2026届浙江省杭州市杭州市第四中学化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

2026届浙江省杭州市杭州市第四中学化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述不正确的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO固体C．手机上用的锂离子电池属于一次电池D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2、下列物质的浓溶液，在蒸发皿中蒸干、灼烧后，可以得到该物质固体的是A．碳酸氢铵 B．硫酸钠 C．氯化铝 D．高锰酸钾3、下列说法中正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第IIIB族到第IIB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化4、能正确表示下列化学变化的离子方程式是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑B、氯气与溴化钠溶液反应：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一C、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl一D、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－5、化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是A．SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B．明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大质量轻抗腐蚀能力强等优点D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同6、下列说法中正确的是A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋B．Al3＋、AlO2-、HCO3-、Na＋C．Fe2＋、H＋、SO42-、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32-8、已知N2O4(无色)2NO2(红棕色)。现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（Ⅲ）中加入NH4Cl晶体，（Ⅱ）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（Ⅲ）中红棕色变浅，下列叙述正确的是()A．CaO溶于水时吸收热量 B．该反应的ΔH＞0C．NH4Cl溶于水时放出热量 D．烧瓶(Ⅲ)中气体的压强增大9、已知反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压10、能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是A．CH3Cl B．(CH3)3CCH2Cl C． D．11、下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是①乙酸乙酯和水、乙醇和水、苯酚和水②二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水③甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇④油酸和水、甲苯和水、已烷和水A．④ B．② C．①③ D．②④12、在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4⇌2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间()A．等于10s B．等于5s C．大于10s D．小于10s13、某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)214、某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13。在该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H2SO4与NaOH溶液的体积之比为（）A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：10015、下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③16、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A．整个反应体系的平均摩尔质量不随时间的改变而改变B．整个反应体系的压强不随时间的改变而改变C．单位时间内有nmolH2消耗，同时就有nmolI2消耗D．容器内HI的物质的量分数不随时间的改变而改变17、下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C．PO43-+H3O+HPO42-+H2OD．H2O+H2OH3O++OH-18、一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是A．单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolABB．单位时间内生成nmolB2，同时生成2nmolABC．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化19、下列“油”中属于酯类的是A．豆油B．酱油C．煤油D．甘油20、2016年诺贝尔化学奖授予从事分子机器人研究的三位化学家。下列物质由分子构成的是A．食盐B．铁单质C．纯净水D．金刚石21、化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体D．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量22、下列说法中，正确的是()A．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B．用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可以发生C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度二、非选择题(共84分)23、（14分）含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。24、（12分）A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C。E是常见的液体，C和E高温下能发生反应。F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，I为黄绿色气体单质。(1)写出A的化学式：____(2)写出K的电子式：______(3)写出C和E高温下能发生反应的方程式：______(4)写出D和L发生反应的离子方程式：_______25、（12分）称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C无影响；填写下列各项操作会给实验造成的误差。（1）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗__________。（2）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡__________。