2026届新疆乌鲁木齐市十中化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析

2026届新疆乌鲁木齐市十中化学高一第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水 B．盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．CuSO4溶液2、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系3、下列可用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液A．①④⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑥4、下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的水溶液中：Na+、Cl-、Fe2+、B．能与Al反应产生H2的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-C．澄清透明溶液中：Al3+、Cu2+、K+、D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、、Al3+6、超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（）A．0.50mol、0.50mol、0.50mol B．0.25mol、1.0mol、1.5molC．0.50mol、1.0mol、1.5mol D．1.0mol、0.25mol、0.17mol7、在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Mg2＋、Cl- B．NH4+、K＋、OH-C．H＋、SO42-、HCO3- D．Ca2＋、Cl-、CO32-8、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是（）A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB39、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋10、下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是

选项XYZANaNaOHNa2O2BFeFeCl2Fe(OH)3CNONO2HNO3DAlAl2O3Al(OH)3A．A B．B C．C D．D11、铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原12、下列关于“1.0mol·L-1NaCl溶液”的说法正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2OB．若取该溶液50mL，其中c(Cl－)=0.05mol·L-1C．若取该溶液10mL，恰好能与100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反应D．该溶液与1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)相等13、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无任何电解质D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同14、ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化剂C．SO2是还原剂 D．NaClO3是还原剂15、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．中S数目为B．氯气通入足量的溶液中转移电子数目为C．浓度为的明矾溶液中，数目为D．溶于水，溶液中、和的微粒数之和一定为16、下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果17、只用一种试剂，将Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液18、下列化合物中，能用金属与酸溶液反应直接制取的是()A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO419、下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应20、已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列叙述正确的是（）A．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂21、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应结束消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D．甲先反应完，乙最后反应完22、已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④二、非选择题(共84分)23、（14分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是_____。（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。24、（12分）现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)(1)丙的化学式为___；(2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：___；(3)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为___；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为___。25、（12分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。请回答：（1）虚线框处宜选择的装置是_________（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_______________。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。判断结论是否正确并说明理由_______。26、（10分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是__________________________________．（2）写出C12与水反应的化学方程式________________________（1）为防止氯气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是________________（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式，下同）。（4）氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是__________．A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO1．27、（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)①漏斗②分液漏斗③烧杯④广口瓶⑤铁架台⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________28、（14分）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________________________；________________________________。（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为__________________________；________________________________；___________________________________。（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。29、（10分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。请回答下列问题：（1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。（2）H2和Cl2的反应属于______________________（填字母。A．化合反应b.离子反应c.氧化还原反应（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是___________，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

能观察到丁达尔效应的是是胶体的性质，故C符合题意，故选C。【点睛】丁达尔效应是区别溶液和胶体的特征现象，而本质区别是分散质粒子直径大小。2、B【解析】

A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；故选B。3、D【解析】

①SO2、CO2在酸性上相似，都能使澄清石灰水变浑浊，不能用来区别，错误；②SO2中S既具有氧化性又有还原性，SO2＋2H2S=S↓＋2H2O，CO2不与H2S反应，现象不同，可以区分，正确；③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，黄绿色褪去，CO2不与氯水反应，黄绿色不褪去，可以区分，正确；④SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾褪色，而CO2不行，可以区分，正确；⑤SO2、CO2均不与BaCl2反应，不能区分，错误；⑥SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红褪色，可以区分，正确。因此选项D正确。4、B【解析】

A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B。5、D【解析】

A．Fe2+为浅绿色，是紫红色，不符合无色溶液，A错误；B．能与Al反应产生H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，既不能与H+共存，也不能与OH-共存，B错误；C．Al3+存在于酸性溶液中，存在于碱性溶液中，二者会与水结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存，C错误；D．常温下pH=1的溶液呈酸性，含大量的H+，与Mg2+、Cl-、、Al3+均能共存，D正确；答案选D。6、B【解析】

合成0.5molYBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n(Y2O3)=n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×=0.25mol；根据Ba原子守恒有n(BaCO3)=2n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×2=1mol；根据Cu原子守恒有n(CuO)=3n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×3=1.5mol，故选B。7、A【解析】

A.Al3＋、Mg2＋、Cl-在水溶液中不反应，所以能大量共存，故选A；B.NH4+与OH-能反应生成弱电解质NH3·H2O，所以不能大量共存，故不选B；C.H＋与HCO3-反应放出二氧化碳气体，所以不能大量共存，故不选C；D.Ca2＋和CO32-反应生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不选D；8、D【解析】

