2026届山东省枣庄市现代实验学校化学高三第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2026届山东省枣庄市现代实验学校化学高三第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl32、某溶液初检后发现可能含有、、、和，取该溶液，加入过量，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀、过滤、洗涤，灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到沉淀，由此可知()A．原溶液中至少存在5种离子B．初检时尚有离子未被发现C．沉淀可能溶于盐酸D．一定不存在3、四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中不正确的是A．等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同B．原子半径X＜Y＜W＜ZC．沾有W的单质的试管可用酒精洗涤D．简单氢化物的稳定性Y＞W4、下表是25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是HIOHClOH2CO3K=2.3×l0-11K=2.95×l0-8K1=4.4×l0-7K2=4.7×l0-11A．同温、同浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3B．向NaClO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-C．向NaIO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-D．向NaHCO3溶液中加入少量HClO，离子反应为：HCO3-+HClO→CO2↑+H2O+ClO-5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同6、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不变红色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固体中一定含铜7、下列推断正确的是A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解8、一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是A．光能转变为化学能B．H+是反应的中间体C．导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2↑D．该过程总反应可表示为N2+3H22NH39、下列有关原电池的说法中正确的是（）A．电极一定要由两种不同的金属组成B．电子流出的一极是正极C．两极均发生氧化还原反应D．由化学能转化为电能的装置10、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32－C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O11、某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（）A．①中无明显现象说明常温下铝与浓硝酸不反应B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气C．②中反应体现了硝酸的酸性和强氧化性D．③中沉淀溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH—＝AlO+2H2O12、下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A． B． C． D．13、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂14、下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．甘油 C．石油 D．天然气15、向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4B．a→b段发生反应的离子方程式是SO＋Ba2＋=BaSO4↓C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL16、常温下，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W点所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/LC．pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D．pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)二、非选择题（本题包括5小题）17、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烃基)(1)A的结构简式是________；根据系统命名法，F的名称是________。(2)B→C所需试剂a是________；试剂b的结构简式是____________。(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为____________。(4)G与银氨溶液反应的化学方程式为___________。(5)已知：①2HJ+H2O;②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出下列化合物的结构简式：____________18、X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X是原子半径最小的元素，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：（1）X与Y组成的化合物属于__________（填“共价”或“离子”）化合物。（2）X与M组成的物质电子式为__________，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列说法正确的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯气中燃烧现象为白色烟雾CL与X形成的化合物分子构型为平面三角形DL有多种氧化物以及含氧酸19、乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。完成下列填空：（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）a．溴水褪色b．有油状物质生成c．反应后水溶液酸性增强d．反应后水溶液接近中性（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。（选填编号）a．甲装置乙酸转化率高b．乙装置乙酸转化率高c．