气体摩尔体积-初升高专项提升（人教版必修第一册）解析版

气体摩尔体积

1.在已有知识的基础上理解气体摩尔体积的概念及相关计算。

2.理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。

3.通过气体摩尔体积的学习，培养探究反应或问题实质的意识。

4.通过分析物质体积大小的影响因素，加强对宏观与微观的联系，培养对抽象问题的分析、归纳、

推理和总结的能力。

一、决定物质体积大小的因素

1.物质体积大小的影响因素

(1)影响物质体积的因素

固体或液

他的体积

影响

因素

气体的体积

(2)粒子数目相同时不同物质的体积关系

不同固体粒子大小不同/士*1h[=1

一厂或液体-------------►体积丕回

同温_---------

同压一

牛*粒子间的距离相同一体积蛔

1mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的,这就使得固

态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。但因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，

Imol不同的固态物质或液态物质的体积是丕想圆的。

对于气体来说，粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相

同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间

的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。

二、气体摩尔体积

在一定条件下，1mol不同物质的体积如表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与

同学讨论。

气体0°C、101kPa时的体积/L液体20℃时的体积/cn?固体20℃时的体积/cn?

H222.4H2O18.0Fe7.12

22.4H2SO453.6Al10.0

1.定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积

2.符号：Vm

3.单位：3moi1或L/mol)

4.计算公式：Vm=^

5.数值：在标准状况(温度为0℃,压强为101KPa)下，气体摩尔体积为22.4L-mo「

由♦、101kPait：,；lmol住荷互耐的体积都丽为22.4U

J]-------厂.一一一厂…

条件标准对象数值

6.影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。①升高温度:气

体摩尔体积增大②增大压强:气体摩尔体积减小

【温馨提示】对气体摩尔体积的理解

(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。

(2)1种状态：物质的聚集状态必须是气体或者气体的混合物。如水、酒精、S03>CCL等物质在标

准状况下不是气体。

(3)2个数据：“Imol”，“约为22.4L”。

(4)对象：标准状况下(0℃和101kPa)时，气体摩尔体积约等于22.4L/mol(“约”字很重要)

(5)注意：

①标准状况下，Imol任何气体的体积都约为体.4L

②标准状况：温度0℃,压强为lOlkPa

③标准状况下%=22.4L.mo「

④物质在标准状况下为气体，若不是或均不能用22.4L.moir进行计算。

⑹比较

单位使用条件使用范围物质种类

摩尔质量(M)g/mol任何条件所有物质要注明物质种类

气体摩尔体积L/mol要注明温度和压强所有气态物质不须注明物质种类

(Vm)

备注M的大小只和物质的种类有关，Vm的大小只和压强和温度有关

三、阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基

础。

1.定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数(即物质的量相同)。

【说明】同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，“三同”定“一同”。

2.推论

①同温、同压：气体的体积与物质的量成皿；

②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比;

③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比；

④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。

3.适用范围：适用于任何气体物质,即不但适用于单一气体（如N2）,也适用于混合气体（如N2

和的混合气体）。

【拓展提升】（1）理想气体状态方程一阿伏伽德罗定律推论

PV=nRT

说明：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度

条件结论（等式）语言叙述

Vin\N\同温同压下，体积之比等于物质的量之比,等于

T、p相同

V2"2N?分子数之比

包=也=空同温同体积下，压强之比等于物质的量之比,等

T、V相同

P2"2N?于分子数之比

也=必

T、p相同同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比

p2M2

【技巧点拨】可通过理想气体状态方程：pV=nRT进行推导。

注意：当题目出现“体积”、“L”等字样时（除溶液），按以下步骤：

①看条件：标准状况/0℃,101kPa/273K,101kPa

非标准状况/常温常压/25℃,101kPa/298K,101kPa

②看对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是不反应的混合气体。

标况下非气体的无机物：H2O

③看数据：“Imol”约为“22.4L”。

（2）阿伏加德罗定律推论的理解

①气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相

同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。

②气体的压强与气体分子数、温度有关。相同分子数时，相同体积的气体温度越高，气体压强越大;

