福建省泉州市永春第一中学2024-2025学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案）

福建省泉州市四校联盟高二期末考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24K39Mn55一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.人的手汗中含有多种氨基酸，氨基酸遇茚三酮（M，结构简式如图所示）可起显色反应，在法医学上曾通过该反应检验指纹。下列有关M的说法正确的是A.含有2种官能团 B.分子式为C.分子中碳原子杂化方式均为 D.可与发生加成反应2.葡萄糖是自然界分布最广泛的单糖，下列说法正确的是A.葡萄糖的实验式为 B.葡萄糖能发生水解反应C.葡萄糖不属于高分子 D.葡萄糖与蔗糖互为同系物3.氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷均属于高温结构陶瓷，下列说法正确的是A.和均属于离子晶体B.电负性：C.基态N原子的外围电子排布式为D.与稀盐酸反应的离子方程式为4.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示（电极A、B均为惰性电极），该装置工作时，下列说法正确的是A.、均往负极迁移B.存在极性键和非极性键的断裂C.能量转化形式主要是电能转化为化学能D.正极上的电极反应式为5.在医疗上可用于治疗胃酸过多，常见的苏打水饮料中也含有。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，8.4g固体中，所含电子总数为B.等质量的和固体中，所含氧原子个数均为C.常温下，0.224L中，所含分子的数目为D.的溶液中，所含的数目为6.某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是A中所有原子均满足8电子稳定结构B.可形成高分子化合物C.的空间结构为平面三角形D.最高价氧化物对应水化物的酸性：7.药物中间体1，3-环己酮（c）可由5-氧代己酸甲酯（a）合成，转化步骤如图所示，下列说法正确的是A.5-氧代己酸甲酯可能存在芳香族同分异构体B.“减压蒸馏”后趁热加入盐酸C.DMF（）的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺D.“过滤”时要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒8.从废线路板（主要成分为铜，还含有少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图所示，下列说法错误的是已知：“滤液2”主要含和。A.“机械粉碎”的目的是增大反应接触面积，加快“酸溶”速率，提高原料的利用率B.“滤液1”中含有的离子仅为和C.“碱溶”时，适当升高温度，有利于加快“碱溶”速率D.“电解精炼”时，粗铜应与外接电源正极相连9.下列化学方程式书写正确的是A.B.C.D.10.灰锡的晶胞（立方晶胞）结构如图1所示，晶胞的边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1号原子与2号原子之间的距离为B1个灰锡晶胞中含有12个Sn原子C.该晶胞沿z轴方向上的投影如图2所示D.灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn有6个二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.由软锰矿（主要成分为，含、、和CuO等杂质）制备光电材料的工艺流程如图所示，回答下列问题：已知：①常温下，部分难溶物的溶度积常数如表所示：物质②“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，“浸取”时将还原成，还原成。（1）基态锰（Mn）原子的d轨道在原子核外空间有________个伸展方向。（2）“滤渣1”的主要成分为，熔点：________（填“＞”或“＜”）SiC。（3）常温下，用“调pH”至5～6时，“滤渣2”的主要成分为，的用途有________（填1种即可）。（4）饱和溶液中，________（填“＞”“＜”或“＝”）。（5）在水溶液中的电离方程式为________。（6）晶胞（立方晶胞）结构如图所示，若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值。①第一电离能：K________（填“＞”或“＜”）F。②3号原子的分数坐标为________。③该晶体密度为________（填含a、的代数式，不用化简）。12.据文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下实验分析可能原因，回答下列问题：装置实验序号试管中的药品现象Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓的NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜Ⅱ2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：①；②AgOH不稳定，极易分解为黑色。（1）在里，中心离子________（填离子符号），配位原子是________（填元素符号）。（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有，黑色物质中有。①的电子式为________。②为________（填“离子”或“共价”）化合物。（3）该同学对产生银镜的原因提出假设并进行相应实验验证假设：①假设1：可能是NaOH还原了。实验及现象：向溶液中加入NaOH，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。中心原子的杂化方式为________。②假设2：在NaOH存在下，可能是还原了。用图1所示装置（夹持装置已省略）进行实验，实验现象为出现银镜。仪器a的名称为________，装置b的作用为________。（4）按图2所示进行实验。①有部分溶解在氨水中，生成，该反应的化学方程式为________。②最终实验现象为试管内壁有银镜析出。用稀硝酸清洗试管内壁上的银，发生反应的离子方程式为________。13.化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如图所示。回答下列问题：（1）A中所含官能团名称为________，A→B的反应类型为________。（2）的化学名称为________。（3）C→D的化学方程式为________。（4）E的核磁共振氢谱图中，显示有________组不同化学环境的氢原子峰，且其峰面积之比为________。（5）F的分子式为，其结构简式为________。（6）G的同分异构体有多种，其中能发生水解反应、不含且直接与苯环相连的结构共有________种（不考虑立体异构）。14.氮及其化合物的转化具有重要应用，回答下列问题：（1）一定温度下，在某一恒容密闭容器中发生如下反应：ⅰ．；ⅱ．。①反应ⅲ为，则________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。②反应ⅲ的________（填“＞”或“＜”）0。（2）还原法处理氮的氧化物是环境保护的热门课题。在某恒容密闭容器中充入0.2mol和0.4molNO，发生反应。测得混合气体中的物质的量浓度与时间、温度的关系如图1所示。①该容器的体积为________L。②平衡常数：________（填“＞”“＜”或“＝”）。③c点时该反应的平衡常数为________（保留3位有效数字）。（3）利用固体氧化物电解池（SOEC）通过电解方式分解氮氧化物的原理如图2所示。①NO________（填“属于”或“不属于”）酸性氧化物。②若以铅蓄电池为电源，该装置工作时，a应与铅蓄电池的________（填化学式）电极相连。③该装置工作时，每转移0.2mol电子，生成和的质量共________g。

福建省泉州市四校联盟高二期末考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24K39Mn55一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】A二、非选择题：本题共4小题，共60分。【11题答案】【答案】（1）5（2）＜（3）作胃酸中和剂（或其他合理答案）（4）＞（5）（6）①.＜②.③.【12题答案】【答案】（1）①.②.N（2）①.②.离子（3）①.②.圆底烧瓶③.作安全瓶（4）①.②.【13题答案】【答案