河南省灵宝市实验高中2026届高三化学第一学期期中质量检测试题含解析

河南省灵宝市实验高中2026届高三化学第一学期期中质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是（）A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体2、能够产生如图实验现象的液体是A．CS2 B．CCl4C．H2O D．3、下列物质的保存方法正确的是①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④ B．③④⑥ C．③④ D．①③④4、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是()A．步骤①是指蒸发结晶B．步骤⑤是先通CO2再通NH3C．在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO35、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D6、下列图象表达正确的是A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2C．H2S气体通入氯水中D．向CaCl2溶液中通入CO2至过量7、在一密闭容器中发生反应。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．若x为温度，则xn对应的平衡常数：B．若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率：C．若x为压强，则D．对于任何物理量x，和处各物质的百分含量和转化率均相同8、下列有关物质的用途不正确的是A．液氨可做冷库的制冷剂B．食盐可做食品的防腐剂C．过氧化钠可做潜艇的供氧剂D．硅可用于制造光导纤维9、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10、下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B．碳具有还原性，可用碳在高温下将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D．汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴11、下列说法正确的是（）A．HCl的电子式为H:Cl B．H2O2中含有离子键C．质量数为12的C原子符号为12C D．用电子式表示KBr的形成过程：12、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）13、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A．钾 B．镁 C．铁 D．铜14、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．向NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O15、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—116、下列说法正确的是A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变B．蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解C．室温时，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强D．用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过二、非选择题（本题包括5小题）17、如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2EF3ACDGR4BH（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是__。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__。（4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__。（5）E元素氧化物的电子式是__，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是__。（6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）__。A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2B．G的气态氢化物的稳定性弱于HFC．FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_____。18、双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能团名称是___。（2）该CPPO结构中有___种不同化学环境的氢原子。（3）反应④的化学方程式是___。（4）在反应①～⑧中属于取代反应的是___。（5）C的结构简式是___。（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式___。（7）资料显示：反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是___。19、某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____________（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L（精确到千分位）。（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_________________，质量为_______________g。20、在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体，进而生产出纯碱。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序号)。（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为____________。（3）第二步中让___________装置先发生反应(填装置序号)。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是__________________________。（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是__________________________。（6）第四步中所加固体粉末化学式为___________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共约占5％～8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象：____________________________________。21、生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180mg/L。（1）写出NH4Cl电子式：___。（2）氮原子的电子排布式是：___，写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的元素符号为___、___。（3）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为___L(计算结果保留两位小数）。（4）可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目___。___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.氯化氢分子中氢原子和氯原子以共价键结合，氯化氢是共价化合物，错误；B.碘属于分子晶体，碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，错误；C.同素异形体之间的转化是化学变化，由于没有电子的转移，所以不是氧化还原反应，错误；D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体，正确；答案选D。2、C【详解】A．CS2是非极性分子，用带电玻璃棒接近CS2液流,液流不偏转，A错误；B．CCl4是非极性分子，用带电玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏转，B错误；C．