云南省会曲靖市会泽县第一中学2026届化学高二上期中考试模拟试题含解析

云南省会曲靖市会泽县第一中学2026届化学高二上期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H2=+572.6kJ•mol﹣2②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H2=+232.3kJ•mol﹣2③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ•mol﹣2．A．反应CH4（g）＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•mol﹣2。B．电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。C．反应②每生成2g氢气，要吸收232.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。D．反应③中，若将各2mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.2kJ的热量。2、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100,6)C．图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分3、与纯金属相比，合金具有很多优点，常用于建造桥梁、房屋的合金是A．硬铝 B．钛合金 C．钢 D．镁合金4、某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部5、已知：101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是()A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝＋5518kJ/molB．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molC．H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/molD．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO37、下列能级中，电子能量最低的是（）A．1sB．2pC．3dD．4f8、95℃时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。下列有关说法错误的是A．ω(H2SO4)<63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大B．95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大C．ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图像9、下列叙述正确的是A．图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b,铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小C．图c，验证铁钉发生析氢腐蚀D．图d，片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,验证Fe电极被腐蚀10、在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响11、下列说法不正确的是A．一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程12、将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．该反应的生成物总能量大于反应物总能量B．处于A点的CO2的消耗速率大于处于C点的CO2消耗速率C．B点时，v逆>v正D．CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态13、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤14、某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)215、下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是()A．O2 B．CaO C．CH4 D．NaOH16、下列化学方程式书写正确的是A．B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C．D．17、右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为A．水 B．酒精C．稀硫酸 D．植物油18、下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是(

)A．钠变成白色粉末

B．绿矾发黄

C．澄清的石灰水变浑浊

D．漂白粉失效19、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是（）(1)取代反应(2)加成反应(3)消去反应(4)水解反应(5)酯化反应(6)氧化反应A．(2) B．(1)(4) C．(3)(5) D．(2)(6)20、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥21、下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级有3个轨道B．np能级全满时的电子排布图为：C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述22、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态C．移去水蒸气，可增大正反应速率D．增大压强，可提高CO2和H2的转化率二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．24、（12分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。25、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的现象是________________________________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH范围为________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_____，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3⑤如实验室要用该标准NaOH溶液测定某醋酸的浓度，该选用的指示剂为______________。26、（10分）硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成−2、+6、+4、+2、+1价的化合物。Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的SO2气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。(1)装置Ⅰ中的浓硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是__________。(3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释至100mL。步骤2：量取V1mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2+I−+H+I2+Cl−+H2O未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I−+S4O62—)(1)准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是____________。(2)确定滴定终点的现象为________________________________。(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为____mol·L−1(用含字母的代数式表示)。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________(填字母)。A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视27、（12分）下图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定10mL某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题:（1）仪器A的名称是______________。（2）下列有关滴定操作的顺序正确的是______________①检查滴定管是否漏水②装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数③滴定操作④用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂⑥用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管（3）盐酸的体积读数:滴定前读数为______________mL，滴定后读数为______________mL。（4）根据本次实验数据计算待测液的物质的量浓度是______________mol/L（5）滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________。（6）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”):①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是______________；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是______________；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是______________。28、（14分）为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物(NOx)的排放量。还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。(1)厌氧氨化法(Anammox)

是一种新型的氨氮去除技术。①N元素的原子核外电子排布式为______________；联氨(N2H4)中N原子采取_______杂化；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________。②过程II属于_________反应

(填“氧化”或“还原”)。③该过程的总反应是_______________

。④NH2OH

(羟胺)是一元弱碱，25℃时，

其电离平衡常数Kb=9.1×10-9，NH3·H2O

的电离平衡常数Kb=1.6×10-5，则1molNH2OH和NH3·H2O分别与盐酸恰好反应生成的盐pH：前者___________后者。(填“大于”或“小于”)(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5

