2026届山东省莒县化学高三上期中达标测试试题含解析

2026届山东省莒县化学高三上期中达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对古文献记载内容理解错误的是A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。C．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。2、下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．空气中：CO2、NO、N2、NH3B．明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl－C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl－、I－、Na+D．常温下，水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－3、反应2A(g)2B(g)E(g)ΔH＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．缩小体积加压 B．扩大体积减压 C．增加E的浓度 D．降温4、化学与社会、环境密切相关。如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．SO2和NxOy都属于酸性氧化物C．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D．重金属离子可导致蛋白质变性5、下列说法正确的是①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③因为氧化性：HClO>H2SO4,所以非金属性：Cl>S④胶体的本质特征是丁达尔现象⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑥可用Ba(OH)2溶液同时鉴别能力Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液A．②⑤⑥B．①②④C．②④⑤D．③⑤⑥6、研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法不正确的是A．A为硫酸B．I2在整个循环系统中做催化剂C．不断分离出H2，有利于HI的分解D．氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源7、下列化学反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．将磁性氧化铁溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O8、依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色

气体中含有Cl2A．A B．B C．C D．D9、四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中不正确的是A．等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同B．原子半径X＜Y＜W＜ZC．沾有W的单质的试管可用酒精洗涤D．简单氢化物的稳定性Y＞W10、下列各组离子中，可能能大量共存的是（）A．pH=14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO32-、C1－、K+C．在0.1mol／L的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．在c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+11、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体12、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)13、已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列离子方程式正确的是()A．Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋H+===HClOC．向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-14、根据下列实验方案所得到的现象，得出的结论一定正确的是甲中玻璃管盛放的物质乙中现象结论A还原铁粉、用水湿润的玻璃纤维肥皂水中有气泡水蒸气高温下与铁反应生成了氢气BCaCO3、SiO2石灰水变浑浊CaCO3和SiO2高温下反应生成了CO2C碎瓷片、石蜡油（主要成分为烷烃）酸性KMnO4溶液褪色石蜡油可能发生了分解反应DFeCl3固体（熔点306℃、沸点315℃）、MnO2固体淀粉KI溶液变蓝加热时MnO2能将FeCl3氧化成Cl2A．A B．B C．C D．D15、25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10ˉ15，也可用与pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为25℃条件下)A．重水和水两种液体，D2O的电离度大于H2OB．在100mL0.25mol·Lˉ1DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·Lˉ1NaOD重水溶液，反应后溶液的pD＝1C．0.01mol·Lˉ1NaOD重水溶液，其pD＝12D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O和HD2O+16、下列“一带一路(TheBeltandRoad)”贸易的商品中，其主要成分属于无机物的A．中国丝绸 B．乌克兰葵花籽油 C．捷克水晶 D．埃及长绒棉二、非选择题（本题包括5小题）17、合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1）A属于芳香烃，结构简式为_____________。（2）E中官能团的名称是氨基、____________。（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应③的化学方程式是___________。（4）反应⑥、⑦中试剂ii和试剂iii依次是___________、___________。（5）反应①~⑦中，属于取代反应的是_______________。（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______________种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：___________。a.为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b.属于酯类，且能发生银镜反应（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_______________。18、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。回答下列问题：（1）用于文物年代测定的元素，其核素符号为_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。（3）元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。（4）元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。19、一氧化二氯（Cl2O）是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点为-120.6°C,沸点为2.0°C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。（1）装置E中仪器X的名称为______。（2）装置的连接顺序是A__________（每个装置限用一次）。（3）装置F中盛装试剂的名称为______，装置E中无水氯化钙的作用是________.。（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式_______。（5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是:_______。（6）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL.。①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。②求残留固体中M的质量分数__________（用含m、V1和的代数式表示）。③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”）。20、亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:已知:

①氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃，发生的主要反应为C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O；②NaNO2

有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2

；S2O32-

能把I2

还原为I-③NaNO2

也有还原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色（1）酸溶过程中,发生的主要反应的化学方程式为______________。（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置(

