高考化学二轮专项复习：氧化还原反应（练）原卷版

专题04氧化还原反应

益感鸟砌

1.（2022•河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考）下列变化不涉及氧化还原反应的是（）

A.食物腐败B.长期放置的无色浓硝酸变黄

C.石英遇强碱表面变暗D.长期放置的氯水的酸性增强

2.（2022.辽宁省名校高三第四次联合考试）下列现象或事实涉及氧化还原反应的是（）

A.浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B.FeSCU溶液使酸性高镒酸钾的紫色褪去

C.烧碱溶液长期暴露在空气中变质D.氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

3.下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

A.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3B.4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

C.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2D.Ca（OH）2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3?+2H2O

4.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）

________失2b________

△~~I

A.MnC）2+4HQ（浓）^MnC12+C122+2H2。

I1

得2e-

失4e-

II

B.3S-F6KOH--K2sO3+2K2s4~3氏。

I________________f

得2X2e-

得6e

II

C.KCIO3+6HC1^=KC1+3C12t+3H2O

It

失6e-

12e-

I~MnQ

D.2KCIO3=^=2KC1+3O2t

5.下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是（）

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O®高温CO+H?

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+12H2。D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

6.（2022.浙江省新力量联盟高一期中联考）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.H2so4—BaSCUB.Fe3+^Fe2+

C.CuO—CuD.Mn2+一MnCU-

7.（2023•浙江省温州市高三第一次适应性考试）关于反应3SiO2+6C+2N2善Si3N4+6CO,下列说法正确的

是（）

A.C在反应过程中被还原B.Si3W既是氧化产物又是还原产物

C.氧化剂和还原剂质量之比为1：3D.每生成14.0gSi3N4共转移1.2mol电子

8.（2022•浙江省山水联盟高三选考模拟）关于反应CH2=CH2+KMnO4+H2s04-MnSCU+K2sO4+CO2+H2O（没

配平），氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A.5：6B.6：5C.5：8D.8：5

9.（2022.江苏省连云港市高三联考）黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下（未配平）：

a：FeS2+O2+H2OTSCU'+Fe2++H+

b：Fe2++H++O2―Fe3++Hz。7

c：Fe3++FeS2+H2O—Fe2++SO42-+H+-

下列说法正确的是（）

A.a反应中氧化产物只有FeSCU

B.为了验证b反应后溶液中含Fe2+,可选用KSCN溶液和氯水。

C.c反应中每生成ImolFe?+转移Imol电子

D.长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑

10.（2022•安徽省定远县育才学校高三月考）打印机使用的墨粉中含有Fe3C>4它的一种制备方法是：将FeSO4

溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合,再加入一定量的NaOH溶液,水浴加热。反应如下:反应a：FM++

FeHOH=Fe3O4+H2O,下列分析不正确的是（）

A.Fe3O4具有磁性

B.反应a中，Fe?+是还原剂，Fe3+是氧化剂

C.从左至右，反应。各物质的系数依次为1、2、8、1、4

D.FesCU与盐酸反应，生成盐和水

11.新型净水剂高铁酸钾（KzFeO。为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液

中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示；

NaClONaOH40%NaOH溶液饱和KOH溶液

.厂T!

Feci,溶液

I

NaCl固体

过滤L.Fe。,

I结晶I固体

滤液

⑴完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

FeCh+NaOH+NaClO一>Na2FeO4++«其中氧化

剂是（填化学式）。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为

12.四氧化三铁(Fe3CU)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域

多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2Or+O2+xOir=Fe3O41+S4OT+

2H2O。请回答下列问题。

⑴水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是。

(2)反应的离子方程式中x=0

(3)每生成1molFe3O4,反应转移的电子为mol,被Fe?+还原的O2的物质的量为mol。

13.常温下，二氧化氯(C102)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI

级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl、H2O、

CIO2、NaCICh、Cb、HC1„

(1)写出并配平该反应的化学方程式O

(2)该反应的还原产物是o

(3)在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HC1的物质的量为,转移电子数目为

(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量

CICh通入到含有H2s(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钏溶液，发现有白色沉淀生成。写出C1O2与

