重庆市主城区七校2023-2024学年高一年级下册期末考试化学试卷（含答案）

重庆市主城区七校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

一、单选题

1.《重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)》。规划了重庆发展支柱产业，明确：集成电路

…、新能源汽车、…等10个重点发展方向，其中“新能源汽车”不需要的原材料或部件是

一，

A.水泥B.钢化玻璃C.硅晶片D.动力电池

A.AB.BC.CD.D

2.硫和氮及其化合物的性质具有重要应用。下列说法不正确的是

A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮的化合物

B.SO2有毒，作为食品添加剂使用时，可根据国家规定适量使用

C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3

D.CUSO.5H2。是白色粉末，可以利用来检验酒精中是否含有少量水

3.下列叙述正确的是

A.相同条件下，Mg与N2反应比Mg与。2反应更剧烈

B.H2O分别与NO?和SO2反应，反应的类型相同

C.浓H2s04分别与Cu和Fe加热后都能发生反应

D.SiCh与C在高温下反应可以得到Si和CO?

4.《本草纲目》中记载了粗盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”

若在实验室提纯粗盐，不涉及的操作是

A.6.4gCu与足量S加热反应，转移电子数目0.2NA

B.11.2LNH3中含有的原子数为2NA

C.在一定条件下，0.1molSCh与过量。2充分反应，生成的SCh分子数目为0.1NA

D.0.15molCu与足量稀硝酸反应生成NO分子数为0.1NA

6.在盛有稀H2sCU的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A.溶液逐渐变为蓝色B.正极附近的H+离子浓度逐渐增大

C.铜片上有H2逸出D.电流由铜片通过硫酸溶液流向锌片

7.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置(包括仪器和试剂)不能达到实验目的的是

A.用装置甲制取SCh

B.用装置乙验证SO2的漂白性

C.用装置丙收集SCh

D.用装置丁处理实验中的尾气

8.溶液中大量存在Ba2+、I-、HCO3>NO］等离子，下列操作中，会引起上述所有离子浓度明显变化的是

A.通入SChB.加入Fe(NO3)3固体C.通入NH3D.通入NO2

9.自然资源的开发和利用离不开化学反应，下列有关物质的制备反应正确的是

高温

A.用FeS2为原料生产硫酸涉及反应：4FeS2+11022Fe2O3+8SO2

高温

B.通过铝热法获得金属Al：2Fe+A12O32Al+Fe2O3

高温

C.通过煤的气化获得清洁燃料的反应：C+2H20(g)CO2+2H2

D.工业上冶炼镁：2Mg0(熔融)2Mg+ChT

10.2SO2(g)+O2O2s03(g)在不同条件下反应进程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

能量

反应进程"

A.反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量

B.过程b可能使用了催化剂，增加了活化分子数，同时提高了S02的平衡转化率

C.其他条件相同时，a和b达到平衡的时间相同

D.过程b第一步的反应速率小于第二步的反应速率

11.在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)B3X(g),在两种反应条件下，c(B)随时间的变化如图中曲

线甲和乙所示。下列说法不正确的是

c(B)j

OL时间

A.平均反应速率：b—a时间段大于a—c时间段

B.a点的瞬时反应速率大于c点的瞬时反应速率

C.该反应的平衡常数表达式为：K=-「F)

C(A}C-(B)

c3(X)

D.若定义Q=W，则h时刻，Q(乙)>Q(甲)

c(B)

12.室温下利用H2c2。4溶液和酸性KMnCU溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下，

+2+

已知：2MnO4+5H2c2O4+6H=2Mn+IOCO2T+8H2O

编号所加试剂及用量/mL反应完成所需时间/min

1稀

0.6mol・L-iH2c2O4H2O0.01mobLKMnO43moi•!/H2s04

13.0Vi3.02.03.8

22.03.03.02.04.9

31.04.03.02.06.0

下列说法错误的是

A.可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率

B.实验编号1中Vi=2.0

C.上述实验可以说明，其他条件相同时H2c2。4浓度越高反应速率越快

D.实验编号3的平均反应速率v(H2c2。4尸0.01mobL'.min1

13.通过以下反应均可获取出.下列有关说法正确的是

①催化电解水制氢：2H2。(1尸2H2(g)+Ch(g)AHi=+571.6kJ/mol

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH2=+131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ/mol

A.由反应①可知H2的燃烧热AH=-285.8kJ/mol

B.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)为放热反应

C.若反应②使用催化剂，AH2减小

D.反应2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热AH=-309kJ/mol

14.近日，香港城市大学支春义教授等研究了在酸性及中性环境中，利用TiCh纳米片催化剂，在处理含硝

酸盐的污水时，显著降低了压的生成效率，提高了氨氮(NH4+/NH3)的生成效率，研究人员开发了一种锌-

硝酸盐电池，用于污水处理。下列有关装置放电过程(如图所示)的叙述正确的是

A.电池工作过程中，电子由b极经导线流入a极

B.双极膜上阳离子进入I电极室，阴离子进入n电极室

+

C.当II电极室为酸性环境时，II电极室主要的电极反应为：NO；+8e-+10H=NH：+3H2O

D.a极金属质量减少2.60g时，II室中有0.01molNO；转变为氨氮

15.下列关于实验操作的现象描述和实验分析都正确的是

实验操作实验现象实验分析

SO2与Ba(NO3)2在水溶液中发生复分解反

A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中逐渐产生白色沉淀

应生成BaSO3沉淀

Zn和稀硫酸反应时，滴加少量Cu、Zn与稀硫酸组成的原电池加快了反

B产生氢气的速率加快

O1S04溶液应速率

保持温度不变，压缩NO2和N2O4混合气体颜色最终比

C反应2NO2UN2O4向正反应方向移动

的混合气体压缩前变浅

将Ba(OH)2-8H2O固体和NH4cl固体反应体系温度明显降

D混合物发生反应，释放出大量热量

混合并搅拌低

A.AB.BC.CD.D

催化剂

16.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH(g)N(g)+3H(g),测得

3A22

不同起始浓度和不同催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正琥的是

时间

实验编号20406080

C(NH3)(mol/L)

