高考化学一轮复习 单元检测（八）化学反应与能量

单元检测八化学反应与能量

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的）

1.下列叙述正确的是（）

A.升高温度可降低活化能

B.废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料

C.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

D.推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应

2.中国化学家研究的一种新型复合催化剂［碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物］可以

利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.C3N4中C的化合价为一4

B.反应的两个阶段均为吸热过程

C.阶段II中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

A.反应II、III为决速步

B.反应结束后，溶液中存在18OH-

C.反应结束后，溶液中存在CH90H

D.反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的焰变

4.已知键能：H—H为<7kJ-mo「，Br一Br为6kJ-mo「，H—Br为ckJ-mo「i。一定温度下,

反应Br（g）+H2（g）HBr（g）+H（g）AH的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确

的是（）

A.该反应的正反应是放热反应

B.AH=EI-£2,加入催化剂时，Ei、E2及AH均减小

C.已知a>c,若反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）AH<0,则

D.升高温度，正、逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大

5.二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备

甲烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A.Ni和LazCh是该反应的催化剂

B.H2-2H-的过程为放热过程

C.催化剂不能改变该反应的总体热效应

D.该反应的总反应方程式为4H2+CO2鲤辿CH4+2H2O

6.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关

闭，可得到强还原性的H（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的©H（羟

基自由基）。下列说法错误的是（）

A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe—2l=Fe2+

B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-H

C.鼓入空气时，每生成1mol-OH有2mol电子发生转移

D.处理含有草酸（H2c2。4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

7.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法正确的是（）

A.由Fe、Cu、FeCb溶液组成的原电池中，负极反应式为Cu—2b=Cu?+

B.由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为Cu—2e-=Cu2+

C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为Al+40tF—3e-=A1O3+2H2。

D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为Al-31=AF+

8.化学与生产、生活有着密切的关系，下列叙述正确的是（）

A.钢铁发生析氢腐蚀时，H+得电子释放出H2,钢铁被腐蚀

B.钢铁发生吸氧腐蚀时，OHT失电子释放出。2，钢铁被腐蚀

C.船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体

D.外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门

9.1,3丁二烯和2丁烘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

1

©CH2=CH—CH=CH2（g）+2H2（g）—>CH3cH2cH2cH3（g）NH=-236.6kJ-mor

②CH3—C三C—CH3（g）+2H2（g）—*CH3cH2cH2cH3（g）AH=-272.7kJmoF1

由此不能判断（）

A.1,3丁二烯和2丁焕稳定性的相对大小

B.1,3丁二烯和2丁烘分子储存能量的相对高低

C.1,3丁二烯和2丁焕相互转化的热效应

D.一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

-1

10.常温下，0.01mol-LMOH溶液的pH为10。已知：2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）

1+

+2H2O（1）AWi=-24.2kJ-mor；H（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△%=—57.3kJ-moL。则

MOH在水溶液中电离的AH为（）

A.+33.1kJ-mol1

B.+45.2kJ-mor1

C.-81.5kJ-mol1

D.-33.1kJ-mol1

11.全钢氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，其工作原理如图所示。下列叙述正

确的是()

A.电子由Y极流出，经质子交换膜到X极

B.放电过程中，电解质溶液pH降低

C.Y极反应式为V2+—1=V3+

D.每转移1mol电子，理论上有2moiH+由质子交换膜右侧向左侧迁移

12.利用反应NO2+NH3-N2+H2O(未配平)消除N02的简易装置如图所示。下列说法不

正确的是()

A.a电极反应式是2NH3—6ei+60H—^=N2+6H2。

B.消耗标准状况下4.48LNH3时，消除N02的物质的量为015mol

C.若离子交换膜是阳离子交换膜，装置右室中溶液的碱性增强

D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少

13.HBr被02氧化依次由如下I、II、III三步反应组成：

I.HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)

II.HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)

III.HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)

1molHBr(g)被氧化为Bn(g)放出12.67kJ热量，其能量与反应进程的关系如图所示：

下列说法正确的是()