H2s水溶液反应的离子方程式__________________________________o

14.黄铜矿(CuFeSz)是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重

要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示：

N^CO,空气

T寸速T

CufeS,FeCI,反.遐+F«CO,T反—铁红

N•那液卒

I反应1I----11c

r»CuCl(»)-»|NafCuClJf|反;立V~|~|:溶液卜

已知：CuFeSz中Cu为+2价。

请回答下列问题：

⑴CuFeS?中Fe的化合价为。

(2)写出反应I的离子方程式：,该反应的氧化剂是。

(3)CuCl难溶于水，但可与过量的C厂反应生成可溶于水的［CuCb「。该反应的离子方程式为

(4)反应I〜IV4个反应中属于非氧化还原反应的是反应_______(选填“I〜IV”)。

(5)反应V中Na［CuCL］既是氧化剂，又是还原剂，由此可推知“溶液A”中的溶质为(写出化学式)。

15.（2022•宁夏吴忠中学高三月考）高镒酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色

的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：

（1）酸性条件下，高锯酸钾可与草酸（H2cq4）溶液发生反应，其反应为

-------KMnO4,+--------HZ,CN,O4,+--------HZ、.SO4,f--------KZ,SO4,+--------MnSO4,+--------COZ、+--------。

①补上产物，配平化学方程式___________。

②上述反应中H2c2。4表现的性质有o

（2）若将SO2通入硫酸酸化的KMnO4溶液中，溶液褪色，生成M*+,此时溶液中仅有一种阴离子。写出发

生反应的离子方程式：,该反应中作还原剂的是（填化学式）。

（3）高锯酸钾还可与浓盐酸反应，写出其化学方程式,其中浓盐酸表现酸性与还原性的物质的

量之比为：o

盘缭股希

1.（2023•湖北省荆宜三校高三联考）通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠（化学式为

NaCuO2）o下列关于该物质的说法错误的是（）

A.NaCuCh中Cu为+3价B.NaCuCh中存在过氧键

C.NaCuCh在酸性条件下不能稳定存在D.NaCuCh与氢气反应可能有Cu生成

2.（2022.湖南省天壹名校联盟高三调研考试）含氟化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的

氧化氢。工业上，常采用碱性氯化法（C12过量）来处理高浓度氟化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，

发生的总反应为CN-+OH-+C12-CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列说法正确的是（）

A.还原性：C12>N2B.氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：5

C.该反应中，每生成ImolCCh转移2moi电子D.若将该反应设计成原电池，则CCh在负极区生成

3.（2022•浙江省台州市高三选考科目教学质量评估）一定条件下，F2与水反应，生成物除了02外，还会生

成次氟酸（HFO）、OF2等。下列推测不合理的是（）

A.F2与水反应还可能生成H2O2

B.HFO的分子结构中。原子位于H与F之间，。元素的化合价为-2价

C.HFO不稳定，分解生成HF与02

D.0F2是一种强氧化剂，与盐酸反应会生成HF、Cb、02等

4.（2022•河南省部分重点高中适应检则考试）叠氮酸钠（NaN3）可用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通

过反应NaNC）3+NaNH2熔融>NaN3+NH3f+NaOH（未配平）来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是（）

A.方程式中NaNO3和NaN3的化学计量数之比为1：1

B.作还原剂的NaNH2占参与反应的NaNH2的物质的量的;

C.每生成67.2LNH3,转移电子的物质的量为16moi

D.立窑的衬里适宜选用石英耐火砖

5.（2022•辽宁省名校高一联合考试）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向

KOH溶液中通氯气，然后再加入Fe（NCh）3溶液的方法制备K2FeC>4,发生如下反应：①

C12+KOH=KC1+KC1O+KC1O+H2O（未配平）、②3KClO+2Fe（NO3）3+10KOH=2K2FeO41+3KCl+6KNO3+5H2。，下列

说法正确的是（）

A.若反应①中有标准状况下1L2LC12参加反应，则消耗ImolKOH

B.若反应①中n（C1）：n（ClO）=6：1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

C.氧化性：K2Fe04>KC10

D.反应②中每消耗1moiKC1O转移6mol电子

6.（2022.安徽省合肥市五中、七中、十中高三联考）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上

