2026届云南省昆明一中高三上化学期中达标检测模拟试题含解析

2026届云南省昆明一中高三上化学期中达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，在溶液中可能发生以下反应：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O（未配平）②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是（）A．常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发进行B．R元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8D．还原性强弱顺序为H+>Z->R->M2+2、雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞03、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族4、利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的的是A．利用图甲装置可快速制取少量氨气 B．利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C．利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体 D．图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性5、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NAB．标准状况下，4.48LCO2

和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAD．7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为0.2NA7、高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是A．向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2OB．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9C．已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH=4时，溶液中c(HFeO4－)/c(H2FeO4)=1.2D．pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4－)8、氯化亚铜在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，微溶于水，难溶于乙醇。以工业海绵铜(主要成分是铜、氧化铜)为原料制备氯化亚铜并回收相关副产品的流程如下：下列说法正确的是()A．步骤①加入的试剂为稀硫酸，反应后所得溶液的溶质为B．步骤②发生反应的离子方程式为：C．步骤③后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收副产品D．步骤④中也可以用水洗代替醇洗9、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是()A．低温下是自发变化 B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D．任何温度下是非自发变化10、下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是A．乙烯 B．汽油 C．液化石油气 D．煤焦油11、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子D．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子12、以下说法正确的选项是A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关13、列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是()A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应14、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（）A． B． C． D．15、以下实验事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．加入催化剂有利于合成氨的反应C．实验室制备乙酸丁酯使用过量的乙酸D．氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，产生黑色沉淀16、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是A．进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2 B．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸馏塔中只发生了物理变化二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：______________________________。(2)若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_____（填代号）。A．盐酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A为非金属氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_____。18、A、B、C、D均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，B是短周期中金属性最强的元素，C与D位置相邻，D是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置为第____周期______族，A原子的最外层电子排布式为____，A原子核外共有____个不同运动状态的电子。(2)B、C、D三种元素形成简单离子其半径大小的____________。（用个离子符号表示）(3)A、B形成化合物的电子式____；这些化合物中所含的化学键有____(4)非金属性的强弱：C______D（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_____请用一个方程式证明A与C的非金属性的强弱____。19、NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等。某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________；②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_____（按气流方向，用小写字母表示）。（2）NH3性质探究利用制取的干燥NH3，小组开始实验，其中A为NH3的制取装置，并发现了如下实验现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论。序号实验现象实验结论ⅠB装置中黑色氧化铜变为红色反应生成了Cu2O或______ⅡC装置中无水CuSO4变蓝反应生成了________ⅢE装置中收集到无色无味气体反应生成了N2①完型填空实验结论；②实验仪器D的名称为_______________；所装药品无水CaCl2的作用为______________；③如果装置B中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为_______________________，体现了NH3的________性（填氧化或还原）。20、亚硝酰氯(NOCl，熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示（其中III、IV中均为浓硫酸）：（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2浓盐酸①___制备纯净NOCu稀硝酸②___（2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？________（填同意或不同意），原因是________________________________。④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________。（3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置______；（4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。（5）有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g样品溶于50.00mlNaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。①样品的纯度为__________%（保留1位小数）②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定终点时测得溶液中Cr2O42-的浓度是5.0×10-3mol/L，此时溶液中Cl-浓度是_________。21、Na2S常用作皮革脱毛剂，工业上用反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑进行制取。(1)上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)，该原子有_____种不同能量的电子。(2)羰基硫的化学式为COS，结构和CO2相似，请写出COS的电子式_________，判断羰基硫分子属于________(选填“极性”或“非极性”)分子。(3)写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实_____________________；请从原子结构解释原因_____________________________。(4)将Na2S溶液滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象__________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】主要是应用强弱规律来进行比较，先找出每个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物得出氧化性还原性强弱。【详解】A、②2M2++R2=2M3++2R-，反应中氧化剂R2的氧化性大于氧化产物M3+，③2R-+Z2=R2+2Z-，反应中氧化剂Z2的氧化性大于氧化产物R2，得到氧化性的顺序Z2＞R2＞M3+，所以反应2M2++Z2=2M3++2Z-可以自发进行，故A错误；B、②2M2++R2=2M3++2R-，反应中R元素化合价降低做氧化剂，被还原；③2R-+Z2=R2+2Z-，反应中R元素化合价升高做还原剂被氧化，故B错误；C、①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，H2O的化学计量数为8，故C正确；D、①反应中还原性强弱顺序Z-＞X2+，②反应中还原性强弱顺序M2+＞R-，③反应中还原性强弱顺序R-＞Z-，故D错误。答案选C。2、B【解析】雪→水的过程需吸收热量，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，故△H2＜0，B项正确。故选B。3、D【解析】试题分析：镓位于元素周期表中第四周期第IIIA，最外层有3个电子，主要化合价为+3。由题意知，Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓，则另一产物为甲烷。A.氮化镓的化学式为GaN，A正确；B.该反应除生成氮化镓外，还生成CH4，B正确；C.Ga(CH3)3是共价化合物，C正确；D.镓位于元素周期表第四周期第IIIA族，D不正确。本题选D。4、D【解析】图甲装置中浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，A项正确；溴易溶于苯且苯与水互不相溶，故可以采用图乙装置分离水和溴的苯溶液，B项正确；KCl溶液通过蒸发结晶可得KCl晶体，C项正确；SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性，D项错误。点睛：掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项D是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性5、C【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。答案选C。6、C【详解】A.100g质量分数为