①催化剂表面积acm2c始(NH3尸2.402.001.601.200.80

②催化剂表面积acm2c始(NH3尸1.200.800.40X

③催化剂表面积2acm2c始(NH3尸2.401.600.800.400.40

11

A.实验①，20-40min,V(N2)=0.01mol-L-min

B.实验②，达到平衡后NIL的分解转化率小于①的转化率

C.在该实验中，催化剂表面积相同时，增大氨气浓度反应速率不变

D.上述条件下该反应的平衡常数K=168.75(mol/L)2

二、解答题

17.氮化镁是一种重要的化工原料，易与水反应生成氢氧化镁和氨气。实验室用以下装置制取干燥、纯净

的N2,并与金属镁反应制取氮化镁。

已知：Mg+2^H3=Mg(NH2\+应回答下列问题:

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是o

(2)连接好装置后，首先应进行的操作是。

(3)D装置的作用是o

(4)写出C中发生反应的化学方程式o

(5)检验E中生成的固体中有氮化镁的操作及现象是

(6)用如图装置探究氯气与氨气的反应。实验时先通过导管a通入氨气充满三颈烧瓶，关闭K-再由导管b

通入少量氯气，关闭K。，三颈烧瓶中出现大量白烟后，打开Ks.

打开K3后的实验现象是o

18.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程如下：

I.海水提溟

澳被称为“海洋元素”，"空气吹出法”从海水中提取澳的流程如下图所示:

(1)吸收塔中S02所起的作用为(用离子方程式表示)。

(2)从吹出塔中获得的低浓度澳中含Bn、BrCl,BrCl也能被SCh还原为Br,请写出BrCl在吸收塔中与S02

反应的化学方程式o

II.海水提镁

浓缩后的海水澳单质

(含Mg2+)盐酸

Mg(OH)2

沉淀

⑶工业生产过程中，将浓缩海水中MgSC>4转化为Mg(0H)2沉淀，应选用的低成本试剂为(填化

学式)。

(4)工业上，下列金属的冶炼方法与冶炼Mg不同类型的有o

A.AlB.CuC.NaD.Fe

III.制备纯碱

(5)“联合制碱”工序中，是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，再将晶体分离出来，加热

分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入气体(填化学式)，生成碳酸氢钠晶体的

离子方程式为。

19.人类的一切活动都离不开能量，而能量的产生和利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问

题：

(1)科学研究表明：NF3存储能量的能力是C02的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是

断裂或形成Imol化学键时吸收或释放的能量：

化学键N=NF—FN—F

能量(kJ)946154283

则反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)AH=。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)AHi②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)AH2

则有：AHiAH2(填“>”，"v"，"=”)。

(3)2.6gC2H2(g)在中完全燃烧生成CO2和液态水，放出130kJ的热量。写出C2H2燃烧的热化学方程

___________o

(4)微生物脱盐电池既可以处理废水中的钱盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换

膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

L用电器

淡水

电极a电极b

Na+

co2<x

ci-

CHCOOHNO；2NH：

3c

微生物

X离子交换膜I,丫离子交换膜

海水

①电极a为(填，，正，，或，，负，，)极；丫离子交换膜为.(填“阴”或者"阳”)离子交换膜。

②电极a的电极反应为.

③若海水脱盐(NaCl)17.55g,则在两个电极上产生的气体的物质的量总共为rnolo

20.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题:

已知下列反应的热化学方程式:

①2H2s(g)US2(g)+2H2(g)AHi=+1SOkJ.mol1Ki(平衡常数)

②CH4(g)+2H2s(g)=CS2(g)+4H2(g)AH2K2(平衡常数)

1

③CS2(g)+2H2(g)UCH4(g)+S2(g)AH3=-81kJ-mol%(平衡常数)

(1)则AH2=；K2=(用含K1和K3的代数式表示)。

(2)下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是(填标号)。

A.断裂4molC-H的同时生成4molH-H

B.在恒温恒压下,混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.在恒温恒容下,混合气体的密度不再变化

C(CS2K(H2)

D.在恒容绝热下,2

C(CH4)-C(H2S)^冉义'

(3)列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施

(4)在恒压密闭容器内，充入0.2molCS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强

的关系如图所示。

CS2的平衡转化率

O

TiT/℃

①下列说法错误的是.

a.压强：P2>Pi

b.平衡常数：KA=KB<KC

c.放出的热量QA=QC=8.1kJ

d.维持温度不变，向A点状态的容器中充入僦气，CS2的转化率降低

②B点处，容器体积为2L,则1YC时该反应的平衡常