H2O是极性分子，用带电玻璃棒接近H2O液流,液流会偏转，C正确；D．是非极性分子，用带电玻璃棒接近液流,液流不偏转，D错误。答案选C。【点睛】极性分子能发生细流偏转现象，非极性分子不能发生细流偏转现象。3、C【详解】①少量金属钠保存在煤油中，①错误；②浓硝酸见光易分解，盛放在棕色试剂瓶中，②错误；③少量金属钾保存在煤油中，④正确；④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，④正确；⑤氯水见光易分解，存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，⑤错误；⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中，⑥错误，答案选C。4、D【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和母液，粗盐溶解、除杂后过滤、蒸发得到精盐，先通氨气后通二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；母液含溴离子，②中氧化溴离子生成溴单质，热空气吹出溴后，③中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，④中通氯气可氧化HBr生成溴，以此来解答。【详解】A．步骤①粗盐经溶解、除杂后过滤、蒸发得到精盐，故A错误；B．侯氏制碱应先通NH3再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B错误；C．第②、④步骤中，溴元素均被氧化，只有③中Br被还原，故C错误；D．碳酸氢钠的溶解度比NaCl和NH4HCO3小，才可从溶液中析出，故D正确；故答案为D。5、B【详解】A、将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中与后来通入的H2S发生反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不选；B、氯气与氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应，B选；C、反应为：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不选；D、发生反应：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不选；答案选B。6、B【详解】A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，氢氧根离子、碳酸氢根离子、钡离子反应生成碳酸钡沉淀，即开始加入NaOH溶液时就有沉淀生成，A与图象不符；B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，开始时，钙离子、氢氧根离子、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，由于n(OH-)＞2n(Ca2+)，钙离子反应完时，继续通入二氧化碳，为氢氧根离子、二氧化碳反应生成碳酸根离子，继而碳酸根离子与二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，B与图象相符；C．H2S气体通入氯水中，氯气与硫化氢反应生成单质硫和盐酸，溶液的pH减小，C与图象不符；D．向CaCl2溶液中通入CO2至过量，二氧化碳与氯化钙不反应，无沉淀生成，D与图象不符；答案为B。7、C【详解】A．若x为温度，x2℃之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而x2℃之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明x2℃之前是反应没有达到平衡状态，而x2℃时恰好平衡，x2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，K1＞K2＞K3，故A错误；B．若x为恒压，加入物质B，体积扩大，气体浓度要减小，速率减小，故B错误；C．若x为压强，P2之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而P2之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明P2之前是反应没有达到平衡状态，而P2时恰好平衡，P2之后是压强增大使平衡向左移动，正反应是气体系数增大的反应，则a+b＜c，故C正确；D．x2时恰好平衡，则对于任何物理量x1，x2和x3处，状态所处的条件不同，各物质的百分含量和转化率不相同，故D错误；故答案为C。8、D【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；B．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；C．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，故C正确；D．硅是良好的半导体，可用于光电池或芯片等，而用于制造光导纤维的是二氧化硅，故D错误；故答案为D。9、C【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。答案为C。10、B【解析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故A错误；B．高温下C与二氧化硅反应生成Si、CO，则体现C的还原性，故B正确；C．常温下Cu与浓硝酸可发生剧烈的反应，不发生钝化，可以选Fe代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误；D．裂化汽油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，则不能作萃取剂，故D错误；故选B。11、D【解析】A.HCl的电子式为，故A错误；B.H2O2是共价化合物，只含共价键，没有离子键，故B错误；C.质量数为12的C原子符号为12C，故C错误；D.用电子式表示KBr的形成过程：，故D正确；故选D。12、D【解析】烧酒的制造工艺蒸馏法，而选项A中用分液法；选项B中用重结晶法；选项C中用过滤法；选项D中使用蒸馏；故选择D。13、C【详解】A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；D.铜和水不反应，故D不选。故选C。14、C【详解】A、次氯酸为弱酸，不能拆分，所以氯气溶于水的离子反应方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，A错误；B、硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根，所以向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应方程式为：3SO32-＋2H＋+2NO3-=3SO42-＋2NO↑+H2O，B错误；C、酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子反应方程式为：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，C正确；D、向NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-，D错误；故选C。【点睛】当离子反应方程式涉及过量和少量时，假设少量的为1mol，再根据具体反应添加。如D选项：Ba(OH)2溶液少量，则假设Ba(OH)2为1mol，则含有2molOH－和1molBa2＋，2molOH－能与2molHCO3-完全反应同时生成2molH2O和2molCO32-，生成的CO32-能够结合Ba2＋，而Ba2＋只有1mol，所以反应1molCO32-，还剩余1molCO32-。所以离子反应方程式为：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-。15、A【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。16、A【解析】A、平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变，故A正确；B、蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，属于蛋白质变性，加水后沉淀不再溶解，故B错误；C、室温时，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不断稀释，溶液中离子总浓度降低，溶液的导电性减弱，故C错误；D、电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在阳极放电：2Cl－-2e－=Cl2↑，来自于水的H＋在阴极放电：2H＋+2e－=H2↑，OH－在阴极生成，两极中间应该用阳离子交换膜，从而使NaOH在阴极生成，如果改用阴离子交换膜，则NaOH会在阳极生成，会吸收生成的氯气，导致氯气无法逸出，故D错误。