氯及其化合物 卤素-2026年高考化学（原卷版）

非金属元素及其化合物：氯及其化合物卤素

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考点1氯气及含氯化合物的结构与性质★★☆☆☆

考点2卤族元

（星级越高，重要程度越高）

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考点1氯气及含氯化合物的结构与性质

知识点一氯原子的结构和氯气分子的结构

1.氯原子与氯离子的结构示意图

2.氯气分子的电子式和结构式

电子式：，卜卜,结构式：,是（填“极性”或“非极性”）分子，属于—晶体。

知识点二氧气的物理性质

氯气是具有刺激性气味的黄绿色有毒气体，密度比空气大，常温常压下，1体积水能溶解约2体积CL

知识点三氧气的化学性质

1.氯气的氧化性

（1）与金属反应

2Fe+3cl2^^:

Cu+Cl2^=_o

注意：Cb的氧化性强，与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。

⑵与H2反应

_占燃

①H2+CI2生-2HC1（用于工业制盐酸）

现象：苍白色火焰，瓶口有白雾。

②H2+CI2金%2HC1（易发生爆炸）

⑶与P反应

2P+3Ch三点星燃2PCb、PCb+Ck驾点且燃PCk

（4）与还原性物质反应（完成化学或离子方程式）

Cb+_NaBr^=_；

C12+_KI=；

（检验Cl2：CI2能使使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）

Cb+_Fe?+；

C12+SO2+____=______________-；

C12+SO3+___^=_;

Cl2+H2S=（氧化性：C12>S）

CL+H2O2^=__:

_CI2+_NH3=

（检验输氯管道是否发生泄漏）。

2.氯气的歧化反应（Ch既显氧化性又显还原性）

（1）与水反应

化学方程式：_______________________

（离子方程式：）0

（2）与碱反应

①与NaOH反应（写化学方程式，下同）：

（吸收尾气或制漂白液）。

②与Ca（OH）2反应：______________________________________（工业制漂白粉或漂粉精）。

【考法归纳】

（1）次氯酸（HC1O,结构式为,电子式为乩。,□•）

①HC1O具有不稳定性，见光易分解：2HC1O叁之,久置的氯水会变成稀盐酸。

②HC1O具有较强氧化性：作杀菌消毒剂、漂白剂。干燥的氯气不具有漂白性。

③HC1O是弱酸，酸性比碳酸_（填“强”或“弱”）。

（2）NaC10

①NaClO（ClCT）具有强氧化性，能杀菌消毒，可以漂白棉、麻、纸张等。

②“84”消毒液（有效成分是NaClO）与洁厕灵（有效成分是HC1）混合立即会产生氯气，其离子方程式:

（3）漂白粉

①工业上制取漂白粉的原料是氯气与

②漂白粉的漂白原理（写化学方程式）：

③漂白粉露置于空气中发生反应的化学方程式为

。漂白粉，需要密封保存。

【知识拓展】

氯水及其成分的检验

氯水中含氯微粒主要为Cl2,只有少量Cl2与水反应生成HC1和HClOo氯水中存在三种平衡：①ch+

+_

H2onnHci+Hcio,②Hcioci［ZiH++cKr,®H2onnH+oHo氯水中存在三种分子(CE、H2O,HC1O)

和四种离子(C「、CIO>H+、OH)O

［氯水的成分检验)--(检验HC1O有色布条或品红褪色)

T检验H*和HC1O分子H使石密溶液先变红后褪色］

T检验C1)~~(加入AgNO,溶液.有白色沉淀生成)

知识点四氧气的制法

1.实验室制法

(1)实验装置图

除HCI除1120(g)

发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置

(2)实验原理：__________________

(写化学方程式)。

(3)净化方法：先用除去HC1,再用除去水蒸气。

(4)收集方法：—排空气法或排饱和食盐水法。

(5)验满方法

①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，若观察到试纸变蓝，证明已收集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，证明已集满。

(6)尾气吸收：用溶液吸收氯气。

(7)注意事项

①反应物盐酸必须用浓盐酸；发生装置中须有加热措施。

②随着反应进行，浓盐酸将逐渐变稀，MnC)2与稀盐酸不反应，HC1不可能完全反应。

【考法归纳】实验室制取氯气的其他方法：

Hg；的_________________强氧化剂_________________J.

