2026届郑州市高二化学第一学期期中联考试题含解析

2026届郑州市高二化学第一学期期中联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知428℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是A．1/49B．1/7C．492D．无法确定2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的A．Na2CO3晶体B．NaOH晶体C．CH3COONa晶体D．CuSO4溶液3、根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是A． B． C． D．4、氢氰酸（HCN）是一种剧毒类弱酸，具有苦杏仁气味，将其加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．Ka(HCN)B．c(H＋)C．c(CN-)/c（HCN）D．C(HCN)/c(H＋)5、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧C．金属钠在氧气中燃烧D．氢气在氯气中燃烧6、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。A、B为电源，将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Cu，电镀液是AgNO3溶液C．甲、乙装置的C、E电极均有单质生成，其物质的量之比为1：1D．装置丁电解一段时间后溶液的pH不变。7、如图所示，初始体积均为1L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。起始时关闭活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒温下，均发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，乙的容积为0.8L。下列说法不正确的是A．平衡时PCl5(g)的体积分数：甲<乙B．从甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡时0.2mol<n(PCl5)<0.4molC．甲中PCl5(g)的转化率大于60%D．打开K一段时间，再次平衡时乙容器的体积为0.6L8、下列物质不属于合金的是A．黄铜 B．钢铁 C．硬铝 D．水银9、下列有关电解质的说法中正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解10、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5mol·L1降至1.1mol·L1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为A．0.1mol·L1·min1 B．0.2mo1·L1·min1C．0.3mol·L1·min1 D．0.4mo1·L1·min111、已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是()A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)12、下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，存在极性共价键13、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为放热反应B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化剂可以改变反应的焓变D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C14、现在，我们把无污染．无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（）A．大米 B．海带 C．食醋 D．食盐15、改善空气质量，保护水土资源。下列气体排放会导致酸雨形成的是（）A．CH4 B．SO2 C．CO D．CO216、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀17、下列实验对应的结论不正确的是A．①能组成Zn-Cu原电池B．②能证明非金属性Cl＞C＞SiC．③能说明2NO2N2O4△H＜0D．④中自色沉淀为BaSO418、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol甲苯含有6NA个C－H键B．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA19、质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为()A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:120、不能使红墨水褪色的物质是A．活性炭 B．过氧化钠 C．蔗糖溶液 D．漂白粉21、已知甲醛()分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是()A． B． C． D．22、下列说法不正确的是()A．分解反应不一定是氧化还原反应 B．化合反应都是氧化还原反应C．置换反应都是氧化还原反应 D．复分解反应都是非氧化还原反应二、非选择题(共84分)23、（14分）根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。24、（12分）以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________25、（12分）某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：(1)从a口通入的气体为_______。(2)B电极的电极材料是________。(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________。(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。26、（10分）已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)图中未画出的实验器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。(3)实验时，将0.50mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50mL，各溶液的密度均为1g/cm3，生成溶液的比热容c=4.18J/(g·oC)，实验的起始温度为t1oC，终止温度为t2oC。测得温度变化数据如下：序号反应物起始温度t1/oC终止温度t2/oC中和热①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______________。②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的ΔH2＝____________。③两组实验结果差异的原因是___________________________________________。④写出HCl＋NH3·H2O反应的热化学方程式：_______________________________________。27、（12分）实验室欲配制480ml浓度为0.1mol•L-1的CuSO4溶液：（1）本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________；（2）经计算需要称量CuSO4•5H2O晶体___________g（3）若实验过程中出现下列情况，对所配溶液将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol•L-1的CuSO4溶液润洗容量瓶____________；③摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出____________。28、（14分）[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f．数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________mol·L−1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。