安徽巢湖市2026届化学高一第一学期期末复习检测试题含解析

安徽巢湖市2026届化学高一第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某红色固体粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一种或几种，为探究其组成，称ag该固体粉末样品，用过量的稀H2SO4充分反应后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最终还剩下固体且称量得质量为bg。则下列推断不合理的是()A．最后剩余的固体只有CuB．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种C．b的取值范围：0＜b≤aD．若b=a，则红色固体粉末一定为纯净物2、下列有关叙述中正确的是①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④3、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO4、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液5、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火B．用试管加热固体时使用试管口向上倾斜C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持6、材料与化学密切相关，表中对应系错误的是

材料

主要化学成分

A

刚玉、金刚石

三氧化二铝

B

大理石、石灰石

碳酸钙

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸盐

D

沙子、石英

二氧化硅

A．A B．B C．C D．D7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量的乙烯和一氧化碳B．同体积、同密度的乙烯和丙烯C．同温度、同体积的氢气和氮气D．同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳8、密度为0.910g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定9、处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是A．食物腐败变质 B．酒香不怕巷子深C．铝表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6gNa与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NAB．1molCl2参加反应时转移的电子数目一定为2NAC．1molKClO3中含有的氯离子数目为NAD．22.4LO2中含有2NA个氧原子11、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B．1molFe参与反应失去电子数目一定为2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D．常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，224LH2O含有的分子数为10NAB．1mol任何气体所含的原子数均为NAC．28gCO所含的分子数为NAD．标况下，NA个分子的体积为22.4L13、下列说法正确的是A．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3O22SO3B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠C．高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁D．工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉14、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（）A．Fe3+ B．HCO3－ C．CO32－ D．I－15、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．该反应中的H2SO4只体现酸性，不体现氧化性B．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1D．生成标准状况下22.4LCl2，则有molKClO3被还原16、下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．S2―半径比Cl―的小C．CaCl2属于离子化合物，只含有离子键D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的弱17、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶218、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A．1:2:4 B．1:1:1C．4:2:1 D．1:2:419、下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A．液氨氨水B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸C．混有冰的水干冰D．浓硫酸金刚石20、下列叙述中，正确的是A．1molO3的质量为32g B．SO42－的摩尔质量为96g/molC．0.05molHCl的体积是1.12L D．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×102321、向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列说法不正确的是A．Na2SO3为还原剂 B．I2发生氧化反应C．还原性：Na2SO3>HI D．每生成1molNa2SO4，理论上转移的电子数目为2NA22、丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是A．青铜器皿B．陶瓷C．丝绸D．中草药A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。（1）实验室中A常常保存在__中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为__个。（2）写出D与J混合的离子反应方程式__。（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是__。a.金属A浮在液面，并四处游动b.金属A会熔化成一个小球c.反应开始后，溶液由无色变成红色d.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为__。24、（12分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。（2）写出实验③图象中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。（3）分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）25、（12分）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：(1)盛装浓盐酸的仪器名称_______(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。(3)气体尾气吸收装置中进行的化学反应方程式为________(4)在装置中，①饱和食盐水的作用是______②浓硫酸的作用是______③氢氧化钠溶液的作用是_______26、（10分）氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑（1）检查该装置气密性的方法是___。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，装置B中试剂的名称是___。（3）反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为___。（4）装置D中FeSO4溶液的作用是___。（5）实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。（6）装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，___，说明其中含氮化镁。27、（12分）某实验小组拟配制0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用475mL氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体________g。

(2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。

(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_________(偏高，偏低或不变)。

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低________(填序号)。①称量读数时，左盘高，右盘低②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线28、（14分）现有下列几种物质：①盐酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。（1）其中属于电解质的有___________（填写序号，下同），属于碱性氧化物的有_______。（2）④与⑩反应的离子方程式为______________________________________。（3）Na2O2因能发生下列反应被用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：______。（4）如用超氧化钾（KO2）作供氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。29、（10分）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价的含砷化合物。通过以上信息填空：①维生素C具有______