采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（NO3）3溶液的方法制备K2FeO4,发生反应：

①C12+KOHTKC1+KC1O+KC1O3+H2O（未配平）；

②2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H20。

下列说法正确的是（）

A.反应①中每消耗4moiKOH,会吸收44.8LCL

B.氧化性：K2Fe04>KC10

C.若反应①中n（ClO）：n（ClO3-）=5：1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3

D.若反应①的氧化产物只有KC10,则得到0.2molK2FeO4时消耗OfmolCb

7.（2022•湖南省长沙一中高三月考）将SO2气体不断通人Fe2（SC>4）3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅

绿色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色（还原产物为CE+）。则下列有关说法错误的是（）

A.氧化性：CnO产〉Fe3+>SC）2

B.标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终能消耗O.lmolKzCnCh

3+22++

C.通入SO2时反应的离子方程式为：SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H

D.随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强

8.（2022•山西省运城市教育局教学研究室高三期中）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制

备，该方法的第一步反应为6I2+11KC1O3+3H2O46KH（IC）3）2+5KC1+3c3。下列说法错误的是（）

A.产生22.4L（标准状况）Cb时，反应中转移20moiUB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：

6

C.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中103-的存在D.可用澄清石灰水吸收反应产生的CL制备漂白粉

9.（2022.河南省南阳市高三联考）已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO3-,氧化性：H2CO3>C12>Br2

3+

>Fe>I2o下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）

A.常温下，中性溶液中，Fe3\ChBa2+、r能大量共存

2+3+

B.向FeL的溶液中通入少量氯气充分反应：4Fe+2I-+3Cl2=4Fe+I2+6CI-

C.向NaClOO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：C1O-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

D.向FeBn溶液中滴加少量氯水，再加入CC14溶液振荡，静置，有机层呈橙色

10.（2022.贵州省金沙市高三联考）SO2气体与足量FeXSOS溶液完全反应后，再加入KzCrzCh溶液，发生

如下化学反应：

①SC）2+2Fe3++2H2O=SO：+2Fe2++4H+；②Cr2O£+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。。

则下列有关说法错误的是（）

2+3+

A.还原性：SO2>Fe>Cr

B.标准状况下，若有3.36LSO2参加反应，则最终消耗O.lmolKzCnCh

C.反应②中，每有O.lmolKzCrzCh参加反应，转移电子的数目为0.6NA

D.由上述反应原理推断：KzCnCh能将Na2sCh氧化成Na2s04

11.（2022•“四省八校”高三期质量检测考试）纳米铁（直径一般从几纳米到几十纳米）可通过不同反应机制（吸

附、还原、催化氧化）去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe3+制备纳米铁（Fe。）氧化去除

As（III）（罗马数字为元素的化合价）的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应

B.反应1的前半程，1molH2O2反应转移2mol电子

C.反应2中，Fe?+与H2O2的物质的量之比为1：1

D.若要氧化去除ImolAs（III）,则至少需要H2g纳米铁

12.（2023・湘豫名校联考第一轮复习诊断性考试）科学研究发现过二硫酸盐的溶液中存在一定量的过氧化氢,

加热会促进过二硫酸盐的水解，某兴趣小组为探究过二硫酸钠（Na2s2。8）的性质进行了以下实验：

第一步：将少量的MnSCUHO与过量的Na2s2。8混合，加入蒸储水；

第二步：加热上述混合液，30s后开始出现大量的无色气泡，经验证该气体能使带火星的木条复燃;

