2026届湖南衡阳正源学校高二化学第一学期期末复习检测试题含答案

2026届湖南衡阳正源学校高二化学第一学期期末复习检测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（）A．0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比B．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比C．等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比2、下列叙述正确的是A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C．绿色化学要求利用化学原理，从源头消除污染，期望最终实现零排放D．生物质在一定条件下发生化学变化产生热值较高的可燃性气体，该过程属于生物化学变化3、测定0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）A．此实验中Na2SO3溶液的pH是由pH计测定的B．④与①的PH不同，是由于SO32—浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的KW值相等4、强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是（）A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量5、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－===PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol6、学生在实验室分组实验测定硫酸铜晶体里结晶水含量时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色便停止加热；③晶体受热失去全部结晶水后，没有放入干燥器中冷却。其中能使实验结果偏低的是（）A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②和③7、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔点/97.510836601535沸点/883259522003000A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．A1和Na8、可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)+D(g)△H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是A．加入了正催化剂B．加大了体系的压强C．增加了体系的温度D．加大了反应物的浓度9、下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是()①CH2=CHCOOH

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH

⑤CH3CHOHCH2CHOA．①③④B．②④⑤C．①②⑤D．①③⑤10、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B．NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂C．轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D．电解熔融氯化铝可以得到铝11、一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是()A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同B．容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II<IIID．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于112、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（

）A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品13、已知草酸是二元弱酸，0.2mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－14、下列有关反应热与能源的说法正确的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．增大反应物的投料，反应热ΔH增大C．已知甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ/molD．反应物分子的化学键断裂时，需要释放能量15、已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应是放热反应B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．由2molA(g)和4molB(g)形成4molA—B键吸收E2kJ能量16、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是（）A．甲醛B．甲烷C．一氧化碳D．二氧化碳二、非选择题（本题包括5小题）17、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________(2)图中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOHA有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________18、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；金刚烷的分子式为____________；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________。已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：____________________________________。19、下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。①KMnO4溶液②稀盐酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。20、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。I．实验步骤：用_____(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在_____(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL_____(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示则此时的读数为_____mL。滴定。当_____时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。II．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝(15.95+15.00+15.05+14.95)/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝_____mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____(填写序号)a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水21、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。在25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、C3、C4、D5、C6、D7、C8、C9、D10、B11、D12、C13、C14、A15、C16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基、羧基③＞①＞②取代反应3CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHHOOC—CHO18、9C10H16氯代环戊烷氢氧化钠乙醇溶液，加热19、分液漏斗干燥管SO2在水中的溶解度较大，稀H2SO4不利于SO2的逸出②C试管中溶液蓝色褪去SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO＋4H＋用酒精灯对D试管溶液加热，溶液恢复为红色SO2＋2OH－==SO＋H2O强氧化性、酸性Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O20、d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出酸式滴