贵州毕节市威宁县第八中学2026届高三上化学期中复习检测模拟试题含解析

贵州毕节市威宁县第八中学2026届高三上化学期中复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是()A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染2、下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B．间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多D．煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物3、常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7mol·L－1B．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）4、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连 B．铜板相连C．锡板相连 D．直流电源正极相连5、下列说法正确的是A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B．SiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性6、现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8Ⅲ．原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2则下列说法不正确的是A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH-+SO2=C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O8、加热时必须隔着石棉网的是（）A．蒸发皿 B．烧杯 C．试管 D．坩埚9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−C．的溶液中：K+、NH4+、MnO4−、SO42－D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－10、某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g；下列说法中正确的是A．该溶液中可能含有Cl－B．该溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－C．步骤②中产生的白色沉淀为硅酸D．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)11、中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断错误的是A．若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2B．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁C．若D是一种强碱，则A．B．C均可与X反应生成DD．若D是一种强酸，则A既可是单质也可是化合物，且D可与铜反应生成B或C12、下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（）A．都是共价化合物B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应13、废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是A．有害垃圾B．可回收物C．餐厨垃圾D．其他垃圾14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NOB．能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3-C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NOD．与铝反应能放出氢气的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO、Br－B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SOC．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH、NO、HCOD．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH、K+、CH3COO－、MnO16、下列现象或应用与胶体性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl二、非选择题（本题包括5小题）17、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:已知:I.RCOOR´+R"OHRCOOR"+R´OH(R.R'、R"代表烃基)II.(R

代表烃基)。(1)PMMA

单体的结构简式为_______，PET单体中的官能团名称为________。(2)反应⑤的反应类型是________；反应②的化学方程式为_________。(3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（___）个。(4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:__________；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种(不考虑立体异构和空间异构)。18、合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1）A属于芳香烃，结构简式为_____________。（2）E中官能团的名称是氨基、____________。（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应③的化学方程式是___________。（4）反应⑥、⑦中试剂ii和试剂iii依次是___________、___________。（5）反应①~⑦中，属于取代反应的是_______________。（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______________种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：___________。a.为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b.属于酯类，且能发生银镜反应（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_______________。19、PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列问题：(1)仪器G的名称是______。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是_______。(2)A是制取CO2装置，CO2的作用是_____，选择A中的药品是_____(填字母)。a.稀盐酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.块状石灰石(3)装置D中盛有碱石灰，其作用是__________________。(4)装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为___________。(5)装置C采用65-70℃水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过___________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。(6)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：第一步：迅速移取20.0gPCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；第三步：加入0.5mol•L－1碘溶液20

mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4；第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12mL。①第三步中反应的化学方程式为_____________。②根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为______%。20、富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与，反应得富马酸亚铁。已知：物质名称化学式相对分子质量电离常数(25℃)富马酸116碳酸富马酸亚铁FeC4H2O4170i.制备富马酸亚铁：①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌②加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量请回答以下问题：(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是______________________________________________；若加入溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)配制溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是____________________________________________________________________________。(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________。ii.计算产品的产率：(5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)21、铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙烧时SiO2也参与反应。（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为_________________；（2）沉淀2的化学式为__________；（3）步骤③中CrO42-转化成Cr2O72-，写出其离子方程式____________________，硫酸能否换成盐酸并说明其理由___________________；（4）滤液3中的主要溶质是两种盐，其化学式为__________________________；（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，不是纤维素，A错误；B．硅胶无毒且具有吸水性，可用作袋装食品的干燥剂，B正确；C．饱和Na2CO3溶液显碱性可去除油污；饱和NH4Cl溶液显酸性能除铁锈，所以废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点，除去油污和铁锈，C正确；D．聚碳酸酯塑料可降解为二氧化碳，对环境无污染，燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，都能减轻环境污染，D正确；答案选A。2、D【解析】A、聚氯乙烯中没有碳碳双键，不能与溴发生加成，故A错误；B、即使苯是单双键交替结构，其间二甲苯也只有一种结构，故B错误；C、1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧也是消耗3mol氧气，故C错误；D、煤气化生成CO、H2，两者均可以用来合成烃、甲醇等有机物，故D正确；答案选D。【点睛】煤的气化是指将煤转化为可以燃烧的气体，比如CO、H2，这是一个化学变化；煤的液化是指将煤转化为可以燃烧的液体，比如甲醇，这也是一个化学变化。注意与水的液化、气化相区别。3、A【详解】A、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，由方程式可知，溶液中的OH－来自CH3COO－的水解，以及H2O的电离。常温下pH=8，溶液中c(OH－)=10－6mol·L－1，溶液c(H+)均由水电离得到，溶液中的OH-，来自与水的电离的浓度为10-8，则溶液中的由水解得到的c(OH－)=10-6-10-8mol·L－1，根据水解方程式，可知CH3COOH的浓度与水解得到OH-的浓度相同，则c(CH3COOH)=10-6-10-8mol·L－1=9.9×10－7mol·L－1，A正确；B、0.1mol·L－1Na2SO3溶液，有电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，B错误；C、0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有，电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3－)＋2c(CO32-)，物料守恒，c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)+c(CO32-)；将两式中CO32-消去，得c(Na＋)＋c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，C错误；D、在所得溶液中，有电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7，c(H＋)=c(OH－)，则c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，c(Na＋)>c(Cl－)，关于CH3COONa有物料守恒，有c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，结合c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，则c(CH3COOH)=c(Cl－)，正确排序应为c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，D错误；答案选A。4、A【解析】金属电化学防护法有两种：1牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属做原电池的正极；2外加电流的阴极保护法，让被保护的金属做电解池的阴极，据此分析解答【详解】A．钢管与直流电源的负极相连，则钢管作电解池阴极，钢管受到保护，故A正确；B．铁的活泼性强于铜，与铜板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B错误；C．铁的活泼性强于锡，与锡板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B错误；D．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快铁的腐蚀，故D错误；故选A．5、A【解析】A．亚硫酸酸性弱于盐酸，所以将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，二氧化硫能够与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故A正确；B、二氧化硅的特性：能和HF酸反应，故B错误；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现出二氧化硫的还原性，故C错误；D．Na2CO3水解呈碱性，加入氯化钡发生反应生成沉淀，降低碳酸钠溶液的浓度，使得水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，颜色褪去，故D错误；故选A。6、B【解析】试题分析：甲、乙、丙、丁四种短周期元素，原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲，说明丁在第三周期，乙、丙在第二周期，甲在第一周期，乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，说明乙为第ⅤA,则乙为N，原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8，丁为ⅢA的Al，甲为H，丙为F，A.氮原子属于第ⅤA元素，最外层5个电子，NH3中N-H键是极性键，正确；B.丙为F，非金属性最强，但由于它非常活泼，没有最高价的含氧酸，错误；C.丁是铝，乙是N，氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝，属于强酸弱碱盐，水解显酸性，正确；D.N的非金属性比F弱，所以NH3的稳定性比HF弱，正确；选B。考点：考查原子结构与元素周期律的关系。7、B【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH-+SO2=，B项正确；C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，D项错误；答案选B。【点睛】CO2和SO2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4或者NaSO4。8、B【详解】A．蒸发皿可以直接加热，故A选项错误。B．烧杯加热需要石棉网，故B选项正确。C．试管可以直接加热，故C选项错误。D．坩埚直接加热不需要石棉网，故D选项错误。故答案选B。9、B【详解】A.

Fe3+可与SCN−结合形成Fe(SCN)3，溶液变红色，因此，该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；B.

的溶液中(OH-)=0.1mol/l，显强碱性。四种离子之间不发生反应，且它们与OH-也都不反应，所以，该组离子在指定溶液中能大量共存，故B正确；C.

