强弱电解质 弱电解质的电离平衡-2025年新高二化学暑假专项提升（人教版）教师版

第09讲强弱电解质弱电解质的电离平衡

［学与目标］

1.通过对电解质的分类，进一步理解物质的分类方法，并能从微观层面理解强、弱电解

质的本质区别。

2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果,

树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。

1产三弓重I)

1.弱电解质的电离平衡。

2.电解质的电离方程式书写。

|］谆.既难

1.弱电解质的电离平衡。

2.弱电解质的证明。

:由基础知识

洁厕灵的主要成分是盐酸，用于卫生洁具的清洁。为何不用醋酸？盐酸与醋酸的性质为何

不同？

jinn.

LU

实验探究盐酸和醋酸的电离程度

取相同体积、LOmoLL-1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力,并分别

与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。

酸1.0mol-L-1盐酸LOmoLL-i醋酸

pH大小较小较大

导电能力较强较弱

与镁条反应的现

产生无色气泡较快产生无色气泡较慢

象

实验表明盐酸中c(H+)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的

实验结论

电离程度

一\强电解质和弱电解质

1.强弱电解质的比较

强电解质弱电解质

相同点在水溶液中都能电离，与溶解度无关

电离程度完全电离部分电离

溶质粒子离子只有电离出的阴阳离子既有电离出的阴阳离子

存在形式分子无电解质分子又有电解质分子

用“=”表示用“一”表示

表示方法

不KC1=K++C1NH3H2。=NH4+OH-

同离子化合物及具有强极性键的共

结构特点某些具有弱极性键的共价化合物

点价化合物

绝大多数盐：NaCl、KN03、AgCl弱酸：HC1O、HNO2

强酸:HC1、HN03、H2SO4、HBr、弱碱:NH3H2OCU(OH)2

化合物类型

HI水：H2O

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2少数盐：HgCL、PbAc2

2.电离方程式的书写

强电解质完全电离用“=”

弱电解质部分电离，用“一”

分步电离，以第一如：H2s=^H++HS,HS=^H++S2

+2-

多元弱酸步电离为主(不可不能写成：H2S=2H+S

合并)

2+

多元弱碱用一步电离表示如：CU(OH)2=CU+2OH

如：H++A1O£+H2OA1(OH)3A13++3OH

AI(OH)3两性按两种方法电离

两性氢氧化物双向电离

+

酸式电离：A1(OH)3A1O£+H2O+H

碱式电离：A1(OH)3A13++3OH-

在熔化和溶解条件下的电离方程式不同

++

酸式盐的电离强酸的酸式盐NaHSCU溶于水：NaHSO4=Na+H+SOF

熔化：NaHSO4=Na++HSO^

弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在

溶解中电离时强中有弱

弱酸的酸式盐

+

如NaHCCh强中有弱：NaHCO3=Na+HCOf

+

HCOf=H+COFO（NaHCO3熔化时只分解不电离）

问题挥更

在0.1mol-L-1CH3COOH溶液中存在如下平衡体系：CH3coOH（aq）=CH3coCT（aq）+

H+（aq）AH>0,勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。

改变条件平衡移动方向〃（H+）c(H+)导电能力

加水稀释向右增大减小减弱

加入少量冰醋酸向右增大增大增强

通入HCl(g)向左增大增大增强

力口NaOH(s)向右减小减小增强

加

向左减小减小增强

CH3coONa(s)

