第一章 化学反应的热效应 强基习题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应一、单选题1．下列有关说法正确的是A．生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体B．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C．开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生D．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量2．人体内的血红蛋白(Hb)可与结合，但更易与CO结合而使人体中毒，涉及原理如下：①②③下列说法错误的是A．B．从平原到高原时，人体血液中将降低，使人体因缺氧而感到不适C．的数值范围是大于1D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③的平衡逆向移动而缓解症状3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氢氧化钠溶液和盐酸反应 B．碳酸钙受热分解C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水4．化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的C．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量5．如图表示在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。已知下列反应：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

∆H1②C(s)+O2(g)=CO(g)

∆H2③C(s)+O2(g)=CO2(g)

∆H3下列说法不正确的是A．∆H2＜∆H3B．图中的能量转化方式主要为太阳能转化为化学能C．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的∆H=2(∆H3−∆H2)D．反应H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的∆H=∆H2−∆H3+∆H16．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示(其中•OH是羟基自由基，•CHO是醛基自由基)，下列说法正确的是A．使用MnO2催化时，该反应的△H会发生变化B．O为中间产物之一，与Na2O2中所含阴离子种类相同C．该反应的总反应化学方程式为HCHO+O2CO2+H2OD．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应7．关于化学能与热能的叙述，正确的是A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D．已知石墨转化为金刚石，液态水变成水蒸气都需要吸收能量，两者都是吸热反应8．下列有关化学反应能量变化的理解正确的是A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等9．已知有关化学键的键能数据如表所示，则下列热化学方程式正确的是化学键A-AB-BA-B键能A．

B．

C．

D．

10．下列说法正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=bkJ/mol，则a>bC．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ11．已知充分燃烧13g乙炔气体时生成二氧化碳气体和水蒸气，恢复到常温时，放出热量bkJ，则能表达乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是A．

B．

C．

D．

12．将温度为20.0℃、浓度为0.50mol·L-1的盐酸和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL(溶液密度均为1g·mL-1)在简易量热计中混合，生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，轻轻搅动，测得混合溶液的终止温度是23.4℃。下列说法错误的是A．实验中测得的终止温度应是混合溶液的最高温度B．实验中测得的中和热ΔH=-56.8kJ·mol-1C．如果用50mL0.025mol·L-1的浓硫酸代替盐酸进行实验，测得的中和热△H会增大D．如果用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，其他均不变，则测得混合溶液的终止温度低于23.4℃13．热化学方程式CH≡CH(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol的说法中正确的是A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量二、填空题14．在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：(1)该反应的反应物总能量(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。(2)氢气的燃烧热为(3)该反应的热化学方程式为。(4)若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O的键能为463kJ·mol-1，0=0的键能为498kJmol，计算H-H的键能为kJ·mol-1.15．已知：在常温常压下，断开分子中的化学键使其分别生成气态原子和所吸收的能量叫做键能。几种共价键的键能如下表所示：共价键键能/(kJ∙mol-1)266159327565363193347请回答下列问题：(1)热稳定性：HBr(填“>”“＜”或“=”)，原因是。(2)硫单质(S8)的分子结构如图所示。全部转化成S(g)时要(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。(3)写出和反应生成和的热化学方程式：。(4)和迅速反应可生成，则∆H0(填“>”“＜”或“=”)。16．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。回答下列问题：(1)机动车发动机工作时会引发与的反应，该反应是吸热反应，与的总能量比2molNO的总能量(填“高”或“低”)。(2)已知：

，

。下列能量变化示意图中，正确的是___________(填字母)。A． B．C． D．(3)NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的上万倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是断裂1mol某些化学键所需要的能量数据：化学键键能946154.8283根据上述数据分析最稳定的物质是(填“N2”“F2”或“NF3”)，写出N2和F2生成NF3的热化学方程式：。(4)已知：①

②

③

则：

ΔH=。17．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活所需的主要能源物质。(1)有机物M、N可以相互转化：

；M、N相比，较不稳定的是。(2)使和通过灼热的炭层，生成和，当消耗时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式。18．某反应始态和终态相同，反应的途径有如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三种。则ΔH==。19．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是，装置中还存在的错误为，这种错误会造成最高温度读数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是。(3)把温度为13℃，浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为，生成溶液的比热容]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热1313①计算上述两组实验测出的中和热：提示。；；。②两组实验结果差异的原因是。③根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：。20．依据事实，书写下列热化学方程式：（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：。此反应的反应类型。（2）根据如图写出热化学方程式；此反应为反应（放热或吸热）；此反应的活化能千焦。

