2026届上海市八中化学高一第一学期期中调研模拟试题含解析

2026届上海市八中化学高一第一学期期中调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥2、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（）A．干燥Cl2B．实验室制盐酸C．实验室制氯水D．吸收多余Cl23、将标准状况下，体积为VL的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中(设水的密度为lg/mL)，所得溶液密度为pg/mL，溶液的物质的量浓度为c(mol/L)，质量分数为ω，则下列关系中正确的是()A．ω=Vρ(MV+2240)C．ω=MV22.4(V4、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO、OH-C．K+、CO、OH- D．K+、H+、Cl-5、现有四瓶无色溶液，只用一种试剂就可一次把它们鉴别出来需要时可以加热，此试剂是A． B． C． D．HCl6、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．早上清新的空气C．自来水D．Fe(OH)3沉淀7、在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，一定条件下充分反应后容器内碳、氧原子数之比为（）A．a:b B．a:2b C．a:(a+2b) D．a:(2a+2b)8、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A由海水(含NaCl)获得蒸馏水蒸馏水的沸点与NaCl的沸点不同B分离汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A．A B．B C．C D．D9、下列不属于氧化还原反应的是A．2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O B．C． D．10、含H2和Cl2的混合气体共amol，经光照后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化为盐。已知：在该温度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），则a、b关系不正确的是（）A．b＝a B．b≥2a C．a＜b＜2a D．0＜b＜a11、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是①氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水

②Fe露置在潮湿空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物⑤化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色⑥钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2A．①④⑤B．①③⑥C．②③⑥D．①②③12、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（）A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度13、下列说法正确的是A．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．纯水的导电性很差,所以水不是电解质14、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A．胶体的丁达尔效应B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉15、下列反应中，水作还原剂的是A．CO2＋H2O＝H2CO3B．Na2O+H2O＝2NaOHC．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O216、下表各组变化中，后者一定包括前者的是A．氧化还原反应；分解反应 B．置换反应；氧化还原反应C．氧化还原反应；化合反应 D．复分解反应；中和反应17、要使体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分别滴加同体积的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，则NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶质的物质的量之比为（）A．6:3:2 B．3:4:3 C．3:2:1 D．1:1:118、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．CaCO3→CO2D．H2O2→O219、原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是()A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤20、已知在酸性溶液中可发生如下反应：R2O72－+6Fe2++14H+=6Fe3++2Rn++7H2O，则Rn+中R的化合价是A．+3B．+4C．+5D．+621、同温同压下，将amLCO、bmLH2和cmLO2混合于同一试管中，电火花引燃后，充分燃烧后的混合物中原子数之比N(C)：N(H)：N(O)为A．a：b：c B．a：2b：(a+2c)C．a：2b：3c D．a：2b：2c22、下列反应不能发生的是A．KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2OB．AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD．2HCl+Na2SO4=2NaCl+H2SO4二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有___、肯定无___。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为___mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定无___。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。24、（12分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________。（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。25、（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：(1)装置A中玻璃仪器①的名称是________，进水的方向是从____口(填字母)进水。(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置________。26、（10分）实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，请回答：（1）需称取NaOH固体_____g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________________。（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________。②将热的溶液直接移入了容量瓶________________。③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________。27、（12分）实验室欲配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。实验步骤(1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1g·mL－1)。(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。28、（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。（3）装置E的作用是__________________________________________（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。29、（10分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________mol·L－1。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。综上所述，用来分离的仪器有②③⑤，答案为B。2、C【解析】

A．气体的进出方向错误；B．应防止倒吸现象；C．多余的氯气可用碱液吸收；D．氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差。【详解】A．干燥气体时导管长进短出，图中短导管进入不能干燥，故

A

错误；B．HCl极易溶于水，图中导管在液面下可发生倒吸，故B错误；C．氯气与NaOH

溶液反应，多余的氯气可利用

NaOH

溶液吸收，则该装置可制备氯水，故

C

正确；D．球形结构可防止倒吸，但氯气在水中的溶解度不大，应将水改为

NaOH

溶液，故

D

错误；故答案选C。3、D【解析】

气体物质的量为V/22.4mol，气体的质量为MV/22.4g；体积为VL的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液质量为：MV/22.4+0.1×1000=（MV/22.4+100）g；该溶液的体积为：（MV/22.4+100）/pmL=（MV/22.4+100）/1000pL；A.该溶液的质量分数为：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%=MV/(MV+2240)×100%，A错误；B.根据c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]=1000ρV/(MV+2240)mol/L，B错误；C.该溶液的质量分数为：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%=MV/(MV+2240)×100%，C错误；D.根据C选项可知，质量分数为ω=MV/(MV+2240)×100%，所以根据c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]=1000ρω/M，D正确；综上所述，本题选D。4、C【解析】

