2026届湖北省荆门市钟祥一中化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析

2026届湖北省荆门市钟祥一中化学高一第一学期期中经典模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、0.8mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10mL，恰好将30mL0.4mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（）A．1 B．2 C．3 D．42、下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．是表示物质多少的单位 B．是表示物质数量的单位C．是以克为单位的质量单位 D．是国际单位制中七个基本物理量之一3、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:14、下列物质的分类正确的是()混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气Fe(OH)3胶体CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D5、下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO6、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部7、下列说法正确的是A．O2的摩尔质量为32gB．1mol氢约含有6.02×1023个微粒C．1molCO2的体积是22.4LD．标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中含有NA个分子8、下列物质不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．生铁 D．金箔9、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是1∶1B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1D．它们所含原子数目之比为3∶410、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．22.4LN2O和CO2混合气体所含电子数目为22NAB．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液含有0.1NA个H+D．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA11、下列除杂的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热12、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO−＝N2↑+3Cl−+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A．反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+＜Cl−C．反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移约6mol电子D．经此法处理过的废水不可以直接排放13、下列变化需要加入氧化剂才能实现的A．CO32-→CO2B．Cl-→Cl2C．Cr2O72-→Cr3+D．NO→NH314、下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A．65mL1mol/L的KCl溶液 B．25mL3mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL4.5mol/L的NaClO3溶液15、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．强酸或强碱性环境下的溶液：Mg2＋、NH4+、S2－、Cl－B．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－C．常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－16、下列离子方程式书写正确的是A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B．碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O17、向NaBr、KI混合液中通入足量氯气后溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是A．NaCl B．NaCl、Br2、I2 C．NaCl、KCl D．NaCl、KBr、I218、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．可用过滤的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开B．溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路C．向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体19、8gNaOH固体溶于水配成1000mL溶液，取出其中的10mL，该10mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.25mol•L-1D．0.2mol•L-120、已知20g密度为ρg/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度为A．ρ/400mol/LB．20/ρmol/LC．2.5ρmol/L.D．50ρmol/L21、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-22、80g密度为ρg·cm−3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是（）A．mol·L−1 B．1.25ρmol·L−1 C．mol·L−1 D．0.63ρmol·L−1二、非选择题(共84分)23、（14分）A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：（1）取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色根据以上事实判断：肯定存在的溶质是___________________________；肯定不存在的溶质是_______；不能确定是否存在的溶质是________________。写出上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：_____________________26、（10分）某学生用12mol·L-1的浓盐酸配制0.10mol·L-1的稀盐酸500mL。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶回答下列问题：（1）计算量取浓盐酸的体积为____mL（2）配制过程中，一定用不到的仪器是________（填序号）（3）将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到500mL容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是____。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处。改用______滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线_______②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水_________27、（12分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。(1)向大量沸腾的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至________________________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，观察到的现象为________________________________________，该反应的离子方程式为________________________________________________________；(3)如由图所示，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向_________电极移动(填“X”或“Y”)。28、（14分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）A．加入盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgN03观察是否有沉淀生成C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列关于该反应的说法正确的是____。A．该反应中S2O32-表现了氧化性B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）29、（10分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；（4）装置B中饱和食盐水的作用是__；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

溶液中CO32-离子的物质的量为：30mL×10-3×0.4mol•L-1=12×10-3mol，溶液中An+离子的物质的量为：10mL×10-3×0.8mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的An+离子完全沉淀为碳酸盐，A的化合价为+n，则该碳酸的化学式为A2(CO3)n，根据阴阳离子所带正负电荷相等，有，解得n=3，故答案为C。2、D【解析】

A．物质的量是表示物质所含微粒集合体数目多少的物理量，A不正确；B．物质的量是物理量，不是单位，B不正确；C．物质的量不是质量单位，C不正确；D．物质的量是物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确；故选D。3、D【解析】

左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令8gCO和CO2的混合气体的物质的量为n，则：1mol：n=，解得，n＝0.25mol。所以CO和CO2的混合气体的平均相对分子质量是8÷0.25＝32，利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，所以CO和CO2的物质的量之比为12：4=3：1，分子数之比等于物质的量之比，所以CO和CO2的分子数之比为3：1，答案选D。4、B【解析】

由两种或两种以上物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【详解】A.Fe(OH)3胶体属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；答案选B。5、C【解析】

体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m/M知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，四个选项中只有二氧化碳的摩尔质量大于氧气；答案选C。6、D【解析】