（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式。（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol–12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol–1请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式。三、计算题21．(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3已知反应①中相关的化学键键能数据如下，由此计算ΔH1=kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=kJ·mol-1。化学键H-HC-OH-OC-HE()4363431076465413(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1，则用炭粉在高温条件下还原CuO的热化学方程式为2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝kJ·mol－1。22．如图是发射卫星时用肼作燃料，用作氧化剂（反应生成、水蒸气）和用作氧化剂（反应生成）的反应原理。用作氧化剂的反应原理（Ⅰ）①②③④用作氧化剂的反应原理（Ⅱ）通过计算，可知原理Ⅰ和原理Ⅱ氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为、，消耗等量的时释放能量较多的是原理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。四、解答题23．BaCl2是一种常见的分析试剂，能与TiCl4制备BaTiO3.以重晶石(主要成分为BaSO4，还含有少量SiO2)为原料，制备BaCl2流程如下：已知：①，表示反应在该条件下可自发进行。②若不加氯化钙，则焙烧后固体主要成分为BaS(能溶于水)及少量的BaCO3、BaSiO3。③经测定，滤渣中含有一定量的CaS、C。(1)基态Ti3+核外电子排布式。(2)①“焙烧”时可能发生的部分反应的随温度变化的关系如图所示，0(填“<”“>”或“无法确定”)。②“滤渣”中除CaS、碳粉外，还应含有。③“酸化”之前需进行“水浸”的原因：除去难溶性的杂质，减少酸化时引入杂质离子；。(3)TiCl₄制备提纯过程中涉及以下两个反应：已知：部分共价键的键能如下表所示：H-HCl-ClCl-H键能(kJ·mol-1)436243431依据以上信息可得(4)常用“碘量法”来测定“气体”中硫化氢含量，将收集500mL的“气体”通过50.00mL0.0500mol·L-1的溶液的吸收瓶中，使H2S被完全吸收，向吸收瓶中加入10.00mL0.0100mol·L-1的碘溶液和10mL乙酸溶液，将硫元素完全转化为硫单质，充分反应后转移至250mL碘量瓶中；向碘量瓶中加入1.00mL1%淀粉溶液，用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。试计算“气体”中硫化氢的浓度(以g·L-1计)写出计算过程。已知：24．铂(Pt)是一种贵金属，广泛用于化工领域。从某废催化剂(主要含有Pt、C、Al2O3、MgO)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。(1)I中焙烧时，C与空气中的O2生成了CO和CO2，发生的反应如下：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=kJ·mol-1。(2)实验人员采用三种不同的浸出液分别研究II中Pt的浸出率。所用的浸出液分别是HCl－H2SO4－NaClO3、HCl－NaClO3和HCl－H2O2。①将下列浸出反应的离子方程式补充完整：。3Pt+Cl-+ClO+_____=3[PtCl6]2-+H2O②当NaClO3或H2O2作为氧化剂浸出等量Pt时，n(NaClO3)：n(H2O2)=。③c(H+)相同、浸出时间相同时，三种浸出液对Pt的浸出率如表。[注：c(NaClO3)按照②中的物质的量关系换算成c(H2O2)计]。氧化剂浓度/mol·L-10.10.20.30.4甲HCl－H2SO4－NaClO3对Pt的浸出率/%72.778.277.575.4乙HCl－NaClO3对Pt的浸出率/%79.685.382.181.6丙HCl－H2O2对Pt的浸出率/%80.085.683.282.5a.以HCl－NaClO3为例，说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol·L-1时，Pt的浸出率降低的原因：随着c(NaClO3)增大，其氧化性增强，部分ClO被还原而消耗。b.氧化剂浓度均为0.2mol·L-1时，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三种浸出液中的c(H+)均相同，。(3)III中萃取剂(R3N)的萃取机理如下(O表示有机体系，A表示水溶液体系)。i.R3N(O)+H+(A)+Cl-(A)R3NHCl(O)ii.2R3NHCl(O)+[PtCl6]2-(A)(R3NH2)[PtCl6](O)+2Cl-(A)①分离操作x是。②IV中向含Pt的有机物中加入NaOH溶液可使[PtCl6]2-进入水溶液体系，反应的离子方程式是。参考答案：1．A【详解】A、植物秸秆生成沼气就是一例，其他生物质转化可能还会得到液体燃料和木炭，如木材的干馏，故A正确；B、光-电转换方式该方式是利用光电效应，将太阳辐射能直接转换成电能，是物理变化，故B错误；C、天然气不是新能源，是化石能源，故C错误；D．根据能量守恒知，氢气燃烧要放出能量，所以使水变成氢气要吸收能量，故D错误；故选A。2．C【详解】A．根据盖斯定律，反应③=反应②-反应①，则，A正确；B．从平原到高原时，空气中的氧气含量减少，使反应①的平衡逆向移动，则人体血液中降低，使人体因缺氧而感到不适，B正确；C．由A项分析及题中条件得，则，故，C错误；D．CO中毒的人的血液中较大而较小，转到高压氧仓中治疗，氧气含量增大，反应③的平衡逆向移动使增大，从而缓解症状，D正确；故选C。3．B【分析】生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应。【详解】A、酸碱中和反应是一个放热反应，故A错误；B、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故B正确；C、铝粉与盐酸反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误；故选B。【点睛】需要了解常见的吸热和放热反应。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸反应、部分化合反应。4．D【详解】A．根据图示可知：反应物的能量比生成物的高，发生反应放出热量，氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ·mol-1，A正确；B．改变反应条件只是改变提供能量的方式，由于反应物、生成物的能量不变，所以反应热效应相同，故该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的，B正确；C．断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，二者能量变化数值相等，故根据图示可知形成2molHCl分子中的化学键时要释放862kJ能量，C正确；D．2mol气态氢原子形成1molH2中的化学键会释放能量，说明2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D错误；故合理选项是D。5．A【详解】A．②与③分析，碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多，但焓变反而小，因此∆H3＜∆H2，故A错误；B．根据图中信息，得到能量转化方式主要为太阳能转化为化学能，故B正确；C．根据盖斯定律分析③的2倍减去②的2倍，则反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的∆H=2(∆H3−∆H2)，故C正确；D．根据盖斯定律分析①的一半减去③，加上②，反应H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的∆H=∆H2−∆H3+∆H1，故D正确。综上所述，答案为A。6．C【分析】根据催化机理可以发现反应物为甲醛和氧气，产物为二氧化碳和水，以此解题。【详解】A．催化剂不能改变反应热，△H不会发生变化，故A错误；B．反应过程没有加入O，O为中间产物，Na2O2中所含阴离子O，种类不相同，故B错误；C．根据如图的催化机理可知总反应为：HCHO+O2CO2+H2O，故C正确；D．催化机理存在HCO与H+反应生成CO2的过程，这一步不是氧化还原反应，故D错误；故答案为C。7．B【详解】A．在化学反应中，化学能可以转化为热能、光能以及电能等形式，故A错误；B．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，故B正确；C．反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，例如：煤的燃烧、铝热反应等均需要加热，但都是放热反应，故C错误；D．石墨转化为金刚石需要吸收能量，是吸热反应；液态水变成水蒸气发生的是物理变化，不是化学反应，故D错误；故选B。8．B【详解】A．反应物的总能量与生成物的总能量不存在相等的情况，选项A错误；B．化学反应达到平衡状态后，放出的能量与吸收的能量大小相等，符号相反，故宏观表现为能量不再发生变化，选项B正确；C．难以用实验直接测量的反应焓变，可间接计算，如用盖斯定律计算，选项C错误；D.等量的钠在空气中点燃和在空气中久置，分别生成过氧化钠、碳酸钠，生成物不同，焓变不同，选项D错误；答案选B。9．C【详解】根据反应物键能之和—生成物键能之和，可得的反应热为+-×2=，即或，故选C。10．D【详解】A．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，则A错误；B．等量的碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放热更多。已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=bkJ/mol，则0＞b＞a，则B错误；C．结合选项A可知，则C错误；D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量为28.7kJ，醋酸是弱电解质、电离吸热，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ，则D正确；答案选D。11．D【详解】13g乙炔的物质的量为，已知充分燃烧0.5mol乙炔放出热量bkJ，则1mol乙炔完全燃烧放出热量2bkJ，则其燃烧的热化学方程式为△H=-2bkJ/mol，故选D。12．C【详解】A．实验中终止温度是充分反应后混合液的最高温度，A项正确；B．酸为0.025mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025molH2O，根据实验数据算出生成1molH2O所放出的热量，即中和热ΔH=-[4.18×(50+50)×(23.4-20.0)×10-3]÷0.025=-56.8kJ/mol，B项正确；C．采用浓硫酸进行实验，放出的热量更多，ΔH减小，C项错误；D．由于醋酸电离吸热，所以反应放出的热量会减少，混合溶液的终止温度会低于23.4°C，D项正确；故选：C。13．A【详解】A．由反应可知，每有1molC2H2参加反应，转移10mol电子，放出1300kJ能量，故A说法正确；B．由热化学方程式看出，该反应为放热反应，所以当1NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B说法错误；C．1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有2NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了0.5molCO2，放出×1300kJ=325kJ的能量，故C说法错误；D．1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了1molCO2，放出×1300kJ=650kJ的能量，故D说法错误；综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。14．(1)大于(2)285.8kJ·mol-1(3)

