浙江省学考适应性2023-2024学年高一年级下册6月期末化学试题

浙江省学考适应性2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题

阅卷人一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出

的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选'多选、错选均不得

得分分）

1.下列物质中，属于碱的是

A.Na2cO3B.H2s04C.KOHD.Na20

2.下列气体中，无毒的是

A.Cl2B.COD.N2

3.如图所示仪器中，名称为“分液漏斗”的是

4.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是

A.稀盐酸B.食盐水C.石灰水D.医用酒精

5.下列物质中，一定条件下不能与CL反应的是

A.FeChB.H2OC.NaD.KI

6.反应Cu+4HNC）3（浓）=（：11（叫）2+2皿1+2出0中，氧化产物是

A.CuB.HNO3C.CU（NO3）2D.N02

7.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

A.加（OH为胶体B.C1ZSO4溶液C.有色玻璃D.云、雾

8.下列物质的名称与化学式对应关系正确的是

A.大理石：Ca（0H）2B.顿餐：BaCO3

C.纯碱：NaHCC）3D.烧碱：NaOH

9.下列说法不正确的是

A.肥。和肥。互为同位素

B.C7CH2cH3和CH3cH2c/互为同分异构体

C.CH?=和=CHCH3互为同系物

D.石墨和石墨烯互为同素异形体

10.下列表示正确的是

A.正丁烷的空间填充模型:

B.乙烯的结构简式CH2cH2

C.含8个质子、10个中子的核素为"O

D.S2一的结构示意图：

11.下列说法不正确的是

A.硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂

B.Cl?、C1O2>O3都可用于自来水消毒

C.因为SO?是有毒气体，所以它不能添加于食品中

D.Na2。2可用作潜艇或呼吸面具的供氧剂

12.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示，Y原子最外层电子数是内层的3倍。

下列说法不正确的是

XY

ZW

A.最高化合价：W>XB.原子半径：Z>Y

C.非金属性：W>ZD.Z的位置为第3周期第VIA族

13.下列方程式的书写，不正确的是

2+

A.次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca+2CIO-

△

B.铜和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2so4(浓尸CUSO4+SO2T+2H2。

C.丙烯通入澳的四氯化碳溶液的化学方程式：CH3cH=CH2+Br2-BrCH2CH2CH2Br

D.过量SO2通入氢氧化钠溶液中：S02+0H~=HSO]

14.下列说法正确的是

A.石油的分储、裂化和裂解都是化学变化

B.光照条件下，CH3cH3与CL反应可生成CH3cH2cl及HCL反应类型为取代反应

C.乙烯和聚乙烯都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子

15.化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是

A.铝合金密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船

B.我们正处于信息技术高速发展的年代，处理信息的“芯片”主要成分为Si,传输信息的“光纤”主要成

分则为5。2

C.位于新疆维吾尔自治区吐鲁番市高昌区的“火焰山”，因岩石中富含Fe3O4而呈红色

D.酸雨指pH<5.6的降水，主要与氮氧化物及硫氧化物的不合理排放有关

阅卷入__________二'选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的

得分四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选'多选'错选均不得分）

16.下列物质中，既含离子键，又含共价键的是

A.H2sO4B.NaOHC.Mg%D.O2

17.已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是

反应过程

A.若反应物是红磷，生成物是白磷，则白磷化学性质更稳定

B.该图像可以表示NaHCO3溶液与稀盐酸反应的能量变化

C.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行

D.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量

18.某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法正确的是

图1图2图3

A.图1中，Z71片表面产生气泡；Ca片上没有明显现象

B.图2和图3中，Zn片质量都会减小，铜片质量都会增大

C.图2和图3中，电子都沿导线由Zzi片流向Ca片，再由铜片经溶液流回Z九片

D.图2中，Zn片上发生的电极反应式为：2H++2e-=〃2T

19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.32go2所含有的分子数目为2NA

B.标准状况下，22.4LC12与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

C.常温下，O.lmohLTNH4NO3溶液中所含的NO,离子数为0.1以

D.0.1molNa2()2固体所含离子数为03NA

20.NaCl在固态、液态及溶液中的导电实验如图所示，其中X、Y分别接电源的两电极

下列说法正确的是

A.图a为固态NaCl的导电实验装置，因其中不存在离子，所以不能导电

B.图b为液态NaCl的导电实验装置，在通电条件下，NaCl发生了电离，故可以导电

C.图b也可表示为液态HC1的导电实验装置

D.图c为NaCl溶液的导电实验装置，其中表示水合氯离子

21.“类比”是我们学习化学的重要方法，下列由客观事实类比得到的结论正确的是

选项客观事实类比结论

AFe与S能直接化合生成FeSC〃与S可直接化合生成C〃S

B将Zn放入CaSZ溶液中可置换出Ca将Na放入CaSCU溶液中可置换出Cu

C2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

DC“4的空间构型为正四面体形Si%的空间构型为正四面体形

A.AB.BC.CD.D

22.某温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，2.0znoZX发生反应2X(g)=Y(g)+2Z(g),Z的浓度随时