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、ArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK＞Na＞MgH2O＞HBr＞HCl2K+2H2O=2KOH+H2↑AB最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。(1)元素周期表中化学性质最不活泼是稀有气体元素，即Ar的性质最不活泼，故答案为Ar；(2)铝元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)一般而言，电子层越多，半径越大，所以K的半径最大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，则Na＞Mg，所以原子半径大小为K＞Na＞Mg，故答案为K＞Na＞Mg；(4)H2O分子间存在氢键，沸点最高；HCl和HBr都是分子晶体，相对分子量越大，沸点越高，则沸点：HBr＞HCl，所以沸点高低为：H2O＞HBr＞HCl，故答案为H2O＞HBr＞HCl；(5)E为C元素，其氧化物若为二氧化碳，属于共价化合物，其电子式为；F是O，氢化物为水，K与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为；2K+2H2O=2KOH+H2↑；(6)A．金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Al＜Mg，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，可用元素周期律解释，故A选；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性：HCl＜HF，可用元素周期律解释，故B选；C．Cu与氯化铁发生氧化还原反应，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故C不选；故答案为AB；(7)G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，因为Cl和Br的最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br，故答案为最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br。【点睛】本题的易错点为(5)，要注意C的氧化物常见的有CO2和CO，均为共价化合物，其中CO的电子式为，其中含有一个配位键。18、羟基3CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br②③⑤⑧+(2n-1)H2O有机碱三乙胺能跟反应⑧的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移【详解】根据流程图可知，反应①为CH2＝CH2与HCl发生加成反应生成A，A为CH3CH2Cl，A发生水解反应生成的B为CH3CH2OH。乙烯与溴发生加成反应生成的E为BrCH2CH2Br，G能与银氨溶液反应，则E发生水解反应生成的F为HOCH2CH2OH，F发生氧化反应生成的G为OHC﹣CHO，G发生银镜反应后酸化，则H为HOOC﹣COOH，H发生信息①中的取代反应生成的I为ClOC﹣COCl。B与C反应得到D，D与I发生信息②中的反应得到CPPO，由CPPO的结构可知，D为，则C为，（1）由上述分析可知，B为CH3CH2OH，分子中含有的官能团名称是：羟基，故答案为羟基；（2）由CPPO的结构简式可知，CPPO分子中有3种不同化学环境的氢原子，故答案为3；（3）反应④是乙烯与溴发生加成反应，反应化学方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，故答案为CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br；（4）在反应①～⑧中，①④属于加成反应，⑥⑦属于氧化反应，②③⑤⑧属于取代反应，故答案为②③⑤⑧；（5）由上述分析可知，C的结构简式是，故答案为；（6）HOCH2CH2OH与HOOC﹣COOH发生所缩聚反应生成高分子化合物，反应方程式为：+(2n-1)H2O，故答案为+(2n-1)H2O；（7）反应⑧有一定的限度，D与I发生取代反应生成CPPO和HCl，则加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率的原因是：有机碱三乙胺能跟反应⑧的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移，故答案为有机碱三乙胺能跟反应⑧的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移。19、K+、Fe3+3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O0.045Fe2+、Cu2+Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣CuO和Fe2O31.6【分析】Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；根据以上判断，结合电荷守恒分析解答。【详解】Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；综上所述，溶液中一定不含有的离子是K+、Fe3+、SiO32-；一定含有Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-。根据各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L，则溶液中一定还含有一种阳离子，根据电荷守恒，该阳离子所带电荷=1+1+2-2=2，因此一定含有Cu2+，且一定没有CO32﹣。(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，故答案为：K+、Fe3+；(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O；(3)标准状况下，将一充满NO2气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，最后得到的硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，设试管体积为VL，最终试管中所得溶液的体积为L，生成硝酸的物质的量为×=×mol，因此溶液的物质的量浓度==0.045mol/L，故答案为：0.045；(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cl-、NO3-、SO42-，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu2+，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Cu2+；阴离子是：Cl-、NO3-、SO42-，故答案为：Fe2+、Cu2+；Cl-、NO3-、SO42-；(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe2+生成Fe(OH)2，又被氧气氧化为Fe(OH)3，Cu2+生成Cu(OH)2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuO；根据元素守恒：n(CuO)=n(Cu2+)=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n(Fe2O3)=n(Fe2+)=0.005mol，所以固体质量为：m(CuO)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，故答案为：Fe2O3和CuO；1.6。20、fedc石灰石饱和碳酸氢钠溶液B防止倒吸吸收多余的氨气过滤NaCl取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后固体大部分消失、剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵【解析】由“侯氏制碱法”的原理可知：实验时需先向饱和食盐水中通入足量的氨气，然后再通入二氧化碳气体，装置A为二氧化碳的发生装置，装置B为氨气的发生装置，装置C为反应装置，装置D为二氧化碳的净化装置，据此分析解答。【详解】（1）装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，a接f、e接d，故答案为f、e、d、c；（2）A装置是制备二氧化碳气体的反应，一般采用盐酸与CaCO3反应来