kJ·mol-1(4)436【详解】（1）反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：大于；（2）在298K、101kPa时，1g即0.5molH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则1molH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ×2=285.8kJ热量，即氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，故答案为：285.8kJ•mol-1；（3）在298K、101kPa时，1g即0.5molH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则1molH2完全燃烧时放出285.8kJ能量，则表示H2燃烧的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1；（4）若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为436kJ•mol-1，O=O键能为498kJ•mol-1，燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol，设形成1molH-H键完全断裂时吸收热量为XkJ，2X+498KJ-4×436KJ=-482kJ，解得X=436KJ，故答案为：436。15．(1)>H-Br键的键能大于Br-Br键的键能(2))吸收2128(3)(4)＜【详解】（1）在常温常压下，断开分子中的化学键使其分别生成气态原子和所吸收的能量叫做键能。可根据键能判断物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。H-Br的键能(363kJ∙mol-1)大于Br-Br键的键能(193kJ∙mol-1)，所以热稳定性：HBr＞。（2）断裂化学键要吸收热量，1个分子含8个键，全部转化成S(g)时要吸收的热量为。（3）反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，即。（4）反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，即，故。16．(1)低(2)A(3)(4)【详解】（1）由题意可知，氮气与氧气的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则1mol氮气与1mol氧气的总能量低于2mol一氧化氮的总能量，故答案为：低；（2）由方程式可知，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，气态四氧化二氮的能量高于液态四氧化二氮的能量，则符合题意的图示为A，故答案为：A；（3）物质的键能越大，能量越低，越稳定，由表格数据可知，氮氮三键的键能大于氮氟键键能的三倍，所以氮气的能量最低，最稳定；由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可知，氮气与氟气生成三氟化氮反应的反应热为ΔH=946kJ/mol+154.8kJ/mol×3—283kJ/mol×3×2=—287.6kJ/mol，则反应的热化学方程式为，故答案为：；；（4）由盖斯定律可知，反应①+②×4—③×2可得反应，则反应ΔH=—534kJ/mol+(—269kJ/mol)×4—(—242kJ/mol)×2=—1126kJ/mol，故答案为：−1126kJ/mol。17．(1)N(2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-2akJ/mol【详解】（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，过程为：