（3）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出________。（4）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视________。26、（10分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点（℃）沸点（℃）相对密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1）装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子利用率理论上可达___________。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH＝2d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡27、（12分）某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2．实验②和③探究______3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响；4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①_________铝片_______________②30˚C铝片1．0mol/L盐酸③40˚C铝片1．0mol/L盐酸④__________铝粉_____________⑤30˚C铝片1．0mol/L硫酸（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。28、（14分）二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。（1）写出图1中岩溶的化学方程式：___。（2）CO2是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入1molCO2和1.5molH2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，测得CO2的转化率随温度和压强的变化如图2。①X代表的物理量是___。②Y1___(填“>”或“<”)Y2，判断的理由是___。③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强p0的0.8倍，则反应平衡常数KP=___(用p表示，分压=物质的量分数×总压，列出计算式即可)。（3）已知常温下，H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则CO+H2OHCO+OH-的平衡常数K=___(保留两位有效数字)。29、（10分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是___________．（用ABCDE表示）（2）若从A点到D点，可采用的措施是______．a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NaOH固体（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈____（酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=___________．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A.明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有聚沉杂质的作用，可以用作净水剂，故A正确；B.当pH=3-4时，Fe3+可以沉淀完全，当pH大于9.46时，镁离子可以沉淀完全，所以可以加入MgO来调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全而不影响Mg2+，故B正确；C.二次电池是可充电电池，锂离子电池属于充电电池是二次电池，故C错误；D.金属锌化学性质活泼，Zn具有导电性，可用来做干电池的负极材料，故D正确；本题选C。2、B【详解】A.碳酸氢铵浓溶液在蒸发皿中蒸干、灼烧时，碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，不能得到碳酸氢铵，故A错误；B.硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，浓溶液在蒸发皿中蒸干、灼烧后得到硫酸钠，故B正确；C.氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，浓溶液在蒸发皿中蒸干时，氯化氢受热挥发，水解平衡向右移动，氯化铝完全水解生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝发生分解反应生成氧化铝，无法得到氯化铝，故C错误；D.高锰酸钾浓溶液在蒸发皿中蒸干、灼烧时，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不能得到高锰酸钾，故D错误；故选B。3、C【详解】A．氢元素在s区，属于非金属元素，A错误；B．第IIB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，B错误；C．元素周期表中IIIB族到第IIB族10个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属元素，C正确；D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不呈周期性变化，D错误；故选C。4、B【解析】试题分析：A、电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，错误；B、反应生成溴和氯化钠，遵循电子、电荷守恒及质量守恒定律，正确；C、该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，错误；D、氯化铁应该写成离子形式，正确的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，错误。考点：考查离子方程式的书写。5、C【解析】A.NO2没有对应化合价的酸，不属于酸性氧化物，A错误；B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于净水，但不能用于自来水的杀菌消毒，B错误；C.高铁车厢大部分村料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，C正确；D.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全不相同，前者是溶解，后者是使油脂水解，D错误，答案选C。6、A【详解】A.熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自发反应，A正确；B.熵减小△S＜0，△H＜0高温下，△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，B错误；C.若△H＜0、△S＜0，则高温下△G=△H-T△S＞0，不能自发进行，故放热反应不一定能自发进行的反应；若△H＞0、△S＞0，则高温下△G=△H-T△S＜0，能自发进行，故吸热反应不一定是非自发进行的反应，C错误；D.△H-△T△S＜0反应自发进行，△G=△H-T△S＞0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，D错误。故选A。