Fe2+具有还原性，MnO4−具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，因此，该组离子在溶液中不能大量共存，故C错误；D.能使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，HCO3－可与氢离子结合生成碳酸，碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水，所以，该组离子在溶液中不能大量共存，故D错误。故选B。10、B【解析】由①信息可知“逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成”，故溶液中不含Al3+、Mg2+；由②信息可知“逐滴加入盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，”故溶液中含有AlO2-、CO32-，不含SiO32-，由于Ba2+与CO32-不能共存（生成白色沉淀），故溶液中不含Ba2+，根据溶液中电荷守恒可知，必须有阳离子，故溶液中含有K+，无需焰色反应即可确定；由③信息可知“在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g”，得到的沉淀为AgCl，且n(AgCl)=0.43g143.5g/mol≈0.003mol，而②中加入的盐酸中含有n(Cl由以上分析知该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-，故A、C、D错误，B正确。答案选B。【点睛】题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，本题中钾离子和氯离子的判断为难点，注意根据溶液呈电中性及生成氯化银的物质的量判断二者的存在情况。解答时注意定性和定量的灵活应用，注意从离子共存的角度去排除不能存在的离子。11、B【解析】A．若D为NaCl，A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，A正确；B．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，B错误；C．若D是一种强碱，A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，C正确；D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，D正确；答案选B。12、C【详解】A．SiO2和CO2只含有共价键，都是共价化合物，A正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，B正确；C．二氧化硅不溶于水，不与水反应，C错误；D．SiO2和CO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，所以都能与强碱溶液反应，D正确。答案选C。13、B【解析】A、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有有害垃圾的垃圾桶，故不选A；B、废弃的铝制易拉罐是可回收物，应投入贴有可回收物的垃圾桶，故选B；C、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有餐厨垃圾的垃圾桶，故不选C；D、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有其他垃圾的垃圾桶，故不选D。14、A【解析】本题考查离子共存知识点，可结合限定的条件，逐一进行判断。【详解】A.在无色透明溶液中，Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－可以共存，故A项正确；B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，HCO3－不能大量存在，Ca2+与CO32-不能大量共存，故B项错误；C.H＋与NO3－结合可以将Fe2+氧化为Fe3+，故C项错误；D.与铝反应能放出氢气的溶液，可以为酸性，也可以为碱性，若溶液为碱性，NH4+、Cu2＋不能大量共存，故D项错误。综上，本题选A。【点睛】判断离子共存时，要遵循以下原则：溶液为酸性时，不能出现与H+反应的离子，如：OH-、HCO3−、CO32−等；溶液为碱性时，不能出现与OH-反应的离子，如：H+、HCO3−等；溶液具有氧化性时，不能存在具有还原性的离子，如Fe2+，I-。15、A【详解】A．0.1mol·L－1HCl溶液中，Al3+、Fe2+、SO、Br－各离子均不发生反应，可以共存，故A正确；B．ClO-和H+能生成次氯酸，不能大量共存，故B错误；C．OH-和HCO能反应，不能大量共存，故C错误；D．MnO能氧化亚硫酸氢根，不能大量共存，故D错误；故选A。16、C【解析】A.利用电解质使豆浆胶体发生聚沉；B.冶金厂常用高压电除去烟尘，利用的是胶体发生电泳；C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，两种盐发生互促水解，使水解反应进行到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以喷出大量泡沫，起到灭火作用，与胶体无关；D.胶体粒子不能透过半透膜、溶液中的粒子可以透过半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。综上所述，C符合题意，本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基和羟基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，则D、J分别为CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C(CH3)COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为，F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为。(1)根据上述分析，PMMA

