2021-2022学年河北省2022届高三上学期9月份开学摸底联考化学试题

高三化学考试一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹”等影像图。“祝融号”火星车使用的下列材料中，属于金属材料的是A.隔热降噪材料三胺泡沫 B.SiC颗粒C.新型镁锂合金 D.有机热控涂层【答案】C2.下列化学用语表示正确的是A.N2H4的结构式： B.A13+的结构示意图：C.BF3的电子式： D.异戊二烯的球棍模型：【答案】D3.利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是

选项试剂制备气体A和B和稀硫酸C生石灰和浓氨水D和浓A.A B.B C.C D.D【答案】B4.下列过程与氧化还原反应无关的是A.聚丙烯用于制造汽车保险杠B.食品包装袋中还原铁粉防氧化的过程C.三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程D.《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”【答案】A5.下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中通入足量：B.将过量的镁粉加入氯化铁溶液中：C.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的溶液：D.澄清石灰水与反应：【答案】A6.有机物是合成药物的中间体，的结构简式如图所示。下列有关的叙述正确的是A.能发生酯化反应，不能发生加聚反应B.既是乙酸乙酯的同系物，又是乙烯的同系物C.与足量钠反应能生成(标准状况)D.苯环上一氯代物有3种【答案】D7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molO2与足量钾反应生成KO2时，转移的电子数为4NAB.1L0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中阴离子的数目大于0.1NAC.标准状况下，22.4L癸烷中含非极性键数目为9NAD.78g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含阴离子的总数为1.5NA【答案】B8.某金属有机多孔材料()在常温常压下具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量)，并能高效催化和的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.升温将不利于的吸附B.该过程中有非极性共价键的断裂C.该过程总反应的化学方程式为D.可与溶液反应【答案】B9.下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A证明溶液与盐酸反应后的溶液中盐酸过量向溶液与盐酸反应后的溶液中，滴加紫色石蕊溶液B用固体配制的溶液在适量的浓硝酸中溶解一定质量的固体，加水稀释至指定体积C除去中少量的气体先通过饱和溶液，后通过浓硫酸D检验植物油中含有碳碳双键向植物油中加入溶液，煮沸A.A B.B C.C D.D【答案】C二、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。10.双极膜电渗析法制备缩水甘油()的原理：将氯，丙二醇的水溶液通过膜与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高(几乎不含无机盐)。已知：由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴、阳复合膜为双极膜。在直流电场的作用下，双极膜复合层间的解离成和并分别通过阴膜和阳膜。下列说法错误的是A.装置工作时，氯，丙二醇被氧化B.通电前后，电渗析室内溶液的几乎不变C.膜为阴离子交换膜D.装置工作时，阴极上发生的电极反应：【答案】A11.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，的一种核素常用于考古断代，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，、、原子的最外层电子数总和等于的原子序数。下列推断错误的是A.原子半径：B.化合物中既含离子键又含共价键C.最简单气态氢化物的稳定性：D.由上述四种元素组成的化合物的水溶液不可能呈碱性【答案】CD12.以氟磷灰石[含，和少量的、]为原料制取((氯化磷酸三钠)的工艺流程如下：下列说法错误的是A.分解氟磷灰石产生的气体为B.滤渣1和滤渣2的成分相同C.“制磷酸钠”的离子方程式为D.“急速冷却”的目的是减少次氯酸盐的热分解【答案】B13.已知：常温下，。某温度下，饱和溶液中与、的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线B.常温下，的C.常温下，当时，饱和溶液中D.加入固体可使溶液由点沿直线变为点【答案】BC三、非选择题14.高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组同学模拟工业上用与在的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。已知：①的沸点为，密度为，易溶于有机溶剂，能与剧烈反应，在空气中易被氧化；②；③银氨溶液中存在：。实验步骤：①打开，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置中的反应进行一段时间；②加热装置，打开，滴加；③加热装置至；④关闭；⑤关闭。