2026届湖北省宜昌市西陵区葛洲坝中学化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

2026届湖北省宜昌市西陵区葛洲坝中学化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:第一组A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6Br258.7I2184.0第三组HF19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8下列各项判断正确的是A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2SeC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键2、下列有关胶体的叙述正确的是()A．硅酸钠溶液中滴加盐酸，混合液呈白色果冻状时，即得硅酸溶胶B．氯化铁溶液混合氢氧化钠溶液，可得氢氧化铁胶体C．渗析操作与胶体粒子的颗粒度大小有关D．可以通过丁达尔效应来区别稀的淀粉溶液与稀豆浆3、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶4、工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是A．图中的b%<a%B．Y应为直流电源的负极C．电解过程中阴极区pH升高D．在电极上发生的反应为+2OH--2e-＝+H2O5、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．乙炔具有还原性B．待测液中含Fe2+C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀D．检验溴乙烷消去反应产物A．A B．B C．C D．D6、下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有（）①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32－④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸＜碳酸⑥取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质A．1条 B．2条 C．3条 D．4条7、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应8、类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂B．Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐C．铝与氧化铁能发生铝热反应，则铝与二氧化锰也能发生铝热反应D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水9、分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有()A．8种B．7种C．10种D．12种10、下列说法不正确的是（）A．二氧化硅有导电性,可用作制备光导纤维B．A12O3熔点高,可用于制造耐高温仪器C．明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应,可用在呼吸面具的供氧剂11、下列物质中含有离子的是（）A．晶体硅 B．冰醋酸 C．液态氯化氢 D．铝粉12、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：②碱性溶液中：③酸性溶液中：④含的溶液中：⑤加入能放出的溶液中：⑥能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：A．①④ B．②③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥13、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③ B．④ C．①③ D．③④14、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NAB．7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NAC．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P-Cl键D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：SO、Cl−、NO、Na+B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、NO、K+C．在1mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH−D．在1mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO16、下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2OB．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋二、非选择题（本题包括5小题）17、功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。（2）试剂a是_______________。（3）反应③的化学方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。（5）反应④的反应类型是_______________。（6）反应⑤的化学方程式：_______________。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_______________。18、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A______G__________；（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；反应④____________________________；19、硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。（1）吸硫装置如图所示。①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_________________。②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________________。（答一条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。有白色沉淀生成样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，________。有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取agKIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。已知：IO3-+5I-+6H+=3I2＋3H2O，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能__________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用离子方程式表示）。20、亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。某学习小组在实验室中用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验如下。回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________，装置C中的液体是____________。(2)装置C中长颈漏斗的作用是______________________。(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞，滴入适量稀硝酸，当观察到C中红棕色完全消失时，关闭K1、K2。向装置D中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，待D有一定量液体生成时，停止实验。若无装置C，装置D中ClNO可能发生反应的化学方程式为___________________。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾气时，ClNO发生反应的化学方程式为_______________。(5)反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产物中ClNO纯度的计算式为__________。21、Ⅰ．在0.1mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-＋H2O2HCrO42CrO42-＋2H＋(1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋，Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：根据物质的沸点高低可以判断其晶体类型。由表中数据可知，，表中所有物质沸点较低，故其均可形成分子晶体。根据元素的非金属性强弱可以判断其气态氢化物的稳定性。对于分子组成相似的物质，若分子间能形成氢键，则其沸点要高于不能形成分子间氢键的。详解：A.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间可以形成氢键，A不正确；B.Se和Br同为第4周期元素，Br的非金属性较强，故化合物的稳定性顺序为HBr>H2Se，B正确；C.第三组物质溶于水后，HF溶液的酸性最弱，因为氢氟酸是弱酸、其他均为强酸，C不正确；D.第一组物质是分子晶体，其结构粒子为分子，但是，分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，D不正确。综上所述，各项判断正确的是B，本题选B。2、C【详解】A.