升高温度向右增大增大增强

二、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡状态

（1）概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成

弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电

离平衡状态。

（2）建立过程

①开始时，忧电离）最大,而v（结合）为。。

②平衡的建立过程中，v（电离）之v（结合）。

③当v（电离）三式结合）时，电离过程达到平衡状态。

速率

弱电解质分子

''、、、电离成离子

、，、、的速率两种速率相等，处于电离平衡状态

二2---

离子结

//合成弱电解

'质分子的速率

&时间

（3）电离平衡的特征

弱研究对象为弱电解质

等电离速率与离子结合成分子的速率相笠

动离子、分子的浓度保持一定

动电离过程与离子结合成分子过程始终在进行

温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平

变

衡

2.电离平衡的影响因素

电离平衡的移动符合勒夏特列原理。

浓度溶液越稀,离子结合成分子机会越小,越有利于电离

温度电解质电离要断键，即电离是吸热的,故升温促进电离

同离子效应即加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,则能抑制电离

化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离

l[Q考点剖小

考点一：电解质强弱与电离

Qi例1.（2023•北京第四中学高二上学期期中）关于强、弱电解质的叙述不正琥的是

A.强电解质在固态或液态时，可能不导电

B.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

C.某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同

D.氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质

【答案】D

【解析】A项，强电解质虽然在水溶液或熔融状态下能发生完全电离，但在固态或液态时,

离子不能自由移动，所以不导电，正确；B项，即便是难溶性强电解质，溶于水的部分也发生

完全电离，所以强电解质在溶液中不存在电离平衡，正确；C项，某弱电解质溶液，升温后，

电离程度增大，离子浓度增大，导电能力增强，正确；D项，氯化钠溶液的导电性很强，说明

溶液中离子浓度大，但氯化钠溶液是混合物，不属于强电解质，不正确。

考点二：强弱电解质判断

（2023•河北保定市高二上学期期中）下列关于强电解质、弱电解质、非电解

质的归类正确的是

选项ABcD

溶液

强电解质NaClBaSO4石墨H2SO4

弱电解质HFCH3COOHMg(0H)2NH4C1

非电解质乙醇H0蔗糖

NH32

【答案】B

【解析】A项，NaCl为强电解质，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，不正确；B项，

BaSO4是盐，属于强电解质，CH3coOH为弱酸，属于弱电解质，N%是非金属氢化物，水溶

液能导电，但导电离子来自它与水反应生成的一水合氨，所以NH仍属于非电解质，正确；C

项，石墨为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O为弱电解质，不正确；D项，NH4C1

属于盐，为强电解质，不正确。

考点三：电离方程式书写

在1例3.（2023•湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）下列各式中，没有正确表示物质

在溶液中的电离过程的是

++

A.HCOf^^H+COFB.H2CO3^^2H+COF

-

C.NH4HCO3=NHt+HCOfD.NH3H2ONHt+OH

【答案】B

【解析】A项，HC（K是弱酸H2cCh电离产生的酸式酸根离子，在水中存在电离平衡，电

离方程式为：HCCK=H++CO/，正确；B项，H2cCh是二元弱酸，在水溶液中电离分步

进行，每一步都存在电离平衡，主要是第一步电离，其电离方程式为H2c03=H++HC（K,

错误；C项，NH4HCO3是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子NHLHCO3

一，故其电离方程式为：NH4HCO3=NHt+HCOf,正确；D项，NH3-H2。是一元弱碱，在水

中能够微弱电离产生NH/、0H,存在电离平衡，其电离方程式为：NH3・H2O=NHl+OH

■,正确。

考点四：弱电解质的电离平衡

(2023•辽宁鞍山市高二上学期第三次月考改编)要使0.1mol-L1的醋酸溶液

。(比)

中的值增大,可以采取的措施是

C(CH3COOH)

①加少量NaCl固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体

A.①②B.②③④C.③④⑤D.②④

【答案】D

【解析】CH3coOH=H++CH3coe①加少量NaCl固体，电离平衡不移动，

扁吟焉比值不变，①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液

中c(H+)增大，c(CH3coOH)降低，所以比值增大，②正确；③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大,

弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，③错误；④加水溶液体积增大，导致。(H

+)、c(CH3co0H)都减小，但是电离平衡正向移动，c(CH3co0H)减小更多，所以比值增大，

④正确；⑤加少量醋酸钠固体，电离平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，则

扁果而减小，⑤错误；综上②④符合题意。答案选D项。

考点五：电解质强弱证明

、1例5.(2023•江苏南通如皋高二上学期期中改编)室温下，下列实验探究CH3co0H

是弱而标的方案不熊蹩达到目的的是

选项探究方案

-1+

A测定0.1molLCH3COOH溶液的c(H)

B将c(H+)=0.001mol-L-1的CH3coOH溶液稀释10倍，测c(H+)

+1+

向c(H)=0.1mol-L的CH3COOH溶液中加入少量CH3coONa固体，测定c(H)

C

是否变化

D测量醋酸、盐酸的导电性强弱

【答案】D

【解析】A项，测定O.lmolL-CH3co0H溶液的c(H)若C(H+)V0.1mol]T,则说明

CH3coOH在水溶液中部分电离，能证明CH3coOH为弱电解质，正确；B项，CH3co0H若

为强电解质，将c(H+)=0.001mol-L-'的CH3coOH溶液加水稀释10倍，溶液的c(H+)=0.0001

mol-L实际上0.001morL-i<c(H+)V0.0001moKLT,说明CH,COOH为弱电解质，加水稀

释，CH3coOH的电离平衡右移，正确；C项，向c(H+)=0.1molLT的CH3co0H溶液中加入

少量CH3coONa固体，若测定其c(H+)V0.1molLT,说明CH,COOH为弱电解质，加入少量

CH3coONa固体，CH3coeT浓度增大，抑制了CH3coOH的电离，正确；D项，醋酸和盐酸

的浓度不定，不能通过测量醋酸、盐酸的导电性强弱来判定CH3co0H是否为弱电解质，错误。

||域基础达标

-------------------IlilllllllllllllllllllllHIIIIIIIIIIIIIII--------------------

1.(2023•北京平谷区高二上学期期末)下列物质不履于弱电解质的是

A.CH3coOHB.NH3H2OC.H2CO3D.Ca(C10)2

【答案】D

【解析】A项，CH3co0H属于弱酸，不符合题意；B项，NH3-H2。属于弱碱，不符合题

意；C项，H2c。3属于二元弱酸，不符合题意；D项，Ca(C10)2属于盐，属于强电解质，符合

题意。

2.(2023•广东广州市高二上学期期中)下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的

归类，完全正确的是

选项ABCD

强电解质FeNaClCaCO3HNO3

弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质蔗糖BaSO4酒精CI2

【答案】C

【解析】A项，Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3不能电离，

属于非电解质，BaSC)4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，错误；C项，CaCCh溶于水的

部分完全电离，属于强电解质，H3P。4为弱电解质，酒精为非电解质，正确；D项，Cb是单

质，既不是电解质也不是非电解质，错误。

3.(2023•北京昌平区高二上学期期末)下列电离方程式书写不亚项的是

A.CH3coONa^^CH3coCT+Na+B.NaOH=Na++OH

c.H3PO4=^H++H2Po屋D.HCN=^H++CN

【答案】A

【解析】A项，醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程

式为CH3coONa=CH3COCF+Na+,错误；B项，氢氧化钠是强电解质，在溶液中完全电离

出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为NaOH=Na++OH\正确；C项，磷酸是中强酸，在