加热和仪器固定裝置已略去)如下图所示①实验装置图中仪器a

的名称为______________。②A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是_____________。③B

装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是__________

(填字母)。a.NaCl

溶液b.Na2CO3

溶液c.NaNO3

溶液（3）工业上在吸收过程中需控制NO

和NO2

的物质的量比接近1:1。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，则会导致________；若n(NO)

：n(NO2)<1:1，则会导致________。（4）为测定产品NaNO2

的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2

样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞试液、c1mol/LKI

溶液、c2mol/LNa2S2O3

溶液、c3

mol/L酸性KMnO4溶液)21、铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。（1）用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=akJ·mol-1PbS（s）+2O2（g）=PbSO4（s）△H=bkJ·mol-1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=ckJ·mol-1写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式____________________。（2）利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________，该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。（3）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。（4）PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9gPbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。A点与C点对应物质的化学式分别为____________、_______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】“瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐；古代用蒸馏法酿酒；丹砂是硫化汞，涉及的反应有HgS=Δ【详解】“瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐，所以“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故A正确；古代用蒸馏法酿酒，故B正确；丹砂是硫化汞，涉及的反应有HgS=Δ2、B【解析】A.NO与氧气反应，不能在空气中大量共存，故A错误；

B.明矾溶液中离子之间不发生反应，可大量共存，所以B选项是正确的；

C.酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；

D.常温下，水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO32－不能大量共存，故D错误。

所以B选项是正确的。【点睛】本题考查离子共存问题，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，比如酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚铁离子等。3、D【分析】要使正反应速率降低，A的浓度增大，平衡要逆向进行；【详解】A.增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，即逆向移动，但反应速率加快，A项错误；B.降低压强，反应速率减慢，平衡正向移动，B项错误；C.增加E的浓度，反应速率加快，平衡逆向移动，C项错误；D.降低温度，平衡逆向移动，反应速率减慢，D项正确；答案选D。4、B【分析】A.雾属于胶体；B.NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；

C.汽车尾气的排放可导致雾霾天气；D.重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性。【详解】A.雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，所以A选项是正确的；B.二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故B错误；C.汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，所以C选项是正确的；