'除MnO?外，还有KMnO4、KCIO3、K2CSO7等2

(l)KMnCU与浓盐酸反应制氯气

①原理：-__(写离子方程式)。

②发生装置如图所示。不需要加热措施。

浓盐酸电

A

KMnO’QJ

(2)K2Cr2O7与浓盐酸反应制氯气

离子方程式：_1_。

(3)KC1O3与浓盐酸反应制氯气

化学方程式：O

2.CL的工业制法

电解饱和食盐水：二____________________(写化学方程式)。

3.粗盐的精制

海水一粗盐(含Fe3+、Mg2+、Ca2\SO『)溶解、过滤上过滤上蒸发结晶

其中，①依次加NaOH、BadNa2cO3或依次加_.或依次加一

②过滤后,在溶液中滴入盐酸，调节溶液的pH=7。

知识点三Ch的用途

制漂白粉、消毒、制盐酸、农药、氯仿等。

【知识拓展】

卤素的歧化反应与归中反应及其应用

1.碱性歧化

价态变化规律为“中间价一高价+低价”。

(1)C12+2OH=C1+CIO+H2O

-

(2)3Cl2+6OH(^)^^5Cr+ClOr+3比0(在加热条件下，氯元素的化合价升高为+5)

2.酸性归中

价态变化规律为“高价+低价一中间价”。

+-

(l)2H+Cr+C10=Cl2t+H2O

(2)5cr+C10F+6H"=3Cbf+3H2O

3.应用

(1)从海水中提取澳

富笑泣

提取澳涉及的步骤和相关反应:

①氧化：向母液中通入Cb，将B「氧化为Br2（Cl2+2Br=Br2+2Cr）o

②吹出：利用澳的—性，通入热空气或水蒸气，吹出澳蒸气。

③吸收：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2t（也可用SO2吸收）。

④制粗澳：_________-

（写离子方程式）。

⑤精制：粗澳精制后得到高纯度澳。

（2）从海带中提取碘

提取碘涉及的离子方程式：

+

2I+2H+H2O2=

3I2+6OH=7—

51+10r+6H+=

［易错提醒］

①从12的CCL溶液中分离出12,采用蒸储法分离不合理，因为b易与CCL形成共沸物，且12易升华，会

导致碘损失。②海带要放在用烟中灼烧，不可用烧杯或蒸发皿灼烧。

考点2卤族元素

知识点一卤族元素性质比较

1.卤素单质的物理性质

卤素

F2«2Br212

气体气体液体固体

状态

熔、沸点逐渐升高，

颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色

2.卤素单质的化学性质

⑴与H2反应：

H2+F2=2HF（暗处爆炸）、

H2+CI2点照2HC1、

H2+Br2^^2HBr>H2+l2nEttlD2HI

F2、Cb、B、、b与氢气反应越来越困难，稳定性：HF_HCl_HBr_HI(填“>”或“<"，下同)，说明非

金属性：F_Cl_Br_L

(2)与水反应

X2+H2OnnHX+HXO(X=CkBr、I)

特例：2F2+2H2O=4HF+C)2

⑶与碱(如NaOH)反应(写离子方程式)

®C12与碱反应：__o

CL与碱在加热的条件下的反应：_—-_。

②B「2、k与碱反应：_二_、_—_。

③母2与碳酸钠溶液反应：-_____________二________o

⑷与Fe反应

2Fe+3X2^^2FeX3(X=Cl、Br)

特例：Fe+l2^^FeI2

(5)与SO2、4。反应

X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4

(X=C1、Br、I)

