2022-2023学年河北省衡水市深州中学高三上学期第一次月考化学试题

河北深州市中学高三年级第一次月考化学考试卷可能用到的相对原子质量：H1O16Fe56一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共27分）1．我国唐代垦地建畦生产盐已得到大力推广。唐人张守节在其《史记正义》对此有翔实的记载：“河东盐池畦种，作畦若种非一畦，天雨下池中，咸淡得均，既驮池中水上畦中，深一尺许，以日曝之，五六日则成盐，若白矾石，大小若双陆（棋子）。及暮则呼为畦盐”。上述记载中未涉及到的概念或操作是（）A．分散系 B．分液 C．蒸发 D．结晶2．如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和作出的推测是（）A．可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取B．“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钟受热易分解C．1kg此食盐中含碘酸钟（35±15）mgD．食用加碘盐的目的是预防龋齿3．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．B．C．D．4．下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是（）A．能使pH试纸变蓝的溶液中：、、、B．由水电离产生的的溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．加水稀释pH增大的溶液：、、、5．关于下侧仪器使用的说法正确的是（）A．向①中添加酒精时可以采用直接倾倒法 B．②、③均可以直接加热C．④、⑤可用于分离互不相溶的液体 D．图示仪器中使用前需检漏的有两种6．关于反应的说法不正确的是（）A．发生还原反应 B．是氧化产物C．消耗3.6g时，转移0.25mol电子 D．氧化剂和还原剂物质的量之比是2：57．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18g中含有的中子数目为B．1mol乙烷分子含有个共价键C．标准状况下，22.4LNO和22.4L混合后的分子总数为D．将1mol钠单质与氧气充分反应生成，转移电子数为8．下列树状分类法正确的是（）A． B．C． D．9．化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂（或操作）和实验装置合理的是（）选项实验目的选用试剂（或操作）实验装置A验证和的还原性强弱取适量溶液，通入少量（不能与任何微粒完全反应），一段时间后，将溶液放入中摇匀、静置甲B制备氢氧化亚铁取新制溶液，滴加NaOH溶液乙C除去中少量的、试剂a为饱和碳酸钠溶液丙D制备固体蒸发饱和溶液丁二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，每题4分，部分正确得2分，共16分）10．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法不正确的是（）A．光合作用，每生成1mol转移电子数为（表示阿伏伽德罗常数）B．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D．钙化释放的离子方程式：11．某研究小组测定新鲜菠菜中草酸含量的实验方案如图所示：下列实验装置在该方案中需使用的为（）A． B． C． D．12．向NaOH和混合溶液中滴加1mol/L的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为C．a=3D．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：113．某无色溶液X可能含有：、、、、、、、中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是（）A．溶液X中一定含有、、，可能含有B．溶液X中是否含有、需要通过焰色反应确定C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物D．溶液X中一定没有，但一定含有三、填空题（按要求填空，共57分）14．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：③→⑥→⑩→⑦→________→________。（2）①Zn②③④NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________（写编号）。（3）在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是________（填化学式），写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式________。（4）写出①Zn与稀盐酸反应的离子反应方程式________。（5）往②溶液中通入③气体，会反应生成，请写出的电离方程式________。15．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）。（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（3）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是________（填字母）。a． b． c． d．（4）已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，还原产物中Cr元素的化合价为________。（5）为了探究、同时通入中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用与70%的硫酸为原料制取采用和浓盐酸（）为原料制取在此实验中，仪器F的作用是________；发生装置B应选择如图三种装置中的________（填序号）。16．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5pm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子浓度根据表中数据判断待测试样为________（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的或________。（2）煤燃烧排放的烟气中含有和，易形成酸雨，污染大气，采用溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。________________NO+________________________________（3）汽车尾气中和CO的生成及转化。①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为________。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为________。17．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：（1）将黄铜矿粉碎的目的是________。（2）高温焙烧时发生的反应方程式为，1mol参加反应时，反应中转移电子________mol。（3）操作a使用的玻璃仪器为________。（4）向滤液A中通入的目的是________。（5）向溶液B中通入时反应的离子方程式为________。（6）工业上用生物法处理的原理为（硫杆菌作催化剂）：由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________。18．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价。Ⅲ．受热分解生成。实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。（1）试剂2是________。（2）能证明溶液①中含有的实验现象是________。（3）补全在上述条件下与发生反应的离子方程式________________________________+________（4）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是________。实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。（5）易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是________。（6）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为________g。河北深州市中学高三年级第一次月考化学考试卷参考答案1．B 2．B 3．C 4．A5．D 6．D 7．B 8．A9．A 10．A 11．AB 12．C13．CD14．（除标注外每空2分，共11分）（1）⑪（1分）⑫（1分）（2）②（1分）③（1分）（3）（1分）（4）（5）15．（除标注外每空2分，共10分）（1）、、（2）1：2（3）b（1分）（4）+3（5）防倒吸（1分）①16．（每空2分，共10分）（1）酸（2）34434（3）17．（每空2分，共14分