陕西省普通高中学业水平合格性考试2024-2025学年高一下学期化学模拟卷五

高级中学名校试卷PAGEPAGE1陕西省普通高中学业水平合格性考试2024-2025学年高一下学期化学模拟卷五时间:60分钟，满分:100分。第一部分(选择题共60分)一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中属于重要的抗生素、消炎药的是A．青霉素 B．水 C．酱油 D．纤维素2．“绿色化学”又称“环境友好化学”，它的主要特点之一是使原料中所有原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是A．工业冶铁 B．用生石灰制熟石灰C．实验室制取二氧化碳 D．实验室制取氧气3．在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应：2NO2⇌N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是A．可逆反应停止 B．N2O4浓度不再变化C．NO2浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化4．人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在3.61～6.11mmol/L之间。这种表示血糖指标的物理量是A．质量分数 B．物质的量浓度 C．摩尔质量 D．溶解度5．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法正确的是A．若向密闭容器中再充入N2，则反应速率减小B．若反应前10s时，H2减少了0.3mol，则v(H2)＝0.03mol·L－1·s－1C．若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态D．若某时刻消耗了1molN2同时生成了2molNH3，则表明该反应达到了平衡状态6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－=2Cl－＋I2D．碳酸钙溶液与足量的稀盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O7．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．Na3N B．MgBr2 C．SO3 D．NH4H8．下列名言名句中隐含化学变化的是A．望穿秋水 B．涂脂抹粉 C．火上浇油 D．水乳交融9．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C＋ZnCO3=Zn＋3CO↑，该反应属于A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应10．下列物质中，只含离子键的是A．O2 B．KOH C．MgO D．CO211．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．原子半径(r)：r(X)>r(Z) B．元素的非金属性：Y>MC．Y元素的最高化合价为＋7价 D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ca2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) B．Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、OH－C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、ClO－13．下列说法正确的是A．H2和D2互为同位素B．正丁烷和异丁烷互为同系物C．与互为同分异构体D．和是同一种物质14．下列综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是A．填埋 B．直接焚烧C．向海里倾倒处理 D．开发研制可降解塑料15．下列反应的离子方程式不正确的是A．CuO和稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OB．BaCl2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．Fe与稀H2SO4反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋HCl=H2O＋Cl－16．实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨，下列装置组合正确的是A．①③ B．①⑤ C．②③ D．②④17．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．碳酸钡与盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CO2↑＋H2OD．氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－18．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极19．比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是A．这两个生产过程中，都使用了合适的催化剂B．都选择了较高的温度C．都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法D．都采用了高压的生产条件20．为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0～t1、t1～t2、t2～t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是A．0～t1时间段，CO2的平均化学反应速率v＝eq\f(V1,t1（mol·L－1·min－1）)B．t1～t2与0～t1比较，反应速率增大的原因可能是产生的CO2气体增多C．根据(V3－V2)<(V2－V1)，推测反应速率减小的原因可能是盐酸浓度减小D．在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全第二部分（非选择题共40分）二、非选择题（共5小题，共40分）21．下表列出了①～⑩十种元素在元素周期表中的位置。根据表中元素①～⑩，回答下列问题：(1)位于短周期的元素共有__________种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制造，该元素的名称为__________。(2)⑤、⑥、⑦中原子半径最大的是__________(填元素符号)。(3)③、④的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3__________H2CO3(选填“＞”或“＜”)。(4)⑩的元素符号为Kr，该原子的电子式为__________。(5)⑧的固态氢化物CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体单质，写出CaH2与H2O反应的化学方程式__________。22．金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：(1)节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。其中______(填“钠”或“钾”)元素的焰色呈黄色。(2)丹霞地貌的岩层因含有______(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)而呈红色。(3)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为：2Al+23．已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。在一定条件下甲能发生下列转化：__回答下列问题：(1)甲的结构简式为__________，CH3CHO中官能团名称为(2)反应①属于________反应，丙的化学名称是__________。(3)常用体积分数为__________(选填“75%”或“95%”)的乙醇溶液作消毒剂。(4)反应②的化学方程式为__________。24．已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是______(填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。(2)B装置中观察到品红溶液______(填“褪色”或“不褪色”)。(3)C装置中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，在此反应中Fe3+是______(填“氧化剂"或“还原剂(4)D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(5)欲制取标准状况下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的质量为______g。25．某化学兴趣小组在实验室制取FeOH2和【配制溶液】(1)①配制100mL0.2②在配制好的FeSO4溶液中，需要加入少量铁粉，其目的是______【物质制取】(2)制取氢氧化铁与氢氧化亚铁：①取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象：______，发生反应的离子方程式为______②取少量FeSO4溶液，滴入NaOHA．FeSO其中属于氧化还原反应的是______（填标号）。(3)由于FeOH2容易被空气中的氧气氧化。兴趣小组利用下图所示进行实验，能制取较纯净FeOH【性质实验】(4)取一定量的稀盐酸，加入少量上述制得的FeOH3，充分反应后，观察到溶液由无色变为(5)取上述制得的FeOH3在空气中加热至质量不再发生变化为止，得到红棕色固体，该红棕色固体是______——★参考答案★——题号12345678910答案ABABCBDCAC题号11121314151617181920答案BCDDDBDBDC21．(1)7锂(2)Na(3)＜(4)(5)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