硅酸不溶于水，在水中为白色果冻状，向硅酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀(或硅酸凝胶)，而不是溶胶，故A错误；B.氯化铁溶液混合氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，并不是氢氧化铁胶体，故B错误；C.胶体粒子直径比溶液粒子直径大，故胶体粒子不能透过半透膜，但溶液能通过，故C正确；D.稀的淀粉溶液与稀豆浆都是胶体，都会有丁达尔效应，所以不能用丁达尔效应来区分稀的淀粉溶液与稀豆浆，故D错误；故选C。3、C【分析】A．二氧化硫密度比空气大；B．类比浓硫酸的稀释；C．操作符合过滤中的一贴二低三靠；D．溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。【详解】A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；B．反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；C．转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；D．溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。4、C【分析】根据装置图可知，该装置为电解装置，根据钠离子移动方向，Pt(I)电极为阴极，则X极为负极。【详解】A．电解池右室阳极区的发生反应-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，图中的b%＞a%，A说法错误；B．根据钠离子移动方向，Pt(I)电极为阴极，则Pt(II)电极为阳极，Y应为直流电源的正极，B说法错误；C．电解时，阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C说法正确；D．电解池右室阳极区的发生反应-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，D说法错误；答案为C。5、C【详解】A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；B．滴入氯水可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，再加氯水变血红色检验，故B错误；C．U型管左边装置是中性溶液，右边装置是酸性溶液，一段时间后，b处Fe与稀H2SO4发生反应生成H2，发生析氢腐蚀，压强增大，a处吸收氧气，发生的是铁的吸氧腐蚀，压强减小，因此液面左高右低，故C正确；D．挥发出的乙醇也可使高锰酸钾褪色，故D错误；答案选C。6、A【详解】①白色沉淀可能为硫酸钡、亚硫酸钡，则X可能为氯气、氨气等，X不一定具有强氧化性，故①错误。②非金属性强弱判据之一是：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，故②错误。③生成的淡黄色沉淀和刺激性气味的气体为S和SO2，原溶液可能含有S2-与SO32-，不一定是S2O32－，故③错误。④可能原来溶液中含有Fe3+，如果向原来溶液中加入几滴KSCN溶液不变红，再滴加氯水后变红，则原来溶液中一定含有Fe2+，故④错误。⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，说明不产生二氧化碳，证明酸性：硼酸＜碳酸，故⑤正确。⑥将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3-具有氧化性，能把Fe2+氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，故不能证明样品变质，故⑥错误。故只有⑤正确，故答案选A。【点睛】本题的易错点为②和③，要注意用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱才能判断非金属性的强弱，有S2-与SO32-与酸反应也会生成S和二氧化硫气体，本题考查较全面，难度较大。7、D【详解】A．R的分子式为C10H8O2，A项错误；B．苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；C．－CH3中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；D．R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；答案选D。【点睛】确定多官能团有机物性质的步骤：（1）找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、羧基等等；（2）联想每种官能团的典型性质；（3）结合选项分析对有机物性质描述的正误。注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。8、C【详解】A．Li与O2反应只会生成Li2O，得不到过氧化锂，故A错误；B．碘单质氧化性较弱，碘能氧化Fe生成+2价亚铁盐，且I-能被铁离子氧化生成I2，故B错误；C．铝活泼性大于铁和锰，Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应，类比关系正确，故C正确；D．FeO具有还原性，能被强氧化剂氧化生成+3价铁离子，硝酸具有强氧化性和酸性，能和FeO反应生成Fe(NO3)3，同时放出一氧化氮气体，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学规律中的反常现象，明确元素化合物性质及化学反应原理是解本题关键。本题的易错点为D，要注意硝酸的强氧化性。9、A【解析】有机物的分子式为C6H12O2，在酸性条件下水解为A和B，说明属于酯类，含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分异构体为：主链五个碳的有3种：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3；主链四个碳的有4种：CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH)；主链三个碳的有1种：C(CH3)3CH2OH，戊醇8种属于醇的同分异构体，而甲酸没有同分异构体，所以甲酸戊酯的同分异构体8种，故选A。10、A【详解】A．二氧化硅不导电，可传输光信号，可用作制备光导纤维，A说法错误；B．A12O3为离子晶体，熔点高，可用于制造耐高温仪器，B说法正确；C．明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附溶液中的悬浮颗粒，可用作净水剂，C说法正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，可用在呼吸面具的供氧剂，D说法正确；答案为A。11、D【解析】A.晶体硅是原子晶体，含有原子，A错误；B.冰醋酸是分子晶体，含有分子，B错误；C.液态氯化氢是氯化氢分子组成，C错误；D.铝粉形成的是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，D正确；答案选D。12、C【详解】①无色溶液中不会存在有色的Cu2+，故①错误；②之间不反应，都不与OH-反应，在碱性溶液中能够大量共存，故②正确；③Fe2+、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故③错误；④Na+、Ba2+、Cl-、I-之间不反应，都不与Fe2+反应，能够大量共存，故④正确；⑤加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，与H+、OH-反应，不能大量共存，故⑤错误；⑥能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故⑥错误；②④正确，故答案为C。13、D【详解】pH＝11的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，若为碱溶液，碱对水电离起抑制作用，水电离出的c(H＋)即为溶液中的H＋，c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－11mol·L－1；若为盐溶液，是盐水解使溶液呈碱性，溶液中的OH－即为水电离出的，c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，故选D。14、B【解析】假设全是35Cl，则质子数是36g35g/mol×17×NA，假设全是37Cl，则质子数是36g37g/mol×17×NA；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O【详解】假设全是35Cl，则质子数是36g35g/mol×17×NA，假设全是37Cl，则质子数是36g37g/mol×17×NA，根据极值法，36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，1mol过氧化钠转移2mol电子，所以7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA，故B正确；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1molPCl3与1molCl15、B【解析】试题分析：A．在pH=1的溶液显酸性，SO32－与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．在能使酚酞变红的溶液显碱性，Na+、Cl−、NO3－、K+可以大量共存，B正确；C．在溶液中Ba2+、SO42－不能大量共存，C错误；D．在1mol·L-1的AlCl3溶液中Ag+不能大量共存，D错误，答案选B。考点：考查离子共存16、D【解析】A.氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正确；B.由于铁离子发生水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以配制FeCl3溶液时要加盐酸，抑制铁离子的水解，故B正确；C．在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放，发生反应为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故C正确；D.