相同温度下，相同体积的气体分子数越多，气体压强越大。

四、求气体摩尔质量M的常用方法

ITJ

1.根据物质的质量(加)和物质的量(n)：M=­o

2.根据一定质量(％)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：〃=竽。

3.根据标准状况下气体的密度p：M=px22AL-mol-1,

4.根据气体的相对密度(Q=毋:^=Do

5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：

M=Mixa%+M2xb%+M3xc%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积

分数)。

[Q考点剖曰

------------------IIIIIIIII1IIIIIIIIII1IIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

考点一：气体摩尔体积

【例1】下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()

A.在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.气体摩尔体积一定是22.4LmoP1

C.lmol气体体积为22.4L,则一定是标准状况

D.相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同

【答案】A

【解析】气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不

一定是22.4L-mo：T,B错误;非标准状况通过调节温度和压强也可以使1mol气体体积达到22.4L,

C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体摩尔体积不一定相同，D错误。

【归纳总结】标准状况下的气体摩尔体积

1在0（、101kPa时1mol"任何气体的体积都约为22.4L

__।•__

条件标准对象数值

（标准状况）（单一气体或混合气体）（非精确值）

例2.（2023秋•云南•高一云南省昆明市第十二中学校联考期末）下列叙述正确的是

①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②若Imol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LCO和1LH2O的物质的量相同

④标准状况下，lgH2和14gN2的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.④⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧

【答案】C

【解析】①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L,但所有物质并不都是气体，故错

误；

②若Imol气体的体积为22.4L,由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也

可能不是标况下，故错误；

③标准状况下，CO为气体，而HQ不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；

④IgH2物质的量为％3=0.5mol,14g%的物质的量为Uj=0.5mol,二者物质的量相等,

标况下，二者体积相等，故正确；

⑤28gCO为Imol,但不一定处于标况下，CO的体积不一定为22.4L,故错误；

⑥标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；

⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正

确；

⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与

气体的相对分子质量成正比，故正确；

答案选C。

考点二：阿伏加德罗定律的应用

【例3】同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和

CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（）

①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数

A.①④⑥B.①②⑤C.③④⑥D.①②③

【答案】D

【解析】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，c2H4与N2和CO的总分子数

目相同，故①正确；

②N2和CO的相对分子质量都是28,故混合气体平均相对分子质量为28,C2H4的相对分子质量为

28,同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；

③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol,C2H4物质的量与N?和CO的总物质的量相等时，质量

一定相等，故③正确；

④CO分子中质子数为14,N2分子中质子数为14,C2H4分子中质子数为16,故C2H4分子数目与

N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故④错误；

⑤CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原

子数一定不相等，故⑤错误；

⑥CO分子中电子数为14,N2分子中电子数为14,C2H4分子中电子数为16,故C2H4分子数目与

N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故⑥错误；

故答案选D。

考点三：有关气体摩尔体积的计算

[例4]34.0g氨气的物质的量是,标准状况下氨气的体积是,所含的氨

气分子数是。

【答案】2.0mol44.8L1.204xl024

【解析】根据气体相关计算公式〃=m卷=新N=缶V(标准状况)可知：

以7VAVm

Z!(NH)==2.0moleV(NH)=n(NH)-V=2.0molx22.4L-moir=44.8L。MNH)=

317^^-i33m3

23124

H(NH3)WA=2.0molx6.02xl0moC=1.204xl0«

【归纳总结】计算关系

①气体的物质的量mol；

*12*B.

