四川省成都市新都第一中学2026届高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

四川省成都市新都第一中学2026届高一化学第一学期期末学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒②液氨可用作致冷剂③Fe2O3常用作红色油漆和涂料④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品A．①②③ B．①② C．①③ D．都正确2、下列叙述正确的是A．根据金属镁能导电可判断：镁为电解质B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C．根据是否有电子转移可判断：Na与Cl2反应属于氧化还原反应D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同3、下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑4、下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（）A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．每生成1mol氯气，就要转移2mol电子C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的5、下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是A．SiO2属于两性氧化物 B．酸性：H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后可重复再生 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应6、将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若a<b，则该物质可能是（）A．H2 B．CO C．乙酸(CH3COOH) D．甲烷(CH4)7、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2OC．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO38、下列仪器名称不正确的是（）ABCD量筒圆底烧瓶容量瓶分液漏斗A．A B．B C．C D．D9、保护环境，就是保护自己。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()A．“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的B．“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D．“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11、将一定质量的铜与100mL一定物质的量浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL6mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）A．6mol/L B．10mol/L C．11mol/L D．12mol/L12、磁流体是电子材料的新秀，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是A．所得的分散系属于悬浊液B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．该分散系为胶体，胶粒直径即为Fe(OH)3分子直径13、离子方程式中，书写错误的是（）A．碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．将CO2通入足量的氢氧化钙溶液中：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O14、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．Fe3+与KSCN

产生血红色沉淀B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．赤铁矿的主要成分是Fe3O415、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．NH4＋、K＋、Ca2＋、Cl－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－16、下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是()A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．温度相等，压强相等的CO和N2C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N217、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化18、为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是()A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强B．A中锥形瓶中生成CO2气体C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解19、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18gH2O中所含的电子数为NAB．标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数C．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NAD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA20、现有两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比（）A．2:3B．1:2C．1:1D．3:221、下列物质中，具有漂白性的物质是(

)A．氢氧化钠溶液 B．漂白粉 C．干燥的氯气 D．盐酸22、下列是制备Fe(OH)2的实验装置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．二、非选择题(共84分)23、（14分）已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有______。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。24、（12分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。C→D反应的离子方程式为______________。(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D→C反应的离子方程式为___________。(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。25、（12分）实验室用碳酸钠晶体配制0.500mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______.（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g。（3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度_______________；26、（10分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是__。（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__和___(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___。（4）装置V中NaOH溶液的作用是__，相关反应的化学方程式为___。（5）反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有__。27、（12分）如图是实验室制氨气的装置图，请回答：（1）收集氨气用__法；（2）实验室制取氨气的化学反应方程式：__；（3）干燥氨气可选用__；（4）如何检验氨气是否收集满：__；（5）实验装置中棉花的作用是：__；（6）制取出来的氨气可以遇到一种挥发出来的气体冒出大量白烟，且产生晶体，写出化学反应方程式__。28、（14分）某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。（2）

试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。29、（10分）青铜（Cu-Zn）是我国最早大量使用的合金，其中锌是现代工业上常用金属。I.某废催化剂含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同学用15.0g该废催化剂为原料，以稀硫酸和H2O2为试剂，回收其中的锌和铜。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________。（2）滤渣2是______，第二次浸出发生的反应化学方程式是_________________________。（3）两次结晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,则铜的回收率为_______。II.锌的化学性质与铝相似，锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：（5）Al溶于NaOH溶液，反应的离子方程式为：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为：_______________________________。（7）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法不可鉴别的是____________。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

①Ca（ClO）2中含ClO-，具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，故①正确；②液氨易挥发，吸收热量，可使温度降低，则可用作致冷剂，故②正确；③Fe2O3为红棕色物质，则可用作红色油漆和涂料，故③正确；④SO2虽然具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用来漂白馒头、银耳等食品，故④错误；综上所述，①②③正确，答案为A。2、C【解析】

电解质必须是化合物；电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；有电子转移的化学反应属于氧化还原反应；氯水漂白利用的是次氯酸的强氧化性，活性炭的褪色是利用的活性炭的吸附性。【详解】A、镁是单质，不是电解质，故A错误；B、纯碱电离产生的阴离子为碳酸根离子，属于盐不是碱，故B错误；C、Na与Cl2反应有电子的转移，属于氧化还原反应，故C正确；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能够使有色物质褪色，而活性炭有较大的表面积，具有较强的吸附性，可以漂白，所以二者的漂白原理不同，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质与非电解质的概念、分散系的分类及分类依据、酸碱盐的概念，注意掌握电解质与非电解质的根本区别，明确分散系的分类及本质区别。3、B【解析】