强碱溶液中，离子方程式的生成物中不可能出现大量氢离子，故D错误。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、浓硫酸和浓硝酸碳碳双键、酯基加聚反应【分析】根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8，可以推出，D为对硝基苯甲醇，那么A应该为甲苯，B为对硝基甲苯，C为一氯甲基对硝基苯【详解】（1）A的结构式为，答案为：；（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸，答案为：浓硫酸和浓硝酸；（3）反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为：，答案为：；（4）根据高分子P的结构式，再结合E的分子式可以推出E的结构式为CH3CH=CHCOOC2H5，所含官能团有碳碳双键、酯基，答案为：碳碳双键、酯基；（5）F应该是E发生加聚反应生成的一个高分子化合物，所以反应④是加聚反应，答案为：加聚反应；（6）反应⑤的化学方程式为，答案为：；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长，在氧化醛基为羧基，3-羟基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质E，合成路线为：18、NaFe(OH)3产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na；由反应①Na+H2O→气体甲+C，则甲为H2，C为NaOH；乙是黄绿色气体，则乙为Cl2；反应②：气体甲+气体乙→气体丙，即H2+Cl2→HCl，则丙为HCl；红褐色沉淀G为Fe(OH)3；反应⑤：物质C+物质F→沉淀G，即NaOH+F→Fe(OH)3，可推断F中含有Fe3+；反应④：物质E+Cl2→物质F，则E中含有Fe2+；反应③：丙的水溶液D+金属B→物质E，可推断金属B为Fe，则E为FeCl2，F为FeCl3。（1）根据上述分析可知A为Na；G为Fe(OH)3；（2）气体甲为H2，气体乙为Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象为：产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾；（3）反应①为钠和水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应④为FeCl2与的反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、品红、溴水或KMnO4溶液颜色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速、适当升高温度（其他合理答案）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH6000a/214V或3000a/107V

偏高4I-+4H++O2＝2I2+2H2O2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－【解析】(1)①二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色，故答案为品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色；②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应，故答案为增大SO2的接触面积或控制SO2的流速；适当升高温度；(2)实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若检验NaCl存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；已知室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量CaCl2溶液，把Na2CO3转化为CaCO3，再测量溶液的pH，若pH大于10.2，说明含有NaOH，故答案为滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡；加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH；(3)n(KIO3)=mol，设参加反应的Na2S2O3为xmol；根据KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，有：

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1

6

mol

xmol所以x=，则c(Na2S2O3)===mol•L-1，第三步滴速太慢，I-被空气氧化，发生4I-+4H++O2═2I2+2H2O，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－，消耗的Na2S2O3溶液的体积偏小，由c(Na2S2O3)=mol•L-1，V偏小，c偏高，故答案为；偏高；4I-+4H++O2═2I2+2H2O、2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－。点睛：本题考查物质的制备实验及含量测定，把握制备流程、混合物分离提纯、化学反应的计算为解答的关键。本题的易错点为误差的分析，要注意根据计算的结果分析判断。20、三颈烧瓶浓硫酸避免C中压强过大(或安全管或平衡压强)2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O0.655cv/m×100%【分析】实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，装置A是稀硝酸和铜反应生成NO气体，通过装置B中水除去挥发的硝酸及NO和空气中氧气反应生成的二氧化氮，使纯NO进入装置C，此时装置C的作用为储存A中产生的NO气体，向D装置中通入干燥纯净的Cl2，当D中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，在D中制备ClNO，装有无水CaCl2的干燥管其作用为防止水蒸气进入D中，使ClNO水解，反应结速后打开K2，进行尾气处理，防止污染空气。【详解】(1)根据图示可知，仪器a为三颈烧瓶；装置C中的液体是浓硫酸吸收水蒸气，干燥NO，故答案为：三颈烧瓶；浓硫酸；(2)若关闭K1，随着反应的进行，C中压强增加，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C重压强过大，故答案为：避免C中压强过大(或安全管或平衡压强)；(3)装置D中ClNO可能发生遇水反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，反应化学方程式为：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，故答案为：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾气时，ClNO发生反应的化学方程式为ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案为：ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；(5)根据元素守恒可知，则，则产物中ClNO纯度的计算式为，故答案为：0.655cv/m×100%。21、酸CrO42-增大NH4Cl①NH4Cl和NH3·H2O