2026届福建省云霄立人学校化学高一上期中调研试题含解析

2026届福建省云霄立人学校化学高一上期中调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是A．蒸发B．过滤C．萃取D．丁达尔效应2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NAC．在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数3、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A．容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体4、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数5、下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发6、人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是A．亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被氧化B．维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂7、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是()A． B．C． D．8、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl9、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是A．稀硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯化钠10、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol•L﹣1的NaClB．150mL3mol•L﹣1的KClC．75mL2mol•L﹣1的NH4ClD．75mL2mol•L﹣1的CaCl211、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A．硫酸镁 B．氧气C．二氧化碳 D．氧化钙12、下列物质中的S元素只具有还原性的是A． B． C． D．13、下列溶液中NO3-物质的量与50mL1mol/LAl(NO3)3溶液的NO3-物质的量不相等的是A．100mL2.0mol·L-1AgNO3溶液 B．75mL1.0mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液 D．75mL2.0mol·L-1NaNO3溶液14、实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中15、下列实验现象的描述正确的是A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色16、对下列两个反应：①Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O说法正确的是A．浓硫酸均为氧化剂 B．Cu和Na2SO3均为还原剂C．只有①为氧化还原反应 D．只有②为氧化还原反应17、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．食盐溶液C．氢氧化铁胶体D．碘的酒精溶液18、实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中19、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是A．Cu2+、Na+、SO42、ClB．Ba2+、K+、HSO3-、ClC．Mg2+、K+、MnO4、ID．NH4+、Na+、CO32、NO320、下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4NaHCO3Mn2O7COBNa2CO3HClONaClNa2OCO2CKOHHNO3CaCO3CaOSO2DBa(OH)2HClCaCl2Na2O2SO3A．A B．B C．C D．D21、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的应该是（）A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物22、下列反应的离子方程式中不正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2=＋H2OD．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH-=H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称：A_____________；C_____________；D_____________。（2）写出相应的离子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任写一个即可）。24、（12分）有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___序号化学式ⅠⅡ（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___25、（12分）（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸：（2）该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_______、_______。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_____________________；A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_____________________A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶26、（10分）用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①应取浓硫酸的体积为__________mL，稀释浓硫酸的操作是_______________________②若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有(填入编号)___________。③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应___________。（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，据此求出其溶质的质量分数___________。（3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，则n＝___________。27、（12分）已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol·L－1(小数点后保留一位)。(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______________g。(3)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：__________。A．用天平称量该物质B．在烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶G．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡(4)某同学取10mL该“84消毒液”，稀释成2L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为______________mol·L－1。(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是______________(填编号)①定容时，仰视读数；②天平的砝码粘有其他物质或生锈；③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线；④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净；⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。28、（14分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。（1）该反应的化学方程式为_________________________________________________，氯化氢气体的发生装置应该选择装置___________（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从________管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置__________，这是为了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是______________________。（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时____________________________，制二氧化碳时___________________________。（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_______________。（保留两位小数）29、（10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为________。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____

，E元素在周期表中的位置为_______。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______

(

填离子符号)。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______

，若将

1

mol

DA和1

mol

E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______

L(标准

状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C．

比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

鉴别溶液和胶体最简单的方法为丁达尔效应，即用一束光照射，胶体会有光亮的通路，而溶液没有。故选D。2、A【解析】

A.NA个二氧化硫和二氧化碳混合气体分子的物质的量为1mol，含有原子的物质的量3mol，所含原子数为3NA；故A正确；B.不在标准状况下，20L氧气物质的量可能为1mol；分子数可能为NA，故B错误；C.氖的摩尔质量是20g/mol，2g氖气中氖原子的物质的量为=0.1mol，所以2g氖气含有0.1NA个氖原子，故C错误；D.组成气体物质的原子个数不一定相同，则物质的量相等的不同气体，不一定含有相同的原子数，故D错误；本题答案为A。3、A【解析】

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为0.1g。【详解】A.容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；B.量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误；C.量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；D.托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。4、C【解析】

在氯元素的相对原子质量的计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中：A．75.77%表示35Cl的丰度，故A错误；B．24.23%表示37Cl的丰度，故B错误；C．35.453表示氯元素的相对原子质量，故C正确；D．36.966表示37Cl的相对原子质量，故D错误；故答案选C。【点睛】元素的相对原子质量是自然界中天然存在的这种元素各种同位素的相对原子质量乘以各自的丰度之和。5、A【解析】试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。考点：物质分离的方法【名师点睛】常见物质分离提纯的几种方法1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶。4．升华法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。6、A【解析】