回答下列问题：（1）仪器的名称为___________。（2）相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是___________。（3）干燥管中盛装的试剂是___________。（4）加热装置之前，先进行装置中的反应，这样操作的目的是___________。（5）装置中发生反应的化学方程式为___________。（6）中的作用是___________，实验过程中，的上层溶液中观察到的现象是___________，尾气的主要成分是___________(填化学式)。（7）根据下列数据可以计算出的利用率的是___________(填标号)。a．钠的质量b．乙醇的体积和密度c．硅的质量【答案】（1）分液漏斗（2）漏斗下端不需插入液体中即可液封(或其他合理答案)（3）无水氯化钙(或)（4）排尽装置内的空气(或其他合理答案)（5）（6）①.防止倒吸②.产生白色沉淀③.（7）c15.某工厂以废料(主要含，还含少量的、、)为原料制备碳酸铈、氯化铈等铈产品的流程如下：已知：具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。回答下列问题：（1）为加快“酸浸1”的速率，可采取的措施是___________(写一条即可)。（2）检验“浸液”中含有的试剂是___________(填化学式，下同)溶液，“浸渣”的主要成分为___________。（3）“酸浸2”中双氧水的作用是___________(用离子方程式回答)。（4）获得的方法：将和混合灼烧，得到并放出能使品红溶液褪色的气体。加入的原因是___________。（5）已知醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：___________(填“”、“”或“”)。（6）测定的纯度：①已知与反应后的产物为，则该反应中氧化产物()与还原产物()的物质的量之比为___________。②的纯度为___________。[已知：的摩尔质量为]③若其他操作均正确，滴定后俯视读数，则测得的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）将废料粉碎(或适当升温等其他合理答案)（2）①.②.（3）（4）抑制氯化铈的水解（5）＞（6）①.②.③.偏低16.一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.副反应：ⅤⅥ.回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数、随温度的变化如图1、图2所示。①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，_______；反应Ⅰ的_______(填“>”或“<”)0。②温度小于800℃时，，原因是_______。③为提高反应Ⅱ中的转化率，可采取的措施是_______(写一条)。④T℃时，向密闭容器中充入1和3，只发生反应Ⅱ，此时该反应平衡常数，的平衡转化率为_______。（2）从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是_______。（3）起始时在气化炉中加入1C、2及1，在2.5下，气体的组成与温度的关系如图3所示。①200~725℃时，的量不断减少的原因是_______。②725~900℃时，的物质的量分数快速减小，其原因是_______。【答案】（1）①.②.>③.未达到自发进行的反应温度④.增大⑤.75%（2）减少温室气体()的排放（3）①.反应Ⅴ和反应Ⅵ均为放热反应，升高温度平衡逆向移动②.开始分解，生成的与反应17.近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原。（1）下列有关原子的叙述正确的是___________(填标号)。A．第一电离能比钙的大B．基态原子核外价电子排布式为C．基态原子形成基态时，先失去轨道上的电子（2）三乙醇胺的制备：3。①三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为___________。②的空间结构为___________。③键角：___________(填“”、“”或“”)。（3）能转化为高价值化学品，如、、。上述3种物质中，沸点最高的是，原因是___________。（4）的结构如图所示。原子的杂化类型为___________，配体分子中含有键的数目为___________。（5）的晶胞结构如图1(氧、氢原子均位于晶胞内部)所示，图2是晶胞正上方的俯视投影图，请在图2中用空心球(○)表示氧原子的位置___________。已知晶胞的底边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为___________(列出表达式)。【答案】（1）AB（2）①.②.三角锥形③.＞（3）分子间存在氢键（4）①.②.21（5）①.②.18.Ramelteon是首个没有被列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，其一种合成路线如下：已知：RCOOHRCOOCl(R-为烃基)。回答下列问题：（1）中的官能团的名称为___________。（2）反应生成至少需要__________。（3）由生成分两步进行，反应1)的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。（4）的结构简式为___