A.反应1、n、HI均为放热反应

B.I的反应速率最慢

C.HOOBr(g)比HBr(g)和02(g)稳定

-1

D.热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)\H=—12.67kJ-mol

14.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN,装置如图所示，依次发生的反应

有：

①CN一一2屋+2OH=CNO+H2O

②2c「一2屋=CLt

③3ch+2CNO「+8OH-=N2+6Cr+2co『+4H2O

下列说法正确的是()

A.铁电极上发生的反应为Fe—^=Fe?+

B.通电过程中溶液pH不断增大

C.除去1molCN",外电路至少需转移5mol电子

D.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

15.中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水

中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是()

A.电流从A极沿导线经小灯泡流向B极

B.B极为电池的阳极，电极反应式为CH3coeT—8-+4H2O=2HCO5+9H+

C.当外电路中有0.2moll转移时，通过质子交换膜的H卡的个数为0.2NA

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16.(10分)金属铝有广泛的应用，有人对碳还原氧化铝制备铝进行了实验研究。在2.0L真

空密闭容器中稍过量石墨与L0molALO3混合后加热，图1是体系压强随着加热时间变化

的曲线图，图2是在不同的恒定温度下，反应达到平衡，冷却后容器内剩余固体中部分含铝

元素物质的物质的量随温度变化曲线图。

已知：1.01X105Pa下A1的熔点为933K,沸点为2700K；10Pa下A1的沸点低于1000K,

A12O3和C的沸点高于2000K„

反应I：ALO3(S)+3C(S)2AKs)+3CO(g)AHi=+l339.1kJ-mol-1

-1

反应II：2A12O3(S)+9C(S)Al4C3(s)+6CO(g)AH2=+2249.5kJ-rnol

反应III：ALO3(S)+A14c3(s)6Al(s)+3CO(g)Aft

请回答下列问题：

⑴工业上电解法冶炼铝的化学方程式为

(2)Aft=0

⑶图1中石墨与AbCh混合物加热至150min时容器内温度约为。

(4)从反应自发性推测，实验室进行碳还原氧化铝制备铝的实验需要在真空容器中进行，可

能的原因是

(5)下列说法不正确的是(填字母)。

A.图1中约170min后体系压强很快减小可能是反应1、II急剧发生，吸收了大量的热，

容器内温度降低，导致反应I、II平衡向逆方向移动

B.图2显示约1650-1700K之间是石墨与A12O3反应制备A1的最佳温度

C.图2中TNI700K时体系中一定还发生了其他副反应

D.综合分析可得，碳还原氧化铝制备铝比电解法成本更低，产率更高，适合大规模应用

17.(11分)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：

(1)实验室可用如图所示装置合成氨。

①亚硝酸钠与氯化镂反应的离子方程式为

②锥形瓶中盛有一定量水并滴加几滴酚酷试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气

体X的成分为N2、水蒸气、和(填化学式)。

(2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如

图所示。

①图中反应II属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

②反应III中能量转化的方式是(填“电能转变为化学能”或“化学能

转变为电能")o

(3)液氨可用作制冷剂，液氨汽化时(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明

火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如表所示：

共价键N—H0=0N三NO—H

键能/(kJ-mol1)391498946463

则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的NH=。

18.(11分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中主要的能源

物质。

请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下，A//=+88.6kJ.moP1,则M、N

相比，较稳定的是=

-1

(2)已知CH30H⑴的燃烧热AH=—726.5kJ-rnol,CH3OH(1)+1o2(g)=CO2(g)+2H2(g)

AH=—akJ.mo「,则a(填或“=")726.5。

⑶将CL和HzCKg)通过灼热的炭层,生成HC1和CO2,当有1molCL参与反应时释放出145.0kJ

热量，写出该反应的热化学方程式：。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温

下煨烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(S)=2A12O3(S)+3TiC(s)AH=

-1176.0kJmor1,则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为=

1

(5)已知：@C(s)+O2(g)=CO2(g)A/7i=-393.5kJ-moF

②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)

A“2=—566kJ-mo「

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)

1

AH3=+141kJmoF

则Ti€)2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiC14(s)+2CO(g)的NH=。

(6)已知拆开1molH—H,1molN—H,1molN三N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,

则N,(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为

19.(11分)(1)用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示，电解

过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电

解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

①下列说法正确的是(填字母)。

A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B.b电极上的电极反应式为4OFT—4屋=2H2O+O2t