根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，气体的体积与气体的物质的量成正比，且物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，再结合质量守恒定律来解答。【详解】在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，则该反应方程式为：A2+3B2=2X，又根据反应前后各种元素的原子守恒，可知X的化学式为AB3，故合理选项是D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积与化学计量数的关系是解答的关键，并注意利用原子守恒来分析物质的化学式即可解答。9、D【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。10、C【解析】

A.Na和水反应生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；C.NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，稀HNO3和Cu反应生成NO；D.Al(OH)3不能直接得到Al。【详解】A.Na和水反应生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A错误；B.铁和FeCl3溶液反应生成FeCl2，FeCl2、O2和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe单质，B错误；C.NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，稀HNO3和Cu反应生成NO，满足图中所示物质转化关系且都经过一步就能实现，C正确；D.Al(OH)3不能直接得到Al，应用电解熔融的Al2O3的方法制备Al，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。11、C【解析】

A.铝的原子结构示意图为，最外层有3个电子，故A正确，但不符合题意；B.铝原子是地壳中含量最高的金属元素，仅次于地壳中非金属元素氧、硅的含量，故B正确，但不符合题意；C.在常温下，铝易被氧气氧化为氧化铝，故C错误，但符合题意；D.铝最外层有3个电子易失去，即具有还原性，而Al3＋相对稳定，不易被还原，故D正确，但不符合题意。故选C。【点睛】原子的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。12、C【解析】

A.NaCl溶液中不NaCl，选项A错误；B.溶液的浓度不因体积的改变而变，若取该溶液50mL，其中c(Cl－)=1.0mol·L-1，选项B错误；C.若取该溶液10mL，n(Cl－)=1.0mol·L-10.010L=0.01mol，恰好能与100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反应，选项C正确；D.该溶液的c(Na＋)是1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)的一半，选项D错误。答案选C。13、A【解析】

A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，故A正确；B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与溶液中离子种类无关，故B错误；C．灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是无任何电解质，故C错误；D．往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误；答案选A。14、C【解析】A.根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，Cl元素被还原，A错误；B.SO2中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子，二氧化硫是还原剂，H2SO4是氧化产物，B错误；C.根据以上分析可知SO2是还原剂，C正确；D.氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，NaClO3是氧化剂，D错误。答案选C。点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。15、D【解析】

A．中S数目为，A正确；B．氯气的物质的量为：，氯气通入足量的溶液中反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故可知转移电子数目为，B正确；C．浓度为的明矾溶液中，数目为，C正确；D．题干中未告知标准状况下，故的物质的量不一定为1mol，其氯气溶于水后只有部分与水反应，故溶液中、和的微粒数之和不一定为，D错误；故答案为：D。16、B【解析】

A.Cl2中氯元素的化合价为零价，不是最高价，也不是最低价，所以氯气具有氧化性又有还原性，既能作氧化剂，又能做还原剂，A选项错误；B.海带中的I不是零价，而碘单质的I元素为零价，所以从海带中提取碘单质的过程I元素的化合价发生了变化，涉及氧化还原反应，B选项正确；C.铁粉在氯气中燃烧只能生成氯化铁，与铁的用量无关，C选项错误；D.次氯酸钠与盐酸混合，能发生归中反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气使人中毒，所以“84”消毒液与“洁厕灵”不能共同使用，D选项错误；答案选B。17、D【解析】

A.NaOH能与(NH4)2SO4、NH4Cl产生有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A不符合题意；B.AgNO3能与四种物质均反应，产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B不符合题意；C.BaCl2能与Na2SO4、(NH4)2SO4反应，产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C不符合题意；D.分别出现现象是产生白色沉淀、无现象、产生白色沉淀和刺激性气味的气体、产生刺激性气味气体，现象不同，可以鉴别，故D符合题意；答案为D。【点睛】一般SO42－常用Ba2＋检验，Cl－常用Ag＋检验，NH4＋常用OH－检验，综合起来用Ba(OH)2检验这四种物质。18、B【解析】

A.Ag属于不活泼金属，不能和HCl反应，故A不符合题意；B.Fe属于活泼金属，能和稀H2SO4反应生成FeSO4，故B正确；C.Fe属于活泼金属，能和HCl反应生成FeCl2，故C错误；D.Cu属于不活泼金属，能和稀H2SO4反应，故D错误；答案：B。19、D【解析】

