湖南省长沙市宁乡县第一高级中学2026届化学高一上期末达标检测模拟试题含解析

湖南省长沙市宁乡县第一高级中学2026届化学高一上期末达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（）A．Na2O2 B．Al2O3C．NaHCO3 D．Al(OH)32、化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于()A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4NAB．0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1NAC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01NAD．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L4、下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应待混合物中有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5、在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是（）A．m＝2R2＋是还原剂 B．m＝yR3＋是氧化产物C．m＝2R2＋是氧化剂 D．m＝yR3＋是还原产物6、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下C．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热D．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA8、下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是()A．检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，再加浓KMnO4溶液B．检验溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4D．检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液9、某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－10、下列关于二氧化碳和二氧化硅说法中正确的是（）A．都可以与水化合生成对应酸B．都可以与氢氟酸反应生成气体C．都可以跟氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．都可以形成空间立体网状结构11、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－12、骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列能有效鉴别其真假的是（）A．观察颜色 B．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象C．用手掂量轻重 D．查看图案13、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．Al与NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓14、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D．Na、K、Rb金属性依次增强15、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为D．Z中能产生丁达尔效应16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求写方程式：①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；②F→G的化学方程式：________________________________________________；③E→F的离子方程式：________________________________________。18、生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（1）乙的分子式____。（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。19、制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___，___接___，___接___。(2)烧瓶A中氧化剂是______(填物质名称)，发生反应的离子方程式_______________________，B中反应的化学方程式_________________________________。(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________(4)A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是____________________(5)这套实验装置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。20、已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：（1）若A、B均为气体时，当分别用玻璃棒蘸取C与G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：①请写出下列物质的化学式：D________，E________。②请写出反应Ⅱ的化学方程式：_______，反应Ⅳ中还原剂和氧化剂物质的量之比为_______。（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。写出C与E反应的化学方程式：________；简述检验气体E的方法：______________。21、Ⅰ.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。（1）海水中所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_______A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HClD．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式____________________________________。Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③___________；（5）步骤②反应的离子方程式为_______________________________。（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_____________A．海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行B．含碘的有机溶液呈现出紫红色C．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体D．蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的物质称为两性物质，据此结合实际问题回答。【详解】A．Na2O2是过氧化物，不是两性物质，不符合题意，A错误；B．Al2O3是两性氧化物，但不能用来治疗胃酸过多，B错误；C．NaHCO3能和酸反应，但不能仅仅生成盐和水，能和碱反应，生成盐和水，则它不是两性物质，不符合题意，C错误；D．Al(OH)3是两性氢氧化物，可用来治疗胃酸过多，D正确。答案选D。2、C【解析】

A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢离子，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。NH4CNO不能电离出氢氧根，故不是碱，故B错误；C、NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐，故C正确。D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D错误；故选：C。3、D【解析】

A．标准状况下，22.4LSO2的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子数约为NA，故A错误；B.0.1molFe与足量水蒸汽高温完全反应时生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为0.1mol×8/3=4/15mol，失去的电子数为4NA/15，故B错误；C．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，在1L0.01mol•L-1的氯水中，含有的Cl2分子总数一定小于0.01NA，故C错误；D．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占体积约为：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和范围，注意氧化还原反应中元素化合价变化的判断。4、D【解析】

A、蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故A正确；B．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能直接蒸干，避免固体分解，故B正确；C．分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以防药品污染，故C正确；D．萃取剂的要求有：①不能和溶剂、溶质反应；②和原溶液中的溶剂互不相溶；③对溶质的溶解度要远大于原溶剂；对萃取剂的密度并无要求，可以比水大也可比水小，比如苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，故D错误；故选D。5、B【解析】

该反应中，R的化合价升高，故R2+做还原剂，R3+为氧化产物，O的化合价降，O2作氧化剂，H2O作还原产物；O2的系数为1，则n=2，y=4，即转移4个电子，而R2+→R3+的过程中转移1个电子，故x=m=4；故选B。【点睛】在氧化还原反应的配平中，既要遵循质量守恒定律，又要考虑得失电子守恒。6、C【解析】A.蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水受热时暴沸，A正确；B.温度计测量的水蒸气的温度，故其水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下，B正确；C.蒸馏烧瓶不可直接加热，应垫石棉网加热，C不正确；D.为了保证冷凝效率较高，冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，D正确。本题选C。7、D【解析】

