2026届江苏省南通市实验中学化学高一上期中调研试题含解析

2026届江苏省南通市实验中学化学高一上期中调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是（）A．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质2、下列离子方程式的书写中，正确的是A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB．碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．将氢氧化铁放入盐酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2—=H2O3、下列收集氯气的装置正确的是()A．B．C．D．4、下列物质能导电，但不属于电解质也不属于非电解质的是A．食盐B．铜丝C．纯碱D．干冰5、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式ANa+SO42-氢氧化钡溶液2Na++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NaOHBH+Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+HCO3-硫酸氢钠HCO3-+H+=H2O+CO2DAg+NO3-少量盐酸Ag++NO3-+H++Cl-=AgCl+HNO3A．A B．B C．C D．D6、下列说法正确的是A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质7、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8、下列说法正确的是()A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强9、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（）A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度10、将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是A．电子转移的数目为2NAB．所得溶液的质量分数是等于4%C．产生气体的体积为1.12LD．产生的气体含有0.1mol的电子11、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液12、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分13、下列说法正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．溶于水电离出H+的物质都是酸C．在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性14、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是（）A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法15、在0.1molNa2SO4中所含Na＋数目约为()A．6.02×1022个 B．1.204×1023个 C．0.1个 D．0.2个16、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应OH＋H+＝H2OB．CaCO3溶于HCl中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2C．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag17、下列属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O18、由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是A．Zn B．Fe C．Mg D．Al19、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A．标准状况下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为1000ab17a+22400mol•LB．将100mL1.5mol•L-1的NaCl溶液与200mL2.5mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2mol•L-1C．VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，溶液中c（SO42-）是m56Vmol•LD．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为c

mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为58.5cρ20、下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为-2价③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。A．都正确B．.④⑤C．②③⑤D．②③④⑤21、日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．钢铁生锈B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．食物腐败变质D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏22、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质由离子构成，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是A．1molK3C60中含有63mol离子B．K3C60中阳离子与阴离子个数比为3：1C．K3C60的摩尔质量是837D．K3C60应简化为KC20二、非选择题(共84分)23、（14分）我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物(2)写出B的化学式：____________。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。24、（12分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：④_____________________，②___________________________。（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。25、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1）仪器①的名称__________。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_____。如何证明SO42-已分离出来_____。（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：___________________________________。操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用________法。26、（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。回答下列问题：（1）写出提取过程中①③实验操作名称：①________，③________。（2）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。从F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。（3）用双线桥表示②中的反应电子转移方向和数目：Cl2＋2KI==2KCl＋I2_______________（4）提取过程中，消耗标况下Cl256L，碘的提取率为90%，计算能获得碘______g。27、（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________，操作Ⅱ的名称是________。（2）试剂①、②、③其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是________。A．饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B．BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液C．NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有________（填化学式）。（4）在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，________。（5）若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ，将对实验结果产生影响，其原因是______。28、（14分）按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________。（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。（4）氯化铁溶液与铜反应：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。29、（10分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）物质F的化学式为______．（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：______．②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：______．③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:___________.（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______A、氯化钠溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、氯化铵溶液．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离；

B.硫酸氢钠也能电离出氢离子；C.电离不需要通电；D.电解质的电离必须是自身电离；【详解】A.强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离,硫酸钡属于强电解质,虽在水溶液中很难溶解,但溶于水的部分能完全电离,故A正确；B.硫酸氢钠是盐,但在水中能电离出氢离子,故B错误；

C.氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子,无须通电,通电是电解氯化钠溶液,产物为氢氧化钠和氢气和氯气,故C错误；

D.二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,故D错误；

综上所述，本题选A。2、C【解析】A.没有按H2SO4与Ba(OH)2的组成比例进行反应，正确写法为：Ba2＋+2OH－+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B.碳酸钙是难溶物质，不拆开写，而应写化学式，故B错误；C.氢氧化铁是难溶物写成化学式正确，氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C正确；D.氧化铜不拆，氧化铜与稀硫酸反应离子方程式：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D错误。3、C【解析】