-1

A.0〜47n讥内，用Y表示的平均反应速率为0.15nwZ•LT】•min

B.2m加时，X的消耗速率等于其生成速率

C.若容器内气体压强不再发生变化，则反应一定达到平衡状态

D.达平衡时X的转化率为60%

23.在缺氧及乳酸菌作用下，葡萄糖转化为乳酸，其结构简式为CH3CHOHC。。“，下列说法不正确的是

A.该反应属于水解反应

B.可用足量的新制银氨溶液检验该反应是否完全进行

C.等量乳酸分别与足量Na及NaHCg反应，消耗Na和NaHC6的物质的量之比为2：1

D.乳酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应

24.海水是一座巨大的资源宝库，工业提取金属镁的部分流程如图所示:

下列说法正确的是

A.此“海水”指用海水提取NaCZ后剩余的母液

B.试剂1是NaOH、操作1是过滤

C.物质A是Mg%、条件1是热分解

D.以上生产过程中涉及到的所有反应都是氧化还原反应

25.下列实验目的对应的实验方案设计合理的是

选

实验目的实验方案

项

检验淀粉在稀硫酸催取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入新制Ca（OH）2悬浊液并加

A

化下是否发生水解热，观察有无砖红色沉淀产生

检验N02SO3溶液是

B取适量该溶液于试管中，滴加少量BaC%溶液，观察有无白色沉淀产生

否因氧化而变质

比较双氧水分解反应取两只相同规格的试管A和B,分别加入同浓度、同体积的双氧水，向

C中,Fe3+和C1?+的A中加入lmL0.1Tno//LFe2（S04）3溶液，同时向B中加入lmLO.lzno//

催化效果LCuC%溶液，比较两个试管中产生气体的速度

D证明非金属性a>s将适量C%通入Na2s溶液，观察溶液是否变浑浊

A.AB.BC.CD.D

阅卷人

三'非选择题（本大题共5小题，共40分）

得分

26.请回答:

(1)①硫酸铁的化学式是;②水的电子式是。

(2)纯净的H2在Cb中燃烧时，火焰呈色，并伴有白雾生成。

(3)金属Na与水反应的离子方程式。

27.烽A可用作植物生长调节剂，其年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，含氧有机物B和

D都是厨房中常见的有机物，G是一种有水果香味的油状液体，反应中消耗的F与D的物质的量之比为

1：2。

回答下列问题：

(1)A的分子式是。

(2)B中含有的官能团名称是o

(3)B一C的反应类型是0

(4)由F+D-G的化学方程式是________________________________________________________

28.探究固体A(仅含3种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验:

