4.3金属的腐蚀第1课时学习任务单-高二上学期化学人教版选择性必修1

学习任务单

课程基本信息学科化学年级高二学期秋季课题选择性必修一第四章第三节第一课时金属的腐蚀与防护教科书书名：高中化学选择性必修1教材出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月学生信息姓名学校班级学号学习目标认识金属腐蚀的严重性和危害，了解金属腐蚀的定义。基于控制变量思想，结合原电池原理设计实验探究金属的电化学腐蚀的原理，落实创新意识、科学探究能力和科学态度；结合实验现象从微观角度推测铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的本质，发展宏观辨识与微观探析、逻辑推理能力与模型认知素养。依据金属腐蚀的本质，结合原电池和电解池原理，尝试设计金属防护的方法，并根据实际情况挑选最合理的防护方案，理解化学学科的社会价值。通过对生产、生活中与金属的腐蚀与防护相关的实践问题的解释与解决，完善认识化学反应的视角，深刻理解物质变化和能量守恒，学会辩证地看待化学变化，趋利避害，利用化学知识更好地服务社会，增强学科认同感。课前学习任务了解海边的金属材料有哪些？锈蚀情况如何？2.了解学校、家里、公园里的金属材料有哪些？锈蚀情况如何？课上学习任务环节一了解金属的腐蚀1.根据初中“铁的锈蚀”的定义，及铁、铜生锈的共同点，总结金属腐蚀的定义与本质。定义：本质：2.分享交流金属腐蚀的危害。环节二探究铁的电化学腐蚀的原理活动1：探究海边铁链腐蚀的原理1.探寻使海边金属腐蚀更快的物质。条件差异1条件差异2实验方案实验现象实验结论NaCl的存在使腐蚀速率加快的原因分析（资料卡片：NaCl在此反应中不起催化作用）3.氧化剂的确认（资料卡片：铁锈的成分为Fe2O3•xH2O）实验猜想实验方案实验现象实验结论4.铁链在海边的电化学腐蚀原理探究。电极名称负极正极电极反应物可能产物实验方案实验现象电极反应式铁锈（Fe2O3·xH2O）的形成原理：资料卡片：2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3x)H2O（脱水）活动2：探究学校栏杆腐蚀的原理1.学校栏杆可能发生电化学腐蚀原理？完善原理图，并写出可能的正、负极反应式。提示信息：原电池的形成条件：电解质溶液的形成：负极反应：正极反应：2.学校栏杆在自然环境下，是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀？由什么条件决定？结论：自然条件下，钢铁等腐蚀以腐蚀为主。环节三：探寻措施，学以致用依据铁制品腐蚀的本质，尽可能多地设计防腐措施。设计实验方案检验电化学防腐方案的可行性。方法1：（电化学防腐方法的名称）防腐原理实验方案实验现象实验结论方法2：（电化学防腐方法的名称）防腐原理实验方案实验现象实验结论3.海边铁链、学校栏杆分别适合采用哪种防腐方案？学习评价1．自行车中采用了很多金属部件。请为车架、挡泥板、车座弹簧、链条、车圈、辐条设计防腐措施。2.在港珠澳大桥建设中，设计师通过多种手段，确保大桥120年的设计使用寿命。（1）港珠澳大桥为什么要防腐？（2）你能设计出哪些防腐方案？分别适用于哪个部位？（3）查阅资料，了解港珠澳大桥的防腐黑科技。3.“矛盾的对立统一规律”揭示任何事物都具有两面性。思考可以如何利用金属的腐蚀服务于我们的生活。推荐的学习资源https://.bilibili/video/av506034365/https://.bilibili/video/a