2026届福建省厦门市集美高中高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析

2026届福建省厦门市集美高中高一化学第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子B．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子C．1molNa与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个D．将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸2、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A．分子个数比为1:1 B．质量比为17:16C．原子个数比为5:4 D．氢原子个数比为4:33、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是()A． B．C． D．4、在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2()A．质量为14g B．分子数为6.02×1024C．体积为22.4L D．物质的量为2mol5、简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同分异构体C．①②③是三种化学性质几乎相同的不同粒子D．①②③具有相同的质量数6、为了配制100个水分子含有1个钠离子的溶液，90.9g水中需要投入钠的质量是A．4.6gB．2.3gC．1.1615gD．1.15g7、下列有关物质的分类正确的是纯净物混合物电解质酸性氧化物A高锰酸钾空气醋酸钠CO2B硝酸矿泉水氯化铵H2SC盐酸水银纯碱Cl2OD氯化钠豆浆铜N2O5A．A B．B C．C D．D8、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+9、胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．是否有丁达尔效应B．分散质直径介于1～100nm之间C．是否稳定D．分散质粒子是否带电10、下列两种气体的分子数一定相等的是A．等密度的N2和COB．等温等体积的O2和N2C．等压等体积的N2和CO2D．质量相等、密度不等的N2和CO11、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O12、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶113、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是()①Al(OH)3→Al2O3②FeCl3→FeCl2③SO2→SO3④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A．②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．③⑤⑥14、下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：15、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B．Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O16、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．NA的单位是摩尔B．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NAC．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAD．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na＋17、下列反应中，水作氧化剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑18、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物19、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．54gH2O中含有3NA个氢原子B．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAC．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4LD．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA20、实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列说法正确的是（）A．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是10mLC．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗再涂上Na2CO3溶液21、下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl- B．H+→H2 C．CO32-→CO2 D．Zn→Zn2+22、下列实验操作中正确的是()A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______(2)一定不含有的物质的化学式__________(3)依次写出各步变化的离子方程式①______；②_____；③_____；24、（12分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_______、_______。(2)写出反应①的化学方程式：______。(3)写出反应②的化学方程式：_______。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。25、（12分）有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:①取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题：（1）原固体粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是_________，可能含有的物质是_________。(以上各种物质均写化学式)（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：①_______________________________②_______________③_______________26、（10分）如图为配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意图。

回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶(2)①中应称NaCl________g；②选择容量瓶的规格____________。(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了________。B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；27、（12分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。则坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________。[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为_____。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是____________。28、（14分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_______________________________。（2）步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式：____________________________________。（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩______________、______________、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是___________。（4）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_________不好；从产品纯度考虑，方案_________不好。29、（10分）请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm不知，无法计算11.2L二氧化硫气体中含有的SO2分子数目，选项A错误；B．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，选项B错误；C、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个电子，选项C正确；D、将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到的溶液体积不是1L，得到的盐酸浓度就不是1mol·L－1，选项D错误；答案选C。2、B【解析】

等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4、NH3的物质的量一定相等。【详解】A．CH4、NH3的物质的量相等，则分子个数比为1∶1，故A正确；B．CH4、NH3的物质的量相等，则m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B错误；C．CH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3原子个数比为5∶4，故C正确；D．CH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3氢原子个数比为4∶3，故D正确；选B。3、C【解析】

A.与均不能大量共存，A不符合题意；B.有颜色，且在碱性条件下不能大量存在，B不符合题意；C.溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，C符合题意；D.碱性条件下不能大量存在，D不符合题意；答案选C。【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。4、C【解析】

32gO2的物质的量为，标准状况下的体积为22.4L，因此与32gO2的体积相等的N2的物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L。【详解】A．1molN2的质量为28g，错误；B．分子数为6.02×1023，错误；C．体积为22.4L，正确；D．物质的量为1mol，错误。答案选C。5、C【解析】

由图可以看出：①含有1个质子和一个电子，为11H原子，②含有1个质子，1个中子，1个电子，为12H原子，③含有1个质子，2个中子，1个电子，为13H原子，三者含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素．【详解】A、①②③含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素，而同素异形体为同种元素组成的不同单质，故A错误；B、同分异构体为分子式相同而结构不同的化合物，而①②③相互为同位素，故B错误；C、①②③原子核外电子数相同，性质相同，故C正确；D、①②③质量数分别为1、2、3，质量数不同，故D错误．故选C．【点睛】分清同位素、同素异形体与同分异构体的区别与联系。6、D【解析】