以甲烧杯呈蓝色为突破口，所以甲中含有Cu2+，因为离子共存，所以乙中含有CO、OH-，所以甲中含有H+，因为电荷守恒，所以甲中必须含有阴离子，乙中必须含有阳离子，所以甲中含有Cl-，乙中含有K+，故乙中离子为：K+、CO、OH-，故C项正确；故答案为C。5、A【解析】

A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：有刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体、白色沉淀，现象各不相同，能够区别，故A正确；B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与AgNO3反应，现象均为白色沉淀，现象相同，不能够区别，故B错误；C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与Na2CO3均不反应，均无现象，不能够区别，故C错误；D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与HCl均不反应，均无现象，不能够区别，故D错误；答案：A【点睛】选鉴别试剂要注意分析要鉴别物质的阴阳离子，根据要鉴别物质中的阴离子确定鉴别试剂阳离子，根据要鉴别物质中的阳离子确定鉴别试剂阴离子，即可确定鉴别试剂。6、B【解析】

胶体可以产生丁达尔效应，据此解答。【详解】A.CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；B.早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；C.自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；D.Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；答案选B。7、C【解析】

反应前气体中O原子的物质的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物质的量为n(C)=n(CO)=amol，由于反应前后各种元素的原子守恒，原子数目和种类不变，则反应后容器内C、O原子的物质的量的比为n(C)：n(O)=amol(a+2b)mol=aa+2b。根据物质的量为微粒关系式n=8、A【解析】

A.用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，主要是利用水的沸点较NaCl较低，故A正确；B.用分液的方法分离汽油和水主要是因为汽油与水不相混溶，故B错误；C.用重结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠杂质，利用的原理是二者的溶解度随温度变化差异较大，故C错误；D.乙醇能与水互溶，不用作为分离溶于水的碘的萃取剂，故D错误；答案选A。【点睛】除去KNO3固体中混杂的NaCl具体操作有：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥，主要是利用NaCl在水中的溶解度随温度变化不大，而KNO3在水中的溶解度随温度变化比较大，故在降温时KNO3会析出。9、B【解析】

A.反应中有硫、氧两种元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；B.反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；C.该反应为置换反应，反应前后钠、氢元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；D.该反应中氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；答案选B。10、B【解析】

H2和Cl2发生反应：H2+Cl22HCl，反应后的气体组成可能为：①HCl，②HCl与H2，③HCl与Cl2；HCl、Cl2与NaOH反应：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O，由原子守恒可知n（Na）＝n（Cl）；若aL全为H2时，耗NaOH的物质的量为0，若aL全为Cl2时，消耗NaOH量最大为2amol，故0＜b＜2a，故a、b关系不可能是b≥2a，B可选；故答案选B。11、C【解析】

①难溶性的碱受热分解，生成对的氧化物和水，所以氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，故正确；②铝表面生成了一层致密的氧化膜阻止了腐蚀，能稳定存在于空气中，故错误；③碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，均水解溶液显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红，故错误；④镁、铝、铁等是活泼的金属，硫是弱氧化剂，因此镁、铝、铁与硫化合生成硫化镁、硫化铝和硫化亚铁，故正确；⑤含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故正确；⑥活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表中金属铝以后的金属均和水不反应，故错误；答案选C。12、B【解析】A.溶质损失，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；B.溶液体积变小，会使所配得的溶液物质的量浓度偏高；C.溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；D.溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低。故选B。13、B【解析】

A、因温度计测的是蒸汽的温度，故应放在蒸馏烧瓶支管口处，选项A错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，选项B正确；C．电解质为在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，除了酸、碱和盐还有其他化合物，如金属氧化物等，选项C错误；D、溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，水是电解质，选项D错误。答案选B。14、D【解析】

胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【详解】A、血液属于胶体，因为没有光束通过，所以不属于丁达尔效应，A错误。B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查的是胶体的性质，了解胶体的性质并与生活中的常见胶体性质的利用是解决本题的关键。15、D【解析】试题分析：若水作还原剂，则水中O元素失电子导致化合价升高，以此来解答。A、反应CO2+H2O═H2CO3中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故A不选；B、反应Na2O+H2O＝2NaOH中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故B不选；C、反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故C不选；D、反应2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确，答案选D。考点：考查水参与氧化还原反应的判断16、B【解析】

A项、分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是分解反应，故A错误；B项、置换反应有单质参加有单质生成，一定是氧化还原反应，故B正确；C项、化合反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应属于氧化反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；D项、复分解反应是酸、碱、盐之间的非氧化还原反应，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，故D错误；故选B。17、A【解析】

体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物质的量为n，需要三种溶液的物质的量分别为n、、，则物质的量之比为n：：=6：3：2，答案为A。18、A【解析】

变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。【详解】A．该反应Cl-→Cl2中Cl元素化合价由－1价变为0价，失去电子，需要氧化剂才能实现，故A正确；B．该反应CuO→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，得到电子氧化铜作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；C．该反应CaCO3→CO2中各元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故C错误；D．该反应H2O2→O2中O元素化合价升高，可以发生自身的氧化还原反应即可实现，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂。选项D是易错点，注意自身发生氧化还原反应的特例。19、C【解析】

与83号元素原子序数最接近的0族元素为第六周期的86号元素氡，86－83＝3，83号元素的原子序数比氡元素的小3，18－3＝15，即83号元素在元素周期表中位于第6横行第15纵行，即第六周期第VA族，故C符合题意。综上所述，答案为C。20、A【解析】

Fe2+中的铁元素的化合价为+2价，反应后铁元素的化合价为+3价，6molFe2+反应中失去6mol的电子，根据得失电子守恒，反应中1molR2O72－得到6mol的电子，R2O72－中R的化合价为+6价，根据得失电子守恒：（6-n）×2=6，解得n=+3，故选A项。21、B【解析】

由理想气体状态方程：PV=nRT，同温同压下，气体体积之比与物质的量之比相等，即amLCO、bmLH2和cmLO2相当于amolCO、bmolLH2和cmoLO2，化学反应中，原子个数守恒，即充分燃烧后的混合物中原子数之比N(C)：N(H)：N(O)=a：2b：(a+2c)，答案选B。22、D【解析】

A．该反应中生成气体(CO2)和水，且盐酸的酸性比碳酸强，故A可以发生；B．该反应中生成AgCl沉淀，故B可以发生；C．Cu的活泼性比Ag强，可以从硝酸银溶液中置换出Ag单质，故C可以发生；D．该反应中的生成物中没有气体、沉淀和弱电解质，故D不能发生；综上所述答案为D。二、非选择题(共84分)23、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO222.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO222.4L（标况），n(CO2)==1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液变成血红色【解析】

（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。25、冷凝管(或直形冷凝管)a先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞CB【解析】

根据蒸馏、分液、蒸发的原理、装置、操作等回答。【详解】(1)装置A是蒸馏装置，其中玻璃仪器①是冷凝管。为提高冷凝效率，应使水流方向与蒸气流向相反，即水从a口进、从b口出。(2)利用装置B分液时，为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内外气体相通、压强相等。具体操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔与上口的小孔对齐），然后旋开分液漏斗的活塞。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应使用蒸发的方法，选择装置C；从碘水中分离出I2，应使用萃取、分液的方法，应选择装置B。【点睛】蒸馏适用于分离互溶、沸点相差较大的液态混合物；分液适用于分离不相溶的液体混合物；蒸发适用于从溶液中分离热稳定性较好的固体溶质。26、10.0cdh250mL容量瓶、胶头滴管BCAFED无影响偏大偏小【解析】

（1）依据配制溶液体积选择容量瓶，依据m=cVM计算溶质的质量；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯质量确定需要的砝码；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码；（2）根据操作步骤有计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作选择使用的仪器；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）配制1mol/LNaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量为：1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择h；（2）配制步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的玻璃仪器为250mL容量瓶、胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BCAFED；（4）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；②将热的溶液直接移入了容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大；③定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。【点睛】考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，关键清楚溶液配制的原理，根据c=n/V理解溶液配制，把握整个配制过程，注意氢氧化钠应放在烧杯内称量。27、872100mL【解析】

（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数来计算；（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒；【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，