7、A【解析】试题分析：A、给定条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确；B、Al3＋和AlO2—、HCO3—发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误；C、H＋和S2－反应生成H2S，不能大量共存，错误；D、Fe3＋与SCN－发生络合反应，与CO32—发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子反应、离子共存8、B【详解】A、(Ⅰ)中红棕色变深,说明N2O42NO2平衡右移,该反应放热,升高温度,平衡向正反应方向移动,所以CaO溶于水放热,所以A选项是错误的；B、升高温度,平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,ΔH＞0，故B正确；C、(Ⅲ)中变浅，平衡N2O42NO2平衡左移,说明NH4Cl溶于水时吸热,故C错误；D、平衡N2O42NO2左移,气体的总物质的量减少,压强减小,故D错误。所以B选项是正确的。9、A【详解】A.∆H>0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大；故A正确；B.∆H>0，降低温度，平衡左移，CH4平衡转化率减小；增大压强，平衡左移，CH4平衡转化率减小；故B错误；C.∆H>0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；增大压强，平衡左移，CH4平衡转化率减小；故C错误；D.∆H>0，降低温度，平衡左移，CH4平衡转化率减小；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大；故D错误；综上所述，本题选A。10、C【分析】有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和键(碳碳双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应。卤代烃分子中，连有卤素原子的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，由此分析。【详解】A．CH3Cl无相邻的碳原子，不能发生消去反应，故A不符合题意；B．(CH3)3CCH2Cl分子中与连有卤素原子的碳原子相邻的碳原子上没有连氢原子，故不能发生消去反应，故B不符合题意；C．分子中与连有卤素原子的碳原子相邻的碳原子上连有氢原子，能发生消去反应，故C符合题意；D．分子中与连有卤素原子的碳原子相邻的碳原子上没有连氢原子，故不能发生消去反应，故D不符合题意；答案选C。11、D【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，以此分析解答。【详解】①乙酸乙酯和水不溶，苯酚和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故①错误；

②二溴乙烷、溴苯、硝基苯都不溶于水、故能用分液漏斗进行分离，故②正确；

③甘油和水互溶、乙醛和水互溶、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故③错误；

④油酸和水不溶，甲苯和水不溶，已烷和水不溶，都能用分液漏斗进行分离，故④正确；

故选D。【点睛】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，相似相溶原理，能够帮助分析物质之间的溶解情况，对于常见有机物的溶解性要了解，有的还要知道密度是大于水还是小于水。12、C【解析】反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段时间内的平均反应速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，则N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L时，此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003mol/(L·s)，所用时间t＞=10s，故答案选C。点睛：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响，明确化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多是解答本题的关键，试题难度不大。13、D【解析】A、该原电池铜为负极，银为正极，在外电路中，电子由负极流向正极，错误；B、取出盐桥后，装置断路，无法构成原电池，电流表的指针不能发生偏转，错误；C、根据负极极反应：Cu-2e-=Cu2+规律，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小0.1×0.5×64=3.2g，错误；D、金属铜置换出银，发生电子转移构成原电池，总反应式为Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2，正确；答案选D。【点睛】原电池重点把握三点：电子流向：负极流向正极；电流流向：正极流向负极；离子流向：阳离子流向正极，阴离子流向负极。14、C【详解】已知某温度下，水的离子积Kw=1×10-13，即pH=6.5时，溶液呈中性，pH=4的强酸溶液中，c(H+)=1×10-4mol/L，pH=11的强碱溶液中，c(OH-)=0.01mol，设稀硫酸的体积为V1，氢氧化钠的体积为V2，即此时有n(H+)=n(OH-)=V1×10-4=10-2×V2，=100:1，故选C项。15、C【详解】A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH<4，A错误；B、NaHA溶液的pH<7也可能是弱酸，因为HA-离子存在电离平衡和水解平衡，当电离平衡大于水解平衡时，溶液也显酸性，B错误；C、NaOH与CH3COOH完全中和的时候溶液呈碱性，如果溶液呈中性，说明碱的量少，所以酸未被完全中和，C正确；D、根据沉淀溶解平衡可知，溶液中c(Ag+)或c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，所以Ag＋浓度：①＞④＝②＞③。答案选C。16、D【分析】对于反应物和生成物都是气体的反应，反应前后气体的总质量；对于前后气体体积不变的反应，压强不改变平衡状态，只改变达到平衡时间。【详解】A.反应过程中，容器中总质量不变，无论该反应是否达到平衡状态，物质的总物质的量不变，故整个反应体系的平均摩尔质量一直不变，A错误；B.在H2(g)＋I2(g)2HI(g)反应中，气体体积不发生改变，故压强一直不变，B错误；C.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，故单位时间内正反应消耗nmolH2，同时逆反应应产生nmolI2。本选项只有正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，C错误；D.到达平衡前后物质的总物质的量不变，但是平衡状态时容器内HI的物质的量不变，物质的量分数不随时间的改变而改变，D正确；答案为D。【点睛】对于反应前后气体体积不等的反应，当恒温、恒容时，压强不变、气体的平均相对分子质量不变，或恒温、恒压时，体积不变、混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态。但对于反应前后气体体积相等的反应，上述物理量不变，不能说明反应处于平衡状态。17、B【详解】A．为HCO3-的电离方程式，氢离子写成水合氢离子，A错误；B．CH3COO-结合水电离出的H+生成CH3COOH，为水解方程式，B正确；C．为PO43-与酸的反应，不是水解方程式，C错误；D．为水的电离方程式，D错误；答案选B。【点睛】水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。18、C【详解】反应达到平衡的标志是：正逆反应速率相等，各组分的浓度是一定值。