①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。7、D【解析】

A.O2的摩尔质量为32g/mol，选项A错误；B.使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，选项B错误；C.标准状况下1molCO2的体积约为22.4L，没有说明标准状况下，不一定，选项C错误；D.标准状况下，22.4LN2和H2混合气体物质的量为1mol，含NA个分子，选项D正确。答案选D。8、D【解析】

A．硬铝是由Al、Mg、Cu、Mn、Si所组成的合金，A不合题意；B．黄铜是Cu、Zn所组成的合金，B不合题意；C．生铁是铁和碳所组成的合金，C不合题意；D．金箔是用黄金锤成的薄片，是纯净的金，D符合题意；故选D。9、C【解析】

A、物质的物质的量之比等于其分子数之比，为1：1，A正确；B、氧原子的数目比为(1×2)：(1×3)=2：3，B正确；C、质量比为(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C错误；D、它们所含的原子数目比为(1×3)：(1×4)=3：4，D正确；故答案选C。10、D【解析】

A、气体的状态不能确定，因此无法计算22.4LN2O和CO2混合气体所含电子数目，A错误；B、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数一定小于2NA，B错误；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子个数小于0.1NA个，C错误；D、乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均是CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体中“CH2”的物质的量是2mol，含有的碳原子数为2NA，D正确；答案选D。11、D【解析】

A、O2与灼热的CuO粉末不反应，用灼热的CuO不能除去O2，A项错误；B、CO2和HCl都与NaOH溶液反应，B项错误；C、MgCl2与NaOH溶液反应，除去了镁离子，又引进了钠离子，C项错误；D、除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，将钙离子沉淀，过滤后，滤液中再加入过量盐酸，将过量的碳酸钠除去，加热将过量的HCl除去，D项正确；答案选D。12、B【解析】

A.Cl元素的化合价由+1价降低为-1价被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，故A正确；

B.2NH4++3ClO−=N2↑+3Cl−+2H++3H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0价，则NH4+为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则生成Cl-为还原产物，所以还原性NH4+＞Cl-，故B错误；

C.N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，所以标准状况下每生成22.4LN2，转移6mol电子，故C正确；

D.由2NH4++3ClO−＝N2↑+3Cl−+2H++3H2O，得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，故D正确。

故选B。13、B【解析】

需要加入氧化剂才能实现，说明本身应该是还原剂；还原剂化合价升高，失电子，被氧化。【详解】A.元素化合价不变，无需通过氧化还原反应实现，故A错误；B.氯元素化合价从-1价升高到0价，需要加入氧化剂实现，故B正确；C.铬元素的化合价从+6价降到+3价，加入还原剂可实现，故C错误；D.氮元素的化合价从+2价降到-3价，故D错误；正确答案：B。【点睛】注意氧化还原反应中，氧化剂：降得还；还原剂：升失氧。14、C【解析】

溶液中某一离子浓度=该物质的浓度×该离子个数，与溶液体积无关。【详解】A.65mL1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=1×1=1mol/L；B.25mL3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=3×1=3mol/L；C.20mL2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)=2×2=4mol/L；D.NaClO3溶液中含有ClO3-，无有Cl-，c(Cl-)=0mol/L；综上所述，四种溶液中c(Cl-)最大的是C；本题选C。15、C【解析】

离子之间不能生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，据此分析解答。【详解】A.强碱条件下的溶液：Mg2＋和OH-生成氢氧化镁沉淀，NH4+和OH-生成弱电解质一水合氨；强酸性条件下，H+和S2－反应生成硫化氢气体，而不能大量共存，故A错误；

B.遇酚酞试剂变红的溶液，说明溶液呈强碱性，HCO3－和OH-反应而不能大量共存，故B错误；

C.常温下pH<7的溶液，为酸性溶液，Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－能够大量共存，且和H+也能大量共存，故C正确；D.无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，MnO4－呈紫色，不符合题意，故D错误。所以C选项是正确的。16、D【解析】A、电荷不守恒，应是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A错误；B、Ba2＋与SO42－发生生成BaSO4沉淀，故B错误；C、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故C错误；D、Fe2＋具有还原性，H2O2具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋，本身被还原成H2O，因此离子反应方程式为：2Fe2＋+H2O2+2H＋=-2Fe3＋+2H2O，故D正确。17、C【解析】