C.从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g-moP1

D.OP段表示H2和。2混合气体的体积变化，PQ段表示02的体积变化

②如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2cO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和

pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子的物质的量为_______mol«

(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的

无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总电极反应为PbSO4

+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2sCU+Pb»

①放电过程中，Li+向(填“负极”或“正极”)移动。

②负极反应式为o

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成gPb»

(3)过二硫酸钾可通过“电解一转化一提纯”方法制得，电解装置如图所示。

常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图所示。

在阳极放电的离子主要是HS07,阳极区电解质溶液的pH范围为,阳极的电极反

应式为。

20.(12分)氢气是未来最具有前途的能源之一，氢气不仅能将二氧化碳转化为CH30H等液

体燃料，也能用于燃料电池发电。

⑴以H2>CO2为原料制CH30H涉及的主要反应如下：

1

i.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)A/7i=+41kJ-moF

1

ii.CO(g)+2H2(g)CH30H(g)A/f2=-90kJ-moF

①CO2分子中含有键(填“极性”或“非极性”)。

②H2(g)、C02(g)转化为CH30H(g)、H20(g)的热化学方程式为

⑵在催化剂作用下，反应温度和压强对CO?平衡转化率、CH30H选择性影响如图所示

re”CTT“W仪小〃(生成CH30H所用的CO2)、

[CH30H的选择性-〃(反应消耗的co2)]0

①比较02、P1的大小：O

②随着温度的升高，CO2平衡转化率增大，CH30H选择性减小。说明原因：

(3)氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一，设计简单氢氧燃料电池，示意如图：

①闭合Ki，一段时间后断开Ki，闭合K2,电极b发生的电极反应式为o

②不选用NaCl溶液作电解质溶液的原因是

(4)大规模制H2所需能量可由太阳能提供。利用Na2cO3JOH2O可将太阳能储存，释放，结

合方程式说明储存、释放太阳能的原理：

单元检测八化学反应与能量答案解析

1.答案D

解析对于同一分子的活化能是定值，升高温度活化能不改变，选项A错误；主要回收废

电池的铁壳和其中的“黑”原料，并进行二次产品的开发制造，选项B错误；汽油是不可

再生能源，选项C错误；太阳能、风能、地热能、氢能是清洁能源，推广使用能减少二氧

化碳的排放，选项D正确。

2.答案C

解析依据化合物中化合价代数和为0,因C3N4中N的化合价为-3,所以C的化合价为+4,

A项错误；阶段II过氧化氢分解生成氧气和水为放热反应，B项错误；阶段II中，H2O2发

生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；利用太阳光实现高效分解水的反应，实

现了太阳能向化学能的转化，D项错误。

3.答案B

4.答案D

解析由图可知，所为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E\>E2,AH=ELE2>0,为吸热

反应，A错误；加入催化剂时，Ei、E2减小，但AH不变，B错误；由于H—H的键能大于

H—Br的键能，若反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)AH<0,则Br—Br的键能应小于H—Br

的键能，即c>b,又a>c,则a>6,C错误；该反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速

率均加快，正反应速率加快的程度大于逆反应速率加快的程度，使平衡向正反应方向移动，D

正确。

5.答案B

解析由图可知该循环中Ni和LazCh是该反应的催化剂，故A正确；Hz-2H•为断键的过

程，该过程为吸热过程，故B错误；催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变该反应的

催业剂

总体热效应，故C正确；根据图中信息得到该反应的总反应方程式为4H2+CO2==CH4

+2H2O,故D正确。

6.答案C

解析在原电池中，铁作负极，电极反应式是Fe—2e-^=Fe2+,故A正确；不鼓入空气时，

正极发生还原反应为H++e=H,故B正确；鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应

为02+45+2H20=40H,每生成1moLOH有1mol电子发生转移，故C错误。

7.答案C

解析该原电池中，Fe失电子作负极，Cu作正极，负极反应式为Fe—2e-=Fe2+,故A错

误；该原电池中，A1失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Al—3e-^=Al3+,故B错误；