46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此乙醇溶液中共含4mol氧原子即4NA个，故正确；B.标准状况下，4.48LCO2

和N2O的混合气体的物质的量n===0.2mol，1个CO2

和N2O所含电子数都是22，0.2molCO2

和N2O含有电子数是N=n×NA=4.4NA，故正确；C.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液，不知道溶液的体积，无法算出溶质的物质的量，故错误；D.7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为N=n×NA=m÷M×NA=7.2g÷72g/mol×NA×2=0.2NA，故正确；故选：C。7、C【解析】A．图示可以看出其中含有HFeO4－,向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液生成FeO42－，则HFeO4－和KOH溶液之碱反应，即HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O，故A正确；B．pH≥9时，FeO42－含量接近100%，则为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制pH≥9，故B正确；C．根据H3FeO4＋的电离常数分析，其电离平衡常数K2=c(HFeO4-)c(H+)/c(H2FeO4)=4.8×10-4，则当溶液中pH=4时，溶液中c（HFeO4－）/c（H2FeO4）=4.8×10-4/10-4=4.8，故C错误；D．由图象纵坐标可知pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c（H2FeO4）＞c（H3FeO4＋）＞C（HFeO4－），故D正确。故选C。点睛：本题考查含铁化合物的性质以及化学平衡的影响，解题关键：图象的分析。对学生的分析能力要求较高，难点C电离平衡常数的相关计算，先写出表达式K2=c(HFeO4-)c(H+)/c(H2FeO4)=4.8×10-4，再代入数据计算，得则当溶液中pH=4时，溶液中c（HFeO4－）/c（H2FeO4）。8、C【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，故试剂a应为氧化剂，但又不能氧化+4价S，故步骤①所加的试剂应为浓硫酸，故A错误；B．步骤②发生氧化还原反应生成CuCl，发生反应的离子反应方程式为：，故B错误；C．步骤③后欲得到副产物，则应将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得，故C正确；D．CuCl微溶于水，难溶于乙醇，所以在洗涤CuCl时应选用乙醇作为洗涤剂以减少产品的损耗，故D错误；故答案选C。9、D【分析】根据ΔG=ΔH-TΔS进行判断，如ΔG<0，则反应能自发进行，如ΔG>0，则不能自发进行。【详解】反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值,则ΔG=ΔH-TΔS>0，任何温度下反应都不能自发进行，