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl。答案选C。18、C【解析】

A.可用渗析的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开，故错误；B.溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，故错误；C.向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液加热继续煮沸可得到Fe(OH)3胶体，故正确；D.分散质微粒直径在1-100纳米的分散系称为胶体，故错误。故选C。19、D【解析】8gNaOH固体为0.2mol,溶于水配成1L溶液，此时的浓度为0.2mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，浓度不变，仍为0.2mol?L-1，故选D20、C【解析】

20g密度为ρg/cm3硝酸钙溶液的体积为：20g÷ρg/mL=20/ρmL，1gCa2+的物质的量为1g÷40g/mol=0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故NO3-的物质的量浓度为：0.05mol÷20/ρ×10-3L=2.5ρmol/L，本题答案为C。21、B【解析】

题目要求溶液为无色，则有色离子不能存在；酸性溶液，则还存在大量的H+，考虑选项中的离子共存要加上H+。【详解】A.HCO3-、H+反应生成二氧化碳和水，A错误；B.溶液中的离子均不与反应可以大量共存，B正确；C.Ca2+与CO32-、CO32-与H+不能共存，C错误；D.MnO4-为紫红色，CH3COO-与H+反应，D错误；答案为B22、B【解析】

2gCa2+离子物质的量为=0.05mol，溶液体积==L，则原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl−)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl−的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl−的浓度是1.25ρmol/L，答案选B。二、非选择题(共84分)23、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【点睛】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为Cl－，SO42－，CO32－；(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【点睛】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。25、NH4NO3、Na2CO3CuCl2KCl、K2CO3NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【解析】

CuCl2是一种蓝色溶液，K2CO3、Na2CO3可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯离子可以和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，铵根离子和NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体并使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，焰色反应呈黄色说明溶液中含有钠离子。据此判断。【详解】（1）无色澄清的溶液中一定不含有CuCl2，取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生，说明含有K2CO3、Na2CO3中的至少一种；（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，说明一定含有氯离子，但是可以是盐酸中的氯离子，不一定是原溶液中含有的；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，则该气体是氨气，一定含有铵根离子，即含有NH4NO3；（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色，则一定含有碳酸钠，不能确定是否含有碳酸钾。根据以上事实可以判断：肯定存在的溶质是NH4NO3、Na2CO3；肯定不存在的溶质是CuCl2；不能确定是否存在的溶质是KCl、K2CO3。上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式为NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O。【点睛】本题考查常见离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，并会设计合理的实验。注意进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。26、4.2②引流胶头滴管偏低无影响【解析】

（1）根据c浓v浓=c稀v稀计算所需浓盐酸的体积；（2）用浓溶液配制稀溶液所需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、【详解】（1）设量取浓盐酸的体积为vmL，12mol·L-1×vmL=0.10mol·L-1×500mL，解得v=4.2mL；（2）用浓溶液配制稀溶液所需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是烧瓶，故选②；（3）转移过程中用玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里，所以玻璃棒的作用是引流。为防止定容时加水过量，液面接近刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。（4）①定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线，溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低；②溶液配制最后需加水定容，转移前容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，会根据操作步骤选择仪器，会根据c=n27、饱和FeCl3溶液液体呈红褐色先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2OX【解析】

Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，根据Fe(OH)3胶体的制备过程结合胶体的性质分析解答。【详解】(1)Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，故答案为：饱和氯化铁溶液；液体呈红褐色；(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，首先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁沉淀被氢碘酸溶解，溶解的同时发生氧化还原反应生成碘和碘化亚铁，观察到的现象为先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故答案为：先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液；2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O；(3)氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，即向X极移动，故答案为：X。【点睛】本题的易错点为(2)中离子方程式的书写，要注意铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应。28、还原（性）B2144116C【解析】

（1）NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明NaNO2具有强的氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，用维生素C解毒，就是把Fe3+还原为Fe2+，所以需加入还原剂维生素C，它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原（性）。（2）A项，HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaN02会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故不选A项；B项，根据题目信息，加入AgN03分别和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，现象相同，故选B项；C项，NaCl溶液没有氧化性，而酸性条件下，N02-具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为黄色，现象不同，可以鉴别，故不选C项；综上所述，本题选B。（3）①反应中S2O32-→S2O62-，S元素化合价由+2价升高为+5价,则1个S2O32-化合价共升高6价,2Fe2+→Fe2O3，Fe元素价由+2价升高为+3价,2个Fe2+共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而