吉林省白城十四中2026届化学高二上期中达标测试试题含解析

吉林省白城十四中2026届化学高二上期中达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O与H2Te2、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用3、下列四组离子在水溶液中因发生水解反应而不能大量共存的是A．Fe2＋、NO3－、Na＋、H＋B．S2－、NH4＋、SO42－、Fe3＋C．Ba2＋、CO32－、H＋、S2O32－D．Al3＋、Na＋、HCO3－、Cl－4、下列说法正确的是A．甲苯的一氯取代物有4种B．鸡蛋清在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应C．的结构中不含有酯基D．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键5、已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于()A．－112kJ/molB．－395kJ/molC．+112kJ/molD．－283kJ/mol6、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦ C．⑥ D．②7、用铝合金代替铝制钥匙，因为铝合金A．熔点低 B．不易锈蚀 C．硬度大 D．密度小8、将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲(H2)＝3mol·L－1·min－1，v乙(N2)＝2mol·L－1·min－1，v丙(NH3)＝1mol·L－1·min－1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为A．v甲>v乙>v丙B．v乙>v甲>v丙C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙9、已知H2(g)＋Br2(l)﹦2HBr(g)△H﹦－72kJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a则表中a为()A．200 B．230 C．260 D．36910、反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，则该反应进行的快慢顺序为()A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②11、控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－=I2B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零12、下列关于反应与能量的说法正确的是A．H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变13、下列关于中和滴定的操作错误的是（）A．滴定前需要检查滴定管是否漏水B．用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低14、下列化学用语，正确的是A．NH4HCO3的电离：NH4HCO3⇌NH+HCOB．明矾净水原理：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+C．碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因：HCO+H2O=H3O++COD．NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)15、成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是()A．滴水成冰B．木已成舟C．烛炬成灰D．沙里淘金16、下表中物质的分类组合正确的是

ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质C2H5OHCS2Cl2SO2A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、在下图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol－1。(部分生成物和反应条件未列出)（1）L的化学式为______________。（2）A的电子式为______________。（3）反应②的离子方程式为____________________________________。（4）反应③的化学方程式为____________________________________。18、格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。（3）反应Ⅲ的条件是____。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。19、在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：(1)放在锥形瓶中的溶液是______________；(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由______色变_____色.(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：________________(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______(5)锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____(6)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏______20、硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成−2、+6、+4、+2、+1价的化合物。Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的SO2气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。(1)装置Ⅰ中的浓硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是__________。(3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释至100mL。步骤2：量取V1mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2+I−+H+I2+Cl−+H2O未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I−+S4O62—)(1)准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是____________。(2)确定滴定终点的现象为________________________________。(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为____mol·L−1(用含字母的代数式表示)。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________(填字母)。A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视21、硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)O和S处于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是________。②H2O分子中的键角∠HOH

比H2S分子中的键角∠HSH

大，其原因是________。(2)单质硫与热的NaOH

浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S32-的空间构型为______，中心原子的杂化方式为_______。(3)噻吩(

)广泛应用于合成医药、农药、染料工业。①噻吩分子中含有______个σ键。②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为________。③噻吩的沸点为84

