宁夏回族自治区银川市兴庆区银川一中2026届化学高三第一学期期中检测模拟试题含解析

宁夏回族自治区银川市兴庆区银川一中2026届化学高三第一学期期中检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下说法正确的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．H2O与D2O互为同位素C．滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性2、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A．CaO B．Ca(OH)2 C．SiO2 D．Na2CO33、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气4、下列说法错误的是A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚。5、下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：OB．氯离子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH6、如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶37、在一个2L的密闭容器中,发生反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min时，容器内压强保持不变D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a8、能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红9、已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是()A．反应的速率与I-的浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10、常温下,XOH、YOH及ZOH三种一元碱的物质的量浓度均为0.100mol·L-1,体积均为10.00mL,分别用0.100mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．均可用酚酞作指示剂B．电离平衡常数:Kb(YOH)<Kb(ZOH)C．均滴入10.00mLHCl溶液时,ZCl溶液中的水解程度最大D．pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)11、下列表示不正确的是A．甲烷分子的比例模型为 B．乙烷的结构简式为CH3CH3C．磷原子的结构示意图为 D．MgCl2的电子式为12、某同学模拟氯碱工业生产组装了如图所示的电化学装置，电极材料I～IV均为石墨，闭合K后，下列叙述不正确的是A．电流流动方向：电极IV→IB．电极II电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电极IV附近溶液的碱性增强D．右池的隔膜在实际生产中只允许阴离子通过13、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NAB．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NAD．标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA14、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是（）A．原子半径：Ga＞As＞PB．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性Ga（OH）3

＞Al（OH）315、分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物.B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类16、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A．生成0.1molO2转移0.4mol电子B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同二、非选择题（本题包括5小题）17、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。18、水杨酸的结构简式为，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：已知：2RCH2CHO。回答下列问题：（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_____。（2）第③步的反应类型为____；D中所含官能团的名称为______；（3）第①步反应的化学方程式为______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比是______。（6）X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中，符合下列条件的共__种，其中取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式是_______。①苯环上有两个取代基

②与FeCl3发生显色反应

③能发生水解反应19、硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：①将一定量固体M分成两份。②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）Y的电子式为___________。（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为______________。实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。已知部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有________________________________。（4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________。（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式___________________________。实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。取wg硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）配成250mL溶液，取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液(简写成Y4—)滴定至终点，消耗EDTA标准液VmL。已知：滴定方程式为：Cu2++Y4—=CuY2—。（6）x=___________________（用代数式表示）。（7）下列情况会使测得的x偏小的是_______（填番号）a、样品失去部分结晶水b、量取待测液前未用待测液润洗滴定管c、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡d、滴定开始时平视、滴定终点时俯视20、如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为____________，氧化产物为____________。(2)产生1．1molCl2，则转移电子的物质的量为______mol。(3)a处反应的化学方程式是（工业上用此原理制取漂白粉。）______________________，(4)b处离子方程式是_______________________________________________。(5)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为:称取试样1．121g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为1．116mo/LKMnO4溶液2．11mL。①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:__________________________②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:_____MnO4-+______H2C2O4+______H+=____Mn2++_____CO2↑+_____________21、无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：（1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。（2）加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择下列试剂__________（填序号）。①硫酸②硝酸③氢硫酸④盐酸（3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH

如下：加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH的范围为_______________________________。（6）已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为______mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-)最小为__________mol·L-1。（7）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c．用0.05000mol·L-1AgNO3

溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2的质量分数为__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，A错误；B、H2O与D2O均表示水分子，不能互为同位素，B错误；C、滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次，C正确；D、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2还原性，D错误，答案选C。点睛：选项B是解答的易错点，注意同位素的含义，即具有相同质子数，不同中子数的同一种元素的不同核素互为同位素，同位素的研究对象是核素，不是具体的物质。2、A【解析】“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，故选：A3、B【分析】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。【详解】A．气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；B．点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；D．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D错误。答案选B。4、A【解析】试题分析：A．硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到的是二氧化硅，A错误；B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2，B正确；C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐，C正确；D．氢氧化钠能与二氧化硅反应，则熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，D正确，答案选A。考点：考查硅及其化合物的性质和用途5、D【详解】A.中子数为8的氧原子，应表示为，A不正确；B.氯离子的结构示意图应表示为，B不正确；C.Na2S的电子式为，C错误；D.2–丙醇的结构简式为(CH3)2CHOH，D正确。故选D。【点睛】书写电子式时，首先要确定它的构成微粒，离子化合物由阴、阳离子构成，共价化合物由原子构成。简单阳离子的电子式就是它的离子符号，阴离子的电子式为元素符号周围加8电子，再加中括号和带电荷。除H外，一般的原子在形成共用电子对后，都达到8电子的相对稳定结构。6、A【分析】装满NO2的试管通入氧气时发生反应的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，装满NO的试管通入氧气时发生反应的化学方程式为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。【详解】相同条件下，NO2、NO装满容积相同的试管，则体积相同，根据阿伏加德罗定律可知n(NO2)＝n(NO)，分别通入氧气直到两个试管内充满液体，根据氮原子守恒可知，所得硝酸的物质的量相等，溶液的体积相同，则两个试管中所得溶液的物质的量浓度之比为1∶1，答案选A。7、D【详解】A、0～8min内v（SO3）==0.025mol/（L•min），选项A正确；B、8min时，n(SO3)不再变化，说明反应已达平衡，v逆(SO2)=v正(SO2)=2v正(O2)，选项B正确；C、8min时，n(SO3)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SO3的变化曲线应为逐变不可突变，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。8、B【详解】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；故选B。9、A【详解】A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确；B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误；D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误；故合理选项为A。10、C【解析】0.1mol/L的XOH溶液pH=13，说明XOH完全电离，为强碱；而YOH、ZOH为弱碱，三者碱性强弱为XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00mLHCl溶液时均恰好完全反应生成正盐，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大。【详解】A、XOH为强碱，YOH、ZOH为弱碱，用盐酸滴定弱碱时应用甲基橙做指示剂，故A错误；B、有图像看出，YOH、ZOH的物质的量浓度均为0.100mol·L-1时，YOH溶液的pH更大，则碱性更强，所以电离平衡常数Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B错误；C、均滴入10.00mLHCl溶液时，YCl、ZCl要水解，而ZOH碱性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正确；D、YOH时弱碱，pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合时，YOH过量，溶液应显碱性，离子浓度顺序为：c(Y+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D错误。答案选C。11、D【分析】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法。【详解】A项、甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢原子，空间构型为正四面体型，比例模型为，故A正确；B项、乙烷的结构式为，结构简式为CH3CH3，故B正确；C项、磷元素的原子序数为15，原子结构示意图为，故C正确；D项、MgCl2是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误。故选D。【点睛】本题考查常用化学用语的书写，注意掌握常用化学用语书写原则，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况。12、D【分析】左边为氢氧燃料电池，Ⅰ电极上氢气失电子发生氧化反应为负极，Ⅱ电解上氧气得电子发生还原反应为正极；右边为电解池，Ⅲ为与正极相连为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，Ⅳ为与负极相连为阴极，氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答。【详解】A．电子由原电池的负极流向电解池的阴极，电流方向与电子流向相反，所以电流流动方向：电极IV→I，故A正确；B．电极II氧气得电子的还原反应，电解质显碱性，所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C．电极IV为阴极，水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，所以电极负极的碱性增强，故C正确；D．右池中电极IV附近产生OH-，OH-为阴离子会移向阳极电极Ⅲ，而电极Ⅲ上产生氯气，为防止OH-与氯气反应，隔膜应为只允许阳离子通过，故D错误；综上所述答案为D。13、B【解析】A.44gCO2与C3H8的混合物总物质的量是1mol，C3H8分子中共用电子对数为10，而CO2分子中共用电子对数为4，两者的含量不确定，所以不能确定所含的电子对总数，故A错误；

B.NO2、N2O4的最简式均为NO2，故23g混合气体中含有的NO2的物质的量为0.5mol，而在硝酸和铜反应时，氮元素的价态由+5价变为+4价，故当生成0.5molNO2

时硝酸得到0.5mol电子即0.5NA个，即铜失去0.5NA个电子，故B正确；

C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，属于弱电解质，不能完全电离，所以溶液中H2SO3、HSO32-与SO32-总数为0.1NA，故C错误；

D.H2与D2的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol，而D2的物质的量为0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2个中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA个，故D错误。故选B。14、C【详解】A.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径Ga＞As＞P，故A正确；