设钠的质量为m，利用n＝mM计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100个水分子中溶有1个钠离子结合90.9g【详解】设钠的质量为m，则物质的量为m23mol，n（Na）＝n（Na+），根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知参加反应的水的物质的量是m23mol，90.9g水的物质的量为90.9g18g/mol=5.05mol，反应后水的物质的量是(5.05-m23)mol，由100答案选D。【点睛】本题主要是考查学生对钠与水原理以及物质的量计算的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确质量、物质的量的关系及信息中水分子与钠离子的关系即可解答。7、A【解析】

A.高锰酸钾是纯净物；空气是多种物质的混合物；醋酸钠是电解质；CO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A正确；B.H2S不含氧元素，H2S不是氧化物，故B错误；C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；D.铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误；选A。8、C【解析】

A选项，强酸性H+与OH－反应生成水，不能共存，故A错误；B选项，强酸性都共存，但Cu2+是蓝色，故B错误；C选项，强酸性H+，Mg2+、Na+、SO42－、Cl－都共存，故C正确；D选项，强酸性H+与HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能共存，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】记住有颜色的离子，铜离子：蓝色，铁离子：黄色，亚铁离子：浅绿色，高锰酸根：紫色。9、B【解析】

胶体的本质特征是粒子直径介于1～100nm之间，丁达尔效应是我们鉴别溶液和胶体的方法，故B正确。故选B。10、D【解析】

分子数相同的不同物质，其物质的量一定相等。【详解】n=mM，m=ρV，A.当密度相等时，氮气和一氧化碳摩尔质量均为28g/mol，由n=ρVM可知，物质的量与体积相等，体积不可知，故AB.在等温等体积条件下，压强和物质的量成正比，压强不可知，B错误；C.在等压等体积条件下，物质的量与温度成反比，温度不可知，C错误；D.在质量相等条件下，由于两种气体摩尔质量相等，由n=mM可知，气体物质的量相等，答案为D。【点睛】阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.即p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.即M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1；同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.即p1/p2=M2/M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。11、B【解析】

氧化还原反应的特征是有化合价的升降变化，据此判断是否氧化还原反应。【详解】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠元素从0价升到+1价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；另三个反应中，所有元素化合价均不变，都不是氧化还原反应。本题选B。12、D【解析】

同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，由n=V/Vm,可知甲乙两种气体的物质的量之比为1：2。【详解】A项、同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ=m/V知，其密度相同，故A正确；B项、根据m=nM=VM/Vm知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C项、根据PV=nRT=m/MRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D项、等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。故选D。13、B【解析】

①Al(OH)3→Al2O3中，氧元素、铝元素、氢元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故不选；②FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故不选；③SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故选；④CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故不选；⑤Cl－→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故选；⑥H2O2→O2中，O元素既可由-1价升高到0价，也可由-1价降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要加氧化剂就可以反应，故不选；结合以上分析可知，正确的有③⑤；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大。需加氧化剂才能实现，则选项中物质应为还原剂、发生了氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。14、A【解析】

A、甲烷的分子式为CH4，碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键，A项正确；B、键线式中，线的起点，终点以及交点都代表碳原子，该分子中有4个碳原子，不属于丙烯的键线式，B项错误；C、有机物的结构简式不能省略官能团，C项错误；D、乙醇中含有羟基—OH，该分子结构中没有羟基，D项错误；答案选A。15、D【解析】

A.题干中离子方程式得失电子不守恒，质量不守恒，应改为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A错误；B、钠放入硫酸铜溶液中是与水发生反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B错误；C、一水合氨为弱碱，书写离子方程式时不能拆开，离子反应为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C错误；D、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等(题中B项)；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等(题中C项)；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中A项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。16、C【解析】

A.NA的单位是mol－1，A错误；B.标准状况下，22.4LHe是1mol，所含的原子数为NA，B错误；C.1.7gH2O2的物质的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子双氧水含有18个电子，因此其中含有的电子数为0.9NA，C正确；D.1mol·L-1NaCl溶液的体积不能确定，因此不能计算所含钠离子个数，D错误。答案选C。17、B【解析】

