江西省恒立中学2026届化学高一上期末调研模拟试题含解析

江西省恒立中学2026届化学高一上期末调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、水溶液中能大量共存的一组离子是(

)A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．Mg2+、NH4-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、OH-2、下列说法正确的是（）A．阴离子只有还原性B．含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性C．Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应D．没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应3、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol4、下列有关硅及其化合物的用途说法正确的是（）A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂B．二氧化硅是一种良好的半导体材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸盐5、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性6、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,则b为()A．+352 B．+132 C．-120 D．-3307、含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4 B．NaCl C．CO2 D．N28、关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是()A．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质B．非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质C．溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质D．酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质9、下列有关叙述正确的是A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B．镁铝合金材料比镁和铝熔点高，硬度大C．在合金中加入适量合适的稀土金属，能大大改善合金的性能D．实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中10、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火剂11、下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl212、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是（）A．A线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示NaOH的物质的量C．C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．D线表示Al(OH)3的物质的量的变化13、下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）A．CaCO3 B．Zn C．Fe2O3 D．Mg(NO3)214、下列说法中错误的是()A．硅元素是地壳中含量最多的元素B．自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D．玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体15、溶于水可使溶液温度明显下降的物质是A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．食盐16、下列反应的离子方程式正确的是()A．钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是___________________________________________(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是________________________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____________________________(填化学式)。18、将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是________。(2)气体A是________(填化学式)。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中的阴离子除OH－外还有________(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为________。(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_________。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。19、图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________。（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________。（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________口进。（4）填表格装置实验现象体现SO2的性质①________________________②________________________③________________________④________________________20、干燥管A中为块状白色固体，烧杯中为稀盐酸，B中为淡黄色粉末，C中与B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C的火焰反应呈黄色。并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(I)(II),关闭(III)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(III)时，D中蜡烛火焰没有明显变化；关闭活塞(I)时，A中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：(1)在装置B中发生的化学反应是_______。(2)在干燥管C中的白色固体的俗名_____。写出C中发生化学反应的方程式：______。21、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价的含砷化合物。通过以上信息填空：①维生素C具有______

(填“氧化性”或“还原性”)。②3mol+5价砷完全转化为价砷，共转移______个电子。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A项、溶液中Ba2+与SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；B项、酸性溶液中Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C项、溶液中Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D项、溶液中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。【点睛】离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等。2、C【解析】

A．如为高锰酸根离子，Mn元素化合价为最高价态，则为强氧化性，故A错误；B．如同时含最低价，则也有还原性，如水，既具有氧化性也具有还原性，故B错误；C．锌和稀硫酸反应，为锌和氢离子的反应，Zn和H元素化合价变化，既属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确；D．硝酸与二氧化硫反应生成硫酸和NO，为氧化还原反应，该反应没有单质参加和生成，故D错误；故选C。3、B【解析】

铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。随着反应的进行，硫酸的浓度会变小，稀硫酸与铜不反应，据此分析可得结论。【详解】A．由反应可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，则Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正确；B．由反应可知，n（H2SO4）=0.2mol，随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，则加入浓硫酸中溶质应大于0.2mol，故B错误；C．随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，加入Cu的质量可以大于6.4g，故C正确；D．根据B知，加入浓硫酸中溶质应该大于0.2mol，故D正确；答案选B。4、A【解析】

A.硅胶无毒，是一种干燥剂，故可用作袋装食品的干燥剂，A正确；

B.高纯硅是一种良好的半导体材料，B错误；

C.二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，C错误；

D.玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，水晶的主要成分是二氧化硅，D错误；

答案选A。5、D【解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。【详解】A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选D。6、B【解析】

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根据盖斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根据键能的关系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132。【详解】A.+352不符合题意，故A错误；B.+132符合题意，故B正确；C.-120不符合题意，故C错误；D.-330不符合题意，故D错误；答案：B。【点睛】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变ΔH=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答。7、C【解析】