A、B、D表示各组分的浓度不再随着时间表的改变而改变，是一定值；而C选项当AB的消耗速率等于A2的消耗速率，表明在单位时间内，消耗的AB和消耗的A2的物质的量相等，那么各组分的浓度随时间的改变在改变，没有达到平衡状态。19、A【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯．是油与脂肪的统称，高级脂肪酸甘油酯的烃基中含有不饱和键呈液态称为油，不含不饱和键呈固态为脂肪。【详解】A、豆油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；选项A符合；B、酱油主要由大豆，淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成的．酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料成分，选项B不符合；C、煤油属于烃类，不属于酯，选项C不符合；D、甘油是丙三醇，属于醇，选项D不符合；答案选A。【点睛】本题考查了酯类概念和结构分析，主要是物质结构的理解和应用，题目较简单。20、C【解析】A.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠由钠离子和氯离子构成的，故A错误；B.铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故B错误；C.水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确；D.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。21、A【详解】A.选项中的铁粉不是食品包装中的干燥剂，而是抗氧剂，故A项错误；B.太阳能属于清洁能源，替代化石燃料有利于节约资源、保护环境，故B项正确；C.因废电池中的重金属等污染土壤和水体，所以开发废电池的综合利用技术可以减少对环境的破坏，故C项正确；D.使用食品添加剂，可以改善食品的外观、色泽、保质期、口感等，有利于提高人类生活质量，故D项正确；答案选A。22、B【解析】A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，选项A错误；B．用铜作电极电解稀硫酸，阳极：Cu-2e-=Cu2+，阴极：2H++2e-=H2↑，总反应为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，选项B正确；C．铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，选项C错误；D．催化剂不能改变反应限度，选项D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【点睛】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。24、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I为黄绿色气体单质，I是氯气；E是常见的液体，F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，且能产生氯气，故E是水、F是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，氢气、氯气生成氯化氢，I是氯气、H是氢气，K是氢氧化钠、J是氯化氢；A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高温下能发生反应，B是S、C是铁；铁和水高温下能发生反应生成四氧化三铁和氢气，G是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；S在氧气中燃烧生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+还原为Fe2+。【详解】根据以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为；(3)铁和水高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为；(4)SO2能把Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。25、BBAA【详解】）根据c(HCl)=，分析不当操作对V(HCl)的影响，以此判断浓度的误差：(1)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗，盐酸浓度偏小，导致消耗的盐酸体积即V(HCl)偏大，故结果偏小，故答案为：B；(2)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡,导致盐酸体积的读数即V(HCl)偏大，故结果偏小，故答案为：B；(3)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出,导致锥形瓶中的NaOH损失一部分，故消耗的盐酸体积即V(HCl)偏小，故结果偏大，故答案为：A；(4)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视,导致盐酸体积的读数即V(HCl)偏小，故结果偏大，故答案为：A。26、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率66.25％H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量过滤蒸馏dacb【详解】(1)装置a的名称是球形冷凝管。由表格可知甲苯易挥发，而反应温度为700C，如果没有冷凝管，甲苯因大量挥发而离开反应体系，苯甲醛的产率就会降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率。(2)从题干叙述中可知，反应物是甲苯和过氧化氢，产物是苯甲醛，从官能团变化看，反应过程中有机分子加氧原子，这是有机氧化反应的特点，又据已学知识，过氧化氢有氧化性，所以此反应是甲苯被过氧化氢氧化为苯甲醛的过程。化学方程式为：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相对分子质量为106，根据原子利用率的计算公式计算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因为温度升高反应速率加快，反应更充分，所以适当升高反应温度，甲苯的转化率增大，但温度过高，过氧化氢分解加快2H2O22H2O+O2，使过氧化氢氧化甲苯的量减小，苯甲醛的产量降低。(4)反应结束后的混合物中含有难溶的固体催化剂、未反应的甲苯和过氧化氢、产品苯甲醛、溶剂冰醋酸、少量水。先过滤以除去难溶的固体催化剂。因为甲苯、冰醋酸、水的沸点都比苯甲醛（沸点1790C）低，过氧化氢受热易分解，所以在温度低于1790C下蒸馏，所得蒸馏液即为苯甲醛粗产品。答案：过滤蒸馏；(5)将苯甲酸转化为可溶于水的苯甲酸钠，苯甲醛常温下是微溶于水的液态物质，通过分液除去苯甲醛，所得水层是苯甲酸钠溶液，再加酸使苯甲酸钠转化为苯甲酸，苯甲酸常温下是微溶水的固体物质，过滤得到的滤渣即为苯甲酸，所以正确的操作步骤：dacb。27、温度对该反应速率的影响30˚C2.0mol/L盐酸30˚C1.0mol/L盐酸Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等【解析】（1）探究问题时，要注意控制变量，结合题目中探究的影响因素，即可分析出变量是什么；（2）对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【详解】（1）根据实验目的可知：实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸的浓度不