(填“氧化性”或“还原性”)。②3mol+5价砷完全转化为价砷，共转移______个电子。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反应，Cu2O和稀H2SO4反应后有不溶物生成。根据a、b的关系可以分析出剩余固体的成分。【详解】A、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反应，Cu2O和稀H2SO4反应后有Cu生成，故最后剩余的固体只有Cu，A正确；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后产生Fe3+，剩余固体中有Cu，则Fe3+全部和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4过量，则反应后的溶液中还含有H+，故反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，B正确；C、有固体剩余，则b>0，且红色粉末中不可能只有Fe2O3；若固体中只有Cu，则b=a；若固体中有Cu2O，则a<b；故b的取值范围：0＜b≤a，C正确；D、红棕色粉末若为纯净物，则该粉末不可能为Fe2O3；若该粉末为Cu，则b=a；若该粉末为Cu2O，根据方程式可算得b=a；D错误；故选D。2、A【解析】

①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，①错误；②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，发生2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液生成AgBr沉淀，则有淡黄色沉淀生成，②正确；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2I-＋Cl2=I2＋2Cl－，③错误；④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，④正确；综上所述，②④正确，答案为B。【点睛】由于HClO>HCO3-向NaClO溶液中通入少量或过量的二氧化碳生成的含碳产物均为HCO3-。3、B【解析】

A.金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，A错误;B.NaHSO4与Ba(OH)2按照2:1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B正确；C.碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错误；D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-，D错误；故答案为：B。4、C【解析】

若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收。据此分析解答。【详解】A．氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选；B．氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故B不选；C．而通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故C选；D．氯气通过Ca(OH)2溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选；答案选C。5、D【解析】

A.钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，所以不仅不能灭火，反而会助长火势，故A错误；B.一般固体都无可避免的会存在水分，加热的时候这些水分蒸发出来，在试管口低温区域冷凝成水，如果试管口向上倾斜，那么这些水就会顺着试管流到加热区，试管在热涨冷缩中就会炸裂，故B错误；C.氢氧化钠是强碱,腐蚀性也非常强，故C错误；D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持，故D正确；答案选D。【点睛】钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，钠也能与水反应生成氢气易导致爆炸，因此实验室中钠着火时应该用沙土盖灭。6、A【解析】

A.刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，A项错误；B.大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，B项正确；C.普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确；D.沙子、石英的主要成分是二氧化硅，D项正确；答案选A。7、B【解析】

A.两种气体的质量相同，摩尔质量相同，物质的量和分子数相等，原子个数不等(其分子中原子个数不相同)，故错误；B.同体积、同密度的乙烯和丙烯，其质量相等，最简式也相同，所含原子数相同，故正确；C.同温度、同体积的氢气和氮气，压强未知，物质的量不一定相等，故错误；D.同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳，温度未知，物质的量不一定相等，故错误。故选B。【点睛】本题考查的是阿伏伽德罗定论及推论。根据四同（温度、压强、体积、分子数）推出三同定一同进行分析，若只有两个条件相同，则另外的两个会存在比例关系，8、C【解析】

设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，稀释后氨水中溶质的质量分数＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案为C。【点睛】溶液稀释时，溶质的物质的量或质量不变。9、B【解析】

A.食物腐败是食物被空气中的氧气等氧化变质，涉及化学变化，故A不选；B．酒香不怕巷子深，酒精具有挥发性，不涉及化学变化，故B选；C．铝表面形成致密的薄膜，生成新物质氧化铝，涉及化学变化，故C不选；D．食醋洗掉水垢是乙酸与碳酸钙反应，涉及到化学变化，故D不选；故选B。10、A【解析】

A．Na与氧气反应时，钠元素化合价由0变为+1，4.6gNa的物质的量是0.2mol，所以4.6gNa与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA，故A正确；B．氯气与水的反应中，1molCl2参加反应时转移的电子数目为NA，故B错误；C．KClO3中含ClO3-，不含氯离子，故C错误；D．非标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，故D错误。故选A。11、D【解析】

A．氯化钠固体中只含有Na+和Cl-，不含有氯化钠分子，A错误；B．Fe参加反应时，有可能被氧化为+2价态，也有可能被氧化为+3价态，或者+6价态，因此失去电子数目不一定为2NA，B错误；C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，钠元素由0价变为+1价，失去NA个电子，C错误；D．NO2和N2O4的混合物的平均摩尔质量为46g/mol，因此常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA，D正确；故答案D。12、C【解析】

A．气体摩尔体积只适用气体；B．气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；C．依据n=计算一氧化碳的物质的量；D．气体摩尔体积只适用气体【详解】A．标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA，故B错误；C.28gCO的物质的量==1mol，所含的分子数为NA，故C正确；D．物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选C。13、D【解析】