D.重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，所以D选项是正确的。

故答案选B。5、A【解析】NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着8个Cs+，故①错误；蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故②正确；非金属性Cl＞S，可比较最高价含氧酸的酸性，不能比较HClO、稀H2SO4的氧化性，二者没有因果关系，故③错误；胶体的本质特征是微粒直径在1-100nm之间，故④错误；铝粉能和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，但铁和氢氧化钠不反应，所以除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，故⑤正确；氢氧化钡和硝酸铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；和氯化铝反应先生成白色沉淀，当氢氧化钡过量时白色沉淀又溶解；和氯化铵反应生成刺激性气味的气体；和氯化亚铁反应先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最后变为红褐色沉淀；和硫酸钠反应生成白色沉淀，且氢氧化钡过量时，白色沉淀不消失；所以可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液，故⑥正确。故选A。6、D【分析】由题给示意图可知，碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解生成氢气和碘单质，碘循环系统中I2为整个循环过程中的催化剂。【详解】A.由题给示意图可知，A的生成过程为碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，则A为硫酸，故A正确；B.由题给示意图可知，碘循环系统中I2为整个循环过程中的催化剂，故B正确；C.由题给示意图可知，碘化氢分解生成氢气和碘单质，若不断分离出H2，平衡向正反应方向移动，有利于HI的分解，故C正确；D.氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，但氢气摩尔质量小，密度小，不利于储存和运输，故D错误；故选D。7、B【解析】A.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故A项错误；B.至恰好不再生成沉淀时为止，SO42－全部反应，和Ba2+为1:1的关系，由NaHSO4的化学式可知H+与SO42－1:1的关系，所以离子方程式为Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，故B项正确；C项，电荷得失不守恒，正确的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C项错误；D项，硝酸具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，将磁性氧化铁溶于稀HNO3的离子方程式：3Fe3O4＋28H＋+NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O,故D项错误;正确选项B。【点睛】判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。8、D【详解】A．向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，再加入淀粉KI溶液，由现象可知，溴置换出碘，若加氯水过量，氯水可氧化KI，则不能说明氧化性Br2＞I2，故A不选；B．铝和酸的反应是放热反应，氢离子浓度、温度影响反应速率，铝表面含有氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应较缓慢，铝和酸反应放出的热量导致温度升高，温度影响大于氢离子浓度影响，所以反应速率增大，当一段时间后，氢离子浓度对反应速率影响大于温度时，导致反应速率降低，故B不选；C．水解产物葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够被氧化；蔗糖水解后应加入碱调节溶液至碱性，在碱性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，可说明葡萄糖的还原性，故C不选；D．向漂白粉中滴入稀硫酸，在酸性环境下，次氯酸根离子和氯离子之间发生氧化还原反应，生成气体为氯气，则品红溶液褪色，故D选；故选D。9、C【解析】由c(OH-)/c(H+)=1010可知c（OH-）=0.01mol/L，则甲为NaOH，结合原子序数可知X为H，Y为O，Z为Na，Z与W同周期，且W的最高正价与最低负价的代数和为4，其最高价为+6价，可知W为S，由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，以此来解答。【详解】A.Z分别与Y组成的化合物Z2Y2为过氧化钠，Z与W形成硫化钠它们所含阴离子数相同，故A正确；B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＜Y＜W＜Z，故B正确；C.S微溶于酒精，易溶于CS2，应选CS2洗涤，故C错误；D.非金属性越强氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性Y＞W，故D正确。故选C。【点睛】过氧化钠中阴离子是过氧根，只有一个阴离子。10、B【解析】A.pH=14的溶液呈碱性，OH-、HCO3－发生反应，故不选A；B.可能是碱性溶液，OH－、Na+、CO32－、C1－、K+不发生反应，故选B；C.Fe2+、ClO－发生氧化还原反应，故不选C；D.c(H+)<c(OH－)，溶液呈碱性，OH－、NH4+，OH－、Ca2+发生反应，故不选D。11、B【详解】A.焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；

B.盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确。

C.K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；

D.焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3都含有钠元素，焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；