离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。4、C【解析】

实验室制取氯气的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反应中氯元素化合价由-1价升高到0价，氯化氢作还原剂；锰元素化合价由+4价降低到+2价，二氧化锰作氧化剂；【详解】A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂，故A正确；B.每生成1mol氯气，转移电子为：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正确；C.氯化锰是可溶性的盐，故该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故C错误；D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的，故D正确；答案选C。5、C【解析】

A、二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2能与HF反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，没有生成盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，故A错误；

B、比较酸性强弱，应在水溶液中反应，高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，是利用物质的热不稳定性和挥发性，故B错误；

C、硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水分除去重复使用，故C正确；

D、图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；

综上所述，本题应选C。【点睛】判断氧化还原反应的标志是反应过程中是否有元素的化合价发生变化，有化合价变化的反应为氧化还原反应，其他的为非氧化还原反应，在四个基本反应类型中酸、碱、盐之间发生的复分解反应没有化合价的变化，一定为非氧化还原反应，如题干中的硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。6、D【解析】

A．①2H2+O22H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，②可以改写为2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2，固体的增重为氢气的质量，即a=b，故A错误；B．①2CO+O22CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②可以改写为2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2，固体的增重为CO的质量，即a=b，故B错误；C．乙酸(CH3COOH)可以改写为(CO)2•(H2)2，根据AB的分析，存在a=b，故C错误；D．甲烷(CH4)可以改写为C•(H2)2，燃烧后生成二氧化碳和水，固体的增重为CH4和部分氧气的质量，即a＜b，故D正确；故选D。【点睛】根据反应的方程式找到过氧化钠增加的质量的规律是解题的关键。根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m•(H2)n就满足a=b。7、B【解析】

A.Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，A项错误；B.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，其离子反应为MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2O，B项正确；C.电荷不守恒，将铜片插入硝酸银溶液中发生反应，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C项错误；D.稀盐酸滴在石灰石上会冒气泡，其离子反应为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；答案选B。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如C项显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。8、B【解析】

A．该图示表示的是量筒，名称与图示吻合，A不符合题意；B．该图示表示的是蒸馏烧瓶不是圆底烧瓶，名称与图示不吻合，B符合题意；C．该图示表示的是容量瓶，名称与图示吻合，C不符合题意；D．该图示表示的是分液漏斗，名称与图示吻合，D不符合题意；故答案是B。9、B【解析】

A.“光化学烟雾”是指碳氢化合物和氮氧化物在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，A正确；B.“酸雨”主要是由空气中SO2和NO2浓度增大引起的，与二氧化碳浓度无关，B错误；C.“白色污染”主要是由塑料制品等引起的污染，与塑料制品的颜色无关，C正确；D.空气中CO2浓度增大，使地球表面的温度升高，从而产生“温室效应”，D正确。故选B。10、B【解析】

A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为22.4L，故A错误；B．25℃、时，64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；C．常温常压下，11.2LCl2的物质的量不为0.5mol，所含分子数不为0.5NA，故C错误；D．标准状况下水不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故D错误；综上所述答案为B。11、C【解析】

向反应后的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由Na守恒n(NaNO3)=n(NaOH)，根据氮原子守恒可知，再根据计算。【详解】向反应后的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3,由Na守恒可得生成混合气体的物质的量为根据氮原子守恒可知故原硝酸溶液的物质的量浓度为故答案选C。【点睛】守恒法是高中化学计算的核心，常见的守恒有原子守恒、电子守恒和电荷守恒，本题二次应用原子守恒，难度较大。12、B【解析】

由分散质微粒直径大小可判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故A错误；B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；C．根据题意可知，分散质粒子是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，故不是Fe2O3，故C错误；D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒是很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误；故选B。13、C【解析】

A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合生成二氧化碳和水，离子方程为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正确；C.将CO2通入足量的氢氧化钙溶液中生成碳酸钙沉淀，不能拆成离子，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C错误；D.Cl2与NaOH溶液反应反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；故答案为C。14、C【解析】A.Fe3+与KSCN产生血红色溶液，A错误；B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，铁离子被还原转化为亚铁离子，然后过滤即可，C正确；D.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D错误，答案选C。15、B【解析】

与铝能产生H2的溶液可以是酸性的也可以是强碱性的。【详解】A.酸性溶液中有NO3－，Al与该溶液反应不生成H2，生成NO，故A错误；B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－在碱性和酸性溶液中都可以大量共存，故B正确；C.NH4＋不能在碱性溶液中共存，故C错误；D.HCO3－既不能在酸性溶液中存在，也不能在碱性溶液中存在，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查离子共存，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。16、D【解析】

本题主要考查阿伏伽德罗定律推论的应用；根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的量相等，其分子数就一定相等，据此分析作答。【详解】根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的量相等其分子数就一定相等，A.温度相同、体积相同的O2和N2其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故A错误；B.温度相等、压强相等的N2和CO其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C.压强相同、质量相同的O3和O2，二者摩尔质量不等，根据n=m/M知，质量相等时其物质的量不等，所以其分子数不等，故C错误；D.体积相同,密度相等的CO