A.是一个封闭的装置，只有进气口，无出气口，无法排除空气，故A错误；B.氯气密度比空气大，应该右进左出，故B错误；C.氯气密度比空气大，左进，进入到集气瓶底部，将空气排出，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收以免污染环境，故C正确；D.氯气与氢氧化钠溶液反应，不能收集氯气，故D错误。答案为C。4、B【解析】

根据电解质和非电解质的概念分析。【详解】A.食盐是电解质，本身不导电，故A错误；B.铜丝即金属铜单质，导电，但既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C.纯碱是电解质，本身不导电，故B错误；D.干冰即CO2，是非电解质，不导电，故D错误。故选B。【点睛】单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。5、C【解析】

A.应该是Ba2＋+SO42—=BaSO4↓，故A错误；B.石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，故B错误；C.硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，故C正确；D.应该是Ag＋+Cl—=AgCl↓，故D错误。故选C。6、D【解析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；B．CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误；D．Cl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，D正确；答案为D。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。7、B【解析】选项A、B、D中分别产生了有毒气体SO2、NO2、NO，所以正确的答案是B。8、C【解析】

A项，氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，错误；B项，氧化还原反应中有的物质参与反应，但既不是氧化剂又不是还原剂，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误；C项，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同种物质（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等），正确；D项，氧化性（或还原性）的强弱指得（或失）电子的能力，与得（或失）电子的多少无关（如还原性：NaAl，Na失去1个电子，Al失去3个电子等），得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强，错误；答案选C。9、B【解析】A.溶质损失，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；B.溶液体积变小，会使所配得的溶液物质的量浓度偏高；C.溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；D.溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低。故选B。10、D【解析】

钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式分析计算。【详解】A.钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,钠元素化合价由0价升高到NaOH中的+1价，1molNa失去1mol电子，2.3gNa物质的量==0.1mol，由题意知2.3gNa完全反应，所以反应过程中电子转移的数目为0.1NA，A项错误；B.所得溶液的溶质是NaOH，根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH，溶质NaOH质量=0.1mol×40g/mol=4g，根据反应中产生H2及质量守恒可知最后所得溶液的质量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液质量分数大于×100%=4%，B项错误；C.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2，H2的体积=n×Vm，但题意未明确温度和压强，不能确定气体摩尔体积（Vm）的值，所以无法计算产生H2的体积，C项错误；D.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2，每个H2分子中含2个电子，所以0.05molH2中含电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol，D项正确；答案选D。11、D【解析】

100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B错误；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选D。【点睛】正确理解物质的量浓度的概念是解题的关键。解答本题要注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。12、C【解析】

A.组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；B.给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；D.蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。13、C【解析】

A.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B.溶于水电离出H+的物质不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水电离出氢离子，属于酸式盐，B错误；C.金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，金属单质作反应物时一定是还原剂，C正确；D.阴离子只有还原性，但阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，D错误；答案选C。14、C【解析】

A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精等有机物反应，用到的是实验法，故A不选；B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，故B不选；C．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C选；D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，故D不选；故答案为：C。15、B【解析】

1个Na2SO4Na＋数目为2，则0.1molNa2SO4中含有0.1mol×2=0.2molNa＋，数目约为nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故选B。16、B【解析】

A.Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应生成硫酸钡沉淀和水，漏写钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子反应方程式为Ba2+＋2OH＋2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，选项A错误；B.CaCO3溶于HCl中生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，选项B正确；C.澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙拆成离子，正确的离子方程式为OH＋H+＝H2O，选项C错误；D.铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，注意电荷守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项D错误。答案选B。17、C【解析】

凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应。【详解】A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误。答案选C。【点睛】准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。18、D【解析】

n（H2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设都是+2价，根据转移电子相等知，混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等，则金属的平均摩尔质量=10g÷0.5mol=20g/mol。Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol；Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol；Mg的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol；Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol；因为没有摩尔质量是20g/mol的金属，则应该部分金属的摩尔质量大于20g/mol、部分金属的摩尔质量小于20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中只有Al的摩尔质量小于20g/mol，所以一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，答案选D。【点睛】本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题的关键，注意平均值法在化学计算中的灵活运用。19、A【解析】