-

该原电池中，A1失电子作负极、Mg作正极，负极反应式为Al+4OH-3e-=AlO7+2H2O,

故C正确；该原电池中，铜失电子作负极、A1作正极，负极反应式为Cu—2e==Cu2+,故

D错误。

8.答案A

解析B项发生吸氧腐蚀时，正极反应式为02+2吊0+4屋=4OH,整个过程是吸收O2

而不是释放。2,错误；C项为牺牲阳极的阴极保护法，金属锌发生氧化反应，错误；D项

为外加电流的阴极保护法，钢铁闸门应与外加电源的负极相连，错误。

9.答案D

解析根据盖斯定律可知，①一②即得到CH2=CH—CH=CH2(g)—>CH3—C=C—CH3(g)

AH=+36.1kJ-mol-1,这说明1,3丁二烯转化为2丁烘是吸热反应，因此在物质的量相等的

条件下，1,3丁二烯的总能量低于2丁快的总能量，则1,3丁二烯比2丁快的稳定性强，因

此A、B、C三项均正确；反应热等于断开化学键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的

差值，但由于不能确定碳碳单键的键能，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳三键的键

能与两个碳碳双键的键能之和的大小，D项错误。

10.答案B

解析根据常温下，O.OlmoLL-iMOH溶液的pH=10知，MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸

的中和反应可以看作两个过程：MOH(aq)M+(aq)+OH-(aq)△"、H+(aq)+OH-(aq)=

H2O(1)AH2,根据盖斯定律知Aa=2(A”+A”2),则公”=1"1一公"2=|义(一24.2妙1110广

1)-(-57.3kJ-mor1)=+45.2kJ-mor1,B项正确。

11.答案C

解析观察装置图，由物质转化可以确定右边发生氧化反应，Y极为负极，左边发生还原反

应，X极为正极。电子由Y极经导线流向X极，故A错误；放电过程中，电池反应式为V2+

+3+2+

+voj+2H=V+VO+H2O,消耗H+,pH升高，故B错误；Y极为负极，发生氧化

反应，由离子转化关系知反应式为V2+-1=V3+,故C正确；X极反应式为VO1+2H+

+e-^=VO2++H2O,得失电子数决定氢离子迁移数目，转移1mol电子，只有1molH卡迁

移，故D错误。

12.答案D

解析a电极通入的是NH3,发生氧化反应，电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,

A项正确；标准状况下4.48LN%的物质的量为0.2mol,根据得失电子守恒可得4N%〜

43

3NO,列式得万7；~尸…解得”(NC)2)=0.15mol,B项正确；右室中发生的电极反应

2u.zmoi

为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH，钠离子透过阳离子交换膜进入右极室，因反应生成OH

一，使右室溶液的碱性增强，C项正确；因电池总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,所

以整个装置中NaOH的物质的量不变，D项错误。

13.答案B

解析第一步反应的反应物总能量低于生成物总能量，所以为吸热反应，故A错误；第一

步反应需要的活化能最大，即反应I的反应速率最慢，故B正确；HOOBr(g)的能量比HBr(g)

和O2(g)的总能量高，能量越高，物质越不稳定，故C错误；根据题意，1molHBr(g)被氧

化为Br?(g)放出12.67kJ热量，则热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)NH

=-50.68kJmoF1,故D错误。

14.答案C

解析铁电极为电解池的阴极，则只能是水提供的氢离子得电子，A错误；根据电极反应式，

阴极为2H2。+2/=氏t+2OH,阳极为①CN-一2e-+2OH-=CNCT+H2O,②2C「

-

-2e=Cl2t,③3cl2+2CNCT+8OH-=N2+6C「+2coM+4H2。，得失电子数相等时，

--

消耗氢氧根离子，pH减小，B错误；根据反应：3C12+2CNO+8OH=N2+6CF+2COF

"---

+4H2O,除去1molCN,消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，根据CN-2e+2OH=CNO

"+H2O,转移2moi电子，所以外电路至少需转移5moi电子，C正确；根据电极反应，为

了使电解池连续工作，需要补充氢氧化钠，D错误。

15.答案B

16.答案⑴2ALO3(熔融)^^4A1+3O2t

冰日日方

⑵+1767.8kJ-moni(3)1500K(4)减小体系压强可以使铝的沸点降低，实验时铝呈气态

使反应I燧变(或生成物幅)增大，有利于反应自发进行(5)D

解析(2)根据盖斯定律，将(1)X3—(II),整理可得AbO3(s)+Al4c3(s)6Al(s)+3CO(g)

