2026届内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡二中高一化学第一学期期中监测试题含解析

2026届内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡二中高一化学第一学期期中监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NAB．22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAD．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA2、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A． B． C． D．3、下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A．标签上离子的浓度是物质的量浓度B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/LD．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol4、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+减少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④5、符合如下实验过程和现象的试剂组是()选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2A．A B．B C．C D．D6、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成实验结果偏高的是A．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水7、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶18、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是(

)A．一氯甲烷 B．酒精 C．甲苯 D．硝基苯9、下列电离方程式书写正确的是A．CH3COONH4CH3COO－+NH4＋B．HNO3=H＋+NO3－C．H2S2H＋+S2－D．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－10、下列物质的分类采用树状分类法的是()A．铁是单质又是导体B．纯净物可分为有机物和无机物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱11、在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P212、目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO213、下列过程中没有发生氧化还原反应的是A．森林着火 B．醋除水垢 C．食物腐败变质 D．爆竹爆炸14、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同B．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定C．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L15、下列粒子中，电子层结构相同的是①F－②Na＋③Ne④K＋⑤A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．②③④⑤16、目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（）A．氧化剂是甲醇 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．氧化产物是二氧化氯 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6二、非选择题（本题包括5小题）17、(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。18、有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：____________________________。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是________________________________________。19、我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol·L－1的盐酸配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。(1)计算所需2mol·L－1的盐酸的体积是_______________。(2)在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度______。（填“偏高”；“偏低”“无影响”）20、根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。21、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是________。（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为_______________。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.48克氧气和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；

B.气体存在的状态不一定是标况下；C.没指明液体的体积，无法计算离子的数目；D.气体摩尔体积只适用于气体。【详解】A.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的质量为48克，含有氧原子的物质的量为48/16=3mol，含有氧原子的数目为3NA，A正确；B.没有给定气体存在的条件为标况下，22.4L甲烷(CH4)的物质的量不一定为1mol，所含的原子数不一定为5NA，B错误；C.根据n=cV可以知道,题干中没指明溶液的体积无法计算Cl-的物质的量及数目,C错误；D.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；综上所述，本题选A。2、D【解析】

同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。【详解】CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，故选D。3、C【解析】

A.物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的，物质的量单位是mol，因此表示的不是物质的量浓度，选项A错误；B.由矿泉水制蒸馏水采用的是蒸馏方法，必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、冷凝管、牛角管和锥形瓶，缺少导气管，选项B错误；C.该品牌饮用矿泉水中镁离子的最大浓度是4.8mg/L，转化为物质的量浓度为c(Mg2+)=(4.8×10-3g÷24g/mol)/L=2×10-4mol/L，选项C正确；D.由于题干没有指明Cl-的浓度，因此无法确定SO42-的物质的量浓度，选项D错误；故合理选项是C。4、A【解析】

新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。5、B【解析】

A．碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，没有白色沉淀生成，故A错误；B．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故B正确；C．碳酸钾与硝酸钠不反应，故C错误；D．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误；故选B。6、B【解析】

本题主要考察了配置溶液过程中可能存在的实验误差，注意实验前设备有水不影响结果，定容之后不许增加任何操作，读数时俯高仰低。【详解】A.定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，若液面低于刻度线，可能原因是液体挂壁，并不是水少，加水导致溶液浓度降低，A错误；B.定容时观察液面俯视，读数比真实值大，使加水量偏小，溶液浓度偏高，B正确；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中，即未洗液，则容量瓶中的溶质质量偏低，溶液浓度偏低，C错误；D.容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响后期配制操作，对实验无影响，D错误。答案为B。【点睛】误差分析：1）用胶头滴管定容后振荡，液面低于刻度线时再加水，偏小。2）定容时超过了刻度线，将超出的部分吸走，偏小。3）摇匀时不小心洒出几滴，直接加水至刻度线，偏小。4）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温，偏大。5）溶液转移后未洗涤烧杯、玻璃棒，偏小。6）定容时视线未与刻度线保持水平（仰视/俯视），俯高仰低。7）转移液体时有液体溅出，偏小。7、D【解析】