第三步：取加热煮沸3min后的溶液，观察发现溶液呈深棕色，里面明显看到悬浮的小颗粒；

下列观点正确的是（）

A.分析Na2s2。8可知硫元素的化合价为+7

B.过二硫酸钠的水解产物中有H2s04

C.3min后的溶液呈深棕色是由于Mi?+被氧化成MnO<

D.悬浮的小颗粒直径介于l~100nm之间

13.（2022•湖南省19所名校高三联考）用酸性KMnCU溶液处理硫化亚铜（CuzS）和硫化亚铁（FeS2）的混合物时，

发生的反应有：

+22+

反应I：MnO4+Cu2S+H——>Cu+SO：+Mn+H2O（未配平）

+3+2+

反应II：MnO4+FeS2+H——>Fe+SO^+Mn+H2O（未配平）

下列说法不正确的是（）

A.反应I中每生成lmolSO42;转移电子的物质的量为lOmol

B.FeS2中含有离子键和非极性共价键

C.反应H中生成的Fe3+可用K3[Fe（CN）6]检验其存在

D.若反应I和反应II中消耗的KMnCU的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之

比为3：2

14.高锦酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：

KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H20o

下列说法正确的是（）

A.MnC>4是氧化剂，Fe3+是还原产物

B.Fe2+的还原性强于M「十

C.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成

D.生成1mol水时，转移2.5mol电子

15.（2022•陕西省泾阳县教育局教学研究室高三期中）如图所示，和水相连的物质都能和水发生反应，有关

说法正确的是（）

A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧

B.①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂

C.①和⑦中都有氧气生成，且生成molCh转移的电子数相同

D.⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂

16.某反应中反应物与生成物有ASH3、H2so4、KBrO3>K2so4、H3AsO4,H2O和一种未知物X。已知0.2

molKBrCh在反应中得到1molU生成X,则X的化学式:，试写出该反应的化学方程式:。

17.氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：

(DKC104是一种白色粉末，其化学名称为;漂白粉的主要成分是o

(2)气体C1O2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KC1O3在稀H2s04中和草酸反应制备，其化学

方程式为»

(3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：o

(4)向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1molNaC103和0.1molNaClO,则原NaOH

溶液的物质的量浓度为o

18.二硫化鸨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由鸨铁矿(其主要

成分是FeWO4,还含少量ALO3)制备二硫化鸨的工艺流程如下：

(1)写出FeWCU在碱熔过程中发生反应的化学方程式：o

(2)滤渣I中主要成分的形成可用离子方程式表示为o

19.铭及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铭的

化合物而毒性很强，必须进行处理。

工业上往往采取下列循环工艺防止铭的污染:

(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。

⑵第①步，含CnO厂的废水在酸性条件下用绿矶FeSO4-7H2O处理，写出并配平反应的离子方程式:

(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铝离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中

除了Cr(OH)3外，还有、(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似A1(OH)3，是

既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：

(4)回收所得的Cr(OH)3,经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7o纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3

溶液的物质的量浓度，方法如下：

①CrzO歹+6「+14H+=3b+2CF++7丛0

②2s2。r+l2=s4or+21

准确称取纯净的K2Cr2O7(H225g,配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2s2O3溶液25.00mL。则Na2s2O3

溶液的物质的量浓度为(保留四位有效数字)。

20.由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水

消毒剂，如C1O2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、

收集、吸收并制取NaC102o

(1)图中装置有一明显错误，请指出并纠正:

(2)打开B的活塞，A中有C1O2生成，写出其反应的离子方程式:

⑶D中吸收C1O2后生成NaClO2和NaHCO3,写出D中所发生反应的离子方程式：

(4)E中溶液出现黄色能否说明C1O2未被H2O2和Na2cCh的混合溶液充分吸收，判断并说明理由:

（5）另一种制备C1O2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有CL生成，产物中CL体积约占总气体体积上。

-

则每生成0.5molCIO2,转移moleo

21.草酸钻是制备钻的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钻（COC2O42H2O）在空气中受热的质量变化曲

线,曲线中300℃及以上所得固体均为钻氧化物。

固

体

残

留

的

质

量

\

g

（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为（填化学式）;试写出B点对应的物质与02在225℃~

300℃发生反应的化学方程式：_；

（2）取一定质量的二水合草酸钻分解后的钻氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）,用480mL5mol/L盐酸恰好

完全溶解固体，得到CoCb溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钻氧化物的化学式为。

1.（2022•浙江省1月选考）关于反应4cCh+SiH4量遢4co+2H2O+SiO2,下列说法正确的是（）

A.CO是氧化产物

B.SiH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

D.生成ImolSiCh时，转移8moi电子

2.（2021•浙江1月选考）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是

A.NH3中H元素被氧化（）

B.NO2在反