回答下列问题

(DA的组成元素为O及(填元素符号)。

(2)C的化学式为0

(3)E一F的离子方程式为o

(4)下列说法正确的是。

A.固体A中金属原子和O原子物质的量之比为1：3

B.黑色固体D可用作磁性材料

C.将5mLimol/LF溶液与5mLimol/LNaOH溶液混合，可制得一种红褐色胶体

D.检验E中金属阳离子的方法：先加KSCN溶液，再通少量CL

29.为探究C与一定量Ca。反应生成气体产物的成分，某同学用如图所示装置进行有关实验(部分夹持、

支撑和固定仪器已省略)：

aC+CuO

N2-

M

石

灰

r

BCD

回答下列问题：

（1）A中C与CuO反应生成的气体产物可能是CO2或或o

（2）实验前应打开开关a,通入适量N2，目的

是□

（3）B中所盛试剂是,C中盛碱石灰的仪器名称是。

（4）D中可能的化学反应方程式是o

（5）本实验处理尾气的方法或试剂是。

30.工业上用NH3为原料制HNC>3可简化为如下两步反应：

第一步：4叫+5。2=4N0+6H2。（条件略）；第二步：4N0+302+2H2O=4HN03o

某同学用NH3与足量。2和水为原料，在一定条件下模拟了上述生产过程，共消耗了标准状况下氨气

8.96Lo请计算：

（1）消耗的NH3的物质的量为moL

（2）整个过程转移电子的物质的量为moL

（3）理论上可获得质量分数为31.5%的硝酸（假设溶质不挥发）质量为g0

答案解析部分

L【答案】C

【知识点】物质的简单分类

【解析】【解答】A.Naz。/由金属离子Na+和酸根离子C。歹构成，因此Na2cCh属于盐，A不符合题

思；

B.H2s。4中阳离子全是H+,属于酸，B不符合题意；

C.K0H中阴离子全是OH-,属于碱，C符合题意；

D.Na?。只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】此题是对物质分类的考查，阴离子全是0H-的化合物，属于碱。据此结合选项所给物质分析。

2.【答案】D

【知识点】氯气的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理

【解析】【解答】A.Cb为黄绿色有毒气体，对呼吸系统有刺激作用，A不符合题意；

B.CO为无色有毒气体，能与血红蛋白结合，B不符合题意；

C.N02为红棕色有毒气体，C不符合题意；

D.N2是空气的主要成分之一，无毒,D符合题意；

故答案为：D

【分析】A、Cb为有毒气体。

B、CO为有毒气体。

C、NO?为有毒气体。

D、N2为无毒气体。

3.【答案】C

【知识点】常用仪器及其使用

【解析】【解答】A.仪器V名称为漏斗，A不符合题意；

B.仪器9名称为U形管，B不符合题意;

d

c.仪器名称为分液漏斗，c符合题意;

笃

D.仪器名称为容量瓶，D不符合题意;

故答案为：C

【分析】此题是对仪器辨识的考查，结合选项所给仪器分析即可。

4.【答案】A

【知识点】物质的简单分类

【解析】【解答】A.稀盐酸呈酸性，因此稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，A符合题意；

B.食盐水呈中性，因此食盐水不能使紫色石蕊试液变红，B不符合题意；

C.石灰水呈碱性，因此石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，C不符合题意；

D.医用酒精即体积分数为75%的乙醇水溶液，呈中性，因此不能使紫色石蕊试液变红，D不符合题

忌；

故答案为：A

【分析】能使紫色石蕊试液变红的溶液先酸性，据此结合选项所给物质的酸碱性分析。

5.【答案】A

【知识点】氯气的化学性质

【解析】【解答】A.FeCb中Fe表现+3价，处于最高价态，因此不能被Cb氧化，A符合题意；

B.CL与HzO反应，可生成HC1、HC10,B不符合题意；

C.Na能在CL中燃烧，反应生成NaCl,C不符合题意；

D.氧化性：Ch>I2,因此CL与KI能发生置换反应，生成KC1和b,D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A、FeCb中铁元素处于最高价，与CL不反应。

B、CL与H2O反应生成HC1和HC1O。

C、Na在CL中燃烧生成NaCl。

D、CL的氧化性强于12,因此Cb能将：F氧化成12。

6.【答案】C

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】该反应中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，贝U

HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。反应过程中，Cu被HNCh氧化，生成Cu(NC)3)2,因此Cu(NC>3)2为氧化

产物。

故答案为：C

【分析】根据反应过程中元素化合价变化分析。反应过程中存在元素化合价升高的物质，发生氧化反

应，所得产物为氧化产物。

7.【答案】B

【知识点】胶体的性质和应用

【解析】【解答】A.加(0“)3胶体属于液溶胶，会产生丁达尔效应，故A不符合题意；

B.C&S04溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，故B符合题意；

C.有色玻璃属于固溶胶，会产生丁达尔效应，故C不符合题意；

D.云、雾属于气溶胶，会产生丁达尔效应，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】当光束通过胶体时，可产生丁达尔效应。结合选项所给分散系分析，若为胶体，则可产生丁达

尔效应。

8.【答案】D

【知识点】硫酸盐；化学物质的名称与俗名

【解析】【解答】A.大理石主要成分为碳酸钙，故A错误；

B.银餐为硫酸钢，故B错误；

C.纯碱为碳酸钠，故C错误；

D.烧碱、苛性钠均为氢氧化钠，故D正确；

故答案为：D

【分析】此题是对物质名称的考查，结合选项所给物质进行分析即可。

9.【答案】B

【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用

【解析】【解答】A.蓝。质子数为8,中子数为16-8=8；肥。质子数为8,中子数为18-8=10,两者质

子数相同，中子数不同互为同位素，故A正确；

B.C/CH2cH3和3cH2cz均为氯乙烷，二者的结构相同，属于同一种物质，故B错误；

C.C&=和=CHC%均含有一个碳碳双键，结构相似，组成上相差CH2,互为同系物，故C正

确；

D.石墨和石墨烯均是碳元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，故D正确;