溶液中分步电离，以一级为主，电离方程式为H3PO4=H++H2POL正确；D项，氢氟酸

是一元弱酸，在溶液中部分电离出氟酸根离子和氢离子，电离方程式为HCN=H++CN-,

正确。

4.（2023•北京平谷区高二上学期期末）用蒸储水逐渐稀释0.1moLL-i的醋酸，若维持温

度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是

A.CH3coeF的物质的量浓度B.CH3coOH的物质的量浓度

C.H+的物质的量浓度D.CH3co。-和H+的物质的量

【答案】D

【解析】醋酸为弱电解质，加水稀释时，电离平衡正向移动。

A项，加水稀释时，促进醋酸的电离，CH3coeF的物质的量增大，溶液体积的增大超过

离子物质的量的增大，则CH3coeF的物质的量浓度减小，不符合题意；B项，加水稀释时，

促进醋酸的电离，CH3coOH物质的量浓度减小，不符合题意；C项，加水稀释时，促进醋酸

的电离，H+的物质的量增大，溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，则H+的物质的量浓

度减小，不符合题意；D项，加水稀释时，促进醋酸的电离，H+和CH3coec的物质的量增大，

符合题意。

5.（2023•北京第四中学高二上学期期中）把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL

溶液中，导电能力变化较大的是

A.0.5mol-L-iMgSCU溶液B.0.5molLT盐酸

C.0.5moLL-1的醋酸溶液D.0.5molL，NH4cl溶液

【答案】C

【解析】氢氧化钠为强电解质，全部电离，电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大

小，离子浓度越大，导电能力越强，导电能力变化较大，说明溶液中离子浓度应变化较大，据

此分析解答。

A项，MgSCU溶液加入氢氧化钠固体生成氢氧化镁沉淀，但同时生成硫酸钠，溶液中离子

浓度变化不大，溶液的导电能力变化不大，错误；B项，加入到盐酸中，与酸反应生成氯化钠，

溶液中离子浓度几乎没变，溶液的导电能力变化不大，错误；C项，加入到醋酸中，生成醋酸

钠，醋酸钠是强电解质，而原醋酸是弱酸，离于浓度较小，故加入后溶液中的离子浓度增大，

溶液的导电能力变化较大，正确；D项，加入到NH4cl溶液中生成氯化钠和氨气，氯化镂和氯

化钠都是强电解质，而一水合氨为弱电解质，溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力变化

不大，错误。

6.(2023•贵州遵义市高二上学期期中)下列事实能证明HA是弱酸的是

①0.1mol-L1HA溶液中通入HC1,°仆一)减小

②0』mol-L-1HA溶液可以使石蕊溶液变红

③常温下，0.1mol-L-iHA溶液中c(H+)<0.1mol-L-1

④相同温度下，01moLL-iHA溶液的导电能力比0.1molirH2s。4溶液弱

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】B

【解析】①(MmoLL-iHA溶液中通入HC1,c(AD减小，说明HA是弱酸，通入HC1抑制了

它的电离，才会使c(A一)减小，故选①；②使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA

是弱酸，故不选②；③常温下，O.lmol.L-HA如果是强酸，完全电离c(H+)=0.1molL-i,如

果是弱酸才会部分电离使。(H+)<0.1moLLl故选③；④H2s。4是二元强酸，HA即使是一元

强酸，在相同温度下，O.lmoLLTHA溶液的导电能力也会比O.lmol.LTH2s。4溶液弱，所以

该事实不能说明HA的强弱，故不选④；综上所述，能证明HA是弱酸的是①③；故选B项。

7.(2023•广西桂林高二上学期期末)下列叙述中，能证明CH3coOH是弱酸的是

A.醋酸易溶于水

B.醋酸溶液的导电能力比盐酸弱

C.常温下，0.010moLLT的醋酸溶液c(H+)=10-3-38moLL-

D.等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应

【答案】C

【解析】A项，醋酸易溶于水属于物理性质，与酸性无关，错误；B项，溶液导电能力与

溶液中离子或电荷浓度有关，比较同浓度的醋酸和盐酸的导电能力才能得出醋酸酸性强弱结

论，错误；c项，常温下，0.010moLL「i的醋酸溶液c(H+)=l(T338moi1-1,c(H+)<102mol-L

-2,说明醋酸没有完全电离，可证明其是弱酸，正确；D项，根据反应方程式：NaOH+CH3coOH

=CH3COONa+H2O,等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应，与醋酸酸性

强弱无关，错误。

8.(2023•吉林吉林市高二上学期期中)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的

导电能力如图所示。下列说法不正确的是

A.在O点时，醋酸不导电

B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

C.b点时，醋酸电离程度最大

D.可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3coeF）增大

【答案】C

【解析】A项，在0点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，正确；B项，

溶液的导电能力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，

所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，正确；C项，醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、