根据十字相交法，，则氨气和氢气的物质的量之比为12：3=4：1，答案为D；【点睛】十字相交法中，相减之后数据写在对角上，为物质的量之比。8、C【解析】

四种物质中只有甲苯分子中只含C、H两种元素，属于烃而不属于烃的衍生物，故C符合题意。综上所述，答案为C。9、B【解析】

A．CH3COONH4为强电解质，电离方程式为CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A错误；B．硝酸为强电解质，完全电离，HNO3=H＋+NO3－该电离方程式书写完全正确，故B正确；C．H2S为弱酸，则电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故C错误；D．碳酸为弱酸，NaHCO3为强电解质，则电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；故选B。【点睛】本题考查电解质的电离方程式，需要明确电解质的强弱及电离方程式书写。本题的易错点为D，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能完全电离，要注意与硫酸氢钠进行区分。10、B【解析】

A、同时用两个标准对铁进行分类，属于交叉分类法，错误；B、用一个标准进行分类，为树状分类法，正确；C、从阴阳离子两个角度进行分类，为交叉分类法，错误；D、氢氧化钙从多个角度进行分类，为交叉分类法，错误；答案选B。11、A【解析】

2CO＋O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相当于发生反应：CO+Na2O2=Na2CO3，则CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，根据混合气体密度是相同条件下氦气密度的8倍，计算混合气体中CO2和CO的物质的量之比，再根据反应前后的压强之比等于反应前后气体的物质的量之比来计算。【详解】CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氦气密度的8倍，则=4×8=32，整理得n(CO2):n(CO)=1:3，CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，令开始时n(CO2)=1mol、n(CO)=3mol，则用电火花点燃至完全反应后，容器内n(O2)=n(CO2)=0.5mol，反应前后的压强之比等于反应前后气体的物质的量之比，则P1:P2=(1mol＋3mol):0.5mol=8:1，即P1=8P2，答案选A。【点睛】本题考查过氧化钠的化学性质、化学计算等，难度中等，根据发生的反应利用总方程式进行解答是解题的关键，本题容易忽略一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳继续与过氧化钠反应，不能根据整体反应分析计算导致计算复杂化，为易错点。12、C【解析】

A、铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、葡萄糖是非电解质，B错误；C、硫酸镁是电解质，C正确；D、CO2是非电解质，D错误；答案选C。13、B【解析】

A．森林着火时木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；B．食醋除去水壶中的水垢，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．食物腐败变质的过程包括微生物的繁殖引起的食品腐败变质、空气中氧气的作用，引起食品成分的氧化变质等，因此食物腐败变质过程中发生了氧化还原反应，故C不选；D．燃放爆竹时，C、S等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选B。14、B【解析】

A、根据分子数N=NAV/Vm可以知道，不同的气体，当体积不同时，因为气体所处的状态的气体摩尔体积未知，故分子数N可能相同，故A错误；B、一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故B正确；C、由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以温度压强确定，则分子间距离确定，故气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故C错误；D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积，数值和气体所处的状态有关，不一定为22.4L/mol，故D错误；

综上所述，本题选B。15、A【解析】

F－、Na+、Ne等微粒的核外均为10个电子，核外电子排布依次为第一层为2个电子，第二层为8个电子；K+核外有18个电子，核外电子分三层排布，第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为8个电子，则电子层结构相同的有①②③⑤，故答案为A。16、D【解析】

该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。【详解】A．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；B．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是6：1，故B错误；C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，则二氧化氯是还原产物，故C错误；D．该反应中氧化产物是CO2，还原产物是ClO2，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向②的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。19、12.5mLC玻璃棒AD偏高【解析】

(1)根据计算所需2mol·L－1的盐酸的体积；(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液；D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(4)根据分析。【详解】(1)根据，需2mol·L－1的盐酸的体积=12.5mL；(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，不需要分液漏斗，故选C；还需要玻璃棒。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水，故A正确；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，故B错误；C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液，故C错误；D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确。(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所得溶液体积偏小，所以浓度偏高。【点睛】本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，注意在实验室使用容量瓶时，容量瓶不能进行加热，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确；容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液。20、)催化剂B关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好A溶解过滤加入的MnO2的质量【解析】

(1)。反应中MnO2的作用是催化剂。在