单体为CH2=C(CH3)COOCH3，PET为，其单体为，其中的官能团有酯基和羟基，故答案为CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羟基；(2)反应⑤中E()在催化剂作用下发生氧化反应生成F()，②为1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，该反应的化学方程式为，故答案为氧化；；(3)反应④为发生缩聚反应生成的过程，则缩聚反应中脱去的小分子有n-1个乙二醇，故答案为n-1；(4)PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应，说明分子中没有醛基；②不能使溴水褪色，说明没有碳碳不饱和键；③分子内没有环状结构；④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为CH3COCH2COCH3；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，说明氧化生成醛基，则结构中含有—CH2OH，则H中除碳碳双键外的基团的组合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4种结构；②—CH2CHO、—CH2OH有2种结构；③—CHO、—CH2CH2OH有2种结构；共8种，故答案为CH3COCH2COCH3；8。点睛：本题考查有机物的推断与合成，充分利用给予的信息和有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。本题的易错点为PET单体的判断，容易判断为。18、酯基（键）酸性高锰酸钾溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下结构任写一种）（路线合理即可）【分析】本题考查有机推断和有机合成，涉及有机物官能团的识别，有机物结构简式和有机反应方程式的书写，有机反应类型的判断，限定条件下同分异构体数目的确定和书写，有机合成路线的设计。A属于芳香烃，A发生反应①生成B，A的结构简式为；对比B和E的结构简式以及反应④的条件，反应④是将-NO2还原为-NH2，D的结构简式为；C能与NaHCO3溶液反应，C中含羧基，反应②为用酸性高锰酸钾溶液将B中-CH3氧化成-COOH，C的结构简式为；反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应，试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸。结合F的分子式，反应⑤为A与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应，由于J中两个侧链处于对位，则F的结构简式为；由于试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸，由J逆推出I的结构简式为；对比F和I的结构简式，F转化为I需要将-CH3氧化成-COOH，将-Cl水解成酚羟基，由于酚羟基也易发生氧化反应，为了保护酚羟基不被氧化，反应⑥为氧化反应，反应⑦为水解反应，则试剂ii为酸性KMnO4溶液，G的结构简式为；试剂iii为NaOH溶液，H的结构简式为，据以上分析解答。【详解】A属于芳香烃，A发生反应①生成B，A的结构简式为；对比B和E的结构简式以及反应④的条件，反应④是将-NO2还原为-NH2，D的结构简式为；C能与NaHCO3溶液反应，C中含羧基，反应②为用酸性高锰酸钾溶液将B中-CH3氧化成-COOH，C的结构简式为；反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应，试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸。结合F的分子式，反应⑤为A与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应，由于J中两个侧链处于对位，则F的结构简式为；由于试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸，由J逆推出I的结构简式为；对比F和I的结构简式，F转化为I需要将-CH3氧化成-COOH，将-Cl水解成酚羟基，由于酚羟基也易发生氧化反应，为了保护酚羟基不被氧化，反应⑥为氧化反应，反应⑦为水解反应，则试剂ii为酸性KMnO4溶液，G的结构简式为；试剂iii为NaOH溶液，H的结构简式为，（1）A属于芳香烃，A的结构简式为；（2）由E的结构简式可知，E中官能团的名称为氨基、酯基；（3）C的结构简式为，反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应，反应的化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O；（4）反应⑥是将中-CH3氧化成-COOH，试剂ii是酸性高锰酸钾溶液。反应⑦是的水解反应，试剂iii是NaOH溶液；（5）反应①~⑦依次为取代反应、氧化反应、取代反应、还原反应、取代反应、氧化反应、取代反应，属于取代反应的是①③⑤⑦；（6）J的结构简式为，J的同分异构体属于酯类且能发生银镜反应，则结构中含有HCOO-，J的同分异构体为苯的二元取代物，其中一个取代基为-OH；符合条件的同分异构体有：（1）若两个取代基为-OH和-CH2CH2OOCH，有邻、间、对三个位置，结构简式为、、；（2）若两个取代基为-OH和-CH（CH3）OOCH，有邻、间、对三个位置，结构简式为、、；符合条件的同分异构体共6种；（7）由单体和发生缩聚反应制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的对位引入-OH，先由与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应生成，然后在NaOH溶液中发生水解反应生成，酸化得；由合成，在侧链上引入官能团，先由与Cl2在光照下发生侧链上的取代反应生成，在NaOH溶液中发生水解反应生成，发生催化氧化生成；合成路线为：。