ΔH=＋88.6kJ·mol-1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越高越不稳定，说明N较不稳定；答案为N；（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出akJ热量，2mol氯气反应放热2akJ，反应的热化学方程式为：写出该反应的热化学方程式：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-2akJ/mol。18．ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【解析】略19．(1)环形玻璃搅拌棒大小烧杯口未平齐偏小(2)提高装置的保温效果(3)一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少【详解】（1）由量热计的构造可知，该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由题中图示可知，装置中还存在的错误为放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平，会导致热量散失，保温效果不好，使最高温度读数偏小，所求中和热偏小；答案为环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口未平齐；偏小。（2）在中和反应中，必须确保热量不散失，即提高装置的保温效果；答案为提高装置的保温效果。（3）①浓度为1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NaOH溶液各50mL混合，反应生成了0.05mol水，t1=13℃，t2=19.8℃，代入公式，得△H1=-kJ/mol=-56.9kJ/mol；浓度为1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NH3·H2O溶液各50mL混合，反应生成了0.05mol水，t1=13℃，t2=19.3℃，代入公式，得△H2=-kJ/mol=-52.7kJ/mol；答案为；。②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，即NH3·H2O+OH-，要吸收热量，因而总体放热较少；答案为一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少。③氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式为；答案为。20．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=+131.5kJ/mol置换反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92kJ/mol放热508H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/molNO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)

△H=-41.8kJ/mol【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法书写，吸热反应中焓变为正值；（2）根据热化学方程式的书写方法书写，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，结合图象中能量的差值求出反应热，并利用活化能的定义理解分析作答；（3）依据中和热的定义求解；（4）依据盖斯定律作答。【详解】（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ，则该反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H＝+131.5kJ/mol；该反应属于置换反应；（2）根据图象可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，其反应热为508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，所有该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；该反应属于放热反应，且活化能为508kJ/mol；（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，则反应生成1mol水放热应为57.3kJ/mol，故表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol–1①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol–1②则根据盖斯定律可知，（①-②）÷2得，NO2与SO2反应生成SO3和NO的反应热为：△H==-41.8kJ/mol，故其热反应方程式为：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ/mol。21．-99+412c－a－b【详解】(1)化学反应的ΔH可以用反应物的总键能-生成物的总键能计算。所以ΔH1=(1076+436×2)kJ·mol-1-(413×3+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1。②-③可得①，故ΔH2-ΔH3=ΔH1，ΔH3=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。(2)设三个已知的热化学方程式依次分别为①、②、③，由①＋②－③×2得2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝(2c－a－b)kJ·mol－1。