高中化学非金属元素专题练习题

高中化学非金属元素专题练习题引言非金属元素（如氯、硫、氮、碳、硅等）占元素周期表的2/3以上，是高中化学的核心内容之一。它们的单质及化合物在工农业生产、环境保护、日常生活中应用广泛，也是高考的高频考点（占化学试题分值的15%~20%）。本专题练习题围绕非金属元素的基本概念、核心性质、实验操作、工业应用设计，梯度分明，旨在帮助学生巩固基础、提升思维能力、突破综合应用。一、基础巩固题（考查核心概念与性质）题型：选择题、填空题目标：掌握非金属元素单质及化合物的基本性质、用途、俗称。1.氯及其化合物（1）漂白粉的有效成分是（）A.CaCl₂B.Ca(ClO)₂C.NaClOD.HClO（2）下列关于Cl₂的说法错误的是（）A.黄绿色气体，有毒B.可用于自来水消毒（杀菌、漂白）C.与铁反应生成FeCl₂D.能与水反应生成HCl和HClO（3）写出下列物质的用途：次氯酸（HClO）：__________（漂白、消毒）；氯化钠（NaCl）：__________（调味品、制烧碱）；二氧化氯（ClO₂）：__________（新型消毒剂，无残留）。2.硫及其化合物（1）下列物质中，具有还原性且能使品红溶液褪色的是（）A.SO₂B.CO₂C.Cl₂D.H₂SO₄（2）浓硫酸的特性不包括（）A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.挥发性（3）写出硫的两种同素异形体：__________（硫磺）、__________（斜方硫/单斜硫）。3.氮及其化合物（1）氨气（NH₃）的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：__________。（2）下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.NH₃B.CO₂C.SO₂D.O₂（3）硝酸（HNO₃）的强氧化性体现在（）A.与金属反应生成氢气B.与金属反应生成硝酸盐C.与金属反应生成氮氧化物（NO、NO₂）D.与碱反应生成盐和水4.碳及其化合物（1）活性炭的吸附性属于（）A.物理性质B.化学性质C.氧化性D.还原性（2）下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.SiO₂D.NO₂（3）写出硅酸钠（Na₂SiO₃）的俗称：__________（水玻璃）。答案与解析（1）（1）B（漂白粉是Ca(ClO)₂与CaCl₂的混合物，有效成分是Ca(ClO)₂，其水解生成HClO具有漂白性）；（2）C（Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，而非FeCl₂）。（2）（1）A（SO₂具有还原性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红褪色）；（2）D（浓硫酸无挥发性，浓盐酸、浓硝酸有挥发性）。（3）（1）NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻（NH₃·H₂O部分电离出OH⁻，使溶液呈碱性）；（2）A（NH₃与浓硫酸反应生成(NH₄)₂SO₄，不能用浓硫酸干燥）；（3）C（硝酸的强氧化性表现为与金属反应生成氮氧化物，而非氢气）。（4）（1）A（吸附性是物理性质，无新物质生成）；（2）D（NO₂与水反应生成HNO₃和NO，不属于酸性氧化物）；（3）水玻璃。二、能力提升题（考查分析与应用能力）题型：简答题、实验题目标：运用非金属元素性质解决实验设计、离子方程式书写、性质比较等问题。1.硫的化合物实验（1）设计实验证明“SO₂具有漂白性且漂白性是可逆的”。实验步骤：__________；现象：__________；结论：__________。（2）写出SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式（分过量与不足两种情况）：SO₂不足：__________；SO₂过量：__________。2.氮的化合物实验（1）氨的喷泉实验中，为什么挤压胶头滴管后会形成喷泉？原理：__________。（2）浓硝酸与铜反应的化学方程式为：__________，反应中浓硝酸的作用是__________（氧化性、酸性）。3.碳与硅的性质比较（1）为什么SiO₂能与NaOH溶液反应，而CO₂不能与浓硫酸反应？分析：__________。（2）写出SiO₂与氢氟酸（HF）反应的化学方程式：__________，该反应体现了SiO₂的__________性（特性）。答案与解析（1）（1）实验步骤：将SO₂通入品红溶液中，观察现象；然后加热溶液，再次观察现象。现象：品红溶液褪色；加热后溶液恢复红色。结论：SO₂的漂白性是可逆的（与品红结合生成不稳定的无色物质）。（2）SO₂不足：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O；SO₂过量：SO₂+OH⁻=HSO₃⁻。（2）（1）原理：NH₃极易溶于水（1体积水溶解700体积NH₃），挤压胶头滴管后，烧瓶内压强骤减，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉。（2）Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O；作用：氧化性（生成NO₂）、酸性（生成Cu(NO₃)₂）。（3）（1）分析：SiO₂是酸性氧化物，能与强碱（NaOH）反应生成盐（Na₂SiO₃）和水；CO₂是酸性氧化物，浓硫酸是酸，二者不反应（酸性氧化物与酸不反应）。（2）SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；特性（SiO₂不与其他酸反应，仅与HF反应）。三、综合应用题（考查工业应用与环境问题）题型：流程题、计算题、论述题目标：结合工业生产、环境保护，综合运用非金属元素知识。1.硫酸工业（接触法）（1）写出接触法制备硫酸的三个主要步骤及反应方程式：①煅烧黄铁矿：__________；②催化氧化：__________；③吸收SO₃：__________（提示：用98.3%的浓硫酸吸收）。（2）催化氧化步骤中，为什么选择V₂O₅作为催化剂？回答：__________。2.氮的固定与化肥（1）写出合成氨反应的化学方程式：__________，该反应是__________（放热/吸热）反应。（2）铵态氮肥（如NH₄Cl）不能与碱性物质（如NaOH）混合使用，原因是__________（用离子方程式表示）。3.环境问题与非金属氧化物（1）酸雨的主要成因是__________（填化学式），写出其形成的主要反应方程式：__________。（2）温室气体主要有__________（填2种），请提出一条减少温室气体排放的措施：__________。答案与解析（1）（1）①4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂（黄铁矿煅烧生成SO₂）；②2SO₂+O₂催化剂△2SO₃（SO₂催化氧化生成SO₃）；③SO₃+H₂O=H₂SO₄（用98.3%浓硫酸吸收，避免形成酸雾）。（2）回答：V₂O₅能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间（不影响平衡移动）。（2）（1）N₂+3H₂催化剂高温高压2NH₃；放热（合成氨反应是放热反应，低温有利于平衡正向移动，但实际选择500℃左右是为了兼顾速率与平衡）。（2）NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O（铵根离子与OH⁻反应生成NH₃，降低肥效）。（3）（1）SO₂、NO₂（酸雨分为硫酸型和硝酸型，主要成因是SO₂和NO₂）；SO₂+H₂O⇌H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（SO₂氧化为H₂SO₄）；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（NO₂生成HNO₃）。（2）CO₂、CH₄（或N₂O、氟利昂）；措施：减少化石燃料的使用（或推广新能源，如太阳能、风能）。四、易错点辨析题（规避常见误区）题型：判断题、改错题目标：理清易混淆的概念与性质。1.判断下列说法是否正确（正确打“√”，错误打“×”）（1）所有酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸（）（2）Cl₂的漂白性比SO₂强，所以Cl₂能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色（）（3）浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，与铜反应都生成NO₂（）（4）SiO₂是光导纤维的主要成分，属于酸性氧化物（）2.改正下列错误说法（1）“浓硫酸具有吸水性，所以能干燥NH₃”——错误原因：__________。（2）“SO₂是酸性氧化物，所以能与所有的碱反应生成盐和水”——错误原因：__________。答案与解析1.（1）×（SiO₂是酸性氧化物，但不能与水反应生成H₂SiO₃）；（2）×（Cl₂无漂白性，其与水反应生成的HClO具有漂白性；湿润的石蕊试纸先变红（HCl）后褪色（HClO））；（3）×（稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸生成NO₂）；（4）√（SiO₂是酸性氧化物，能与强碱反应生成盐和水，是光导纤维的主要成分）。2.（1）错误原因：NH₃与浓硫酸反应生成(NH₄)₂SO₄，不能用浓硫酸干燥NH₃（应选碱石灰）。（2）错误原因：SO₂与强碱反应生成盐和水，但与弱碱（如NH₃·H₂O）反应生成的是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，并非“所有碱”（如SO₂与NH₃·H₂O反应：SO₂+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₃+H₂O）。结语非金属元素的学习需要抓核心性质（如氧化性、还原性、