②气体的摩尔质量M=Vm-p=22Apg-moP；

③气体的分子数N=»NA=UJNA；

④气体的质量m=n-M=^^-Mgo

1函基础达屋）

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

1.（2023秋•上海浦东新•高一校考期末）下列说法正确的是

A.Imol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定

B.Imol气体的体积主要由微粒的大小决定

C.Oa的气体摩尔体积约为22.4L-moL

D.就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响

【答案】D

【详解】A.固体或液体微粒间距小，故Imol固体或液体的体积主要由粒子大小决定，A错误；

B.气体分子间距大，故Imol气体的体积主要由微粒间距决定，B错误；

C.未指明标准状况下，不能确定，C错误；

D.气体分子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、压

强影响，D正确；

故选D。

2.（2023秋・浙江杭州•高一杭十四中校考期末）2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所研

究员马延和带领团队，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。下列有关说法错误的

是

A.该研究成果有利于实现“碳中和”，减轻温室效应

B.22g二氧化碳中约含3.01x1（）23个CO?分子

C.标准状况下，二氧化碳的摩尔体积约为22.4L

D.16.2g淀粉［©珥4篇中约含3612x1023个碳原子

【答案】C

【详解】A.CO?能导致温室效应，该研究成果有利于实现“碳中和”，减轻温室效应，A项正确;

B.22gCO2的物质的量为0.5mol,约含3.01x1（）23个CO2分子，B项正确；

C.标准状况下，CO?气体的摩尔体积约为22.4L-mo「，C项错误；

D.16.2g淀粉［(CeHioOs),,］中C6H10O5的物质的量为O.lmol,故含有0.6molC原子，约含3.612x1()23

个碳原子，D项正确。

故选C。

3.(2022秋•黑龙江牡丹江•高一牡丹江市第三高级中学校考期中)在两个密闭容器中，分别充有

32gse)2和48go3,若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是

A.SC>2和的气体密度比为4：3B.SO,和的氧原子数目比为2：3

C.。3的体积为22.4LD.SO?和。3物质的量之比为3：2

【答案】A

【详解】A.根据阿伏伽德罗定律定律，在温度和压强相同下，气体密度和气体的摩尔质量成正比，

则SO2：03的密度比为64：48=4：3,A正确；

B.32gsCh的物质的量0.5mol,48go3的物质的量Imol,则O原子数目比为1：3,B错误；

C.在标准状况下，才可以准确计算出气体的体积，C错误；

D.32gsCh的物质的量0.5mol,48go3的物质的量Imol,物质的量之比为1：2,D错误；

故答案为：A„

4.(2023秋•内蒙古包头•高一统考期末)2021年9月，中科院天津生物所首次在实验室实现以二

氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉［(C6H10O5)n|。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是

A.常温常压下，ImolCCh的体积约为22.4L

B.同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为3：2

C.淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5

D.22gCO2所含原子的数目与标准状况下6.72LCH4所含原子数目相同

【答案】D

【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,贝。1molCO2的体积大于22.4L,A错误；

B.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1:1,B错误；

C.淀粉中C、H、。原子个数之比为6:10:5,则质量之比为(6x12):(1x10):(5x16)=36540,C错误；

22g

D.22g82的物质的量为储,=0.5mol,所含原子为1.5mol；标准状况下6.72LCH4为

44g/mol

“6；：2L,=0.3mol,所含原子L5mol；故所含原子数目相同，D正确；

22.4L/mol

故选D。

5.(2023秋•四川广安•高一统考期末)关于等物质的量的NO和NO?,则下列说法不正确的是

A.氧原子数目比为1:2

B.摩尔质量之比为15:23

C.同温同压下，密度之比为23:15

D.常温常压下，所占体积比为1:1

【答案】C

【详解】A.1分子NO、NO?中分别含有1、2个氧原子，则等物质的量的NO和NO?中氧原子数

目比为1:2,A正确；

B.摩尔质量之比为30:46=15:23,B正确；

C.根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，等物质的量的NO和NO?密度之比为其摩尔质量之比，

为15:23,C错误;

D.根据阿伏伽德罗定律可知，常温常压下，等物质的量的NO和NO2所占体积比为1:1,D正确；

答案选C。

6.（2023秋・广东•高一统考期末）瓦斯（CHQ与O2的质量比为1：4时易发生爆炸，此时CH4与O?