【考法归纳】

⑴Cb能置换出Br2(C12+2Br「=2C「+Br2),同理，Br?也能置换出L(Br2+21=2Br「+l2)，可证明氧化

性：Cl2>Br2>I2,阴离子的还原性：Cr<Br-<ro

(2)HF的特性

①HF是有剧毒的气体。

②HF的水溶液是氢氟酸，氢氟酸是弱酸(氢澳酸和氢碘酸是强酸)。

③氢氟酸能腐蚀玻璃，故应保存在一瓶中。

(3)液澳有剧毒，易挥发，存放在带磨口的棕色细口瓶中，加—液封。液澳有强氧化性，不能使用—塞。

(4)常温常压下，碘&)是紫黑色的固体，加热升华，遇淀粉溶液变蓝。食用盐中加入的是__(填化学式)，

可防治甲状腺肿大。

(5)卤化银：一般AgX难溶于水，但AgF可溶于水；AgBr和Agl可用作感光材料；Agl可用于人工降雨。

知识点二卤素离子的检验方法

LAgNC)3溶液——沉淀法

‘白色沉淀，则有c「

生成《浅黄色沉淀，则有Br一

待测液

AgNCh浴液

、黄色沉淀，则有：F

2.置换——萃取法

力口新制饱和氯水加CCM下层）或若（上层）右扪尸口!橙黄（或橙红）色，表明有Br

待测液»一*»^包机层壬［紫（红）色，表明有「

3.「的其他检验方法:

待测液加入适量新吧及水（或双氧切智溶液变蓝,表明有「

【考法归纳】

滨水和碘水的萃取

［易错提醒］

①酒精易溶于水，不能作萃取卤素单质的萃取剂;

②直储汽油可作萃取卤素单质的萃取剂，裂化汽油分子中含有不饱和键，不能作萃取卤素单质的萃取剂。

知识点三HF、HCI的制备

LCaF?+H2so式浓）^^CaSC）4+2HFt（反应在铅皿中进行）

2.H2so4（浓）+NaCl=^=NaHSO4+HClf

【考法归纳】

①制备原理：难挥发性酸制挥发性酸或高沸点酸制低沸点酸。

②HBr、HI可被浓硫酸氧化成单质，不能用NaBr、Nai与浓硫酸共热制HBr、HE可以利用无氧化性的浓

磷酸代替浓硫酸，在加热条件下制备。

知识点四卤素互化物

1.概念：由两种或三种卤素组成的共价型化合物。如：IBr、IChICb、BrF3>CIF3等。

2.化学性质

（1）强氧化性

2Mg+2IBr=Mg12+MgBn

（2）易水解

IC1+H2O=HC1+HIO

注意：该反应是非氧化还原反应。

【真题挑战】

一、单选题

1.（2025•山东・高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是

A.用明矶净化黄河水B.用漂白粉漂白蚕丝制品

C.用食醋去除水壶中水垢D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂

2.（2025・广东・高考真题）下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性

B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性

CFe2+与K,e9刈］可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验Fe3+

DMnO?与浓盐酸共热，生成黄绿色气体Cl2+SO2+2H2。=H2SO4+2HC1

A.AB.BC.CD.D

3.（2025•北京・高考真题）25。（2时，在浓NaOH溶液中通入过量C12,充分反应后，可通过调控温度从反

应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系

如下图。

(

w

a0o

2

&

)

s

下列说法不氐理的是

A.通入Cl?后开始发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

B.25℃时，随反应进行NaCl先析出

C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体

D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出

4.(2025・浙江•高考真题)关于实验室安全，下列说法不无硬的是

A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCC)3溶液冲洗

B.实验室制备CL时，可用NaOH溶液吸收尾气

C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理

D.PbS难溶于水，可用Na2s处理废水中的Pb?+,再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理

5.(2024.福建・高考真题)多卤离子耳、IBr；,IC1：在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：

离子分解反应