安徽省铜陵市重点名校2026届高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案

安徽省铜陵市重点名校2026届高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、Cl－、OH-B．K+、Mg2＋、NH4+、SO42-C．Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－D．H+、K＋、CO32-、NO3-2、下列排列顺序正确的是A．最高正化合价：P>N>C B．原子半径：Na>Mg>ClC．热稳定性：H2O>HF>H2S D．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO43、下列实验操作所用仪器合理的是()A．用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸4、在密闭容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加热发生反应：测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：下列说法正确的是A．图中P1<P2B．M点HC1的转化率为10%C．平衡时，容器中再加入少量单质Si,HCl的转化率增大D．向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P1时，SiHCl3的平衡产率等于20%5、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在极性键C．N4分子中N—N键角为109°28′ D．1molN4转变成N2将放出882kJ热量6、下列有关胶体的叙述正确的是（）A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体7、下列应用与盐类水解无关的是A．纯碱溶液可去除油污B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色8、下列有机反应类型相同的是A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60℃下反应C．由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料9、将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大10、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂B．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化C．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变11、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A．0.1mol·L－1B．一定大于0.1mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D．若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－112、下列图示与对应叙述相符的是A．图1表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大B．图2表示反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b>c>aC．图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH>NOHD．图4表示温度对醋酸钠溶液pH的影响，由图可知，升高温度，醋酸钠溶液的水解程度增大，溶液碱性增强。13、下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是()A．N2＋O22NO B．2SO2＋O22SO3C．CO＋H2O(g)CO2＋H2 D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O14、一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1molN2、3molH2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（）A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶315、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体mg，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是A．电解后溶液质量减少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的质量分数为71mC．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1molH2D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为mg16、下列元素位于p区的是A．Ti B．Cu C．S D．Na17、X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y18、下列化学反应的有机产物中，不只一种的是（）A．在碱性溶液中水解B．甲苯在Fe粉催化作用下与发生取代反应C．与NaOH的醇溶液共热反应D．在催化剂存在下与足量完全加成19、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H220、下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变21、某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（）A．该有机物既有氧化性又有还原性B．该有机物能发生银镜反应C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D．该有机物是乙酸的同系物22、下列过程中肯定不可逆的是A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．乙酸乙酯的水解 D．N2与H2的反应二、非选择题(共84分)23、（14分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______(填序号）。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。24、（12分）A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。请回答下列问题：A的分子式为__________。D分子含有的官能团是________________。上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。写出化学方程式：①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。25、（12分）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe2+的百分含量是____________。26、（10分）甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。27、（12分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛：实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________(答一条即可)。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。28、（14分）铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_________。请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:①____________________________________________________;②_____________________________________________________。某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________________。写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:___________________欲使上述体系中铝离子浓度增加,可加入的物质是_____________________。29、（10分）A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:不能够发生加成反应的烃有_____种，属于芳香族化合物的有___种。与E互为同系物的是____，与G互为同分异构体的是____。(填字母)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:__________。上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、B3、D4、D5、D6、B7、D8、B9、D10、A