A．亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，所以亚硝酸盐应被还原，故A错误；B．服用维生素C可解毒，则维C可将Fe3+还原为Fe2+，体现了维生素C的还原性，故B正确；C．维生素C可解毒说明维C可将Fe3+还原为Fe2+，故C正确；D．维C可将Fe3+还原为Fe2+，则Fe3+为氧化剂将维生素C氧化，故D正确；故选A。7、C【解析】

A.与均不能大量共存，A不符合题意；B.有颜色，且在碱性条件下不能大量存在，B不符合题意；C.溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，C符合题意；D.碱性条件下不能大量存在，D不符合题意；答案选C。【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。8、C【解析】

根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。9、C【解析】

有“空缺”的一环的物质必须既能与NaOH溶液反应又能与C反应，四个选项中只有CO2符合。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，答案选C。10、B【解析】

50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量浓度，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。11、C【解析】

由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，，，二氧化碳为酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化碳高温下和碳反应生成一氧化碳，，，稀硫酸和碳不反应，氧气和氢氧化钠溶液不反应，氧气与Fe反应，氧化钙和碳不反应，“五连环”中有空缺的一环应填入的物质为CO2。故选C。12、B【解析】

A项、亚硫酸钠中硫元素为中间价+4价，既有氧化性又有还原性，故A错误；B项、硫化氢中硫元素为最低价——-2价，只有还原性，故B正确；C项、三氧化硫中硫元素为最高价——+6价，只有氧化性，故C错误；D项、硫酸镁中硫元素为最高价——+6价，只有氧化性，故D错误；故选B。【点睛】同种元素，最高价只有氧化性、最低价只有还原性、中间价既有氧化性又有还原性是判断元素氧化性和还原性的依据，也是解答的关键。13、A【解析】

50mL1mol/LAl(NO3)3溶液的NO3-物质的量为1mol/L×0.05L×3=0.15mol。【详解】A.100mL2.0mol·L-1AgNO3溶液中硝酸根离子物质的量为2.0mol/L×0.1L=0.2mol，故A选；B.75mL1.0mol·L-1Mg(NO3)2溶液中硝酸根离子物质的量为1mol/L×0.075L×2=0.15mol，故不选；C.100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中硝酸根离子物质的量为0.5mol/L×0.1L×3=0.15mol，故不选；D.75mL2.0mol·L-1NaNO3溶液中硝酸根离子物质的量为2mol/L×0.075L=0.15mol，故不选。故选A。14、D【解析】

A．取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B．钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；C．蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。

故选：D。15、B【解析】

A．

钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠为淡黄色固体，故A错误；B．

氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，故B正确；C．Na在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成NaCl为白色固体，故C错误；D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，但氯化铁溶液呈黄色，故D错误；综上所述答案为B。16、C【解析】

A.①H2SO4(浓)→SO2化合价从+6到+4，化合价降低，作氧化剂，②不是氧化还原反应，故A错误；B.Cu→CuSO4，化合价升高，是还原剂，②不是氧化还原反应，Na2SO3不做还原剂，故B错误；C.只有①的化合价有变化，是氧化还原反应，故C正确；D②为非氧化还原反应，故D错误；答案选C。17、C【解析】

当有一束光照射胶体时会有一条光亮的通路，此为丁达尔效应。【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，当有一束光照射胶体时，从垂直于光线的方向观察，可以看到有一条光亮的通路。盐酸、食盐溶液和碘的酒精溶液都是溶液，没有丁达尔效应。氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应。18、C【解析】

A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；B.溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；D.容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确，故选C。19、B【解析】A.四种离子在溶液中可以大量共存，但加入强酸后无气体放出，故A错误；B.四种离子在溶液中可以大量共存，加入强酸后，H＋与HSO3-反应生成SO2气体，加入强碱后，OH－与HSO3－反应生成SO32－离子，SO32－与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，故B正确；C.MnO4－和I－可以发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，可大量共存，但加入强碱后不能生成沉淀，故D错误；答案选B。点睛：本题考查离子共存，可以根据离子之间若不发生复分解反应，如不生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应，则离子可以大量共存。本题的难点在于题中所给的限制条件，做题时一定要结合加入强酸有气体放出，加入强碱后有沉淀生成来进行判断。20、C【解析】