c三点，c点溶液的体积最大，则c点醋酸的浓度最小，电离程度最大，错误；D项，醋酸的电

离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以可以通过微热的方法使c点溶液中c（CH3c0。

一）增大，正确。

［昼过关检测

IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII1IIIIIIIIIII

1.（2023•北京西城区高二上学期期末）下列物质中，属于强电解质的是

A.H20B.NaOHC.NH3H2OD.CH3C00H

【答案】B

【解析】A项，水部分电离，水为弱电解质，错误；B项，氢氧化钠在水中完全电离，为

强电解质，正确；C项，NH3-H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质，错误；D项，醋酸

存在电离平衡，部分电离，为弱电解质，错误。

2.（2023•北京延庆区高二上学期期末）下列物质属于强电解质的是

A.CH3COOHB.NaHC03C.NH3H2OD.HC10

【答案】B

【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其在水溶液中的电离

程度可分为强电解质和弱电解质，全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质，据

此判断。

A项，CH3coOH溶于水部分电离，是弱电解质，不符合题意；B项，NaHCCh溶于水全

部电离，属于强电解质，符合题意；C项，NH3H2O溶于水部分电离，是弱电解质，不符合题

意；D项，HC10溶于水部分电离，是弱电解质，不符合题意。

3.(2023•新疆生产建设兵团部分名校高二上学期期中)下列物质在水中的电离方程式正

确的是

++

A.NaOH=Na+OHB.KHSO4=K+HSO^

+3+-

C.H2SO3=H+HSOfD.Fe(OH)3Fe+(OH)r

【答案】A

【解析】A项，NaOH是一元强碱，在水中完全电离产生Na+、OH，电离方程式为：NaOH

=Na++OH,正确；B项，KHSCU是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生K+、H+.SO?

++

，其电离方程式应该为：KHSO4=K+H+SOF,错误；C项，H2s03是二元弱酸，在水

+

中分步电离，存在电离平衡，其第一步电离方程式为H2SO3=H+HSOf,错误；D项，

3

Fe(OH)3是三元弱碱，在水中电离存在电离平衡，电离分步进行，一般简写为：Fe(OH)3=Fe

++3OH,错误。

4.室温下，下列事实不能说明NH3-H2O为弱电解质的是

A.0.1mol-L1的氨水中c(OH")<0.1mol-L-1

B.0.1mol-L-1的氨水中C(NH4)<0.1mol-L-1

C.相同条件下，浓度均为0.1moll'的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D.0.1mol-L-1的氨水能使无色酚醐溶液变红

【答案】D

【解析】NH3-H2。为弱电解质，氨水中存在电离平衡NH3H2O=NH：+OH,故0.1mol-L

一1的氨水中c(OH-)、c(NHl)均小于O.lmoLLT,A、B两项能说明为弱电解质；相

同条件下，浓度均为0」moLL-i的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水中离子

浓度小于同浓度的NaOH溶液，C项能说明氨水中存在NH3-H2。的电离平衡，NHs-aO为弱

电解质；氨水能使无色酚醐溶液变红，只能说明NH3-H2。电离出OH.，但不能说明NH3B2O

是部分电离，D项不能说明NH3-H2O为弱电解质。

5.在相同温度下，lOOmLO.lmoLL-1的醋酸与lOmLlmoLL-1的醋酸相比较，下列说法

正确的是

A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

B.前者的电离程度小于后者

C.所含H+的物质的量前者大于后者

D.所含CH3coOH的物质的量前者大于后者

【答案】C

【解析】A项，由于溶质〃(CH3coOH)都为O.OlmoL中和时所需NaOH的量相同，错误;