故答案为：B

【分析】A、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。

B、同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物。

C、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。

D、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。

10.【答案】C

【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；结构简式

【解析】【解答】A.第是正丁烷的球棍模型，不是空间填充模型，A不正确；

B.乙烯的结构式为:〉结构简式为CH2=CH2,结构简式中碳碳双键不能省略，B不正确；

C.含8个质子、10个中子的核素，其质量数为18,质量数标在元素符号的左上角，因此可表示为

180,C正确；

D.S2-的核电荷数为16,核外电子数为18,因此S2-离子结构示意图为288,D不正确；

故答案为：C

【分析】A、图示为球棍模型，不是空间充填模型。

B、乙烯的结构简式为CH2=CH2。

C、质量数=质子数+中子数，质量数标在元素符号的左上角。

D、S2一是由S原子最外层得到一个电子形成的，据此确定S2一的结构示意图。

11.【答案】C

【知识点】氯气的化学性质；二氧化硫的性质；钠的氧化物

【解析】【解答】A.Fe2+强还原性，能与氧气反应，无毒，因此硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂，故A

正确；B.Cl2.Cl02.3具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，因此可用于自来水

的消毒，故B正确；

C.SO2虽然是有毒气体，但在葡萄酒中适当添加SO2,可以起到杀菌和抗氧化作用，因此SO2能做食品

添加剂，故C错误；

D.过氧化钠与水、二氧化碳反应都能生成氧气，因此NazCh可用于潜艇或呼吸面具中作为供氧剂，故D

正确；

故答案为：C

【分析】A、Fe2+易被空气中的O2氧化，可用作抗氧化剂。

B、CL、CIO2、O3具有氧化性，可用于杀菌消毒。

C、SO2可用作食品添加剂。

D、NazCh可反应生成。2,因此可用作供氧剂。

12.【答案】D

【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大

小的比较

【解析】【解答】由分析可知，X为C、Y为O、Z为Si、W为S。

A.最高正价等于其最外层电子数，S的最高价为+6,C的最高价为+4,则最高化合价：S>C,A正

确；

B.电子层数越多，原子半径越大，因此原子半径：Si>0,B正确；

C.同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，因此非金属性：S>Si,C正确；

D.Z为Si元素，原子结构示意图为：位置为第3周期第IVA族，D不正确；

故答案为：D

【分析】短周期只有前三周期，因此X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素。X、Y、Z、W四

种短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层的3倍，则其内层电子数为2,最外层电子数为6,因此

Y为O元素。结合相对位置可知，X、Y、Z、W分别为C、O、Si,S„

13.【答案】C

【知识点】二氧化硫的性质；烯烧；离子方程式的书写；电离方程式的书写

【解析】【解答】A.次氯酸钙为易溶于水的强电解质，在水中完全店里，因此电离方程式：Ca(ClO)2=

Ca2++2CIO-,A正确；

B.铜和浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应的化学方程式：

A

Cu+2H2so式浓)=CuSC)4+SO2T+2H2O,B正确；

C.丙烯通入澳的四氯化碳溶液中，与Bn发生加成反应，生成1,2-二澳丙烷，该反应的化学方程式：

CH3cH=CH2+Br27CH3CHBrCH2Br,C不正确；

D.过量SO?通入氢氧化钠溶液中，反应生成NaHSCh,该反应的离子方程式为：S02+0H-=HSO^,D

正确；

故答案为：C

【分析】A、Ca(ClO)2在水中完全电离，产生Ca2+和C10,

B、浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O。

C、丙烯中含有碳碳双键，能与Bn发生加成反应。

D、过量S02与NaOH溶液反应生成NaHSCh。

14.【答案】B

【知识点】石油的裂化和裂解；有机高分子化合物的结构和性质；石油的分储；聚合反应

【解析】【解答】A.分储是利用物质的沸点差异进行分离，属于物理变化；而裂化和裂解是化学变化，

A不正确；

B.光照条件下，CH3cH3与CL发生取代反应时，生成CH3cH2cl及HC1等，反应类型为取代反应，B

正确；

C.乙烯的结构简式为CH2=CH2,含有碳碳双键，因此能使酸性高镒酸钾溶液褪色；聚乙烯的结构简式

为-FCH2-CH2+，分子中不含碳碳双键，因此不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，C不正确；