【详解】A．Mn2O7为酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，故A错误；B．Na2CO3属于盐，不属于碱，故B错误；C．各项均符合物质的分类，故C正确；D．Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误；故答案为：C。21、D【解析】

多种海产品如虾、牡蛎等体中的As元素为+5价，+5价砷对人体无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答。【详解】A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；B．海产品如虾等体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故C正确；D．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，砒霜是还原产物，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合元素化合价来分析解答即可。22、D【解析】

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故A正确；B.Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，离子方程式为Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2O，故B正确；C.NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2OH-＋CO2=＋H2O，故C正确；D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，写成化学式，所以离子方程式为CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O，故D错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、过氧化钠氢氧化钠碳酸钠2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。24、过滤蒸馏Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl【解析】

假设这些物质都有，经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。【详解】（1）经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤①中的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；步骤②中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。【点睛】“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。25、12mol/L12.5mL胶头滴管500ml容量瓶BCAFEDBD【解析】

（1）.根据c=计算；（2）.根据稀释定律c1V1=c2V2计算；（3）.根据实验所用的仪器分析；（4）.实验的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤并移液、定容、摇匀；（5）.根据公式c=判断实验误差。【详解】（1）.c(HCl)===12mol/L，故答案为：12mol/L；（2）.设配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L的稀盐酸需要12mol/L的浓盐酸的体积是VL，则有0.5L×0.3mol/L=VL×12mol/L，解得V=12.5mL，故答案为12.5；（3）.用12mol/L的浓盐酸配制500mL、0.3mol/L的稀盐酸时，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；（4）.配制时，正确的操作顺序为计算、量取、稀释、移液、洗涤并移液、定容、摇匀，故答案为BCAFED；（5）.A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故A不选；B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，溶液体积偏小，造成所配制的溶液浓度偏高，故B选；C.定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故C不选；D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，溶质的物质的量偏大，造成所配制的溶液浓度偏高，故D选，答案选：BD。【点睛】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，掌握实验步骤是解题的关键，试题难度不大，易错点为第（5）小题A项，注意定容摇匀后静置，液面低于刻度线为正常情况，继续加水会使溶液体积偏大、配制的溶液浓度偏低。26、5.4mL用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌CEFGH重新配制98%1【解析】

用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①应取浓硫酸的体积为，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、.50mL烧杯、100mL容量瓶。③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，利用公式求出溶质的质量分数。（3）由(2)中求出的浓硫酸的质量分数，求出100g该浓硫酸中含硫酸的质量和水的质量，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，便可求出n值。【详解】（1）①应取浓硫酸的体积为=5.4mL，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。答案为：5.4mL；用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌；②实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶。答案为：CEFGH；③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。答案为：重新配制；（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，利用公式，求出溶质的质量分数w%===98%。答案为：98%；（3）100g该浓硫酸中含硫酸的质量为100g×98%=98g，含水的质量为100g-98g=2g，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，则n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。答案为：1。【点睛】量筒的规格越大，其横截面积越大，量取液体时，误差越大。所以在选择量筒时，应尽可能选择规格小的量筒，但必须一次量完。27、6.0111.8ABCGEDF0.03②④【解析】

(1)已知该消毒液的质量分数为37.25%，密度为1.2g/cm3，溶质为NaClO，所以物质的量浓度为=6.0mol/L；(2)250mL该溶液的质量为250mL×1.2g/cm3=300g，则NaClO的质量为300g×37.25%=111.75g，但托盘天平的精确度为0.1g，所以需称量NaClO固体的质量为111.8g；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：ABCGEDF；(4)稀释过程中溶质的物质的量不变，设稀释后的浓度为c，则0.01L×6.0mol/L=2L×c，解得c=0.03mol/L；(5)①定容时仰视读数会使加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，浓度偏小，故①不选；②天平的砝码粘有其他物质或生锈会使称得的溶质的质量偏大，溶液浓度偏大，故②选；③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线属于正常现象，浓度不变，故③不选；④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净会使溶质的质量偏大，溶液浓度偏大，故④选；⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，则加水过多，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故⑤不选；综上所述选②④。【点睛】若已知某溶液的密度ρ和溶质