的体积比为

A.1：1B.1：2C.1：4D.2：1

【答案】B

vn

【详解】CH4与02的质量比为1:4,CH4与02的摩尔质量比为16:32=1:2,n=--,因此，CM与

M

。2的物质的量比为1:2,故选B。

7.（2023秋•山东淄博•高一校考期末）最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展

了臭氧的监测。下列有关说法正确的是

A.臭氧的摩尔质量是48g

B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3

C.20g覆气中含有6.02x1023个原子

D.LOOmol臭氧中含有电子总数为18x6.02x1023

【答案】C

【详解】A.摩尔质量的单位是故A错误；

B.同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为48

gmol1:32g-mor1=3：2,故B错误；

C.20g锐气的物质的量是ImoL锐气是单原子分子，所以含有6.02x1023个原子，故C正确；

D.氧是8号元素，1.00mol臭氧中含有24moi电子，即电子总数为24x6.02x1023,故D错误；

故答案为：C

8.（2023秋•浙江嘉兴•高一统考期末）同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的0外气

体，下列说法正确的是

A.两种气体的体积之比为2：3B.两种气体的物质的量之比为3：2

C.两种气体的分子数之比为1：1D.两种气体的密度之比是3:2

【答案】B

【分析】向两个密闭容器中分别充入等质量的。2、。3气体，则两容器中气体物质的量之比为

m(02)

n(02)M(02)_M(O3)_3

n(OJ-mg厂M(O,)一5°

M(03)

【详解】A.同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比即为3：2,故A错误；

B.根据前面分析两种气体的物质的量之比为3：2,故B正确；

C.两种气体的分子数之比等于物质的量之比即为3：2,故C错误；

D.同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比即为2：3,故D错误。

综上所述，答案为B。

9.(2023秋・辽宁鞍山•高一统考期末)常温下，向带有可移动活塞的密闭容器中分别充入H?和5

的混合气体和CC>2,停止充气后，活塞恰好停在容器的1/5处。向H?和混合气体一侧加入足量

NazC^固体体积可忽略)并持续电火花引燃，充分反应恢复至起始温度，活塞两侧体积相同。下列

说法正确的是

一1一U4»

CO2%和。2

活塞

A.反应前CO?和混合气体原子个数比为3:4

B.CO?与混合气体的密度可能相等

C.恢复至起始温度Na?。?固体增重量等于氢气的质量

D.反应前容器中与。2的物质的量之比为1：3

【答案】C

n(CO2)_V(CO2)_11*4a

【详解】A.同温同压下,n(混)V(混)一「原子数比为有二’A错误;

.（CO?）_M（CC）2）_44_£76

B.同温同压下，p（混）M（混）32+3x238,密度不相等，B错误；

4

点燃

C.根据反应方程式2H2+。2^2兄0,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,可以看出Na?。？固体增重

量等于氢气的质量，C正确；

D.燃烧后余下的02和H2体积相等，反应前同温同压下，CO?为1,02为1,在为3,反应前容

器中与的物质的量之比为3:1,D错误；

故选C。

10.（2021秋•四川遂宁.高一校考期中）标准状况下，等质量的NH3和H2s两种气体，下列有关说

法错误的是

A.所含原子数目之比为4:3B.体积之比为2:1

C.所含氢原子的物质的量之比为3:1D.密度之比为1:2

【答案】A

【分析】标准状况下，等质量的NH3和H2s两种气体，假设均为1g,物质的量分别为

n（NH,）=—————=—mol,n（H,S）=—————=-mol

317g/mol17234g/mol34

【详解】A.由分析可知所含原子数目之比为R4：盘3=8:3,A错误；

B.由分析可知体积之比为g:金=2：1,B正确；

C.由分析可知氢原子的物质的量之比为3点：或2=3：1,C正确；

D.由阿佛加德罗定律可推知同温同压同质量时，密度之比等于摩尔质量之比为1：2,D正确；

故选Ao

目过关检测

----------------------iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiini------------------------

一、单选题

1.（2023秋•重庆北倍・高一西南大学附中校考期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、

乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A.分子数：N（甲）＞N（乙）B.物质的量：n（甲）＜n（乙）