甲装置有冷凝回流措施d．乙装置有冷凝回流措施（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。20、实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如图：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ∙mol-1可能用到的有关数据如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/℃232-33620沸点/℃2260114993制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：（1）a的作用是___。（2）A中反应的化学方程式是___。（3）B的作用是___。（4）E中冷却水的作用是___。（5）尾气处理时，可选用的装置是___（填序号）。（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是___。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有___(填序号)A．分液漏斗B．温度计C．吸滤瓶D．冷凝管E．蒸馏烧瓶21、一种以含钴废催化剂（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质）制备氯化钴晶体与黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺如下：已知：KMnO4的氧化性强，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。（1）“氧化”“成矾”需在加热条件下进行。“氧化”时反应的离子方程式为____。实验中能否选用KMnO4溶液检验Fe2+是否完全氧化，____（填“能”或“不能”），理由是____。（2）该条件下，若用H2O2作氧化剂，实际H2O2的用量比理论用量要多，重要原因之一是H2O2发生了分解。该条件下H2O2分解较快的原因是：①____；②____。（3）成矾过程中反应的离子方程式为____。检验成矾是否完全的实验操作是____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，故A不符合；B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3中反应方程式分别是、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、，能一步实现，故B不符合；C．镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；故C不符合；D．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故D符合；故答案为D。2、B【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，气体是氨气，说明一定有NH，物质的量＝0.02mol；同时产生红褐色沉淀，沉淀是氢氧化铁，说明一定有Fe3+。1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，则含有0.02molFe3+，因此一定没有；4.66g沉淀为硫酸钡，一定有，物质的量为0.02mol；由于加入NaOH溶液过量，则Al3+可能存在，阳离子总电荷物质的量至少为0.02mol+0.02mol×3=0.08mol，阴离子的总电荷物质的量为0.02mol×2=0.04mol，根据溶液呈电中性，说明溶液中应含有其他阴离子未被检验出来，据此分析解答。【详解】A．根据题中已知信息，只能确定至少3种离子，由于阴阳离子电荷不守恒，溶液中含有其他离子未被检测出来，无法确定含有离子种类数目，故A错误；B．根据分析可知，初检时尚有离子未被发现，故B正确；C．根据分析，溶液中一定存在，硫酸钡不溶于酸，则沉淀不可能全部溶于盐酸，故C错误；D．根据分析，在过量的氢氧化钠溶液中可转化为偏铝酸根离子，可能存在，故D错误；答案选B。3、C【解析】由c(OH-)/c(H+)=1010可知c（OH-）=0.01mol/L，则甲为NaOH，结合原子序数可知X为H，Y为O，Z为Na，Z与W同周期，且W的最高正价与最低负价的代数和为4，其最高价为+6价，可知W为S，由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，以此来解答。【详解】A.Z分别与Y组成的化合物Z2Y2为过氧化钠，Z与W形成硫化钠它们所含阴离子数相同，故A正确；B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＜Y＜W＜Z，故B正确；C.S微溶于酒精，易溶于CS2，应选CS2洗涤，故C错误；D.非金属性越强氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性Y＞W，故D正确。故选C。【点睛】过氧化钠中阴离子是过氧根，只有一个阴离子。4、C【分析】根据表格数据，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HIO，据此分析解答。【详解】A．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：HCO3-＜ClO-＜CO32-＜IO-，所以等物质的量浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3四种溶液中，碱性最强的是NaIO，故A错误；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，故B错误；C．酸性H2CO3＞HCO3-＞HIO，向NaIO溶液中通入少量CO2反应生成HIO和碳酸钠，反应的离子方程式为：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-，故C正确；D．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaHCO3溶液中加入少量HClO，不能发生反应，故D错误；故选C。【点睛】正确理解强酸可以反应制弱酸的原理是解题的关键。本题的易错点为B，要注意酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠。5、A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，且Z的原子序数最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N，X是O，Y是F。A.离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正确；B.F是最活泼的非金属，没有含氧酸，B错误；C.氧元素非金属性强于氮元素，因此O的气态氢化物比N的稳定，C错误；D.NO2与MgF2中的化学键分别是共价键、离子键，D错误，答案选A。6、A【分析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有，Fe3+、Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。【详解】A.