29、（10分）在一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。经后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)；a.、、三者的浓度之比为b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.的物质的量不再变化e.的生成速率和的生成速率相等(2)从反应开始到平衡的这段时间用的浓度变化表示的平均反应速率__________，其平衡常数表达式为__________；(3)的转化率为__________，达到平衡时反应放出的热量为__________；(4)若反应温度升高，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；(5)如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：__________(填“>”“<”或“=”)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】448℃时反应H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常数K=c2(HI)/c(I2)∙c(H2)=49;反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K=c(I2)∙c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A选项符合题意，答案：A。【点睛】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积。2、C【解析】A、Na2CO3与盐酸发生反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，盐酸少量，加入Na2CO3消耗盐酸，产生H2的量减少，故A不符合题意；B、加入NaOH晶体，消耗盐酸，产生H2的量减少，故B不符合题意；C、CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH，c(H＋)减少，化学反应速率减缓，但H＋总量不变，产生H2的量不变，故C符合题意；D、铁置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故D不符合题意。3、C【解析】试题分析：“2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑”是非自发进行的，Ag要生成Ag+，做原电池阳极，接电源正极，H+生成H2是在阴极。故选择C。考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。4、C【解析】A、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HCN）在稀释过程中不变，选项A错误；B、因HCN为弱酸，则HCN溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，选项B错误；C、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，当D、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，当HCN溶液加水不断稀释，促进电离，答案选C。5、B【解析】A.金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，产生白烟，故A错误；B.金属铜在氯气中燃烧，生成固体氯化铜，产生棕黄色烟，故B正确；C.金属钠在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，故C错误；D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，易溶于水，可形成酸雾，烟是固体小颗粒，故D错误。故选B。6、B【解析】向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明该电极为氢离子放电生成氢气，溶液中的氢氧根离子浓度增大，显碱性。即该电极为阴极。【详解】F为阴极，则对应的B为负极。A.根据分析，电源B极是负极，故错误；B.欲用丙装置给铜镀银，镀层金属银应在阳极，即为G极，H应该是Cu，电镀液是AgNO3溶液，故正确；C.甲、乙装置的C电极产生氧气，E极产生氯气，二者根据电子守恒分析，其物质的量之比为1：2，故错误；D.装置丁为电解水生成氢气和氧气，一段时间后溶液的pH变小，故错误。故选B。7、B【详解】A．若乙容器也是恒温恒容，则两容器达到的平衡为等效平衡，平衡时PCl5(g)的体积分数相等，但现在乙容器是恒温恒压，相对于甲容器，乙容器相当于增大压强，平衡逆向移动，故平衡时PCl5(g)的体积分数：甲<乙，A正确；B．若甲容器也是恒温恒压，则两容器达到的平衡为等效平衡，根据乙容器可知，，则有：x+1-x+1-x=2×0.8，解得：x=0.4mol，即乙容器中平衡时n(PCl5)=0.4mol，但甲容器为恒温恒容，相对于乙容器来说，相当于甲容器是对乙容器减小压强，故平衡正向移动，即甲容器中平衡时n(PCl5)<0.4mol，现从甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，相当于对甲容器进行减小压强，平衡正向移动，故再次平衡时n(PCl5)<0.2mol，B错误；C．由B的分析可知，平衡时甲中n(PCl5)<0.4mol，故PCl5(g)的转化率大于60%，C正确；D．打开K一段时间，即两容器均为恒温恒压，所达平衡与乙容器开始达到的平衡为等效平衡，故再次平衡时两容器的总体积为2×0.8L=1.6L，故乙容器的体积为1.6L-1L=0.6L，D正确；故答案为：B。8、D【解析】A.黄铜主要是铜、锌合金；B.钢铁主要是铁、碳合金；C.硬铝主要是铝、铜、锰合金；D.水银不属于合金。故选D。9、B【解析】A、强弱电解质根本区别在于能否完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等都是共价化合物，它们属于强电解质，A错误；B、强电解质和弱电解质的电离过程都是吸热反应，B正确；C、强弱电解质与溶解度没有必然关系，强电解质的溶液不一定为浓溶液，如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等为强电解质，它们在水中溶解度较小，其饱和溶液浓度较小，C错误；D、硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，D错误；答案选B。10、B【分析】反应物的浓度是1.5mol•L-1，经过2min后，它的浓度变成1.1mol•L-1，△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，结合v=计算。【详解】反应物的浓度是1.5mol⋅L−1，经过2min后，它的浓度变成1.1mol⋅L−1，△c=1.5mol/L−1.1mol/L=0.4mol/L，v===0.2mol⋅L−1min−1，故选B。11、B【解析】在浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，说明HB-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒分析解答。【详解】A．溶液中存在电荷守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故A错误；B．c(Na+)=0.1mol•L-1，如HB-完全电离，则c(B2-)=0.1mol/L，如HB-部分电离，则c(B2-)＜0.1mol/L，因此c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(B2-)，故B正确；C．HB－＋H2OB2－＋H3O＋为HB－的电离方程式，故C错误；D．根据题意，浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D错误；故选B。12、B【解析】A、离子键是使阴阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是引力和斥力，故A错误；B、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；C、所有的金属与所有非金属之间不一定形成离子键，如AlCl3属于共价键化合物，不含离子键，故C错误；D、Na2O2的电子式为，含有离子键和非极性共价键，故D错误。13、B【详解】A.A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；