C.摩尔体积：%（甲）（乙）D.相对分子质量：Mr（甲）＜Mr（乙）

【答案】B

【分析】两容器的温度和压强均相同，则密度之比等于摩尔质量之比，又甲的密度大于乙的密度,

则甲的摩尔质量大于乙。

【详解】A.相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小

于乙，故甲的分子数小于乙的分子数，A错误；

B.相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，B

正确；

C.同温同压下，气体摩尔体积相等，C错误；

D.由以上分析可知，甲的摩尔质量大于乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分

子质量甲〉乙，D错误;

故选Bo

2.(2022秋.上海宝山.高一校考期中)下列示意图中，白球代表氢原了，黑球代表氢原子，方框代

表容器，容器中间有一个可以上下滑动的轻质隔板。将等质量的氢气与氯气同时充入容器，符合实

际情况的是

C.

【答案】A

【分析】同温同压下，气体的体积和分子数之比均等于物质的量之比，而等质量时，气体的物质的

量与摩尔质量成反比，据此分析。

【详解】假设气体的质量是mg,氢气的摩尔质量为2g/mol,氨气的摩尔质量为4g/mol,则当两

mgmgNV

种气体等质量时，两种气体的物质的量的比”(H2)：zi(He)=-—―-：----=2：1。根据"=：j^一=丁

2g/mol4g/molNAVra

可知同温同压下，气体的体积比和分子数均和物质的量成正比，故氢气和氯气的分子数之比为2：1,

体积之比也为2：1,七是双原子分子，He是单原子分子，故合理选项是A。

3.(2023秋・辽宁•高一校联考期末)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线,

其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。

温度/C

温

度

传

感

器

下列说法错误的是

A.CO2是四种气体中温室效应最显著的

B.若容器的容积为22.4L,13：00时N2原子个数少于2M

C.12：30-13：30时间范围内CO2压强最大

D.实验开始时，四种气体密度相同

【答案】D

【详解】A.根据图示可知：CO2是四种气体中温室效应最显著的，A正确；

B.若容器的容积为22.4L,在13：00时由于气体温度高于0℃,因此该条件不是标准状况下，由

于其气体摩尔体积大于22.4L/mol,故N2的物质的量小于1mol,因此N2中含有的N原子个数少

于2NA,B正确；

C.根据图示可知：在12：30-13：30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这

一段时间内压强最大，C正确；

D.在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，由于不同气体的相对分子

质量不相同，则根据密度公式「=£=罕，则实验开始时，四种气体密度不相同，D错误；

故合理选项是D。

4.(2023秋•上海浦东新•高一上海市实验学校校考期末)在容积相同的两个容器里分别充入两种气

体：①氢气②二氧化碳，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

A.分子数目：①二②B.质量关系：①〈②

C.原子数目：②>①D.压强关系：①〉②

【答案】D

【详解】A.根据题意，容器体积相同、温度和密度相同，m=pV则气体质量相同，根据n=三，得

到摩尔质量越大，气体物质的量越小，M(CO2)>M(H2),则n(H2)>n(CO2),因此分子数目：①〉

②，故A错误；

B.根据m=pV可知，二者质量相等，故B错误；

C.根据A分析得到二者气体质量相等，假设气体质量为mg,则氢气中原子的物质的量为

夫x2=mm°I,二氧化碳中原子物质的量为瑞送3嗡m”,因此原子数目：①〉②，故

C错误；

D.根据A分析，n(H2)>n(CO2),温度相同，体积相同，则压强之比等于物质的量之比，因此压

强关系：①〉②，故D正确；

故答案为D。

5.(2022秋・上海宝山•高一上海市吴淞中学校考期中)下列关于决定物质体积大小的因素的说法不

正确的是

A.物质的体积大小取决于粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离

B.相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同

C.同温同压下，Imol任何物质所占有的体积均相同

D.等质量的H?,压强越小、温度越高，气体所占体积越大

【答案】C

【分析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但决定气体体积大

小的因素是粒子数目和微粒之间的距离，决定液体和固体体积大小的因素是粒子数目和微粒大小o

【详解】A.决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但气体中气体

微粒之间距离越远大于微粒直径，所以微粒直径大小可以忽略不计，则决定气体体积大小的因素是

粒子数目和粒子间距离，A正确；

B.相同条件下，气体分子间平均距离相同，故分子数相同的任何气体，都具有相同体积，B正确；

C.固体中微粒之间的距离很小，决定固体体积大小的因素是粒子数和粒子的大小，同温同压下，

Imol任何气体所占有的体积均相同，C错误；

D.等质量的Hz,物质的量相同，压强越小、温度越高，气体分子间平均距离越大，气体所占体积

越大，D正确；

故选Co

6.(2023秋•云南昆明•高一云南师大附中校考期末)如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的

