四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题

答案第=page11页，共=sectionpages22页安岳中学高2023级第四学期入学考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列分子空间结构和其VSEPR模型均一致的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、2．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键3．下列说法正确的是A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区4．硝酸铵爆炸时发生反应：。下列叙述错误的是A．基态N原子价层由子排布图为B．次氯酸的电子式为C．中阴离子空间结构为D．的结构式为5．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基()等微粒。下列说法不正确的是A．的电子式是B．的空间构型为平面三角形C．键角：D．中所有的原子不都在一个平面内6．下列与分子性质有关的说法正确的是A．I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致B．尿素不溶于水，易溶于有机溶剂C．C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于D．的酸性强于是因为F的电负性大，使中O-H极性强7．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。下列比较的性质与图象不对应的是ABCD第三周期元素的最高正化合价ⅠA族元素单质熔点同一短周期元素的基态原子第一电离能、、、四种离子的离子半径A．A B．B C．C D．D8．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是A．基态氧原子的电子有5种空间运动状态B．分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子C．分子中含有2个手性碳原子D．该分子可形成分子间氢键9．硼酸(H3BO3)的电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，电离时H3BO3结合溶液中的OH-，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是A．是一种三元弱酸B．硼酸能抑制水的电离C．与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-D．H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式相同10．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是A．六氟化硫不能燃烧B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度D．六氟化硫分子是极性分子11．科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是A．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似B．a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a、b互为同素异形体D．a、b是同一物质12．在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为：(未配平)。下列说法不正确的是A．该反应中是氧化剂，被氧化B．参加反应的C．中As的轨道杂化类型为，的空间结构为正四面体形D．基态As原子核外未成对电子数为3，Fe在周期表中属于d区元素13．短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是分子的模型为四面体形 简单氢化物的稳定性：该化合物中X原子最外层均满足结构 D．图示结构式中X原子的杂化方式有两种14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．沸点：甲>乙B．X、Y、Z在自然界均以游离态存在C．Q中既含离子键又含共价键D．m、n、p的水溶液均显酸性第Ⅱ卷非选择题（共58分）15．（18分，每空2分）．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。A原子核外有6个电子B原子序数比大1C基态原子中电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子价层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反G生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板（1）A在元素周期表中的位置为，画出基态B原子的轨道表示式。（2）B的简单气态氢化物的沸点(填“高于”或“低于”)PH3，原因是。（3）A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为(用元素符号表示)。（4）已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为。（5）G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是。（6）短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素、的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是(填“离子”或“共价”)化合物。推测的最高价氧化物对应的水化物(填“能”或“不能”)与的最高价氧化物对应水化物发生反应。16．（14分，每空2分）．(1)蓝矾的结构如图所示：的空间结构是，其中S原子的杂化轨道类型是；基态O原子的价层电子排布图为。(2)气态分子的空间结构为；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是。(3)二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为。17．（12分，每空2分）．硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为。(2)的沸点低于，其原因是。(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有。A．I中仅有键B．I中的键为非极性共价键C．II易溶于水D．II中原子的杂化轨道类型只有与E.I~III含有的元素中，O电负性最大(4)IV中具有孤对电子的原子有。(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为。18．（14分，每空2分）．铼(Re)被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含、、CuO等)为原料制备铼的流程如下：已知：过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。回答下列问题：(1)下列状态Zn的最外层电子排布式中，能量最高的是___________(填字母)。A．B．C．D．(2)根据上述流程图预测：铼在金属活动顺序表中位置在___________(填字母)。A．Na之前 B．Mg、Al之间 C．Zn、Cu之间 D．Ag之后(3)是酸性氧化物