kJ/mol。①该方法应控制反应温度在315~

400℃之间，反应温度不宜过高的原因是_______________________________。②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。如图为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当时烟气中NO含量反而增大，主要原因是______________________________________。(3)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸，该电池的阳极反应式为______________________。29、（10分）在一定温度下，有下列物质的溶液：a．HClb．H2SO4c．CH3COOHd．NaHSO4。（1）同体积、同物质的量浓度的四种溶液，分别放入足量的锌，则开始时反应速率的大小关系为_____________；相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。（2）同体积、同c(H+)的四种溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。（3）同体积、同c(H+)的四种溶液均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A项，根据盖斯定律，③-②得CH4（g）＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•mol﹣2，故A项正确；B项，电解水分解需要在通电条件下进行反应，因此需要消耗电能，而反应①中光能转化为化学能，故B项错误；C项，反应②生成的氢气和一氧化碳都具有可燃性和还原性，主要用途是用作燃料和冶炼金属，故C项错误；D项，反应③为可逆反应，反应不能进行到底，所以2mol的甲烷与水蒸气混合，吸收的热量要小于206.2kJ，故D错误。综上所述，本题正确答案为A。2、B【解析】当氯化钠溶液的体积是0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0mol/L的，选项A不正确；pAg＝6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100ml，选项B正确；当溶液中离子的浓度小于1.0×10-5mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而X点溶液中银离子的浓度是1.0×10-6mol/L，所以选项C不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1mol·L-1NaI，则图象在终点后变为应该再实线的左侧，选项D不正确，答案选B。3、C【详解】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。用于建军造桥梁、房屋的合金一定是强度高、韧性好、产量大的合金，符合这一要求的是钢。答案选C。4、A【详解】根据手性分子的定义及性质判断：①互为手性异构体的分子互为镜像，正确；②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，正确；③手性异构体分子组成相同，正确，④手性异构体性质不相同，错误，答案选A。5、B【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量。【详解】A、燃烧反应是放热反应，ΔH＜0，故A错误；B、1molC8H18(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，符合燃烧热的概念,故B正确；C、没有标出反应物和生成物的聚集状态，不属于热化学方程式，故C错误；D、中和热为生成1mol液态水时放出的热量，因此2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol，故D错误；答案选B。6、B【详解】A．氯气溶于水的反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，可以降低Cl2的溶解度，收集氯气用排饱和食盐水的方法可以用勒夏特列原理解释，正确；B．催化剂不影响平衡，只影响速率，故加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3不能用勒夏特列原理解释，错误；C．氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，氢氧化钠固体加入浓氨水中，OH-浓度增大，平衡逆向移动，促使氨气逸出，能用勒夏特列原理解释，正确；D．2SO2+O22SO3是体积减小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，增大二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，正确；故选B。7、A【解析】根据构造原理可知，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最低的是1s，故选A。8、C【详解】A.ω(H2SO4)<63%时增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大，故A不选；B.由图可知，95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大，故B不选；C.ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数增多，而腐蚀速率减慢的原因是镍的表面形成致密的氧化物保护膜，阻止镍进一步被腐蚀，故C选；D.如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，铁的腐蚀速率也会在ω(H2SO4)<63%时，增大硫酸浓度，腐蚀速率加快，ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，增大硫酸的浓度，腐蚀速率逐渐降低，铁的表面形成致密的氧化物保护膜，所以也可绘制出类似的铁质量损失图像，故D不选；故选：C。9、D【详解】A.海水中的铁棒，发生腐蚀需要水和氧气，故腐蚀最严重的地方应该是水面附近，故A错误；B.电镀铜时，纯铜做阳极，阳极反应Cu-2e-=Cu2+；阴极发生反应Cu2++2e-=Cu；故硫酸铜溶液浓度不变，故B错误；C.食盐水为中性溶液，铁钉应该发生吸氧腐蚀，故C错误；D.铁做阳极，发生反应为Fe-2e-=Fe2+；K3[Fe(CN)6]溶液遇二价铁离子变蓝色，故D正确；本题选D。【点睛】金属铁在酸性环境下发生析氢腐蚀，在碱性和中性环境下发生吸氧腐蚀。10、A【解析】利用公式ρ=m/V可知，容器内气体的密度增大，则混合气体的总质量增大，则A为非气态。A、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，平衡正向移动，如果A为气态时，根据ρ=m/V，m不变，V不变，所以密度不会改变，与题意矛盾，所以A不是气体，故A正确；B、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是放热反应，平衡逆向移动，如果A为气态时，根据ρ=m/V，m不变，V不变，所以密度不变，与题意矛盾，故B错误；C、在平衡体系中加入少量A，A为非气态，不影响平衡移动，混合气体的密度不变，故C错误；D、A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误；本题答案选A。11、A【解析】A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，有效碰撞几率增大；C、△H-T•△S＜0，该反应一定是自发反应；D、硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程。【详解】A项、一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的恒压热效应，A错误；B项、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，有效碰撞几率增大，化学反应速率一定增大，故B正确；C项、熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，则△H-T•△S＜0，该反应一定是自发反应，故C正确；D项、常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程，说明该过程的△S>0，故D正确。故选A。【点睛】本题考查焓变与熵变，注意自发进行的反应和非自发进行的反应，是在一定条件下的反应，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T•△S＞0反应非自发进行。12、D【详解】A.温度升高平衡常数的负对数（-lgK）减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，故A项正确；B.温度越高反应速率越快，A点的温度高于C点，因此A点CO2平均反应速率高于C点，故B项正确；C.B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，即此时Q>K，所以反应逆向进行，v逆>v正，故C项正确；D.体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以CO2的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，故D项错误；综上，本题选D。13、D【解析】同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物．

芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为CnH2n-6。【详解】①是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是甲基，分子组成比苯多1个CH2原子团，是苯的同系物；②是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物；⑤是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不是苯的同系物；⑥是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是异丙基,分子组成比苯多3个CH2原子团，是苯的同系物；综上所述，②和⑤两有机物符合题意要求，故选D。14、D【解析】A、该原电池铜为负极，银为正极，在外电路中，电子由负极流向正极，错误；B、取出盐桥后，装置断路，无法构成原电池，电流表的指针不能发生偏转，错误；C、根据负极极反应：Cu-2e-=Cu2+规律，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小0.1×0.5×64=3.2g，错误；D、金属铜置换出银，发生电子转移构成原电池，总反应式为Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2，正确；答案选D。【点睛】原电池重点把握三点：电子流向：负极流向正极；电流流向：正极流向负极；离子流向：阳离子流向正极，阴离子流向负极。15、D【详解】A．氧气是单质，不是化合物，故A不选；B．CaO中只含离子键，故B不选；C．CH4中只含C﹣H共价键，故C不选；D．NaOH中含钠离子和氢氧根离子之间的离子键和H﹣O共价键，故D选；故选D。16、A【详解】A．乙烯在催化剂条件下生成聚乙烯，化学方程式为，选项A正确；B．乙烯含有碳碳双键，与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，选项B错误；C．苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下在50℃～60℃发生硝化反应，生成硝基苯和水，反应为：+HNO3+H2O，选项C错误；D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，选项D错误；答案选A。17、C【分析】原电池构成要素：活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。【详解】A．水电离产生离子的浓度很小，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，A错误；B．酒精是非电解质，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，B错误；C．稀硫酸可以形成闭合回路，故装置中电流表的指针能发生偏转，C正确；D．植物油是非电解质，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，D错误。故答案选C。18、C【详解】A.钠变成白色粉末，过程中钠元素的化合价升高，包含氧化还原反应，A不符合题意；B.绿矾的主要成分为FeSO4·7H2O，变换的过程中铁元素由+2价变为+3价，包含氧化还原反应，B不符合题意；C.澄清石灰水变浑浊的过程中，发生CO2与Ca(OH)2的反应，过程中没有元素化合价发生变化，不包含氧化还原反应，C符合题意；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其失效过程主要与空气中的CO2反应生成HClO，HClO分解形成HCl和O2，过程中发生氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：C19、A【解析】(1)取代反应、(3)消去反应、(4)水解反应、(5)酯化反应、(6)氧化反应这四种反应生成物一般均不止一种，且有副产物产生，不符合原子经济理念；(2)加成反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，且不产生副产物，原子利用率高达100%，符合原子经济理念；故选A。【点睛】本题考查反应类型的特点，正确把握原子经济理念解反应的特点是解本题关键。原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，常见的反应有化合反应，加成反应，加聚反应。20、C【解析】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故①正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故②错误；③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故③正确；④恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故④错误；⑤恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；⑥通入CO，浓度增大，可增大反应速率，故⑥正确；故答案为C。21、B【详解】A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；B.p轨道有3个，每个轨道容纳两个自选相反的电子，则np能级全满时的电子排布图为：，故B正确；C.电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；D.决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；故选B。22、D【详解】A．氢原子结合生成氢气分子，氢原子之间形成化学键释放能量，则2mol氢原子所具有的能量高于1mol氢分子所具有的能量，A错误；B．未指出反应速率的正、逆，因此不能判断反应是否处于平衡状态，A错误；C．移去水蒸气的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率减小，由于正反应速率大于逆反应速率，化学平衡正向移动，C错误；D．该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，可提高CO2和H2的转化率，D正确；故答案为D。二、非选择题(共84分)23、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。24、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。25、最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解析】①用已知浓度的标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸用酚酞溶液作指示剂，滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；此时锥形瓶内溶液的pH范围为8.2~10；②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，则该盐酸的浓度为=0.11mol/L；③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为丙；④A．滴定终点读数时俯视度数，读出的最终标准液体积偏小，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，选项A错误；B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，选项B错误；C．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，选项C错误；D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，选项E正确；E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，等物质的量的碳酸钠与氢氧化钠消耗的氯化氢相等，滴定时消耗的标准液体积不变，测定结果不变，选项E错误；答案选D；⑤如实验室要用该标准NaOH溶液测定某醋酸的浓度，完全中和时生成醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故选用的指示剂为酚酞。26、不能二氧化硫易溶于水过滤取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5晶体已变质酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水；装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体；Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有强氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂；根据电子守恒，二氧化氯和碘单质的反应中有如下关系：2ClO2～5I2，结合反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由关系式求解即可。【详解】Ⅰ.（1）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体。（3）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，其检验方法为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5晶体已变质。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有强氧化性，所以准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管。（2）滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去，滴定终点的现象为滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变。（3）根据电子守恒，二氧化氯和碘单质的反应中有如下关系：2ClO2～5I2，结合反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4mol，则10mL的原溶液含有ClO2的物质的量为2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物质的量浓度为2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【点睛】本题考查实验方案的设计，涉及化学方程式的有关计算、误差分析、物质检验、基本实验操作等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是实验方案设计，注意化学用语使用的规范性。27、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22锥形瓶中液体颜色变化方便观察颜色变化偏低无影响偏高【详解】（1）根据图示可知，仪器A的名称是酸式滴定管；（2）滴定操作的顺序为：检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数；取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂；滴定操作；故答案为①④⑥②⑤③；（3）读数时，视线与凹液面的最低处齐平，且精确在0.01mL，故滴定前盐酸的体积读数为0.80mL；滴定后读数为22.80mL；（4）根据本次实验数据可计算待测液的物质的量浓度是；（5）滴定过程中，左手控制活塞，