若加入的铁粉足量，则溶液中一定不含铜离子，选A；B.根据以上分析可知，溶液中一定存在亚铁离子，不选B；C.反应后有固体剩余，由于还原性Fe>Cu，则剩余的金属中一定含有铜，不选C；D.根据以上分析可知，反应后的溶液中一定不存在铁离子，所以加入KSCN溶液一定不变红色，不选D；故答案为：A。7、D【解析】试题分析：A、N2不是污染物，NO在空气中会发生反应2NO+O2=2NO2，不能稳定存在，A错；B、Al(OH)3沉淀不能溶于过量的氨水中，B错误；C、浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化，但在常温下，浓硝酸能与铜反应，浓硫酸不能，故可用浓硝酸，不能用浓硫酸，C错误；选项D、Cu不能与稀硫酸反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu可以溶解在HNO3中，D正确；故选D。考点：考查了物质的性质的相关知识。8、D【详解】A.由图可知，光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；B.由图可知，H+是反应的中间体，故B正确；C.由图可知，导带上面H2O和h+反应生成了氧气和氢离子，方程式为：2H2O+4h+=4H++O2↑，故C正确；D.由图可知，该过程反应物是氮气和水，生成物是氨气和氧气，总方程式可表示为2N2+6H2O4NH3+3O2，故D错误；故选D。9、D【解析】试题分析：A．原电池的电极不一定要由两种不同的金属组成，也可以是金属和石墨等非金属，或者全部是金属，例如燃料电池，A错误；B．电子流出的一极是负极，B错误；C．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C错误；D．原电池是把化学能转化为电能的装置，D正确，答案选D。考点：考查原电池的有关判断10、C【详解】A．MnO4－是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；B．pH＝2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，满足得失电子守恒和电荷守恒，故C正确；D．氢离子和硫酸根离子的个数比、氢氧根离子和钡离子的个数比均应为2:1，正确的离子方程式应为：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；答案选C。【点睛】D项的离子方程式虽然符合电荷守恒，但是不符合客观事实。11、A【详解】A．①中无明显现象说明常温下铝与浓硝酸发生了钝化，但钝化是产生了氧化膜，不是不反应，故A错误；B．②中加水后，硝酸浓度变稀，硝酸体现强氧化性，产生的气泡是氮氧化合物，故B正确；C．②中反应生成了氮的氧化物和硝酸铝，体现了硝酸的酸性和强氧化性，故C正确；D．③中沉淀是生成了氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠会继续溶解，溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH—＝AlO+2H2O，故D正确；故选A。12、A【解析】A．同一主族元素的得电子能力随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其得电子能力逐渐减小，故A正确；B．同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减小，分解温度逐渐降低，故B错误；C．同一主族从上到下，离子半径逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，离子晶体的熔点越低，故C错误；D．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而熔点逐渐升高，故D错误；故选A。13、C【详解】A．Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故B错误；C．Na2O2与水反应生成O2，可用于呼吸面具中，故C正确；D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D错误；答案选C。14、B【详解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，A不合题意；B．甘油是丙三醇，属于纯净物，B符合题意；C．石油是由有机物和无机物组成的混合物，C不合题意；D．天然气主要由甲烷（85%）和少量乙烷（9%）、丙烷（3%）、氮（2%）和丁烷（1%）组成，D不合题意；故答案为：B。15、A【解析】A、O→a段发生的离子反应为Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，当Fe2+沉淀完全后，沉淀产生的增幅降低，出现了拐点，所以a点对应的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；B、随着Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+参加反应，a→b段的反应为2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；C、b点对应的沉淀为BaSO4和Fe（OH）2，总量为0.3mol，故C错误；D、到b点时，溶液中的离子基本反应结束，且此时消耗的Ba（OH）2溶液的体积为200ml，故c点大于200ml，故D错误。答案选A。16、A【分析】A、W点所示的溶液中c（CO32－）=c（HCO3－），溶液显碱性；B、根据物料守恒判断；C、先判断溶液中的溶质，再根据电离程度与水解程度的相对大小分析；D、根据电荷守恒分析．【详解】A．W点所示的溶液中c（CO32－）=c（HCO3－），溶液显碱性，则c（OH－）＞c（H＋），所以溶液中离子浓度关系为：c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋），故A正确；B、pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）＜0.1mol·L-1，故B错误；C．根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，HCO3－的水解程度大于电离程度，则c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－），故C错误；D、根据图象可知pH=11时，溶液中电荷守恒为：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）+2c（CO32－）+c（HCO3-），故D错误；故选A。【点睛】本题考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较，解题关键：在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，易错点B，结合图象和题意灵活运用，读出pH=4，说明反应中有CO2生成。