关系，关于下列图像分析，错误的是

P

A.微粒间距：B<A

B.需实现A—B：恒温加压

C.需实现B-C：恒压降温

D.一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距

【答案】C

【详解】A.恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减小，微粒间距：B<A,

故A正确；

B.A、B两点的温度相同，压强B>A,所以恒温加压可实现AfB,故B正确；

C.B、C两点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比，所以工>12,温度C>B,恒压升温可实现BfC,

故C错误；

D.一定量的理想气体，分子数相同，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距，故D正确；

选C。

二、计算题

7.(2022秋•新疆乌鲁木齐・高一乌市八中校考期中)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体

8.96L,质量是12.8g。此混合物中：

(1)混合气体的平均摩尔质量是O

(2)CO的体积分数是»

(3)CO的质量分数是o

(4)C和O的原子个数比o

(5)CO和CO2的物质的量比是o

(6)碳原子的物质的量是0

(7)混合气体的密度g/L(保留小数点后两位)。

【答案】⑴32g/mol

(2)75%

(3)65.625%

(4)4:5

(5)3:1

(6)0.4mol

(7)1.43

【分析】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体&96L,物质的是为6g04mo1,设

22.4L/mol

CO的物质的量为X,则CO2的物质的量为(0.4-X),由此可建立如下等式：28x+44(0.4-x)=12.8,则

x=0.3mol,0.4-x=0.1molo

【详解】(1)混合气体的平均摩尔质量是二粤=32g/mol。答案为：32g/mol；

0.4mol

(2)CO的体积分数是粤RxlOO%=75%。答案为：75%；

0.4mol

(3)CO的质量分数是妇1吟警皿*100%=65.625%。答案为：65.625%；

12.8g

(4)由分析可知，CO的物质的量为0.3mol,CO2的物质的量为0.1mol,则C和O的原子个数比

0.4mol:0.5mol=4:50答案为：4:5；

(5)CO和CO2的物质的量比是0.3mol:0.1mol=3:l。答案为：3:1；

(6)由分析可知,CO、CO2的物质的量共为0.4mol,贝I］碳原子的物质的量是0.4mol。答案为:0.4mol；

(7)混合气体的密度为吴等印.43g/L。答案为：1.43。

8.96L

8.(2023秋・湖南长沙•高一统考期末)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3。2=2。3,低空臭

氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。

(1)O2转化为O3属于(填“化学”或“物理)变化。

(2)同温同压下，等体积的O?(g)和O/g)的分子数之比为。

(3)L6gC)2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为(用弓表示阿伏加德罗常数的值)。

【答案】(1)化学

(2)1:1

(3)0.

【详解】(1)转化为有新物质生成，属于化学变化；

(2)根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的O?(g)和的分子数之比为1:1；

16?

(3)leg。?和的混合气体中只含氧原子，含有氧原子的数目为JNLO.IN-

1og/mol

9.(2020秋•云南昆明•高一昆明八中校考期中)回答下列问题

⑴有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钢溶液;

⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

其中该状态下能导电的是；属于电解质的是O

(2)在标准状况下，CO和CO?的混合气体共39.2L,质量为61g,贝ICO?为mol,混合

气体的平均摩尔质量为(保留1位小数)。

(3)同温同压下，同体积的甲烷(CHQ和二氧化碳中，原子数之比为,密度之比为

(4)在标准状况下，4gH2、11.2L。21moiH2。中，所含分子数最多的是,体积最小

的是。

【答案】⑴①②④⑦⑥⑧⑨⑩

(2)0.7534.9g-mor1

(3)5:34:11

(4)