所以D选项是正确的。10、D【解析】A．石油裂解得到乙烯，乙烯是以石油为原料制备的，故A错误；B．石油分馏可以得到汽油，汽油是以石油为原料获得的，故B错误；C．石油分馏过程中得到C原子数小于4的气体，经过压缩得到液化石油气。故C错误；D．煤焦油是煤干馏时生成的具有刺激性臭味的黑色或黑褐色粘稠状液体，煤焦油是以煤为原料制备的，不是以石油为原料，故D正确；故答案为D。11、B【详解】A、p轨道上有2个未成对电子，p能级的电子数可能为2或4，3p能级上有2个未成对电子的原子可能为Si和S，4p能级上有2个未成对电子的原子可能为Ge和Se，则不一定为同一族，选项A不符合题意；B、p轨道上只有1个空轨道，p能级应含有2个电子，3p能级上只有1个空轨道的原子为Si，4p能级上只有1个空轨道的原子为Ge，都为第ⅣA族元素，选项B符合题意；C、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外层电子排布为(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，则不一定为同一族，选项C不符合题意；D、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子属于0族元素，则不一定为同一族，选项D不符合题意；答案选B。12、B【详解】A.工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石英做原料，故A错误；B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故B正确；C.焚烧或深埋都会造成污染，故C错误；D.温室效应与二氧化碳有关，故D错误；故选B。13、A【详解】A.氧化铝熔点高，不与O2反应，因此是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A项正确；B.氧化铝是典型的两性氧化物，但其与碱反应时只能是强碱，与氨水不反应，B项错误；C.氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热稳定性差，其既可与酸反应也可与碱反应生成盐和水，说明其具有两性，C项错误；D.氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸可以为弱酸，如CH3COOH也可与Al(OH)3反应，D项错误；综上所述，本题选A。14、C【详解】叫磁性氧化铁，具有磁性，制指南针的磁石的主要成分是，C答案选C。15、B【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆的，否则勒夏特列原理不适用，据此解答。【详解】A.氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以用勒夏特列原理解释，A不选；B.使用催化剂，平衡不移动，所以不符合平衡移动的原理，B选；C.实验室制备乙酸丁酯使用过量的乙酸使平衡正向移动，提高丁醇的转化率，可以用勒夏特列原理解释，C不选；D.加入Na2S溶液，向沉淀生成的方向移动，利于生成黑色Ag2S沉淀，能用勒夏特列原理解释，D不选；故答案选B。16、C【解析】A、进入吹出塔之前，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br的化合价升高，被氧化，故A错误；B、根据流程，进入吸收塔的物质除Br2外，还含有空气、水蒸汽、过量的氯气等，故B错误；C、吸收塔中发生的反应是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因为海水中Br－浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正确；D、蒸馏塔中主要发生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，存在化学变化，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，以此分析。（3）若A为非金属氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3。【详解】（1）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反应的离子方程式为OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，用盐酸产生气泡快的为NaHCO3，用氯化钡产生沉淀的为碳酸钠，故选AB。（3）若A为非金属氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，D为Fe(NO3)3，E为Fe(NO3)2，①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。【点睛】本题考查无机物的推断，过程相似，体现形式多样，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。解题关键：把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可。18、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、离子键、共价键弱于非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O【分析】A、B、C、D均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，则A为氧元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为钠元素；C与D位置相邻，D是同周期元素中原子半径最小的元素，则D为氯元素，C为硫元素；A、B、C、D分别为：O、Na、S、Cl。【详解】(1)A为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，氧原子的最外层电子排布式为2s22p4，氧原子核外共有8个电子，则有8个不同运动状态的电子。答案为：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三种元素形成简单离子分别为：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分别为三个电子层，Na+为两个电子层，Na+半径最小，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，故S2-半径大于Cl-半径，半径大小的顺序为：S2->Cl->Na+。答案为：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，电子式分别为、；这些化合物中所含的化学键有离子键、共价键；答案为：、；离子键、共价键；(4)S和Cl为同周期元素，同周期元素从左至右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱：S弱于Cl；从原子结构的角度分析：非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O；答案为：弱于；非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O。19、A（或B）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）d→c→f→e→iCuH2O（球形）干燥管吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置E中的水蒸气进入装置C中2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O还原【分析】装置A产生氨气，氨气在装置B中和氧化铜反应，生成的气体分别通过无水硫酸铜、无水氯化钙，装置E用于收集未反应完全的气体，以此解答。【详解】（1）①A.为固固加热制取气体的装置，可以选用氯化铵与碱石灰加热制取氨气；B.浓氨水和氧化钙反应可以制取氨气或者加热浓氨水可以制取氨气；故选A或B；反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）；②氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序：发生装置→d→c→f→e→i；（2）①B装置中黑色氧化铜变为红色，说明生成了Cu2O或Cu；C装置中无水CuSO4变蓝，说明反应生成了H2O；②实验仪器D的名称为：（球形）干燥管；所装药品无水CaCl2的作用为：吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置E中的水蒸气进入装置C中；③如果装置B中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为：2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O；该反应中N元素化合价上升，体现了NH3的还原性。20、饱和食盐水H2Oa-e-f-c-b-d(e,f可互换）通过观察气泡的多少调节两种气体的流速不同意NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应ⅠNOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2ONO+MnO4-=NO3-+MnO2↓78.89.0×10-6mol/L【解析】（1）用MnO2与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质；用Cu与稀硝酸制备纯净干燥的NO，需要除去NO中的NO2杂质；（2）NOCl，熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理。②通过观察装置Ⅳ、Ⅴ气泡的多少调节两种气体的流速；③氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成NOCl，NOCl溶于浓硫酸；④NO能与氧气反应；（3）装置Ⅰ中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出。（4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和氯化钠；（5）装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，NO与高锰酸钾反应产生黑色沉淀MnO2；（6）①根据关系式NOCl∼∼AgNO3计算样品纯度。②已知常温下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定终点时，Cr2O42-的浓度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspAg【详解】（1）用MnO2与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质，装置Ⅱ中的试剂是饱和食盐水；用Cu与稀硝酸制备纯净干燥的NO，需要除去NO中的NO2杂质，装置Ⅱ中的试剂是水；（2）NOCl，熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，连接顺序是a-e-f-c-b-d。②通过观察装置Ⅳ、Ⅴ气泡的多少调节两种气体的流速；③氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成NOCl，NOCl溶于浓硫酸，所以不能直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中；④用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应，所以实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO；（3）装置Ⅰ中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出，所以装置Ⅰ可以用作氯气的储气的装置。（4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和氯化钠，反应方程式是NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（5）装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，NO与高锰酸钾反应产生黑色沉淀MnO