故选：B。【点睛】焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化。12、D【解析】A、硫酸铵溶液中，铵根离子只有少量水解，则铵根离子浓度大于硫酸根离子；B、根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；C、根据溶液中的电荷守恒判断；D、根据NH4Cl溶液中物料守恒分析；【详解】A项、硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液显酸性，但水解程度很小，NH4＋浓度大于SO42－浓度，即c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A错误；B项、0.1mol/LNaHCO3溶液中的物料守恒关系为：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故B错误；C项、0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液遵循电荷守恒的原则，应有电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故C错误；D项、在25℃100mLNH4Cl溶液中的物料守恒关系为：：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3∙H2O），故D正确。故选D。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，注意盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小为解答关键。13、C【解析】A、根据氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反应生成I2，但题中所给方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系，正确的离子方程式应该是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故A错误；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成Cl2，离子反应为Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B错误；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性顺序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正确；D、根据酸性强弱顺序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为HClO和HCO3-，正确的离子反应为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；所以答案选C。14、C【分析】A.空气受热膨胀，水受热会变成水蒸气；B.碳酸钙受热分解，可以生成氧化钙和二氧化碳；C.不饱和烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，石蜡油的主要成分为烷烃；D.酒精灯加热可以达到氯化铁的沸点315℃，可能导致氯化铁气化进入乙中，Fe3+氧化性强于I2，可以将碘化钾氧化为碘使淀粉变蓝。【详解】A.铁粉即便不与水反应，加热时空气受热膨胀、水会变成蒸汽形成气泡，因此应该对肥皂泡进行进一步的实验才能证明有H2产生（点燃），A错误；B.CaCO3即便不与SiO2反应，也可自身分解产生使石灰水变浑浊的CO2，B错误；C.石蜡油主要成分为烷烃，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故乙中酸性KMnO4溶液褪色可说明石蜡油分解产生了烯烃，C正确；D.乙中KI淀粉变蓝，既可能为MnO2氧化FeCl3产生了Cl2，也可能因为FeCl3分解产生了Cl2，还可能为高温下FeCl3气化进入乙中将KI氧化，D错误。答案选C。15、B【详解】A．重水和水两种液体，化学性质相似，D2O的电离度等于H2O的电离度，故A错误；B．根据中和反应量的关系，100mL0.25mol·L－1DCl和50mL0.2mol·L－1NaOD中和后溶液中DCl过量，剩余DCl浓度为=0.1mol·L－1，则c(D+)=0.1mol·L－1，故pD=-lgc(D+)=-lg0.1=1，故B正确；C．在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，则溶液中c(OD－)=0.01mol·L－1，根据重水离子积常数，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，pD=-lgc(D+)=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12，故C错误；D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·DHO和D3O+，故D错误；故选B。【点睛】本题以给予pD情景为载体，考查溶液pH有关计算，注意把水的离子积和溶液pH知识迁移过来，侧重考查处理新情景问题能力，易错点C，根据重水离子积常数，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，不是10-12mol·L－1。16、C【详解】A．中国丝绸为蛋白质，属于有机物，A与题意不符；B．乌克兰葵花籽油为油脂，属于有机物，B与题意不符；C．捷克水晶主要成分为二氧化硅，属于无机物，C符合题意；D．埃及长绒棉为纤维素，属于有机物，D与题意不符；答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基（键）酸性高锰酸钾溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下结构任写一种）（路线合理即可）【分析】本题考查有机推断和有机合成，涉及有机物官能团的识别，有机物结构简式和有机反应方程式的书写，有机反应类型的判断，限定条件下同分异构体数目的确定和书写，有机合成路线的设计。A属于芳香烃，A发生反应①生成B，A的结构简式为；对比B和E的结构简式以及反应④的条件，反应④是将-NO2还原为-NH2，D的结构简式为；C能与NaHCO3溶液反应，C中含羧基，反应②为用酸性高锰酸钾溶液将B中-CH3氧化成-COOH，C的结构简式为；反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应，试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸。结合F的分子式，反应⑤为A与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应，由于J中两个侧链处于对位，则F的结构简式为；由于试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸，由J逆推出I的结构简式为；对比F和I的结构简式，F转化为I需要将-CH3氧化成-COOH，将-Cl水解成酚羟基，由于酚羟基也易发生氧化反应，为了保护酚羟基不被氧化，反应⑥为氧化反应，反应⑦为水解反应，则试剂ii为酸性KMnO4溶液，G的结构简式为；试剂iii为NaOH溶液，H的结构简式为，据以上分析解答。【详解】A属于芳香烃，A发生反应①生成B，A的结构简式为；对比B和E的结构简式以及反应④的条件，反应④是将-NO2还原为-NH2，D的结构简式为；C能与NaHCO3溶液反应，C中含羧基，反应②为用酸性高锰酸钾溶液将B中-CH3氧化成-COOH，C的结构简式为；反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应，试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸。结合F的分子式，反应⑤为A与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应，由于J中两个侧链处于对位，则F的结构简式为；由于试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸，由J逆推出I的结构简式为；对比F和I的结构简式，F转化为I需要将-CH3氧化成-COOH，将-Cl水解成酚羟基，由于酚羟基也易发生氧化反应，为了保护酚羟基不被氧化，反应⑥为氧化反应，反应⑦为水解反应，则试剂ii为酸性KMnO4溶液，G的结构简式为；试剂iii为NaOH溶液，H的结构简式为，（1）A属于芳香烃，A的结构简式为；（2）由E的结构简式可知，E中官能团的名称为氨基、酯基；（3）C的结构简式为，反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应，反应的化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O；（4）反应⑥是将中-CH3氧化成-COOH，试剂ii是酸性高锰酸钾溶液。反应⑦是的水解反应，试剂iii是NaOH溶液；（5）反应①~⑦依次为取代反应、氧化反应、取代反应、还原反应、取代反应、氧化反应、取代反应，属于取代反应的是①③⑤⑦；（6）J的结构简式为，J的同分异构体属于酯类且能发生银镜反应，则结构中含有HCOO-，J的同分异构体为苯的二元取代物，其中一个取代基为-OH；符合条件的同分异构体有：（1）若两个取代基为-OH和-CH2CH2OOCH，有邻、间、对三个位置，结构简式为、、；（2）若两个取代基为-OH和-CH（CH3）OOCH，有邻、间、对三个位置，结构简式为、、；符合条件的同分异构体共6种；（7）由单体和发生缩聚反应制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的对位引入-OH，先由与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应生成，然后在NaOH溶液中发生水解反应生成，酸化得；由合成，在侧链上引入官能团，先由与Cl2在光照下发生侧链上的取代反应生成，在NaOH溶液中发生水解反应生成，发生催化氧化生成；合成路线为：。18、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析解答。【详解】（1）能用于文物年代测定的是14C，其核素的符号为：614C，z元素为氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案为：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的简单离子分别是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三个电子层，半径最大，O2-、Na+、Al3+三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案为S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，两者反应的方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h为氯元素，元素g为硫元素，氯元素的非金属性较硫强，所以氯气的氧化性强于硫，能与硫化钠溶液或氢硫酸反应得到硫单质，反应的离子反应为：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案为S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。19、（球形）干燥管F、B、C、D、E饱和食盐水防止E中的水进入D中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少量样品于试管中，加热，将分解产生的气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，就说明有M锥形瓶、酸式滴定管×100%偏低【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程为：利用A装置通过反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置F除去HCl杂质，再利用装置B发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过C装置干燥，再利用装置D收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用E装置进行尾气处理，据此解答。【详解】(1)根据装置图可知，装置E中仪器X的名称为球形干燥管；(2)利用A装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置F除去HCl杂质，再利用装置B发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过C装置干燥，再利用装置D收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用E装置进行尾气处理，则按气体从左至右流动装置连接顺序是AFBCDE；(3)装置F是除去Cl2中的杂质HCl气体的，为减少Cl2的溶解消耗，要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去HCl杂质，故装置F中盛装试剂的名称为饱和食盐水；装置E中无水氯化钙的作用是防止E中的水进入D中发生反应；(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M，此酸式盐应为NaHCO3，则装置B中发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；(5)NaHCO3不稳定，受热易分解生成CO2气体，则证明残留固体中含有NaHCO3的最简单的实验方案是取少量样品于试管中，加热，将分解产生的气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，就说明有NaHCO3；(6)①固体溶解时需要烧杯和玻璃棒，滴加指示剂时需要胶头滴管，滴定操作时需要酸式滴定管和锥形瓶，则实验时用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要锥形瓶、酸式滴定管；②加入几滴酚酞，用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，此时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；且原溶液中的Na2CO3在滴定时二步操作消耗的盐酸体积相等，则NaHCO3消耗的盐酸体积为(V2-V1)mL，其物质的量为0.1mol/L×(V2-V1)×10-3L=(V2-V1)×10-4mol，则残留固体中NaHCO3的质量分数为×100%；③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，则读数偏小，即消耗有盐酸体积偏小，导致测定结果将偏低。20、分液漏斗温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2的产率b排放气体中NO含量升高产品NaNO2中NaNO3含量升高用c3mol/L酸性KMnO4溶液滴定，当溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色时读数，重复以上操作2~3次，计算NaNO2的纯度【解析】试题分析：本题考查工业流程的分析，物质的制备，物质纯度测定的实验方案的设计。（1）木屑的主要成分为纤维素，酸溶时纤维素发