D.糖类中的单糖和低聚糖、油脂都不属于高分子化合物，多糖中的淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然高

分子化合物，D不正确；

故答案为：B

【分析】A、分储是物理变化，裂化和裂解是化学变化。

B、光照条件下，烷始发生取代反应。

C、聚乙烯中不含碳碳双键，因此不能使酸性KMnCU溶液褪色。

D、单糖、油脂不属于高分子化合物。

15.【答案】C

【知识点】二氧化硫的性质；硅和二氧化硅；合金及其应用；铁的氧化物和氢氧化物

【解析】【解答】A.铝合金因密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船，故A正

确；

B.“芯片”主要成分为Si,“光纤”的主要成分则为8。2,故B正确；

c.Fe3O4是黑色固体，“火焰山”，因岩石中富含%2。3而呈红色，故C错误；

D.正常雨水的pH=5.6,酸雨指pH<5.6的降水，主要与氮氧化物及硫氧化物的不合理排放有关，故D

正确；

故答案为：C

【分析】A、铝合金的密度小、强度大，抗腐蚀性能强。

B、芯片的成分为Si,光纤的成分为SiO2。

C、Fe3C>4为黑色固体，显红色是由于含有Fe2C)3。

D、正常雨水的pH=5.6,当雨水中溶解了SO2或氮氧化物时，雨水的酸性增强，pH<5.6,形成了酸雨。

16.【答案】B

【知识点】化学键；离子键的形成

【解析】【解答】A.425。4只含共价键，不含有离子键，A不符合题意；

B.NaOH既含离子键，H原子与O原子之间形成共价键，B符合题意；

C.MgCq只含离子键，不含共价键，C不符合题意；

D.g只含共价键，不含离子键，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】离子键是阴阳离子之间的相互作用力；共价键是非金属元素之间通过共用电子对形成的作用

力。据此结合选项所给物质分析。

17.【答案】B

【知识点】吸热反应和放热反应

【解析】【解答】A.物质所具有的能量越低，结构越稳定。若反应物是红磷，生成物是白磷，则红磷更

稳定，故A错误；

B.NaHCg溶液与稀盐酸反应属于吸热反应，故B正确；

C.生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，某些吸热反应在常温下也能发生，因此该反

应不一定需要加热，故C错误；

D.该反应为吸热反应，因此形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，故D错误；

故答案为：B

【分析】A、物质所具有的能量越高，结构越不稳定。

B、NaHCCh溶液与稀盐酸的反应为吸热反应。

C、加热是促使反应发生的一个条件，与反应放热或吸热无关。

D、成键释放的总能量大于断键吸收的总能量，则该反应为放热反应。

18.【答案】A

【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A.图1装置中无法形成闭合回路，因此不能构成原电池，Zn发生Zn+2"+=

2+

Zn+H2T»Zn片表面产生气泡；Ca片与稀硫酸反应，没有明显现象，故A正确；

B.图2装置中构成原电池装置，Zn片作负极，发生失电子的氧化反应，质量逐渐减小。铜片作正极，

氢离子得电子生成氢气，电极质量不变；图3中构成的原电池中，Zn片作负极，质量减小，铜片作正极

铜离子得电子生成铜单质附着在正极上，质量会增大，故B错误；

C.原电池中电子从负极经导线流向正极，因此图2和图3中，电子都沿导线由Zn片流向C”片，故C错

误；

D.图2中，Zn片作负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,故D错误;

