2026届新高考化学热点冲刺复习：陌生化学方程式书写

2026届新高考化学热点冲刺复习陌生方程式书写策略一、考情分析二、真题再现三、题型分析四、备考策略五、巩固练习一、考情分析

高考注重考查在给定的信息条件下陌生方程式的书写。这种考查既符合由“知识立意”向“能力立意”转变的高考命题思想，又体现了《普通高中化学课程标准》提到的“正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题，初步树立社会可持续发展的思想。”

通常这部分知识的考查是整合在工艺流程题或综合实验题中进行。同时在高考试卷中出现的也几乎是高中化学教材里没有的、陌生的方程式。这就要求学生能在有限的时间内，依据信息提示，结合已学知识，通过类比、迁移、判断等方法完成。

由此可见,高考对在给定情境下陌生方程式的书写要求很高,分值也较大。那么我们该如何突破呢?下面以2024年高考或模拟试题为例探讨给定情境下陌生方程式的书写策略。高考陌生方程式的书写高考陌生方程式的书写读推写查题型一：氧化还原类方程式的书写——必备知识氧化还原方程式书写步骤1.两剂两产物2.化合价升降守恒3.电荷守恒4.原子守恒题型一：氧化还原类方程式的书写——必备知识(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物预测KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；

(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)X－H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)题型一：氧化还原类方程式的书写——必备知识(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物预测KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；

(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)X－H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋还原剂氧化产物预测Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)S2－(或H2S)H2C2O4CO2H2O2O2(2)常见的还原剂及氧化产物预测I－(或HI)I2、

COCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋二、真题再现例1(氧化还原型方程式)：

(2024·新课标卷26题)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：回答下列问题：（节选）（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。第一步：根据题干信息或流程图，用化学式或离子符号表述氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。真题再现例1中当我们通过分析工业流程，判断氧化沉钴环节所加入的KMnO4将滤液2中的Co2+氧化成Co(OH)3

,自己被还原成二氧化锰。就可以书写

Co2+

+MnO4-

——Co(OH)3↓+MnO2↓

第二步：根据化合价升降守恒，配平变价元素。3Co2+

+MnO4-

——3Co(OH)3↓+MnO2↓第三步：根据电荷守恒，结合反应环境，添加适当的离子平衡电荷。3Co2+

+MnO4-

——3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+第四部：根据元素守恒，用观察法配平其他元素。并将“——”改为“==”3Co2+

+MnO4-+7H2O

==3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+二、真题再现例2(非氧化还原型方程式)：

(2024·河北卷16题)V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。（3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为_______；室温下，偏钒酸钙

和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题：（节选）

【非氧化还原型：】

非氧化还原型陌生方程式的书写，就是一个字“凑”。以生成物为关注点，依据元素化合物基本转化关系，“凑”出生成物所需元素或离子。真题再现例2中，题目要求写出在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式。分析盐浸这一步所加入的主要物质只有NH4HCO3

，应为非氧化还原反应。Ca(VO3)2转化为CaCO3

，CaCO3所需CO32-来自NH4HCO3

，离子方程式就可以初步写成Ca(VO3)2

+

HCO3-

---CaCO3。下面需要考虑的是HCO3-提供了CO32-之后，剩余的H+不能单独存在于溶液中，否则CaCO3沉淀不能稳定存在，必须有物质或者离子去消耗H+。结合题意，环境呈碱性，那必然消耗H+的是OH-，所以我们就可以将方程式完善为Ca(VO3)2

+

HCO3-

+

OH----CaCO3

+2VO3-

+H2O。最后添加反应条件，并将“——”改为“==”即可。三、题型分析2.依据陈述信息书写方程式例：[2023·湖北，16(4)改编]Co(OH)2在空气中850℃煅烧成Co3O4的化学方程式：________________________。1.依据流程信息书写方程式例：见真题再现例13.依据反应机理图书写方程式例：NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为________________________

答案(2)6Co(OH)2＋O2====2Co3O4＋6H2O

(3)2NH3

＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl850℃四、备考策略（1）熟悉元素化合物的相关知识，能够根据题目信息准确判断反应类型和产物

陌生方程式的书写考察，无论以上述哪种题型出现，无论是出现在工艺流程题或综合实验题中，都无外乎两种反应类型——氧化还原反应(真题再现例1)或非氧化还原反应(真题再现例2)。书写方程式时首先要根据信息，关注元素化合价判断是哪种类型的反应。要根据反应环境、流程信息、氧化还原规律及元素化合物相关知识判断产物。（2）熟练掌握不同反应类型陌生方程式的书写方法五、巩固练习1．Co(OH)2在空气中850℃煅烧成Co3O4的化学方程式：________________________。2．pH＝4，Mn2＋被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。3．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋，该反应的离子方程式为______________。4．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。写出反应Ⅱ的离子方程式______________

。五、巩固练习答案6Co(OH)2＋O2====