二、非选择题（本题包括5小题）17、1－丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE：；J：；中间产物1：；中间产物2：【分析】A的分子式是C6H6，结构简式为，A发生硝化反应生成B，B为，由D的结构简式及反应条件，可知C为。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，则含有—CH2OH结构，结构简式为CH3CH2CH2OH，F催化氧化生成G，G为CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H为CH3CH2COOH，以此分析。【详解】A的分子式是C6H6，结构简式为，A发生硝化反应生成B，B为，由D的结构简式及反应条件，可知C为。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，则含有—CH2OH结构，结构简式为CH3CH2CH2OH，F催化氧化生成G，G为CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H为CH3CH2COOH，(1)根据以上分析，A的结构简式是；F的结构简式为CH3CH2CH2OH，名称是1－丙醇。故答案为：；1－丙醇；(2)B→C是苯环上的溴代反应，则试剂a为Br2和Fe(或FeBr3)；由D的结构简式和已知①，可知试剂b为。故答案为：Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C与足量的NaOH反应为卤代烃的水解反应和酸碱中和反应，化学方程式为。故答案为：。(4)G与银氨溶液发生醛基的氧化反应，化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)根据(5)中已知条件可知，E为，J为丙酸酐，结构简式为；根据已知②可得中间产物1为，根据已知③可得中间产物2为。18、共价[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素，X的原子半径最小，X为H；Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数，则Y的质子数为5，Y为B；L的质子数为15，L为P；M的质子数为20，M为Ca，以此来解答。【详解】(1)、由上述分析可知，X为H，Y为B，L为P，M为Ca，H、B均为非金属元素，X与Y组成的化合物只含共价键，属于共价化合物；故答案为共价；(2)、X与M组成的物质为CaH2，其电子式为：[H:]-Ca2+[:H]-，其与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案为[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y为B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案为第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L为主族元素，故A错误；B、L在氯气中燃烧现象为白色烟雾，生成PCl3和PCl5，故B正确；C、L与X形成的化合物为PH3，与氨气结构相似，分子构型为三角锥型，故C错误；D、L有多种氧化物，如P2O3、P2O5，多种含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正确；故选BD。19、利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸点差别较大的液体混合物Na2SO3先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗【分析】（1）乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂的条件下迅速升温至170℃可到乙烯，反应为可逆反应，浓硫酸还具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收SO2；乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，据此分析解答；（3）甲装置边反应边蒸馏，乙装置采用冷凝回流，等反应后再提取产物，使反应更充分；（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，分液可将其分离，得到的乙酸乙酯再进一步进行提纯即可；（5）按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，是由于有溴单质生成，溶于水后出现橙红色；方案②中把浓硫酸加入溴化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。【详解】（1）乙醇制取乙烯的同时还生成水，浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择碱性溶液吸收SO2；a．若乙烯与溴水发生取代反应也可使溴水褪色；b．若乙烯与溴水发生取代反应也有油状物质生成；c．若反应后水溶液酸性增强，说明乙烯与溴水发生了取代反应；d．反应后水溶液接近中性，说明反应后没有HBr生成，说明乙烯与溴水发生了加成反应；答案选d；（3）甲装置边反应边蒸馏，而乙醇、乙酸易挥发，易被蒸出，使反应物转化率降低，乙装置采用冷凝回流，等充分反应后再提取产物，使反应更充分，乙酸的转化率更高；答案选bd。（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，分液可将其分离；分液得到的乙酸乙酯中还含有少量杂质，再精馏，精馏适用于分离互溶的沸点有差异且差异较大的液态混合物；（5）按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，是由于有溴单质生成，溶于水后出现橙红色，可用亚硫酸钠溶液吸收生成的溴单质；方案②中把浓硫酸加入溴化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。20、平衡压强，使浓盐酸顺利流下2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O除去氯气中混有的氯化氢气体避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降乙CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出A、C【分析】SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，装置A：采用KMnO4和浓盐酸反应的方法制取Cl2，反应还生成MnCl2，发生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制取的氯气中含有氯化氢，通过饱和的氯化钠溶液洗去氯气中的氯化氢，SnCl4在空气中极易水解，利用浓硫酸的吸水性干燥氯气，防止产生SnCl4水解；然后Cl2和锡的反应，制备S