故答案为：A

2+

【分析】图1无法形成闭合回路，因此不能构成原电池，发生ZTI+2H+=Zn+H2T;图2装置Zn、

Cu,稀硫酸构成原电池，发生反应Zn+2H+=Z"2++//2T，其中锌片作负极，铜片作正极；图3装置

Zn、Cu,硫酸铜溶液构成原电池，发生反应Z/i+C"+=z"++以，其中锌片作负极，铜片作正极。据

此结合选项分析。

19.【答案】D

【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算

【解析】【解答】A.32g%的物质的量为ImoL所含有的分子数目为N和一个。2分子中含有2个氧

原子，因此氧原子数为2N和A错误；

B.标准状况下，22.4LC，2的物质的量为ImoL与足量Fe反应，C1元素由0价变为-1价，因此转移的电

子数为2N%,B错误；

C.可44%。3溶液的体积未知，无法计算溶液中N。,离子数，C错误；

D.村02。2含有2个钠离子和1个过氧根离子，因此0,1巾0小。2。2固体所含离子数为0.3N4,D正确；

故答案为：D

【分析】A、根据公式几=群计算其物质的量，结合02分子中的原子个数计算。

B、反应过程中C1元素由0价变为-1价，据此计算转移电子数。

C、溶液的体积未知，无法应用n=cxV进行计算。

D、NazCh由Na+和O22-构成，据此计算所含的离子数。

20.【答案】D

【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性

【解析】【解答】A.NaCl固体中存在Na+和C「，但不可自由移动的离子，所以不能导电，故A错误;

B.熔融状态下NaCl发生电离形成可自由移动的钠离子和氯离子，与是否通电无关，故B错误；

C.液态HC1以分子形式存在，通电条件下，共价键不会断裂，HC1仍以分子形式存在，因此图b不能

表示其导电实验，故C错误；

D.氯离子半径大于钠离子半径，且氯离子带负电，正负电荷相互吸引，因此水分子中氢原子朝向氯离

子，所以表示水合氯离子，故D正确；

故答案为：D

【分析】A、固体NaCl中存在Na+和C「，但由于离子不可自由移动，因此固体NaCl不导电。

B、NaCl电离不需要通电。

C、液态HC1中不存在自由移动的离子。

D、C「带负电荷，正负电荷相互吸引，因此H2O分子中H朝向cr。

21.【答案】D

【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；钠的化学性质

【解析】【解答】A.S的氧化性较弱，将Cu氧化成+1价。因此Ca与S可直接化合生成CgS,故A错

误；

B.Na的还原性很强，能直接与HzO反应，因此将Na放入C&SO4溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气，

不能置换出铜单质，故B错误；

C.二氧化硫具有还原性，遇到过氧化钠反应，过氧化钠只表现氧化性，反应生成Na2so4,该反应的化

学方程式为5。2+Na2O2=Na2s。4，故C错误；

D.CH4的C原子采取sp3杂化，Si%中的Si采取sp3杂化，孤电子对数为0,因此都属于正四面体形，

故D正确；

故答案为：D

【分析】A、Cu与S反应生成Cu2So

B、Na的还原性强，能直接与HzO反应。

C、Na2O2的氧化性能将S02氧化成Na2so4。

D、CH4、SiF4都属于正四面体结构。

22.【答案】C

【知识点】化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系

【解析】【解答】A.从图中可知0〜4m讥内Ac(Z)=0.6mol/L,v(Z)==。,鬻y=0.15mol-

L-1-min-】，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知以丫)=1v(Z)=1xO.lSmol-L-

min-1=0.075mol-LT1-min-1,故A错误；

B.反应进行到2zn讥时，反应未达平衡，仍正向进行，因此此时反应正向进行X的消耗速率大于其生成速

率，故B错误；

C.该反应是气体分子总数变化的反应，在温度体积一定的条件下，气体的总物质的量是个变化量，因此

容器内气体压强也是变化量，当容器中压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故C正确；

D.4分钟反应达到平衡，Ac(Z)=0.6mol/L,Ac(X)=0.6mol/L,因此X的转化率为察毁x100%=

30%,故D错误；

故答案为：C

【分析】A、根据公式》=铝计算用Z表示的反应速率，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算用Y

表示的反应速率。

B、根据2min时反应进行的反应，比较正逆反应速率的相对大小。

C、反应过程中，容器内的压强是一个变量，当变量不变时，反应达到平衡状态。

D、4min时反应处于平衡状态，结合反应生成的Z计算参与反应的X的量，从而计算X的转化率。

23.【答案】A

【知识点】竣酸简介；葡萄糖的银镜反应；水解反应

【解析】【解答】A.葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，因此葡萄糖转化为乳酸的反应不是水解反应，

故A错误；

B.葡萄糖中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，因此可用足量的新制银氨溶液检验该反应是否完全