A、含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故B错误；C、标准状况下，水是液体，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，故C错误；D、在常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确；故选D。【点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。8、C【解析】

A.检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，如溶液不变红则证明不含Fe3＋,再加浓KMnO4溶液,此时Fe2＋应被氧化为Fe3＋,遇KSCN溶液变红,但如高锰酸钾浓度过高,如未反应完,其紫色会对实验结果产生影响,A项错误；B.由于AgNO3溶液与Cl-和SO42－均可产生白色沉淀，所以无法鉴别，B项错误；C.检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，将其置换成为I2。再加CCl4，进行萃取，如CCl4层变为紫红色，则说明存在I-，C项正确；D.检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则证明存在铵根。加足量NaOH溶液后，如用紫色石蕊试液检验，因氨水和氢氧化钠均显碱性，所以无法证明铵根离子的存在，D项错误；答案应选C。9、C【解析】

无色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是碱性(含OH-)。A、在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2+，碱性条件下亚铁离子转化为沉淀，且亚铁离子不是无色的，不能共存，A不选；B、HCO3－和H+与OH-都能发生反应，不能共存，B不选；C、四种离子在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C选；D、AlO2－和H+发生反应，不能共存，D不选。故选C。10、C【解析】

A、CO2能与H2O发生化合反应生成H2CO3，但SiO2不与水反应生成相应的酸，故A错误；B、CO2不能与HF发生反应，SiO2能氢氟酸发生SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故B错误；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，具有酸的通性，能与NaOH溶液反应生成相应的盐和水，故C正确；D、CO2属于分子晶体，是由分子组成的直线型，SiO2属于原子晶体，是由原子组成的空间网状结构，故D错误；答案选C。11、C【解析】

A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，则H+、Fe2+、NO3－三者之间不能大量共存，故D错误；故选C。12、B【解析】

A．二者颜色相同，无法鉴别，选项A错误；B．铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，可鉴别，选项B正确；C．金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，选项C错误；D．二者都能做出各种图案，无法鉴别，选项D错误。答案选B。【点睛】把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，易错点为选项C。13、C【解析】

A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡和水，离子方程式为：+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，A错误；B．氯气跟水反应，生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误；C．Al与NaOH溶液的反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C正确；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误；故选C。14、C【解析】

本题考查的是同周期、同主族性质递变。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【详解】A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1，2，3，故A正确；B.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强，故B正确；C.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。但是O、F无最高价含氧酸，故C错误；D.Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查的是元素周期律的相关知识，题目难度不大，熟悉元素周期律的知识是解题的关键。15、B【解析】

A．利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；D．Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案为B。16、D【解析】

A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，A错误；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；C.NH4HCO3受热易分解与可用作氮肥无关系，C错误；D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，B、D是金属单质，A和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是

Fe（OH）3，F是

Fe（OH）2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氢氧化钠溶液反应生成

Fe（OH）2，则E是

FeCl2，结合物质的性质分析解答．【详解】（1）通过以上分析知，A、E、F、G分别是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案为：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化铁，B是铝，二者在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亚铁溶液，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，故离子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。18、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)==24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)==24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。19、⑦⑥④⑤②二氧化锰MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3干燥氯气(吸收水分)吸收Cl2中的HCl气体A使制取的氯气排尽装置内的空气否尾气吸收（或盛有NaOH溶液的烧杯）【解析】

（1）根据实验原理和目的及各装置的作用判断仪器排列组装顺序；（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中铁和氯气反应生成氯化铁，据此解答；（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；【详解】（1）用A

装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢①接⑦，用D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥和接④，除杂干燥后和B装置中的铁反应⑤接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，连接顺序是⑦⑥④⑤②；（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素化合价由+4降低为+2，所以MnO2是氧化剂，B中铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式是2Fe+3Cl22FeCl3；（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl气体；（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A处酒精灯，用制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；（5）氯气有毒，污染环境，氯气不能任意排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以还须用氢氧化钠吸收多余的氯气装置。【点睛】本题以制取氯化铁粉末为载体，考查对实验方案设计的评价，关键是清楚实验原理和目的及各装置的作用，需要熟悉氯气除杂和干燥装置。20、O2NO4NH3＋5O24NO＋6H2O2:12H2S＋SO2=3S＋2H2O将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2【解析】