2026届辽宁省凌源三中化学高一第一学期期末检测试题含解析

2026届辽宁省凌源三中化学高一第一学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是()A．SiO2和CO2常温都是气体B．CO2、SiO2均能和氢氟酸反应C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．CO2、SiO2均可与水反应制得相应酸2、下列说法正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-3、下列叙述正确的是()A．氧化反应一定是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应4、某化学反应：(未配平)。反应中，每消耗lmolCuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为A． B． C． D．5、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中6、体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L7、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl49、大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④10、人们常用图示的方法表示不同物质之间的关系，如溶液与胶体属于并列关系。非金属氧化物和酸性氧化物的关系可用图甲表示，图乙表示氢化物、氧化物和过氧化物三者之间的关系，则C表示()A．氢化物 B．氧化物 C．过氧化物 D．三者中的任意一类11、化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（）A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．Mg和O2D．C和O212、下列离子方程式的写法正确的是（）A．单质钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+13、用“物质的量的单位——摩尔”计量的对象是（）A．商场货品(如文具等) B．细小物品(如米粒等)C．微观粒子(如分子等) D．只有分子、原子和离子14、把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为()A．8.52mol·L－1 B．4.26mol·L－1C．1.52mol·L－1 D．3.04mol·L－115、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．5.6g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NAD．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA16、已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol二、非选择题（本题包括5小题）17、A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化学式表示)(2)写出实验室制备D的化学方程式：_____________。(3)写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。(4)设计实验方案，检验C溶液中的金属阳离子：_____________18、A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F→C：___________________________________________________________________。19、某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。[查阅资料]Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。Ⅱ.H2SiO3难溶于水。实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。[探究过程](1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图中装置进行实验：①烧杯C中现象为__________，发生反应的离子方程式为________________。②实验预期结论：_______________________________________。③存在问题：___________________________________________。(2)第二小组设计了下图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。①写出A处反应的离子方程式：_______________________________。②B处实验现象是____________________________________________。③实验预期结论：____________________________________________。④存在问题：________________________________________________。20、硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应)，回答下列问题：(1)步骤①研细的目的是_______。(2)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是_______。(3)步骤③加入H2O2的目的_______，发生反应的离子方程式是_______。(4)步骤③后过量X溶液是_______(填化学式)溶液。(5)步骤④中一系列操作依次是_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。(6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂_______片。21、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为__，分子个数比为__，所含氧原子的个数比为__，同条件下密度比__．（2）下列物质中：①Cl2②NH3③BaSO4④NaOH⑤稀硝酸属于电解质的是__，属于非电解质的是__．①和④反应的离子方程式__．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A项，SiO2常温为固体，故A错误；B项，CO2不与氢氟酸反应，故B错误；C项，CO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应，分别生成碳酸钙和硅酸钙，故C正确；D项，SiO2常温不溶于水，也不与水反应，故D错误；故答案为D。2、B【解析】

A.氯气和水反应生成HClO，HClO具有漂白性和强氧化性，漂白不可逆，加热后不恢复原色，A错误；B.SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B正确；C.SO2不能使酸碱指示剂褪色，紫色石蕊试液只变红不褪色，C错误；D.若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀（AgCl），不一定含有硫酸根离子，故D错误；故答案选B。3、D【解析】

A.氧化反应是物质所含元素化合价升降的反应，不一定是化合反应，如氢气还原氧化铜生成铜和水是氧化还原反应，属于置换反应，不是化合反应，故A错误；B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故B错误；C.氧化反应不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，属于化合反应也是氧化还原反应，故C错误；D.某些氧化反应是化合反应，如镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D正确；故选：D。4、C【解析】

反应中P的化合价由0价降为-3价和由0价升为+5价，Cu的化合价由+2降为+1，以一个Cu3P为标准，则降6，最小公倍数为30，根据氧化还原反应方程式的配平原则可得反应：P4＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，根据反应方程式可知，每消耗lmolCuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4反应中P元素的化合价由0升高为+5价，P元素的化合价由0降低为-3价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，据此配平后进行求算。5、D【解析】

A.氢氧化钠容易潮解，应放在玻璃器皿中称量，错误；B.容量瓶不能溶解固体，错误；C.定容时如果加水超过了刻度线，即使用胶头滴管直接吸出多余部分，溶液浓度也会偏低，应重新配制，错误；D.氢氧化钠溶于水放热，所以在烧杯中溶解固体NaOH所得的溶液，需冷却到室温后才能转移至容量瓶中，正确。故选D。6、C【解析】

由于在相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以容器中气体的相对分子质量是1.082×32＝34.6，这说明氯化氢不纯，混有空气，设HCl物质的量分数为x，则34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，则氯化氢和空气的体积之比约是3︰1，所以进入容器中液体的体积是3/4L，即0.75L；答案选C。7、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。8、C【解析】

酒精与水互溶，不分层，结合图可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，则苯与溴水混合后有机色层在上层，可知①加了苯，而四氯化碳与溴水混合后有机色层在下层，可知②加了CCl4，故选：C。【点睛】酒精与水互溶，不分层；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。9、C【解析】

上述四种物质都具有漂白性，但漂白原理分三类，①和④是因具有强氧化性而显漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有色物质脱色而漂白，②是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，故只有①和④的漂白原理相同；本题答案为C。10、A【解析】