进行，故B正确；

C.C/CHOHCOOH中含有的竣基可以和碳酸氢钠反应，竣基、羟基都可以和钠反应；等量乳酸分别与

足量Na及NaHC03反应,消耗Na和NaHC6的物质的量之比为2：1,故C正确；

D.酯化反应的原理是“酸脱羟基，醇脱氢”。乳酸中含有的竣基可以与乙醇发生酯化反应，含有的羟基能

与乙酸发生酯化反应，故D正确；

故答案为：A

【分析】A、葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。

B、葡萄糖中含有-CHO,可发生银镜反应。

C、根据乳酸中的官能团分析。

D、根据酯化反应的原理分析。

24.【答案】A

【知识点】海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理；过滤

【解析】【解答】A.海水提取NaC7后剩余的母液中含有Mg2+,可作为原料提取镁，故A正确；

B.向海水提取Na。后剩余的母液中加入氢氧化钙，发生反应Mg2++2OfT=Mg(OH)2l，过滤得到氢氧化

镁固体，因此试剂1是氢氧化钙、操作1是过滤，故B错误；

C.氢氧化镁加入稀盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl=MgCb+2H2O,所得MgCL溶液经过在氯化氢气流

中加热得到氯化镁晶体，氯化镁在熔融状态下电解得到镁单质，物质A为氯化镁，条件1为电解，故C

错误；

D.“海水，，中加入氢氧化钙的反应、氢氧化镁转化为氯化镁晶体的过程中元素化合价都不便，因此均为非

氧化还原反应，电解熔融氯化镁得到镁单质反应为氧化还原反应，故D错误；

故答案为：A

【分析】A、母液中含有Mg2+,可用于提取Mg。

B、海水提镁过程中加入Ca(OH)2,成本较低。

C、物质A为MgCb,可通过电解熔融MgCb制备金属Mg。

D、分析反应过程中是否存在元素化合价变化，不存在元素化合价变化的反应不属于氧化还原反应。

25.【答案】D

【知识点】化学反应速率的影响因素；蔗糖与淀粉的性质实验；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A.新制Cu(0H)2悬浊液需在碱性条件下才具有氧化性，淀粉在酸性条件下水解后，应

先加入氢氧化钠将溶液调节至碱性，再加入少量新制Ca(0H)2悬浊液并加热，若出现砖红色沉淀，说明

淀粉水解了，故A错误；

B.亚硫酸钠变质生成硫酸钠，取少量待测样品溶于蒸镭水，先加入足量稀盐酸，排除亚硫酸根的干扰，

再加入足量BaC%溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含硫酸根离子，说明样品已经变质，故B错误；

C.向等浓度等体积的双氧水中分别加入O.lmol/L硫酸铁溶液和O.lmol/L氯化铜溶液，加入氯化铁溶液

产生气泡快，铁离子、铜离子浓度不相等，存在多个变量，因此无法比较Fe3+和C&2+的催化效果，故c

错误；

D.将适量通入Na2s溶液发生反应C%+s2-=SJ+2c广，溶液出现黄色沉淀，说明氧化性：Cl2>S,

从而得到非金属性：Cl>s,故D正确；

故答案为：D

【分析】A、新制Cu(OH)2悬浊液碱性条件下具有氧化性，能与葡萄糖反应产生砖红色沉淀。

B、检验SCU2-时，需先加足量的稀盐酸排出SO32-的干扰。

C、溶液中存在多个变量，无法比较Fe3+和CM+的催化效果。

D、单质的氧化性越强，则其非金属性越强。

26.【答案】(1)Fe2(SO4)3；H：O：H

(2)苍白

(3)2Na+2H2。=2Na++2OH-+H2T

【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合

【解析】【解答】(1)①硫酸铁的化学式是Fe2(SO4)3；②水为共价化合物，H、O原子间形成共价单

键，电子式是H：6：H。

故答案为：Fe2(SO4)3；H：O：H

(2)纯净的H2在Cb中燃烧时，火焰呈苍白色，若空气潮湿，在瓶口伴有白雾生成。

故答案为：苍白

(3)金属Na与水反应，生成NaOH和H2,离子方程式为2Na+242。=2Na++2。4-+H2T。

故答案为：2Na+2H2。=2Na++2OH-+H2T

【分析】(1)硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3；结合。原子的最外层电子数确定H2O的电子式。