根据氧化还原反应的相关概念分析回答。【详解】A、氧化还原反应中电子转移引起化合价升降变化，电子转移是氧化还原反应的本质，化合价升降变化是氧化还原反应的特征，A项错误；B、氧化还原反应一定有电子转移和化合价升降，不一定有氧元素参加，B项错误；C、失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，C项错误；D、某些氧化还原反应中，同一物质的不同元素或同种元素化合价升降，如氯酸钾的分解反应，氯气与氢氧化钠溶液的反应，D项正确；故选D。20、D【解析】

A．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，ZnCl2是氧化产物，不是还原产物，故A错误；B．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnCl2是氧化产物，不是还原产物，故B错误；C．ICl+H2O=HCl+HIO，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D．ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。【点睛】明确反应中元素的化合价的变化是解题的关键。解答本题要注意ICl中I为+1价。21、D【解析】

据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于丙，丙大于乙，可判断三种金属活动性顺序是甲＞丙＞乙，A错误；B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，B错误；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，C错误；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完，乙最后反应完，D正确；答案选D。【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。22、C【解析】

根据计算物质的量浓度的公式，结合已知的溶解度，分析还需要的物理量。【详解】据c＝n/V，要求饱和溶液的物质的量浓度，需要知道饱和溶液中溶质的物质的量和溶液的体积。已知溶质的溶解度，即知道每100g溶剂（水）中最多溶解的溶质的质量Sg，故以Sg溶质和100g水组成的饱和溶液计算。由Sg计算溶质的物质的量n还需要溶质的摩尔质量，由溶液质量（100+S）g计算溶液体积V，还需要知道溶液密度。必不可少的是②④。本题选C。【点睛】根据所求物理量的计算公式，结合已知的条件，逆推可知还必须的条件。二、非选择题(共84分)23、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯离子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取实验②反应后的上清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量【解析】

(1)含Cu2+的溶液显蓝色，而自来水无色,故直接可以排除的离子是Cu2+，故答案为Cu2+；(2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁，初步确定自来水中含有Ca2+、Mg2+阳离子；反应的离子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl-。故答案为Cl-(或氯离子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量；故答案为取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。24、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金属A的焰色反应为黄色，则A为Na，A与水反应生成气体甲为H2，物质C为NaOH；C与F反应生产线红褐色沉淀G应为Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黄绿色气体乙为Cl2，氯气与氢气反应生成气体丙为HCl，HCl的水溶液D为盐酸，由转化关系可知金属B为Fe、E为FeCl2、F为FeCl3。【详解】(1)根据分析可知丙为HCl；(2)Fe3+具有强氧化性可以氧化铜单质生成Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金属B为Fe，与盐酸反应可以生成Fe2+，亚铁离子可以被氯气氧化成Fe3+，Fe3+可以与KSCN溶液作用显血红色，所以取上层清液后需再加入的试剂为b、d；(4)NaOH溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反应后的溶液中通入过量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氢氧化铝，所以最终产物为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。25、乙铜丝由黑变红色不正确，因为铁过量时：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋【解析】

根据实验装置图，进行的是铁与水蒸气的反应的实验，再利用生成的氢气还原氧化铜。(1)

氢气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气，虚线框处宜选择的装置是乙；

氢气能够还原氧化铜，实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，可以看到铜丝由黑色变红色，试管壁有水珠生成，故答案为乙；铜丝由黑色变红色，试管壁有水珠生成；(2)根据3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，实验后，铁粉可能剩余，用一定浓度的盐酸溶解时，过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，导致滴加KSCN溶液，没有出现血红色，故答案为不正确；过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+而不能是KSCN溶液不变红。26、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa（ClO）2D．【解析】(1)氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯气通过干燥的有色布条不会褪色，而通过潮湿的有色布条时，布条褪色；(2)C12与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO(1)C12能与NaOH溶液反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；C12与石灰乳反应制漂白粉的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，起漂白作用时Ca(ClO)2与水和CO2反应生成的HClO，所以漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。(4)A、氯气能被NaOH溶液吸收，但NaOH溶液具有很强的腐蚀性，不能与皮肤接触，所以A错误；B、NaCl不能吸收氯气，故B错误；C、KBr能与氯气反应，但生成的溴单质同样有毒，所以C错误；D、氯气能被Na2CO1溶液吸收，且Na2CO1溶液对皮肤没有伤害，所以D正确。正确答案为D。27、①③⑥取少量样品于洁净试管中，滴入少量硫氰化钾溶液，若溶液无明显现象，则晶体