B.整个反应中△H=E1-E2+E3-E4，故B正确；C.加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变，故C错误；D.物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故D错误；

综上所述，本题正确答案：B。【点睛】反应物的能量大于生成物能量的反应为放热反应，反之为吸热反应；能量越低，物质越稳定，结合能量的高低解答该题；催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变以及产率。14、A【详解】A.大米是通过光合作用转化的食品，是绿色食品，故正确；B.海带是海洋提供的蓝色食品，故错误；C.食醋是经过人类的加工形成的，不是绿色食品，故C错误；D.食盐是经过人类的加工形成的，不是绿色食品，故D错误；答案选A。15、B【详解】A.甲烷排放到空气中会造成温室效应，不符合题意，A项错误；B.二氧化硫排放到空气中会造成酸雨，符合题意，B项正确；C.一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，不符合题意，C项错误；D.CO2排放到空气中会造成温室效应，不符合题意，D项错误；答案选B。【点睛】二氧化硫排放到空气中，随雨水降落，并溶于水生成硫酸，从而形成硫酸型酸雨，发生的反应为：①SO2+H2O⇌H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；或者②2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。16、A【详解】A、由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A错误，符合题意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，则c(Ag＋)降低，而X点与Y点的c(Ag＋)相同，故B正确，不符合题意；C、Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，故C正确，不符合题意；D、由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正确，不符合题意；故选A。17、B【详解】A、图①符合原电池的构成条件，故A正确；B、盐酸可制二氧化碳说明酸性HCl>H2CO3，但不能说明Cl的非金属性强于C，故B错误；C、升温混合气体颜色变深证明温度升高平衡向生成NO2气体的方向进行，依据平衡移动原理可知正反应方向为放热反应，即△H＜0，故C正确；D、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，由于硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，所以反应生成硫酸根离子，生成白色沉淀硫酸钡，故D正确。答案选B。18、D【解析】A.甲苯分子含有8个C－H键，所以1mol甲苯含有8NA个C－H键，故A错误；B.2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子有和OH－，所带电荷数大于NA，故B错误；C.Na2O2含有的阴离子为O22-，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故C错误；D.丙烯和环丙烷的分子组成为(CH2)3，丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中含有3mol“CH2”原子团，含有氢原子的个数为6NA，故D正确。故选D。19、D【解析】铝不论和酸反应，还是和氢氧化钠反应，都是铝失去电子。所以根据电子得失守恒可知，生成的氢气一样多，答案选D。20、C【分析】能使红墨水褪色说明该物质具有漂白性，只要判断下列物质是否具有漂白性就可解答。【详解】A.活性炭表面积较大，具有吸附性，所以有漂白性，所以A选项不选；

B.过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，所以B选项不选；

C.蔗糖溶液不具有漂白性，所以不能使红色墨水褪色，故C选；

D.漂白粉中的次氯酸根具有强的氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，所以D选项不选。

故选C。21、D【详解】A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，则苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，A不符合；B．苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，B不符合；C．旋转羧基中的C-O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，C不符合；D．分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，D符合题意。答案选D。22、B【详解】A.分解反应中元素化合价发生变化的是氧化还原反应，例如高锰酸钾分解产生氧气，分解反应中元素化合价不发生变化的不是氧化还原反应，例如碳酸分解不是氧化还原反应，故A正确；B.只有元素化合价发生变化的化合反应才是氧化还原反应，故B错误；C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于有单质参加和生成，故有化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，化合价不变化，不是氧化还原反应，故D正确；答案选B。二、非选择题(共84分)23、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。25、氧气粗铜CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b为电源的负极，即通入甲烷，a为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则A为精铜，B为粗铜。【详解】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b为电源的负极，即通入甲烷，a为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则A为精铜，B为粗铜。(1)根据分析a极通入的为氧气；(2)B连接电源的正极，是电解池的阳极，应为粗铜；(3)根据电解质溶液为氢氧化钾分析，甲烷失去电子生成碳酸根离子，电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙为电解氯化钠溶液，电解反应方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。【点睛】掌握电解池的工作原理。若阳极为活性电极，即是除了铂金以外的其它金属时，金属放电，不是溶液中的阴离子放电。阴极为溶液中的阳离子放电。掌握燃料电池的电极的书写。注意电解质的酸碱性。26、硬纸板（或泡沫塑料板）环形玻璃搅拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方的泡沫塑料盖；（2）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次；（3）①浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合，反应生成了0.025mol水，混合后溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为△H1=1.4212kJ×=56.8kJ；中和热为：-56.8KJ/mol；②△H2=cm△T=4.18J/（g·℃）×100g×3.1℃=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出热量1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为△H2=1.2958kJ×=51.8KJ；中和热-51.8KJ/mol；③两组实验结果差异的原因是：一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少；③盐酸与一水合氨反应生成氯化铵和水，HCl+NH3·H2O的热化学方程式：HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。27、500ml容量瓶12.5偏低偏高无影响【解析】（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。（2）CuSO4•5H2O晶体的物质的量与CuSO4的物质的量相同。（3）根据c=n/V分析判断。【详解】（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶。（2）用CuSO4•5H2O晶体来配制，应该称量晶体的质量为：0.5L×0.1mol•L-1×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5。（3）①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，少量硫酸铜沾在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸铜的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏低。②容量瓶使用前不需要用所配溶液润洗，使用前用0.1mol•L-1的CuSO4溶液润洗容量瓶，导致所配溶液浓度偏大，故答案为：偏高。③摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出，这时溶液已经配好了，所配溶液浓度不变，故答案为：无影响。28、250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管避免AgNO3见光分解防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）否（或不能）若颠倒