(2)H?在CL中燃烧产生苍白色火焰。

(3)Na与H2O反应生成NaOH和H?,据此写出反应的离子方程式。

(1)①硫酸铁的化学式是Fe2(SO4)3；②水为共价化合物，H、O原子间形成共价单键，电子式是

H：6：HO

(2)纯净的H2在CL中燃烧时，火焰呈苍白色，若空气潮湿，在瓶口伴有白雾生成。

(3)金属Na与水反应，生成NaOH和H2,离子方程式为2Na+242。=2Na++2。"-+H2T。

27.【答案】(1)C2H4

(2)羟基

(3)氧化反应

浓硫酸

⑷2CHCOOH+HOCHCHOH=CHCOOCHCHOOCCH+2HO

322A32232

【知识点】乙烯的物理、化学性质；乙醇的催化氧化实验；酯化反应

【解析】【解答】(1)根据分析可知A为CH2=C“2,分子式为：C2H4。

故答案为：C2H4

⑵B为CH3cH2OH,含有的官能团名称为羟基。

故答案为：羟基

(3)B为CH3cH2。乩在铜作催化剂、加热条件下发生催化氧化生成CH3CHO,B-C的反应类型是氧

化反应。

故答案为：氧化反应

(4)D结构简式为C为。。。“，CH3C。。//与F乙二醇按照物质的量2：1在浓硫酸加热条件下发生酯化

反应生成G(CH3coOCH2cH2OOCCH3),对应的化学方程式为：2cH3COOH+

浓硫酸

HOCH2cH20HOCH3COOCH2cH2OOCCH3+2电0。

△

安不浓硫酸

故答案为：2CHCOOH+HOCHCHOH二CHCOOCHCHOOCCH+2HO

322△32232

【分析】煌A可用作植物生长调节剂，因此A为CH2=CH2,CH2=CH2与比。一定条件下发生加成反

应生成B,因此B的结构简式为CH3cH2。"CH3cH2。"发生催化氧气反应生成乙醛，因此C的结构简

式为CH3CHO。CH3CH。发生氧化反应生成乙酸，因此D结构简式为。/。。。从CH3COOH与F乙二醇按

照物质的量2：1在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G2cH2OOCC/)。据此结合题干

设问分析作答。

(1)根据分析可知A为C42=。”2，分子式为：C2H杂故答案为：C2H4

⑵B为CH3CH2OH,含有的官能团名称为羟基，故答案为：羟基；

(3)B为CH3cH2。口，在铜作催化剂、加热条件下发生催化氧化生成CH3CH。，B-C的反应类型是氧

化反应，故答案为：氧化反应；

(4)D结构简式为CH3C00H,CHsCOOH与F乙二醇按照物质的量2：1在浓硫酸加热条件下发生酯化

反应生成G(CH3COOCH2CH2OOCCH3\对应的化学方程式为：2cH3。。。4+

浓硫酸_

HOCH2cH20HUCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O>故答案为：2CH3COOH+

A

浓硫酸

HOCH2cH20HUCH3COOCH2cH2OOCCH3+2电0。

A

28.【答案】(1)Fe、C

(2)CaCO3

(3)2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

(4)A；D

【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；复杂化学式的确定

【解析】【解答】(1)由分析可知，A的组成元素为0及Fe、C„

故答案为：Fe、C

(2)C是由CO2气体通入澄清石灰水中生成的难溶物，则其为碳酸钙，化学式为CaCCh。

故答案为：CaCO3

(3)E(FeC12)+C12TF(FeCb),则离子方程式为2Fe2++CL=2Fe3++2a-。

故答案为:2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

(4)A.由分析可知，固体A的化学式为FeCCh,金属原子Fe和0原子物质的量之比为1：3,A正

确；

B.黑色固体D为FeO,没有磁性，不能用作磁性材料，B不正确；

C.F为FeCb,将5mLimol/LFeCb溶液与5mLimol/LNaOH溶液混合，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能

制得红褐色胶体，C不正确；

D.检验E中金属阳离子Fe2+时，应排除Fe3+的干扰，方法为：先加KSCN溶液，无现象，再通少量

Ch,溶液呈血红色，D正确；

故答案为：AD

【分析】固体A(仅含3种元素)隔绝空气加强热，生成的无色无味气体B能使澄清石灰水变浑浊，则B

为CO2,C为CaCO3,其物质的量为I。胎%广(Mmol；黑色固体D溶于稀盐酸生成浅绿色溶液，通氯

气后得黄色溶液，则F为FeCb,E为FeCb,D为FeO,从而得出固体A由Fe、C、O三种元素组成。

11.6gA分解,生成O.lmolCCh,质量为4.4g,则FeO的质量为11.6g-4.4g=7.2g,物质的量为O.lmol,

FeO、CO2的物质的量之比为0.1：0.1=1：1,所以A的化学式为FeCCh。据此结合题干设问分析作答。

(1)由分析可知，A的组成元素为。及Fe、Co

(2)C是由CO2气体通入澄清石灰水中生成的难溶物，