A．S燃烧只能生成SO2，不能一步生成三氧化硫，故A错误；B．工业电解熔融的NaCl制取金属钠，方程式为2NaCl2Na+Cl2↑，故B错误；C．高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用有两点：其一是生成还原剂CO，其二是燃烧放热，维持炉温，故C错误；D．工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故D正确；故选：D。14、A【解析】

A.三价铁离子和氯水中的微粒之间不会发生反应，离子不发生变化，A正确；B.氯水中含有盐酸，盐酸的酸性强于碳酸，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子显著减少，B错误；C.氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸均能与碳酸根反应，使碳酸根离子显著减少，C错误；D.氯水中含有氯气分子，氯气分子和碘离子发生置换反应生成单质碘，使碘离子显著减少，D错误；故选A。【点睛】氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，所得溶液是氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子等离子，溶液显酸性，还具有氧化性。15、D【解析】

5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答。【详解】A．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确；B．1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，故B正确；C．KCl为还原剂被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故C正确；D.KClO3是氧化剂被还原，标准状况下22.4LCl2的物质的量是1mol，根据方程式，有molKClO3被还原，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，元素化合价升高被氧化、化合价降低被还原，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键。16、C【解析】分析：本题考查的是非金属性的比较，和化学键的类型和化合物的类型等，属于基础知识。详解：A.硅的非金属性比碳弱，所以硅的氢化物比甲烷不稳定，故错误；B.硫离子和氯离子的电子排布相同，所以核电荷数越大，半径越小，故S2―半径比Cl―的小，故错误；C.CaCl2属于离子化合物，只含有离子键，故正确；D.N和P属于第ⅤA族元素，氮元素的非金属向比磷强，所以HNO3酸性比H3PO4的强，故错误。故选C。17、D【解析】

CO、CO2、O3（臭氧）三种气体分别都含有1mol氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：：=6：3：2，答案为D。【点睛】利用分子组成，计算物质的物质的量的比值。18、C【解析】

含有0.5molO，三种气体的物质的量分别是0.5mol、=0.25mol、=0.125mol，因此三种气体物质的量之比为0.5：0.25：0.125=4：2：1，故选项C正确；故答案选C。19、C【解析】分析：纯净物是只有一种分子组成的物质，根据概念分析判断。详解：A、氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故A错误；B、氢氧化铁胶体是分散系中的一种，属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；C、冰和水均是水分子构成的，属于纯净物，干冰是二氧化碳的固体形式，属于纯净物，故C正确；D、浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，金刚石是碳元素的单质，属于纯净物，故D错误；故选C。20、B【解析】

A．1molO3的质量为48g，错误；B．SO42－的摩尔质量为96g/mol，正确；C．没有指明标准状况，所以0.05molHCl的体积不一定是1.12L，错误；D．没有给出溶液体积，无法确定Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数，错误；故选B。21、B【解析】

标出化合价，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，被氧化，作还原剂；碘元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，作氧化剂；据此来分析即可。【详解】A.根据分析为还原剂，A项正确；B.根据分析碘被还原，发生还原反应，B项错误；C.根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，因此的还原性大于，C项正确；D.根据方程式可以看出：当生成1mol时，硫元素失去2个电子，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，理论上转移2mol电子，数量为2NA，D项正确；答案选B。【点睛】对于任意一个氧化还原反应，总有氧化剂得电子数=还原剂失电子数=转移的总电子数，因此三者只需知其一即可。22、A【解析】

合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。【详解】A.青铜器皿是铜合金，A符合；B.陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B不符合；C.丝绸属于有机物，不是合金，C不符合；D.中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D不符合；答案选A。二、非选择题(共84分)23、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有无色气体生成，产生红褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A为金属单质，A与氧气反应生成的C是淡黄色粉末，则A为Na，C为Na2O2。由转化关系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金属F与盐酸反应生成K，而K能与NaOH反应生成白色沉淀H，H在空气中可以转化为红褐色沉淀I，则F为Fe、K为FeCl2、H为Fe（OH）2、I为Fe（OH）3、J为FeCl3；Fe2+转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+，根据电子守恒列式计算。【详解】（1）实验室中Na常常保存在煤油中。C转变成D的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，各占一半，0.1mol过氧化钠参与该反应，转移电子的个数为：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D与J混合的离子反应方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠与氧气，过氧化钠具有强氧化性，会得到Fe（OH）3，可能出现的现象：有无色气体生成，产生红褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小块金属Na，Na与水反应生成NaOH与氢气，NaOH再与Ca（HCO3）2反应生成CaCO3，可以看到的现象：金属Na浮在液面，熔化成一个小球，发出嘶嘶声响，并四处游动，最后消失，恢复到室温时烧杯底白色沉淀，故答案为c；（6）FeCl2失去电子的物质的量为：0.12mol×（3-2）=0.12mol，设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，K2Cr2O7得电子的物质的量为：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根据得失电子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。24、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解析】