水作氧化剂，水中氢元素化合价降低。【详解】A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；；B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，故B正确；C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；故选B。【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂的判断，解题关键：明确氧化剂、还原剂内涵，注意：氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物，D虽是氧化还原反应，但水中H和O元素化合价不变，为易错点．18、A【解析】A.青蒿素提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故A错误；B.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故B正确；C.铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D.酸雨可与水泥中的某些硅酸盐成分生成易被水溶解的松软物质，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物，故D正确；答案选A。19、D【解析】

A、n(H2O)==3mol，则n(H)=2×3mol=6mol，即H原子有6NA个，A错误；B、n(Na2SO4)=1mol，则n(Na+)=2×1mol=2mol，即Na+有2NA个，B错误；C、标况下，H2O不是气体，不能使用Vm=22.4L/mol进行计算，C错误；D、1个CO2分子和1个NO2分子都含有2个O原子，故1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA，D正确；故选D。【点睛】气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的适用条件：①标准状况（简称“标况”，P=101kPa，T=0℃），②必须是标况下的气体物质。20、A【解析】

A．浓硝酸见光或受热后易分解，具有强氧化性，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故A正确；B．浓硫酸物质的量浓度，由于无800mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀，13.8mol·L－1×VmL=1000mL×0.80mol·L－1，解得V=58.0mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为58.0mL，故应选择100mL量筒，故B错误；C．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后，如果洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯，所配溶液浓度偏高，故C错误；D．硝酸有强氧化性，应立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A。21、D【解析】

反应中需要加入氧化剂，说明该反应变化过程中有元素化合价升高。氯元素化合价降低，不符合题意；氢元素化合价降低，不符合题意；没有元素化合价变化，不符合题意；锌化合价升高，符合题意。故选D。22、D【解析】

A项，给玻璃仪器加热，如烧杯、烧瓶等，都要加垫石棉网；但是试管加热不需要垫石棉网，故A项错误；B项，给试管里的液体加热，为了避免沸腾液体溅出烫伤实验人员，试管内液体的体积一般不超过试管容积的1/3，故B项错误；C项，烧杯不能直接加热，给烧杯加热时下边需要垫上石棉网，故C项错误。D项，加热后的蒸发皿有很高的温度，为了实验安全，应该用坩埚钳夹取，故D项正确；综上所述，本题选D。二、非选择题(共84分)23、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【点睛】②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。24、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色试液先变红色，后又褪色Cl2+H2O⇌HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。【详解】(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。25、Ba(NO3)2、Na2CO3K2SO4NaCl、NaNO3Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；

依据①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸钠或硫酸钾或两者都有；

依据②判肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸钾；

依据③因为第②步加入了盐酸，所以证明不了原来混合粉末中有NaCl。【详解】（1）根据上面分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是K2SO4，可能含有的物质是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3K2SO4NaCl、NaNO3（2）①硝酸钡与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③银离子与氯离子反应生成白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【点睛】依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质。26、BC5.9500mL搅拌加速溶解引流偏低偏低【解析】

（1）容量瓶在使用前必须查漏；容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能直接把试剂放入容量瓶内进行配制，溶解后溶液要冷却到室温再进行转移，据此分析；

（2）根据溶质的质量m=nM=cvM计算；

（3）溶解固体时搅拌是加速溶解，过滤时是引流作用；

（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析对所配溶液的浓度影响。【详解】（1）A．使用容量瓶前应该检查是否漏水，故A正确；

B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；

C．配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，故C错误；

D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶，否则会导致所配溶液浓度偏大，故D正确；综上所述，本题选BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要选用500mL容量瓶，称NaCl质量为0.5×0.2×58.5≈5.9g；综上所述，本题答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要选用500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，③步中，过滤时是起引流作用；综上所述，本题答案是：搅拌加速溶解，引流。

(4)A．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码），则所称量的药品的质量偏小，浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；B．步骤⑧中，观察液面时仰视，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；27、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O玻璃棒静置后在上层清液中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能29.6%缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置【解析】

[方案一]碳酸氢钠不稳定，受热易分解，根据加热前后固体质量变化，根据差量法求碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数；[方案二]碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据生成沉淀的质量来计算碳酸钠的质量分数；[方案三]由测定含量的实验可知，A中发生Na2CO3+H2SO4＝H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C装置吸收二氧化碳，D装置防止空气中的二氧化碳、水进入C装置干扰含量测定，据此解答。【详解】[方案一]碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；[方案二]（1）过滤时需用玻璃棒引流，因此过滤操作中，除了烧杯、