过氧化物属于氧化物，氢化物和氧化物是交叉关系。【详解】过氧化物属于氧化物；水、双氧水既是氧化物也是氢化物，故氢化物和氧化物是交叉关系，故A是氧化物，B是过氧化物，C是氢化物；答案选A。11、C【解析】A.4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，所以条件不同其产物不同，故A错误；B．Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，所以二氧化碳的量不同其产物不同，故B错误；C．无论氧气是否过量，镁在氧气中燃烧都生成氧化镁，故C正确；D．C+O2(过量)CO2、2C+O2(少量)2CO，所以氧气的量不同，其产物不同，故D错误；故选C。12、C【解析】

A.单质钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B.铁与稀硫酸的反应的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故B错误；C.小苏打是NaHCO3，胃酸为HCl,所以小苏打治疗胃酸过多的离子反应方程式为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正确；D.因为Fe3++Cu=Fe2++Cu2+中的电荷不守恒，故D错误；答案：C。13、C【解析】

物质的量是衡量含有一定数目的微观粒子的集合体的物理量。物质的量的单位是摩尔，所以摩尔的计量对象是微观粒子，故选C。14、C【解析】

根据浓缩过程中碳酸钠的质量不变计算原溶液的质量，结合质量分数计算碳酸钠的质量，再根据c=n/V计算浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度。【详解】假设5%的Na2CO3溶液的质量为mg，则：mg×5%=(mg-64.3g)×14%，解得m=100g，故碳酸钠的质量为100g×5%=5g，其物质的量为：0.0472mol，故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.0472mol/0.031L=1.52mol/L；故选C。15、D【解析】

A.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B.氦气为单原子单质分子，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，B项错误；C.硝酸可将铁氧化为+3价，当铁过量时铁可将Fe3+还原为Fe2+，题干给出的铁的质量无法确定是否过量，因此无法计算出转移的电子的数目，C项错误；D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子数为3NA，D项正确；答案选D。【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点。16、B【解析】

A.反应②的反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；B.由反应①可知氧化性Cl2＞I2，由反应②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应③可知KIO3＞KClO3，则有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正确；C.反应②中，KClO3中的Cl元素从+5价降低至0价，所以KClO3是氧化剂，HCl中-1价Cl升高到0价，HCl是该反应的还原剂，但被还原的HCl为5mol，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，故C错误；D.反应③中氧化剂KIO3中碘元素的化合价由+5下降到0价，则1mol还原剂参与反应时，氧化剂得到电子的物质的量为2×5mol=10mol，故D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFeCl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解析】

A为金属单质，B、C、D、E

四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A为变价金属，且B与A反应生成C，则A为Fe，D为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，A与E反应生成C(FeCl2)，结合(3)“用B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知，E为HCl，据此解答。【详解】（1）根据分析可知，A为Fe，C为FeCl2，故答案为：Fe；FeCl2；（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B为FeCl3，Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C为FeCl2，其阳离子为Fe2+，检验Fe2+的方法为：取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，故答案为：取C溶液于试管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。18、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】本题考查无机推断，E是淡黄色粉末，即E可能是Na2O2、S，因为E是由A和氧气反应生成，即E为Na2O2，则A为Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，Na2O2也能生成B，则B为NaOH，根据转化关系，NaOH与CO2反应，C与CO2、H2O反应生成F，则C为Na2CO3，F为NaHCO3，C和盐酸反应生成D，则D为NaCl，（1）根据上述分析，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其离子反应方程式为2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其离子反应方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其离子反应方程式为CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。点睛：无机推断题，需要找准题眼，如本题E为淡黄色粉末，从而大胆猜测E为过氧化钠，然后根据自己所学知识进行分析，分析时，都要每步走通，否则就是猜测就是错误，如果没有明确要求，写出的反应方程式都是学过的，若出现没有学过的，则说明推断是错误，同时应注意审题，让写的是离子反应方程式还是化学反应方程式等。19、溶液变浑浊CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金属性：C＞Si稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－试纸变蓝氧化性：Cl2＞Br2＞I2无法判断Br2和I2的氧化性【解析】

(1)验证元素的非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，可根据强酸制弱酸的反应原理，用稀硝酸与大理石反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀，由此可说明硝酸、碳酸及硅酸酸性的强弱，但硝酸有挥发性，影响了最后结果的判断；(2)氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和氯化钠，说明氯气氧化性强于溴，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，说明氯气氧化性强于碘，但无法判断Br2和I2的氧化性。【详解】（1）①烧杯C中硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；②实验预期结论是同主族元素从上到下非金属性依次减弱，元素的非金属性C＞Si，故答案为：非金属性：C＞Si；③硝酸有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，会干扰C和Si非金属性强弱的判断，故答案为：稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断；（2）①A处氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，故答案为：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；②B处氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，故答案为：试纸变蓝；③实验预期结论是同主族元素从上到下非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故答案为：氧化性：Cl2＞Br2＞I2；④实验中没有设计溴与碘化钾淀粉溶液的反应，无法判断Br2和I2的氧化性，故答案为：无法判断Br2和I2的氧化性。20、增大接触面积，加快溶解速率取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色。(或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性髙锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色)将Fe2+全部氧化为Fe3+，以便于转化为Fe(OH)32Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2ONaOH过滤3【解析】

由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，(1)将固体颗粒研细可以增大接触面积，加快溶解速率；(2)根据亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，氧化生成铁离子会出现血红色，可以检验亚铁离子，也可以根据高锰酸钾溶液的颜色变化检验亚铁离子；(3)步骤③加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，进而产生氢氧化铁沉淀；(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀；(5)将氢氧化铁悬浊液过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得氧化铁的质量；(6)根据80mg氧化铁的质量可计算得10片补血剂中所含铁元素的质量，并据此判断。【详解】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，然后灼热氢氧化铁转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。(1)将固体颗粒研细可以增大接触面积，加快溶解速率；(2)根据Fe2+与K