B.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正确；

C.同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C错误；

D.镓（Ga）是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，金属性比Al强，碱性Ga（OH）3

＞Al（OH）3，故D正确。

故选：C。15、A【解析】A对由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物B错根据是否全部电离，将电解质分为强电解质、弱电解质C错根据微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体D错，根据反应类型，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类16、B【解析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反应中过氧化钠发生歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，C错误；生成0.1molO2转移0.2mol电子，A错误；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，二氧化硫作还原剂，与二氧化碳作用不同，D错误；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在蒸发浓缩玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是单质Fe、B是FeS、C是FeSO4。【详解】(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1~100nm。(2)C是FeSO4，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，铵根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中铵根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。(5)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁元素化合价由+3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为-1，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、C4H10O1-丁醇加成反应羟基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则根据饱和一元醇的通式CnH2n+2O分析，该醇的分子式为C4H10O，根据其只有一个甲基分析，结构简式为CH3CH2CH2CHO，根据转化关系分析，B为CH3CH2CH2CHO，C为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，结合D的相对分子质量为130分析，D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH。【详解】(1)根据分析，A的分子式为C4H10O，其结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，名称为1-丁醇；(2)C到D为碳碳双键和碳氧双键的加成反应；D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能团为羟基；(3)第①步反应为醇变醛的过程，化学方程式为2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水杨酸酯化反应生成的，根据质量守恒定律分析，反应生成酯和水，故E的分子式为C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氢氧化钠，消耗1mol碳酸氢钠，故比例为2:1；(6)X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中，与FeCl3发生显色反应说明含有酚羟基，能发生水解反应，说明含有酯基，即连接的为-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，与酚羟基都有邻间对三种位置关系，所以符合下列条件的共9种；取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体说明酯基水解后生成酚羟基和羧基，其结构简式是。【点睛】掌握有机物的官能团的结构和性质，注意能和氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基和酯基，能和碳酸氢钠反应的官能团为羧基。能和金属钠反应的官能团为羟基或羧基。19、NH4CuSO3H2O、CuO、SO3、SO2、O2互换后，SO3溶于品红溶液，BaCl2溶液无法检验出SO34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(50w—80cV)/9cVac【解析】(1).根据题中信息可知，取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M，M中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体(Y)为NH3，M中含有铵根离子，NH3的电子式为，故答案为；(2).M与稀硫酸反应时，溶液变成蓝色并有红色固体生成，说明M中含有Cu+，Cu+在酸性条件下生成Cu和Cu2＋，产生有刺激性气味的气体(X)，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明生成的气体X为SO2，则M中含有SO32－或HSO3－，又因M中阳离子、阴离子个数之比为2:1，则M中含有SO32－，M的化学式为：NH4CuSO3，故答案为NH4CuSO3；(3).由实验装置图可知，在加热硫酸铜晶体前先通入氮气，可以将整个装置中的空气赶出，然后加热硫酸铜晶体，A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，说明失去结晶水，最后变成黑色粉末，说明生成了CuO，B中盛有酸性氯化钡溶液，B中产生白色沉淀，说明生成了SO3，D中盛有含KSCN的酸性FeSO4溶液，D中溶液变成红色，说明Fe2+被氧化生成了Fe3+，则硫酸铜晶体的分解产物中含有O2，硫酸铜晶体中的O元素化合价从－2价升高到0价，说明S元素的化合价降低生成了SO2，因此硫酸铜晶体的分解产物有：H2O、CuO、SO3、SO2、O2，故答案为H2O、CuO、SO3、SO2、O2；(4).因SO3极易溶于水，互换后，SO3溶于品红溶液，则BaCl2溶液无法检验出SO3，故答案为互换后，SO3溶于品红溶液，BaCl2溶液无法检验出SO3；(5).在酸性条件下，硫酸铜晶体分解生成的氧气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+再与SCN－反应生成Fe(SCN)3，第一步反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(6).由滴定方程式Cu2++Y4－=CuY2－可知，n(CuSO4)=V×10－3L×cmol/L×=Vc×10－2mol，则n(H2O)=，x==(50w—80cV)/9cV，故答案为(50w—80cV)/9cV；(7).A.样品失去部分结晶水，会使测定的结晶水含量偏少，x偏小，故a正确；b.量取待测液前未用待测液润洗滴定管，会使消耗的标准液体积偏少，测定的结晶水含量偏多，x偏大，故b错误；c.开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡，会使读取的标准液体积偏大，测定的结晶水含量偏少，x偏小，故c正确；d.滴定开始时平视、滴定终点时俯视，会使读取的标准液体积偏小，测定的结晶水含量偏大，x偏大，故d错误；答案选：ac。20、1:5Cl21.22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42−(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)2562118H2O【分析】(1)分析氧化还原反应中化合价变化，找出氧化剂、还原剂及它们的物质的量。(2)根据方程式分析转移电子数目。(3)a处反应是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。(4)b处是氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一个沉淀溶解平衡转化，CaC2O4(s)与H2SO4(aq)反应生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)；②高锰酸根降低5个价态，草酸中每个碳升高1个价态，共升高2个价态，根据得失电子守恒配平。【详解】(1)KMnO4中Mn化合价降低，为氧化剂，有2mol氧化剂，HCl中Cl化合价升高，为还原剂，16molHCl参与反应，但只有11molHCl升高，还原剂为11mol，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为2:11=1:5，化合价升高得到的产物为氧化产物，因此氧化产物为Cl2；故答案为：1:5；Cl2。(2)根据方程式知转移11mol电子生成5molCl2，因此产生1.1molCl2，转移电子的物质的量为1.2mol；故答案为:1.2。(3)a处反应是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)b处是氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，其离子方程式是2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；故答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一个沉淀溶解平衡转化，CaC2O4(s)与H2SO4(aq)反应生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)，其离子方程式：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42−(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)；故答案为：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42−(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)。②高锰酸根降低5个价态，草酸