B项，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，故前者的电离程度大于后者，错误；C项,

两种溶液中醋酸的物质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中H+的物质的量前者

大于后者，正确；D项，两者溶液中溶质均为0.01mol,发生部分电离，前者电离程度大于后

者，故溶液中CH3co0H的物质的量前者小于后者，错误。

6.(2022•广东汕尾高二上学期期末改编)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A.用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗

B.常温下，测得O.lmolLT醋酸溶液的c(H+)=10-4molL-i

C.常温下，将c(H+)=0.1mol.L-i的醋酸溶液稀释1000倍测得c(H+)<10-4mol.L-i

D.等c(H+)、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强

【答案】A

【解析】A项，如果醋酸的浓度很小，即便完全电离，溶液中离子浓度仍然很小，所以浓

度未知，由灯泡很暗，不能判断醋酸是强电解质还是弱电解质，符合题意；B项，常温下，测

得O.lmoLL.i醋酸溶液的c(H+)=l(F4moiL-1,则表明醋酸只发生部分电离，从而证明醋酸为

弱电解质，不符合题意；C项，常温下，将c(H+)=0.1mol.LT的醋酸溶液稀释1000倍，若醋

酸为强电解质，c(H+)=l(F4moiL-i,现测得c(H+)Vl(T4moi则表明醋酸为弱电解质，

不符合题意；D项，等c(H+)、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强，则

表明醋酸的物质的量大于盐酸，从而说明醋酸发生部分电离，溶液中还存在醋酸分子，醋酸为

弱电解质，不符合题意。

7.(2023•广东茂名市电白区高二上学期期中)向10mL氨水中加入蒸储水，将其稀释到

1L后，下列变化中不正确的是

A.NH3-H2O的电离程度增大

B.C(NH3・H2。)增大

C.NH：的数目增多

C(NH4)_.

D-C(NH3-H2O)增大

【答案】B

【解析】A项，稀释促进弱电解质电离、则NH3-H2O的电离程度增大，正确；B项，稀释

促进NH3-H2O电离、则NH3-H2O数目及c(NH3-H2O)均减小，不正确；C项，稀释促进NH3H0

电离、NHI的数目增多，正确；D项，稀释促进NH3-H2O电离、NH3-H2O数目减小、NH：的

数目增多，则C(NUO)增大，正确。

8.(2023•广东茂名市电白区高二上学期期中)H3P。2是一种一元弱酸，与等浓度等体积

的NaOH完全反应后生成NaH2Po2,下列叙述正确的是

A.NaH2P。2的溶液是酸式盐

2+

B.H3P。2溶液中存在电离平衡：H2PO7=HPO2+H

C.O.Olmol.L-iH3PCh水溶液加水稀，pH增大

+

D.H3P02溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH=H2O

【答案】C

【解析】A项，H3P02是一种一元弱酸，NaH2P02是正盐，错误；B项，H3P。2是一种一

元弱酸，所以只能发生H3Po2-H2PO^+H+,不存在第二次电离，错误；C项，0.01mol-L

一iH3PO2水溶液加水稀释，氢离子浓度减小，pH增大，正确；D项，H3P。2溶液与NaOH溶液

反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO£+H2O,错误。

9.(2023•重庆市北第区高二上学期期末)已知人体血液中存在“缓冲，体系：CO2+H2。=

+

H2CO3=H+HCOf,维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是

A.静脉滴注生理盐水，血液的pH增大

B.血液中CO2浓度增大，会使血液的pH减小

C.人体酸中毒时，注射NaHC03溶液可以缓解症状

D.人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动

【答案】D

【解析】A项，对于平衡体系CO2+H2O=H2CO3=H++HCOf,静脉滴注生理盐水,

血液被稀释，c(H+)变小，血液的pH增大，正确；B项，血液中CO2浓度增大，根据勒夏特列

原理，增大反应物浓度，该平衡正向移动，血液中c(H+)增大，pH减小,正确；C项，人体酸中

毒时，血