无色溶液排除铁离子，焰色反应显黄色，说明含有钠离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO42—；逐滴加入氢氧化钠溶液，开始阶段没有沉淀，说明含有氢离子，则一定不存在CO32－，沉淀达到最大值后，继续加入氢氧化钠，沉淀不立即溶解，说明该阶段发生铵根与氢氧根的反应，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，说明沉淀只有氢氧化铝，因此一定存在Al3+，没有Mg2＋，结合有关数据根据电荷守恒分析判断。【详解】（1）无色废水，一定不存在Fe3+，根据实验①确定存在Na+，根据实验②确定存在SO42—，根据实验③确定有H+、Al3+、NH4+，没有CO32－、Mg2+，因此废水中一定不存在的阴离子是CO32－，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）实验③图象中沉淀开始减少至完全消失阶段发生的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根据图象可知与铵根反应的氢氧根的物质的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根据反应NH4++OH-＝NH3•H2O可知铵根的物质的量是0.007mol；沉淀铝离子消耗氢氧化钠的物质的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根据方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知铝离子的物质的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为1:1，所得沉淀的最大质量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根据图象可知中和氢离子消耗氢氧化钠是0.014mol，则氢离子的物质的量是0.014mol。硫酸钡沉淀的质量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根据电荷守恒，阴离子电荷总物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，阳离子电荷总物质的量为n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，则原废水中存在NO3-，物质的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，则c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L。【点睛】本题考查常见离子的推断与检验，定性与定量以及与图象的相结合增加了解题的难度，明确离子的性质、发生反应的先后顺序是解答的关键，注意溶液中的电荷守恒的应用。25、分液漏斗IHEDCBFCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去Cl2中的HCl气体干燥Cl2吸收尾气，防止氯气污染空气【解析】

(1)根据仪器形状判断仪器名称；(2)根据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，据此排序；(3)氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；(4)①氯化氢易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，通过饱和食盐水可以吸收氯化氢；②浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气；③氯气有毒，直接排放能引起环境污染，氯气与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，进行尾气处理。【详解】(1)盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；(2)实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置收集，所以仪器连接顺序为：A、I、H、E、D、C、B、F；(3)氯气有毒，污染环境，所以不能直接排到空气中；氯气能和氢氧化钠反应，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)①盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯化氢气体；②浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气；③氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止空气污染。【点睛】本题关键是注意实验室制备氯气后氯气中有氯化氢和水蒸气杂质，要先除杂之后才能收集氯气，并且氯气有毒，不能直接排放到空气中。26、在装置A处微微加热，G处出现气泡，(停止微热后，G中导管内出现一段水柱)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O碱石灰3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应A加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝【解析】

（1）用加热法检查该装置气密性；（2）装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气；（3）反应一段时间后装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水；（4）FeSO4具有还原性，能吸收空气中的氧气；（5）为防止氧气与镁反应，应先通一段时间的氨气，排出装置中的空气；（6）根据Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，检验Mg3N2的存在。【详解】(1).在装置A处微微加热，G处出现气泡，停止微热后，G中导管内出现一段水柱，说明装置气密性良好；（2）装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水，反应方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气，装置B中试剂的名称是碱石灰；（3）反应一段时间后装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水，反应方程式是3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；（4）FeSO4具有还原性，能吸收空气中的氧气，装置D中FeSO4溶液的作用是吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应；（5）为防止氧气与镁反应，应先通一段时间的氨气，排出装置中的空气，所以应该先加热的是A处；（6）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝，说明其中含氮化镁。27、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解析】

(1)根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；(2)称量一定质量的固体物质一般用托盘天平、药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放；(3)、(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c