃，故NH4F溶液

不可以存放在玻璃试剂瓶中，应该装在塑料瓶中，选项D错误；故选B。

24.（2023•湖北省鄂东省级示范高中教育教学改革联盟学校高三联考）卤化金能与亚乙基硫JR形成盐，结构

如图所示。其中X代表卤素原子，W的丰度最大的一种核素原子核无中子，原子半径M>Y>Z,且M的最高正

价与最低负价代数和为4,下列说法不氐确的是（）

ww+

ww、

I

W-Y-----Zz------Y-w

M—Au——MX-

W—Y------Z/——Y—w

IWxI

ww

A.简单氢化物的键角：Y>Z

B.M最外层电子有6种空间运动状态

C.该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构

D.79Au原子中电子填入的最高能级为6s

【答案】B

【解析】W的丰度最大的一种核素原子核无中子，W为H；M的最高正价与最低负价代数和为4,故M

为S；原子半径M>Y>Z,Y能形成4个共价键，Y为C；Z形成3个共价键，Z为N。A项，CH4是正四面体

结构，NE为三角锥形，中心原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的

排斥作用，故键角减小，故简单氢化物的键角：Y>Z,故A正确；B项，M为S,最外层电子排布为3s23P3

M最外层电子有4种空间运动状态，故B错误；C项，该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构，故C正确;

D项，79Au位于第六周期IB族，原子中电子填入的最高能级为6s,故D正确；故选B

25.（2023•河南省三门峡市高三阶段考试）化合物（YW4X5Z84W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、

X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21,YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化

合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述错误的是（）

%

、

瞬

东

而

®

哒

*

眼

A.W与Y可形成既含极性键也含非极性键的化合物

B.最高价氧化物的水化物的酸性：X<Y

C.最简单气态氢化物的稳定性顺序为：Z>Y>X

D.100~200℃阶段热分解的化学方程式为：YW4X5Z84W2Z胆皂班.YW4X5Z8+4W2ZT

【答案】D

【解析】YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，该气体应为NCh；Y为N元素，Z为O元素；在化

合物(YW4X5Z8-4W2Z)中W2Z应为结晶水，则W为H元素；W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，

且加和为21,则X的核电外电子总数为21-1-7-8=5,则X为B元素，W为H元素，X为B元素，Y为N元素，

Z为0元素。A项，W是H,Y是N元素，H与N元素形成的肌分子中含有N-H极性键和N-N非极性键，A

正确；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：N>B,则

最高价氧化物的水化物酸性：HNO3>H3BO3,B正确；C项，X为B元素，Y为N元素，Z为0元素，同周期

元素从左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，最简单气态氢化物的稳定性顺序为：Z>Y>X,C

正确；D项，化合物(YW4X5Z84W2Z)为NH4B5O84H2O,已知该200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，说明

失去的是结晶水，若100~200°C阶段热分解失去4个H2O,该化合物的化学式变为NH4B5O8,此时的质量保留

14+4+]]x5+16x2

百分数为---------------X100%=73.6%,与图示曲线数据(80.2%)不一致，说明100~200℃阶段不

14+4+11x5+16x8+18x4

是失去4个H2O,D错误；故选A。

二、非选择题

26.(2023•山东省济宁邹城市高三期中联考)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,

A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离

子化合物D2c中所有离子的电子数相同,E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，

试回答下列问题：

(1正在元素周期表中的位置是。

(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是o

(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)根据“对角线规则”，被(Be)的性质与上述六种元素中的(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，

生成Na2BeO2与H2o请写出氢氧化钺与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是(填字母)。

A.A2c2和D2c2中都含共价键

B.A、D可形成离子化合物

C.D2OD2c2中阴阳离子个数比均为1：2

D.D2c和D2c2均能溶于A2CC,并发生化合反应

H

【答案】⑴第三周期IHA族(2)H市：H

(3)S2->O2->Na+

(4)铝Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

(5)D

【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H元素；

A和B可形成5核10电子的阳离子，该阳离子为铁根离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；

C与D形成的离子化合物D2c中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、F