和N2，其质量相等,二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA知，其分子数相等，故D正确。17、A【解析】

A.根据元素周期律，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，决定了元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，故A正确；B.元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结构，故B错误；C.化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故C错误；D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故D错误；综上所述，答案为A。18、B【解析】

A.盐酸为强酸，H2CO3和H2SiO3为弱酸，根据元素的非金属性判断酸性的强弱；B.根据强酸制弱酸原理进行分析判断；C.Na2CO3和HCl、二氧化碳均发生反应；D.硅酸不溶于水。【详解】A.盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性C＞Si，因此酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱，A项错误；B.要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，B项正确；C.Na2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，C项错误；D.硅酸不溶于水，所以实验现象为出现白色沉淀，D项错误；答案选B。19、C【解析】

A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，故为10NA个，选项A错误；B、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，选项B错误；C．O原子质量为48g，物质的量为=3mol，O原子数为3NA，选项C正确；D．2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.2mol，0.2mol碳酸钠中含有0.4mol钠离子，含Na+0.4NA个，选项D错误；答案选C。20、D【解析】消耗氢氧化钠的物质的量相等，根据方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知铝离子与镁离子的物质的量之比是，所以原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比为3:2，答案选D。21、B【解析】

NaOH溶液、盐酸都不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，但干燥的氯气不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸钙，具有漂白性。故答案为B。22、C【解析】

A．先滴加稀硫酸，与铁粉反应生成的H2排尽试管内的空气，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合题意；B．先打开a处的止水夹，稀硫酸与铁粉反应生成的氢气将装置内的空气排尽，再关闭a处的止水夹，此时生成的气体将反应后的溶液压入试管B内，从而生成Fe(OH)2，B不合题意；C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落过程中会溶解空气，从而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合题意；D．盛有NaOH的胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此时试管内的溶液中没有O2，生成的Fe(OH)2不会立即被氧化，D不合题意；故选C。二、非选择题(共84分)23、铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；①取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；②取步骤①所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。24、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A为铁，B为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁；(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体CO2。根据流程可知A为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C为CO，在氧气充足时燃烧生成D为CO2，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO。【详解】(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C→D反应的离子方程式为CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A为铁，B为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，则检验D溶液中金属阳离子Fe3+的试剂为KSCN溶液，D→C反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体CO2。根据流程可知A为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C为CO，在氧气充足时燃烧生成D为CO2，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，D还可以转化为A，是镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。25、100ml容量瓶玻璃棒14.3偏低无影响【解析】

(1)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器；(2)根据钠原子守恒可知Na2CO3与Na2CO3•10H2O的物质的量相等，根据m=cvM计算所需Na2CO3•10H2O的质量；(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=解答。【详解】(1)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100mL容量瓶、玻璃棒；(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)的质量为=0.1L×0.5mol•L-1×286g/mol=14.3g；(3)①如果定容时仰视，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变。【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。26、关闭c，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OⅡⅢ干燥Cl2吸收尾气，防止污染环境Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OpH试纸、品红溶液、AgNO3溶液(顺序可调)或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(顺序可调)【解析】

(1)若装置I气密性良好，关闭c，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中液体不能顺利流入烧瓶中；(2)装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；(3)装置Ⅱ中有水，可能有水蒸气进入Ⅲ；(4)装置V中NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；(5)装置Ⅳ中溶质是盐酸和次氯酸。【详解】(1)关闭c，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化，说明装置I气密性良好；(2)装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(3)装置Ⅱ中有水，有水蒸气进入Ⅲ，所以未观察到“a无明显变化”这一预期现象；应在Ⅱ和Ⅲ之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥Cl2；(4)装置V中NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；氯气有毒，不能排放到空气中，所以装置V中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染环境；(5)加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色，说明含有氢离子、次氯酸，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，所以需要加入的试剂是紫色石蕊溶液、AgNO3溶液。27、向下排空气法2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰使湿润的红色石蕊试纸变蓝；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”防止氨气逸出，污染环境NH3+HCl=NH4Cl【解析】

结合氨气的性质，根据实验室制取氨气的反应原理、除杂方法、收集方法、验满方法等思考。【详解】(1)氨气易溶于水，且氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集氨气；(2)实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反应过程中会产生水，则氨气中混有水蒸气，结合氨气为碱性气体，则可用碱石灰吸收水蒸气，而不能用氯化钙和无水硫酸铜干燥氨气；(4)检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”；(5)在收集氨气时氨气温度比空气温度高，收集的氨气的浓度小，容易逸出，因此在瓶口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出，污染环境；(6)NH3和HCl气体反应生