A．利用n=V22.4，V=mρ，c=nV即可求得该溶液的物质的量浓度为1000ab17a+22400B．混合前n1=1.5mol•L-1×0.1L=0.15mol，n2=2.5mol•L-1×0.2L=0.5mol。混合后V=0.1L+0.2L=0.3L。n=n1+n2=0.65mol，c=nV=0.65mol0.3L≈2.2mol•L-1C．c（SO42-）=32c（Fe3+）=32×m56V=3m112Vmol•L-1D．需要将密度单位转化为g•L-，即ρg•cm-3=1000g•L-，再根据公式ω=cM1000ρ即可求出为58.5c1000ρ×100%，故D【点睛】注意单位换算ρg•cm-3=1000ρg/L。20、B【解析】

①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O2中O元素的化合价为-1价，故②错误；③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误；④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色，故⑤正确；所以正确的选项为：④⑤。

故选B。21、D【解析】

由发生的化学的反应可以知道，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；若不存在元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，以此来解答。【详解】A.钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；

B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C.食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，故C不选；D.大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故D选。所以D选项是正确的。【点睛】本题考查氧化还原反应的概念，熟练掌握相应的化学反应并且能够把握反应的实质，通过熟知的化合价变化分析是解题的关键。22、B【解析】

A.该物质的化学式是由3个K+和一个C603−构成，所以1molK3C60中含有的离子数目为4mol离子，故A错误；B.该物质的化学式是由3个K+和一个C603−，K3C60中阳离子与阴离子个数比为3：1，故B正确；C.K3C60的摩尔质量是837g/mol，故C错误；D.该物质的化学式是由3个K+和一个C603−构成的，不能写成KC20，故D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。①物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。②离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。③氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小题答案为：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反应①中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应①为氧化还原反应；反应②是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应③是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应⑤是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：①⑤。（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【点睛】解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。24、碳酸钠过滤CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽②与③或③与④【解析】

(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【详解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。25、冷凝管或直形冷凝管均可E取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色蒸馏【解析】

（1）根据仪器构造可知仪器①的名称是冷凝管或直形冷凝管。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，则分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应采用渗析法，则选用装置的为E。由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，又因为碳酸钠会干扰硫酸根离子检验，则证明SO42－已分离出来的操作是取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来。（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，则观察到的现象是溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色：由于二者的沸点相差较大，则操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用蒸馏法。26、过滤萃取紫红KCl分液、蒸馏571.5【解析】

(1)海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，因此，本题正确答案是：过滤；萃取分液；

(2)四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，因此，本题正确答案是：紫红；KCl；分液、蒸馏；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I2反应中氯原子得到电子，发生还原反应，碘离子失去电子，发生氧化反应，用单线桥可表示为；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，则生成1molI2,标况下Cl256L的物质的量为56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的质量为2.5mol×254g/mol=635g，因为碘的提取率为90%，所以获得碘的质量为635g×90%=571.5g。因此，本题正确答案是：571.5。27、烧杯、漏斗、玻璃棒蒸发结晶BCMg（OH）2、BaCO3继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量会使之前步骤中为去除杂质而形成的沉淀再次溶解，导致不能达到提纯的目的。（其它合理答案也可以）【解析】

（1）根据实验流程和原理，操作Ⅰ为过滤，结合过滤操作所用到的仪器来作答；操作Ⅱ是分离氯化钠溶液中的氯化钠；（2）除去镁离子选用氢氧化钠，除去钙离子选用碳酸钠，除去硫酸根离子选用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠除将钙离子沉淀，还将过量的钡离子沉淀下来；碳酸钠必须放在氯化钡之后加入；（3）经过除杂剂除杂后根据发生的离子反应可知，得到的难溶性物质有：CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、BaCO3；（4）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（5）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度。【详解】（1）当加完除杂剂以后，操作Ⅰ为过滤，目的是为了分离上述操作得到的难溶性物质和氯化钠溶液，用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ目的是想从溶液中分离氯化钠精盐，该方法是蒸发结晶，故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发结晶；（2）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序必须满足饱和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，则可以依次是BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液，故答案为BC；（3）粗盐和各除杂剂发生的离子方程式分别是为：S