℃，吡咯(

)的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是_________。(4)冰晶体的结构与金刚石的结构相似，属立方晶系。如图，将金刚石晶胞中的C原子全部置换成O原子，O原子与最近距离的四个O原子相连，H原子插入两个相连的O原子之间，与氧形成一个共价键和一个氢键，即为冰中的共价键和氢键。0℃时冰晶体中氢键的键长(定义氢键的键长为O—H…O的长度)为_____cm（列出计算式即可）。（0℃时冰密度为0.9g/cm3。）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确、C选项错误；A选项中，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5℃)高于氯乙烷的沸点(12.3℃)；同样道理，D选项中，H2O的沸点(100℃)高于H2Te的沸点。故选B。【点睛】氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。2、C【详解】人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠蠕动，具有通便功能，故选C。3、D【解析】A.Fe2＋与NO3－在酸性溶液中能够发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意，故A不选；B.S2－与Fe3＋能够发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意，故B不选；C.Ba2＋与CO32－；H＋与S2O32－以及CO32－能够发生复分解反应，不能大量共存，不符合题意，故C不选；D.Al3＋与HCO3－能够发生双水解反应，不能大量共存，符合题意，故D选，故选D。4、A【详解】A.甲苯分子中含有4种不同化学环境的H原子，所以甲苯的一氯取代物有4种，故A正确；B.蛋白质含有氨基，为碱性基团，可与盐酸发生化学反应，故B错误；C.是由羟基和羧基发生缩聚反应生成的产物，结构中含有酯基，故C错误；D.酚羟基、连接苯环的甲基、碳碳双键都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能证明其结构中存在碳碳双键，故D错误；答案选A。5、A【解析】试题分析：由盖斯定律可知反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3=△H1-△H2=－395kJ/mol-（－283kJ/mol）=－112kJ/mol，故选A考点：盖斯定律的应用6、C【详解】有机物CH3-CH=CH-Cl可以发生取代反应，其中含有碳碳双键，能够发生加成反应，能够使溴水褪色和KMnO4酸性溶液褪色，能够发生聚合反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热能够发生消去反应，但是由于其没有自由的氯离子，所以不能够与AgNO3溶液生成白色沉淀，故本题的答案为C。7、C【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。【详解】合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大，由于纯铝硬度较小，在使用中易变形，因此利用铝合金硬度较大的性质。答案选C。【点睛】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．题目难度不大。8、B【解析】试题分析：都转化为用同一物质表示的化学反应速率，然后再比较大小。我们不妨都用氮气的浓度变化表示反应速率。v甲(H2)＝3mol·L－1·min－1，则v甲(N2)＝1mol·L－1·min－1；v丙(NH3)＝1mol·L－1·min－1，则v丙(N2)＝0.5mol·L－1·min－1，所以这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为v乙>v甲>v丙，故答案是选项B.考点：考查化学反应速率大小比较的知识。9、D【解析】据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，可以写出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，再据△H=反应物键能和-生成物键能和来解答．【详解】已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，可以写出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，△H=反应物键能-生成物键能，则有-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol，a=396。综上故选D。10、C【详解】将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率，①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；②；③；④；所以化学反应速率快慢顺序是④>②>③=①，故选：C。11、D【解析】试题分析：反应开始时铁离子、碘离子浓度最大，则电池总反应为2Fe3++2I－=2Fe2++I2，则乙中碘元素由—1升为0价，失去电子，发生氧化反应，即2I－－2e－=I2，说明乙烧杯中石墨是负极，故A正确；甲中铁元素由+3降为+2价，得到电子，发生还原反应，即2Fe3++2e－=2Fe2+，说明甲中石墨是正极，故B正确；反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，电子从乙中石墨经过导线、灵敏电流计流向甲中石墨的速率大，而电子从甲中石墨经过导线、灵敏电流计流向乙中石墨的速率小，当电流计读书为零时，正反应速率等于逆反应速率，消耗的铁离子与生成的铁离子相等，达到化学平衡状态，故C正确；甲中加入氯化亚铁固体后，增大亚铁离子浓度，平衡向逆反应方向移动，电池总反应变为2Fe2++I2=2Fe3++2I－，则甲中石墨变为负极，反应变为2Fe2+—2e－=2Fe3+，乙中石墨变为正极，反应变为I2+2e－=2I－，电子从甲中石墨经过导线、灵敏电流计流向乙中石墨的速率大，而电子从乙中石墨经过导线、灵敏电流计流向甲中石墨的速率小，灵敏电流计读数增大，故D不正确。考点：考查原电池的工作原理，涉及含盐桥的原电池装置图、氧化还原反应、反应类型、电极类型、电极反应式、浓度对、化学反应速率和平衡移动的影响规律等。12、C【解析】A项，ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H相同，错误；B项，中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，以“生成1molH2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；C项，lmol红磷转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，正确；D项，催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，错误；答案选C。13、B【分析】A、带有活塞和瓶塞子的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；B、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；C、使用甲基橙做指示剂，甲基橙在酸性范围内变色；D、根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析浓度的误差。【详解】A、滴定管是带有活塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故A正确；B、应用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管，锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，引起误差，故B错误；C、用标准盐酸测定氨水的浓度，滴定终点时溶液呈酸性，甲基橙在酸性范围内变色，最适宜使用的指示剂是甲基橙，故C正确；D、已知浓度滴定未知浓度，终点读数时俯视滴定管的刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c（待测）偏小，故D正确；故选B。【点睛】本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，解题关键：注意操作的规范性，难点D，实验中常见的误差分析，应用c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析。