AH3=+I767.8kJ-moC'o

(3)图1中石墨与AI2O3混合物加热至150min时，反应还未开始，物质的量为1.0mol;结

合图2中物质的量与温度关系可知：反应温度约为1500Ko

(5)图1中约170min后体系压强很快减小可能是反应I、II急剧发生，吸收了大量的热，导

致容器内温度降低，化学平衡向放热的逆方向移动，A正确；由图2显示约1650〜1700K

之间Al生成量增加，因此是石墨与ALCh反应制备A1的最佳温度，B正确；图2中TN1700

K时，体系中A1的物质的量逐渐减小，一定是体系中发生了其他副反应，如发生反应产生

Al4c3,C正确；综合分析可知：碳还原氧化铝所需温度太高，难以实现，制备铝比电解法

成本更高，产率更低，不适合大规模应用，D错误。

17.答案(l)@NOr+NH^^^N2t+2H2O

②H2NH3(2)①非氧化还原反应

②电能转变为化学能(3)吸收一1262kJmo「

解析(1)①亚硝酸钠具有强氧化性与氯化镁发生氧化还原反应生成氮气，反应的离子方程

式为NO7+NHt^^N2t+240。②锌与稀硫酸反应生成的氢气与亚硝酸钠和氯化锭反应

生成的氮气在催化剂作用下反应生成了氯气，因此锥形瓶中酚猷溶液变红，则气体X的成

分为N2、水蒸气、H?、NH3«(2)①反应H是Li?N与H2O反应生成NH3和LiOH的过程，

反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应。②反应III中氢氧化锂转变为锂、氧气

和水，发生了非自发的氧化还原反应，属于电解池反应，能量转化的方式是电能转变为化学

能。

(3)液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收能量，导致周围温度降低；反应4NH3(g)+

-

3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)反应物的键能之和一生成物的键能之和=391kJ-mol

1义3

X4+498kJ-mor'X3-946kJ-mo「X2—463kJmol1X2X6=-1262kJmor'o

18.答案(1)M(2)<

1

(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)AH=-290.0kJ-moP

(4)98.0kJ(5)-80kJ-moF1

1

(6)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A/7=-92.0kJ-moP

解析(1)有机物M经过太阳光光照转化为N的过程吸收能量，则N能量高，比M活泼，

较稳定的化合物为Mo

⑵甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，所以“<726.5。

(3)有1molCL参与反应时释放出145.0kJ热量，2moi氯气反应放热290.0kJ,反应的热化

学方程式：2cb(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)AH=-290.0kJ-mol-^

1

(4)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(S)=2A12O3(S)+3TiC(s)AH=-1176.0kJmor,转移12moi电

子放热1176.0kJ,则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为以铲kJ=98.0kJo

(5)根据盖斯定律，由①义2—②+③得：TiO2(s)+2Cb(g)+2C(s)=TiC14(s)+2CO(g),其蛤

-

变AH=AHiX2-AH2+AH3=-80kJ-mol^

(6)在反应N2+3H22NH3中，断裂3moiH—H、1molN三N共吸收的能量：3X436kJ

+946日=22541<1，生成211101?4113,共形成611101]^——>{,放出的能量为6X391kJ=2346kJ,

吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ—2254kJ=92kJ,

则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.0

kJ-

mol-1o

19.答案⑴①ABC②0.6⑵①正极②Ca+2CF—2e-=CaCb③20.7(3)0~2

-

2HSOZ-2e=S2OF+2H-

解析(1)①根据电流方向分析，判断b为阳极，a为阴极，用惰性电极电解一定浓度的硫酸

电育星

铜溶液，电池总反应：2CUSO4+2H2。—2CU+C)2t+2H2so4；结合图乙可知，通过0.2mol

电子时是电解的硫酸铜溶液，然后是电解硫酸溶液，发生的电池总反应为2H2。叁=2H2t

+O2toa电极为阴极，先发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu,后发生的电极反应为2H卡

t,t,

+2e-=H2A对；b电极上发生的电极反应为4OlT-4e-=2H2O+O2