19、蒸馏烧瓶使F与G压强相同，便于浓盐酸容易滴出赶尽装置中空气，防止PCl3被氧化ad防止空气中水蒸气进入装置使PCl3水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O蒸馏H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI55【分析】首先A中利用稀盐酸和块状石灰石制取CO2，生成的CO2经过B获得干燥的CO2，CO2气流就会排尽装置内部的空气，以避免生成的PCl3被氧化，然后G中盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，经过E中浓硫酸干燥获得干燥的氯气，并与C中红磷反应获得PCl3，另外D中碱石灰吸收空气中的水蒸气和吸收未反应的氯气。【详解】(1)观察仪器G的结构特点知仪器G的名称是蒸馏烧瓶；装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是平衡F和G内部气体的压强，便于浓盐酸在重力作用下更容易滴出，即使F与G压强相同，便于浓盐酸容易滴出；(2)PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，所以需要排尽装置内部的空气，故A中制取CO2的作用是赶尽装置中空气，防止PCl3被氧化；NaHCO3粉末和酸反应生成CO2的速率过快，不易控制，因而选用块状石灰石与酸反应，而稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，其附着在石灰石表面，阻碍反应进行，所以选用块状石灰石与稀盐酸反应制取CO2，故选ad；(3)PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3，同时氯气有剧毒，易与碱反应，因而装置D中盛有碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入装置使PCl3水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气；(4)装置G中高锰酸钾将盐酸氧化得到氯气，其离子方程式为16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O；(5)先加入红磷加热，除去PCl5，此时的杂质为POCl3，观察题给表格信息，PCl5和POCl3沸点相差30℃以上，然后通过蒸馏即可除去POCl3，即可得到较纯净的PCl3；(6)①加入碘溶液，H3PO3完全反应生成H3PO4，P元素化合价由+3变为+5，H3PO3作还原剂，碘作氧化剂，被还原成HI，所以反应的化学方程式为H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；②滴定剩余的I2消耗Na2S2O3物质的量为1.0×12×10-3mol=0.012mol，由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，剩余的I2为×0.012mol=0.006mol，所以与H3PO3反应的I2为0.5×20×10-3mol-0.006mol=0.004mol，根据关系式PCl3~H3PO3~I2可知，20.0g产品中PCl3的质量为g=11g，PCl3的质量分数为×100%=55%。【点睛】[氧化还原滴定法]①直接碘量法(或碘滴定法)直接碘量法是直接用I2标准溶液滴定还原性物质，又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点。直接碘量法还可利用碘自身的颜色指示终点，化学计量点后，溶液中稍过量的碘显黄色而指示终点。②间接碘量法(或滴定碘法)对氧化性物质，可在一定条件下，用I－还原，产生I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定释放出的I2。这种方法就叫做间接碘量法或滴定碘法。间接碘量法也是使用淀粉溶液作指示剂，溶液由蓝色变无色为终点。20、b球形冷凝管使富马酸转化为富马酸根离子偏低除去溶液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化，降低产品产率、取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净72.9【详解】(1)仪器B为反应容器，应该选b；回流装置C为球形冷凝管；(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加入溶液调节pH，使富马酸转化为富马酸根离子；若加入溶液过量，溶液pH偏高，部分Fe2+生成Fe（OH）2或FeCO3，则制得产品的纯度会偏低；(3)配制溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是：除去溶液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化，降低产品产率；(4)根据实验步骤富马酸钠与硫酸亚铁反应生成富马酸亚铁和硫酸钠，步骤④中洗涤的目的主要是为了除去沉淀表面的可溶物，即、离子，检验沉淀是否洗净的方法是：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净；(5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为×100%=72.9%。21、Cr(OH)3+OH-=2H2O+CrO2-