14、B【详解】A．NH4HCO3属于易溶性强电解质，其电离为完全电离，电离过程为NH4HCO3=+，故A错误；B．明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，水解较为微弱，因此水解离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故B项正确；C．碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因是在溶液中会发生微弱水解，水解离子方程式为+H2OH2CO3+OH-，故C项错误；D．因不确定NaHS和Na2S浓度之间关系，因此无法确定Na+与S2-、HS-、H2S之间关系，故D项错误；综上所述，正确的是B项，故答案为：B。15、C【解析】试题分析：化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是是否有新物质生成。A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、烛炬成灰是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的过程，属于化学变化，正确；D、沙里淘金的过程中，把混在沙中的单质金从沙中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；选C。考点：考查化学变化与物理变化的区别。16、A【解析】A项，NaCl属于强电解质，HF为弱酸属于弱电解质，C2H5OH溶于水和熔融状态都不能导电，属于非电解质，正确；B项，H2SO4属于强电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的BaSO4完全电离，BaSO4属于强电解质，CS2属于非电解质，错误；C项，CaCO3属于强电解质，HClO为弱酸属于弱电解质，Cl2为单质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，HNO3、HI都是强酸，HNO3、HI都属于强电解质，SO2属于非电解质，错误；答案选A。点睛：本题考查强电解质、弱电解质和非电解质的判断。必须注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如Cl2）、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融状态导电的离子必须是电解质自身电离的，如SO2的水溶液能导电，但导电离子是H2SO3电离的，不是SO2电离的，SO2属于非电解质；（3）电解质按电离程度不同分成强电解质和弱电解质，与物质的溶解性无关，如BaSO4、CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的完全电离，BaSO4、CaCO3属于强电解质。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N为红褐色沉淀，N为氢氧化铁，根据图示，K+M+A→N，则为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K为白色沉淀，则K为Fe(OH)2，M为单质，M为O2，A为H2O；G和M化合可生成最常见液体A，G为H2；化合物B的摩尔质量为24g·mol－1，与水反应生成氢气和F，F的焰色反应为黄色，则F为NaOH，B为NaH；E为黑色粉末，I为黄绿色气体，则E为二氧化锰，I为氯气，D为浓盐酸，单质C为铁，H为FeCl2，L为FeCl3。据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H2O，B为NaH，C为Fe，D为浓盐酸，E为MnO2，F为NaOH，G为H2，H为FeCl2，I为Cl2，K为Fe(OH)2，L为FeCl3，M为O2，N为Fe(OH)3；(1)L为FeCl3，故答案为FeCl3；(2)A为H2O，电子式为，故答案为；(3)根据图示，反应②为实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根据图示，反应③为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【点睛】本题考查了无机综合推断。本题的突破口为：N为红褐色沉淀；I为黄绿色气体。难点为B的判断，要借助于F的焰色反应为黄色，结合质量守恒判断B中含有钠元素。18、加成浓硫酸、加热【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应Ⅰ的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应Ⅲ的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。19、氢氧化钠红色无色锥形瓶高高低【分析】中和滴定实验中，盐酸标定氢氧化钠的浓度，指示剂一般选用酚酞，用酸式滴定管进行滴定，锥形瓶中加入未知浓度的氢氧化钠。【详解】(1)放在锥形瓶中的溶液是氢氧化钠；(2)若选用酚酞做指示剂，加入锥形瓶中，酚酞遇碱变红，溶液的颜色由红色变无色；(3)酸碱中和滴定中，眼睛应注视锥形瓶；(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，酸液受滴定管残留水的影响，浓度降低，消耗酸的体积增多，故测得待测液的浓度偏高；(5)锥形瓶用待测液润洗，则锥形瓶中的液体体积增大，消耗盐酸的量增多，故测得待测液的浓度偏高；(6)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则锥形瓶中的液体总体积减少，消耗盐酸的量减小，测得待测液的浓度偏小。【点睛】本题考查中和滴定过程中实验仪器的使用和准备工作，并对于各类误差进行了考查，难点为润洗滴定管和锥形瓶的区别，滴定管必须用标准液润洗，锥形瓶不能润洗，要保持干燥；易错点为酚酞指示剂的变色范围，注意首先滴加于待测液中，故溶液为红色。20、不能二氧化硫易溶于水过滤取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5晶体已变质酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水；装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体；Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有强氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂；根据电子守恒，二氧化氯和碘单质的反应中有如下关系：2ClO2～5I2，结合反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由关系式求解即可。【详解】Ⅰ.（1）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体。（3）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，其检验方法为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5晶体已变质。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有强氧化性，所以准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管。（2）滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去，滴定终点的现象为滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变。（3）根据电子守恒，二氧化氯和碘单质的反应中有如下关系：2ClO2～5I2，结合反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4mol，则10mL的原溶液含有ClO2的物质的量为2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物质的量浓度为2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【点睛】本题考查实验方案的设计，涉及化学方程式的有关计算、误差分析、物质检验、基本实验操作等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是实验方案设计，注意化学用语使用的规