2026届上海市西南位育中学化学高二上期末经典模拟试题含答案

2026届上海市西南位育中学化学高二上期末经典模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A．0~5min内，v(H2)=0.05mol/(L•min)B．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值C．10min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5min时该反应的v(正)大于11min时的v(逆)2、下列能级中可容纳电子数最多的是A．6s B．4p C．3d D．4f3、甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为A．CH3COOCH3 B．HCOOCH3C．HCOOCH2CH3 D．HCOOCH2CH2CH34、下列说法不正确的是（）A．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B．根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C．根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的程度5、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol·L-1C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)6、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设用这样的有机混合物做研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯7、对已经达到化学平衡的反应：，增大压强反应发生的变化是A．正逆反应速率都增大，平衡正向移动B．正逆反应速率都减小，平衡逆向移动C．正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动D．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动8、下列电离方程式书写正确的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-9、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）A．2-甲基--4--乙基戊烷B．3,4,4--三甲基己烷C．2,3--二甲基--1--戊烯D．2,2--二甲基-2-丁烯10、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．丙三醇、氯仿、乙醇钠 B．苯、汽油、无水酒精C．福尔马林、白酒、醋 D．甘油、冰醋酸、煤11、下列各组元素中，都属于短周期主族元素的是A．Na、Ar B．Si、Br C．H、S D．Al、Fe12、β­月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．6种13、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D14、下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．纯水在0℃和80℃时的pHC．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力15、常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较16、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是A．滴加浓盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧17、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O18、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．q的溶液显酸性B．W的氧化物常温常压下为液态C．p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Z的氧化物的水化物一定为强酸19、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是A． B．C． D．20、下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B．图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系21、已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于()A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子22、物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是()A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。反应“v

+

n

→

r”的化学方程式是__________，每转移2mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。24、（12分）有机物A的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________；B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。25、（12分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：i.ii.①反应i的化学平衡常数表达式___________。②焙烧制取的热化学方程式是_________________。焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。26、（10分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_。③用cmol/L标准NaOH溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管b.加入1mL酸碱指示剂c.滴定终点时，尖嘴出现气泡d.滴定终点俯视滴定管的刻度将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数(填“偏小”、“无影响”或“偏大”)⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。27、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。28、（14分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)①溶液中Na＋向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子且此时装置内总反应的离子方程式为_____________________________________________________该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为_________________________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。用惰性电极电解体积为1L的CuSO4溶液，当阴阳极都产生3.36L(标况)气体时，请问硫酸铜的浓度为______，若要此溶液恢复到原状态需要加入________(填选项)A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO329、（10分）某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是____________。(填序号)A．酒精B．CCl4C．己烯D．直馏汽油KI晶体的制备，实验装置如图：实验步骤如下i．配制0.5mol·L−1的KOH溶液。i．在三颈瓶中加入12.7g单质I2和250mL0.5mol·L−1的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO2，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：①配制0.5mol·L−1KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_____(填序号)。A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体B．KOH固体样品中混有K2O2C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容E．定容时仰视刻度线②步骤ⅱ中I2与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：____________。③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。⑤实验中KI的产率为________________%

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、D3、C4、A5、B6、B7、A8、D9、C10、A11、C12、C13、A14、B15、C16、D17、B18、D19、D20、B21、B22、C二、非选择题(共84分)23、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO）溶液先变红后褪色溶液变红2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