A、CH4分子中含有C-H极性键，仅C原子满足8电子稳定结构，A不符合题意；B、不存在NaCl分子的说法，且NaCl也不含极性键，B不符合题意；C、CO2分子中仅含有极性键，且C、O原子都满足8电子稳定结构，C符合题意；D、N2分子中仅含有非极性键，D不符合题意；故选C。8、A【解析】

A.氯化钠是电解质，但氯化钠固体不导电，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液不是电解质，所以电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质，故A正确；B.氯化钠固体不导电，但氯化钠是电解质，所以不导电的物质不一定是非电解质，故B错误；C.金属单质在熔融状态下能导电，金属单质既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D.多数金属氧化物是电解质，如氧化铜是电解质，故D错误。9、C【解析】

A.反应中只有硫元素的化合价变化，故A错误；B.合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，故B错误；C.在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正确；D.实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠要放回原瓶中，故D错误；故答案为：C。10、C【解析】

水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。11、B【解析】

A.碳酸钠和水、二氧化碳反应生成NaHCO3，能通过常温下的化合反应获取，A不选；B.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过常温下的化合反应获取，B选；C.氯气和氯化亚铁化合生成FeCl3，能通过常温下的化合反应获取，C不选；D.铁和氯化铁化合生成FeCl2，能通过常温下的化合反应获取，D不选；答案选B。12、D【解析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1；假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗，1molAl3+生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反应，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，由图象可知，A、B表示微粒关系，C、D表示微粒物质的量关系均为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答。【详解】A.由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH−=Al(OH)3↓，溶液中铝离子物质的量减少，所以A线可以表示Al3+的物质的量的变化，故A正确；B.由上述分析可知，x可以表示NaOH的物质的量，故B正确；C.由上述分析可知,随反应进行Al(OH)3物质的量先增大，后减小，故B、C线可表示Al(OH)3的物质的量的变化，故C正确；D.由上述分析可知，Al(OH)3溶解时，AlO2−的物质的量增大，所以D线表示AlO2−的物质的量的变化，故D错误；所以本题答案：D。【点睛】本题根据铝三角的关系进行判断。即根据三个反应Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，关系解答。13、D【解析】

A.CaCO3是难溶性盐，加入水中，主要以固体的形式存在，故A错误；B.Zn是金属单质，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故B错误；C.Fe2O3是金属氧化物，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故C错误；D.Mg(NO3)2属于可溶性盐，加入水中，电离生成镁离子和硝酸根离子，故D正确；答案选D。14、A【解析】

A.地壳中含量最多的元素是氧元素，故A选项错误。B.二氧化硅和硅酸盐是构成岩石、地壳和土壤的主要成分，化学性质都很稳定，故B选项正确。C.石英（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，其中具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，故C选项正确。D.具有彩色环带状或层状的石英称为玛瑙，玛瑙的主要成分是SiO2，故D选项正确。

故答案选A。【点睛】本题需要注意石英、水晶、玛瑙之间的关系为：石英（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，其中具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，15、A【解析】A.硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度明显下降；B.浓硫酸溶于水放热，使溶液温度明显升高；C.氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度明显升高；D.食盐溶于水没有明显热效应。故选A。16、D【解析】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A错误；B.铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能置换出氢气，B错误；C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，C错误；D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固体中加入稀盐酸时无气泡产生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．【详解】（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有Cu(NO3)2；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有Na2SO4；（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCO3；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸银，产生的白色沉淀是氯化银，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【点睛】首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。18、过滤H2还原剂AlO2-Fe2＋2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】

金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，故答案为：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+，故答案为：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液时，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D为FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，Cl2、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。19、酒精灯Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑吸收过量的SO2，防止污染环境SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob溶液变红色SO2水溶液显酸性溶液褪色漂白性溶液变浑浊氧化性氯水褪色还原性【解析】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口

进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为装置实验现象体现SO2的性质①溶液变红色二氧化硫水溶液显酸性②溶液褪色漂白性③溶液变浑浊氧化性④氯水褪色还原性点睛：本题考查物质制备实验及